01. (PUC-RIO 2008) De acordo com a Teoria da
repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, os pares de elétrons em
torno de um átomo central se repelem e se orientam para o maior afastamento
angular possível. Considere que os pares de elétrons em torno do átomo central
podem ser uma ligação covalente (simples, dupla ou tripla) ou simplesmente um
par de elétrons livres (sem ligação). Com base nessa teoria, é correto afirmar
que a geometria molecular do dióxido de carbono é:
a)
trigonal plana.
b)
piramidal.
c)
angular.
d) linear.
e)
tetraédrica.
02. (UEM – PR). Considerando a molécula de
amônia, assinale a alternativa correta.
a) a
geometria molecular corresponde a um tetraedro regular.
b) os átomos
de hidrogênio ocupam os vértices de um triângulo equilátero.
c) o
centro da pirâmide formada pelos átomos de nitrogênio e pelos átomos de
hidrogênio é ocupado pelo par de elétrons livres.
d) o átomo de nitrogênio e dois átomos de
hidrogênio ocupam os vértices de um triângulo equilátero.
e) as
arestas da pirâmide formada pelos átomos de nitrogênio e pelos átomos de
hidrogênio correspondem a ligações iônicas.
Instruções
para as questões 03 a 04.
Dados
os esboços de formas geométricas moleculares:
03. Quais das moléculas
representadas apresentam momento dipolar igual a zero?
(a) I,
II III e V
(b)
I, II e V
(c)
II, III e IV
(d)
II e III
(e)
III e IV
04. Colocando nos
parênteses o número correspondente da estrutura molecular, obtém-se a
seqüência:
Cloreto
de berílio BeCl2 (
)
Tetracloreto
de carbono CCl4 ( )
Cloreto
de boro BCl3 ( )
Cloreto
de enxofre SCl2 ( )
Cloreto
de hidrogênio HCl ( )
(a)
III, IV, II, V, I
(b)
III, IV, I, II, V
(c) I,
II, V, IV, III
(d)
II, IV, III, I, V
(e)
V, II, IV, III, I
05. Qual das estruturas
acima apresenta as seguintes características: simétrica, apolar, binária, plana
e triatômica?
(a) I
(b)
II
(c)
III
(d)
IV
(e)
V
06.O
fosgênio (COCl2) é um gás incolor, tóxico, asfixiante e de
cheiro penetrante. Esse gás, utilizado como arma na Primeira Guerra Mundial,
era produzido a partir da reação do monóxido de carbono (CO) e do gás cloro (Cl2). Qual é a geometria de
cada uma dessas moléculas, respectivamente?
a) linear, trigonal plana e tetraédrica.
b) angular, linear e linear.
c) trigonal plana, angular e linear
d) tetraédrica, linear, angular.
e) trigonal plana, linear e linear.
07.(UFC-CE). Selecione a (s) alternativa
(s) onde há exata correspondência entre a molécula e sua forma geométrica. A
resposta final é a soma dos números das alternativas selecionadas.
01. N2 – Linear
02. CO2 – Linear
04. H2O – Angular
08. PCl5 – Plana trigonal
16. CCl4 – Tetraédrica
32. BF3 – Pirâmide trigonal
Soma
_____ 23
08. (PUC-MG-2002). Um elemento X (Z =
1) combina com Y (Z = 7). O composto formado tem, respectivamente, fórmula
molecular e forma geométrica:
a)
XY3: trigonal
b)
X3Y: angular
c) YX3:
piramidal
d)
YX: linear
09. (FUVEST-2007). A figura mostra
modelos de algumas moléculas com ligações covalentes entre seus átomos.
Analise
a polaridade dessas moléculas, sabendo que tal propriedade depende da
•
diferença de eletronegatividade entre os átomos que estão diretamente ligados.
(Nas moléculas apresentadas, átomos de elementos diferentes têm
eletronegatividades diferentes.)
•
forma geométrica das moléculas. Observação: Eletronegatividade é a capacidade
de um átomo para atrair os elétrons da ligação covalente. Dentre essas
moléculas, pode-se afirmar que são polares apenas
Observação: Eletronegatividade é
a capacidade de um átomo para atrair os elétrons da ligação covalente. Dentre
essas moléculas, pode-se afirmar que são polares apenas
a)
A e B
b)
A e C
c)
A, C e D
d)
B, C e D
e) C
e D
10. (FGV-2005). O conhecimento das
estruturas das moléculas é um assunto bastante relevante, já que as formas das
moléculas determinam propriedades das substâncias como odor, sabor, coloração e
solubilidade. As figuras apresentam as estruturas das moléculas CO2,
H2O, NH3, CH4, H2S e PH3.
Quanto
à polaridade das moléculas consideradas, as moléculas apolares são
a)
H2O e CH4.
b) CH4
e CO2.
c)
H2S e PH3.
d)
NH3 e CO2.
e)
H2S e NH3.
11. (Faculdades
Positivo-1998).
Em 1997, comemoram-se 100 anos da ―descoberta‖ do elétron. Entre outros
fatos importantes, a distribuição dos elétrons em uma molécula permite
classificá-la de acordo com a sua polaridade. Para isso, é necessário conhecer
a geometria da molécula e a polaridade das suas ligações. Sobre esse assunto,
assinale a alternativa correta:
a)
as moléculas simétricas sempre são apolares.
b) o
gás carbônico possui ligações polares, mas sua molécula é apolar e sua
geometria é linear.
c)
a amônia possui geometria piramidal e é polar, enquanto que o cátion amônio
também possui geometria piramidal, mas é apolar.
d)
as moléculas apolares apresentam forças intermoleculares do tipo ponte de
hidrogênio.
e)
a água é uma molécula polar e, dessa maneira, dissolve com facilidade os
hidrocarbonetos.
12. (UFC-1999). Considere a espécie
química molecular hipotética XY2, cujos elementos X e Y possuem
eletronegatividades 2,8 e 3,6, respectivamente. Experimentos de
susceptibilidade magnética indicaram que a espécie XY2 é apolar. Com
base nessas informações, é correto afirmar que a estrutura e as ligações químicas
da molécula XY2 são, respectivamente:
a)
piramidal e covalentes polares.
b) linear
e covalentes polares.
c)
bipiramidal e covalentes apolares.
d)
angular e covalentes apolares.
e)
triangular e covalentes apolares.
13. (Vunesp-2009). Considere os hidretos
formados pelos elementos do segundo período da classificação periódica e as
respectivas geométricas moleculares indicadas: BeH2(linear), BH3
(tri-geometrias), CH4(tetraédrica), NH3 (piramidal), H2O
(angular) e HF (linear). Quais destas substâncias são mais solúveis em benzeno
(C6H6)?
a)
Amônia, água e ácido fluorídrico.
b)
Hidreto de berílio, hidreto de boro e amônia.
c)
Hidreto de berílio, hidreto de boro e metano.
d)
Hidreto de boro, metano e fluoreto de hidrogênio.
e)
Metano, amônia e água.
14. (Esam-RN). Considere as
seguintes fórmulas e ângulos de ligações.
As
formas geométricas dessas moléculas são, respectivamente,
a)
angular, piramidal, tetraédrica, linear.
b)
angular, piramidal, tetraédrica, angular.
c)
angular, angular, piramidal, trigonal.
d)
trigonal, trigonal, piramidal, angular.
e)
tetraédrica, tetraédrica, tetraédrica, angular.
15. (UFMT). A teoria da repulsão dos
pares eletrônicos sustenta: ao redor do átomo central, pares eletrônicos
ligantes e não ligantes se repelem, tendendo a ficar tão afastados quanto
possível. De acordo com essa teoria, quais estruturas podem ser previstas para
as moléculas de SF6, PCl5, CH4,
respectivamente?
a) tetraédrica, bipirâmide trigonal e
octaédrica.
b) octaédrica, bipirâmide trigonal e
tetraédrica.
c) bipirâmide trigonal, tetraédrica e
tetraédrica.
d) tetraédrica, tetraédrica e octaédrica.
e) octaédrica, tetraédrica e bipirâmide
trigonal.
16. (UFV MG). Em relação à geometria das
moléculas de água, amônia, metano e etino, assinale a alternativa CORRETA:
a) H2O, angular; NH3,
piramidal; CH4, tetraédrica; C2H2, quadrática
plana.
b) H2O, angular; NH3,
trigonal plana; CH4, quadrática plana; C2H2,
linear.
c) H2O, linear; NH3, trigonal
plana; CH4, tetraédrica; C2H2, linear.
d) H2O,
angular; NH3, piramidal; CH4, tetraédrica; C2H2,
linear.
e) H2O, linear; NH3,
tetraédrica; CH4, quadrática plana; C2H2,
trigonal plana.
17. (UFTM MG). O Protocolo de Montreal completou 20 anos, e os
progressos alcançados já podem ser notados. Segundo um ranking compilado pelas
Nações Unidas, o Brasil é o quinto país que mais reduziu o consumo de CFCs
(clorofluorcarbonos), substâncias que destroem a camada de ozônio (O3).
O acordo para redução desses poluentes foi assinado em 1987 por 191 países, que
se comprometeram em reduzir o uso do CFC em extintores de incêndios, aerossóis,
refrigeradores de geladeiras e ar condicionado. Os CFCs podem ser compostos
constituídos de um ou mais átomos de carbono ligados a átomos de cloro e/ou
flúor.
A molécula de ozônio apresenta geometria molecular
a) angular.
b) linear.
c) piramidal.
d) tetraédrica.
e) trigonal plana.
18. (UNICID). A desinfecção de águas
residuárias de uso agrícola é um processo indispensável à proteção da saúde
pública. O ozônio, O3, pode ser utilizado para esse fim, já que é
bastante eficiente na destruição de organismos patogênicos. Sobre as
propriedades do ozônio, pode-se afirmar que é constituído por moléculas com
geometria
a) trigonal e é um isótopo do gás oxigênio.
b) trigonal e é um alótropo do gás oxigênio.
c) linear e é um alótropo do gás oxigênio.
d) angular e é um isótopo do gás oxigênio.
e) angular e é
um alótropo do gás oxigênio.
19. Determine a
geometria molecular dos seguintes íons:
20. (Ufsm). Os silicones são
polímeros de grande importância industrial. Dependendo do tamanho da molécula
do polímero, podem, por exemplo, ser utilizados na fabricação de ceras
impermeabilizantes e na confecção de órgãos artificiais para a Medicina. A representação
da cadeia polimérica é
As
ligações apresentadas em cada átomo de silício e a geometria adotada por esses
átomos são, respectivamente,
a)
4 covalentes normais - plana.
b)
2 covalentes normais e 2 dativas - tetraédrica.
c)
4 iônicas - plana.
d) 4
covalentes normais - tetraédrica.
e)
4 iônicas - tetraédrica.
21. De acordo com a teoria da repulsão dos pares de
elétrons da camada de valência, qual a geometria molecular das espécies abaixo.
Resp: Todas as moléculas apresentam o átomo
central com quatro pares de elétrons na camada de valência. Esses quatro pares
de elétrons dirigem-se para os vértices de um tetraedro. Pirâmide
trigonal.
Pelo Professor Eudo Robson
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