ATIVIDADE DIAGNÓSTICA 01

 ATIVIDADE DIAGNÓSTICA 01

01.Um cientista ao tentar determinar de que metais era composta uma placa de metálica, colocou-a num cilindro graduado em mililitros, que contém somente água destilada. Como parte do procedimento, fez anotações dos níveis de água contidos no cilindro antes (1) e depois (2) da imersão da barra.

Considerando que a placa apresenta massa igual a 54g e observando a figura, julgue os itens:

a) Se a densidade de ferro é 5,4 g/cm³, então a barra é de ferro.

b) O metal não poderá ser idenficado com base na relação entre a massa da barra e o volume de água deslocado.

c) Sabendo-se que a densidade do alumínio é 2,7 g/cm³ podemos dizer que a barra é constituída de alumínio.

d) O produto da massa vezes o volume de água deslocado é igual à densidade do metal.

e) com esse procedimento fica muito improvável o cálculo da densidade da placa e posterior identificação.

02. (ERSHC-2020). A combustão do etanol (álcool etílico) no motor de um automóvel pode ser representada pelo esquema Válvula de Admissão, Vela, Válvula de Escape, Pistão, Virabrequim e pela equação química abaixo:

C₂H₆O  +  3O₂   →   2CO₂  +  3 H₂O + energia

Mediante o exposto, assinale a alternativa correta.

a) O CO₂ é um elemento químico de nome gás Carbônico, presente nos produtos da reação.

b) O O₂, representa 3 moléculas de oxigênio, um gás incolor, existente no ar e indispensável à respiração dos animais.

c) O “C”, representa a fórmula do elemento carbono e está presente com 4 átomos na reação acima.

d) A fórmula química do álcool queimado no motor do automóvel é C₂H₆OH, sendo um dos reagentes da reação.

e) a reação de combustão do álcool etílico é certamente endotérmica pois absorve calor.

03. É sabido que o principal sal presente na rocha calcária, é o carbonato de cálcio (CaCO₃), que, por possuir características alcalinas (básicas), é utilizado para corrigir a acidez do solo nos campos agrícolas.

 

Com base no texto e nos seus conhecimentos sobre cálculos químicos, assinale a alternativa correta. Dados: C=12, O=10, Ca=40.

a) A massa de carbonato presente numa amostra de 200 g de calcário cuja pureza é de 80% é de 160 g.

b) O rendimento de CaCO₃ obtido na reação de 2 mol de CaO com 2 mol de CO₂, sabendo que a massa molar do CaCO₃ é 100g/mol corresponde a 100%.

c) O termo estequiometria refere-se às relações qualitativas entre os íons constituintes das substâncias moleculares envolvidas em uma reação química.

d) Em 200 g de carbonato de cálcio existem 3,6 x 10²³ átomos de oxigênio.

e) Todas as alternativas estão incompletas para os cálculos exigidos.

04. Um aluno, ao realizar uma experiência, constatou que uma mistura da substância X com uma substância Y é decomposta em três substâncias: Z, A e B. A substância Z é decomposta em W e C, que por sua vez não podem ser decompostas, assim como A e B não o podem. Pode-se dizer que:

a) X e Y são substâncias simples.

b) Z e W são substâncias compostas.

c) W, C e A são substâncias compostas.

d) Uma substância pura como B pode ser chamada de espécie química, e é isenta de outros materiais, apresentando constantes físicas bem definidas.

e) Uma espécie pura como B, pode ser chamada de substância química, mesmo unida a outros materiais, apresentando constantes físicas variáveis.

05.  Um título que melhor traduziria o processo representado no gráfico mostrado abaixo seria:

a) acompanhamento da destilação da gasolina.

b) análise das propriedades físicas de uma mistura.

c) curva de aquecimento de uma mistura azeotrópica.

d) efeito do calor sobre um sistema heterogêneo.

e) efeito do calor sobre um sistema homogêneo eutético.

GABARITO

1 - C

2 - D

3 - A

4 - D

5 - B

PELO PROFESSOR EUDO ROBSON

1ª PROVA DE QUÍMICA BÁSICA - 9° ANO

                                              COMEÇO BEM FÁCIL

01. Numa indústria, um marmoreiro recebeu um bloco retangular de mármore e o transformou, conforme o pedido de encomenda, em uma pequena mesa de centro. Sobre o texto, o bloco de mármore e os conceitos iniciais da química, podemos afirmar que é verdadeira a sentença:

a) O bloco retangular de mármore (corpo) é uma porção limitada de matéria que se presta a determinado uso.

b) Objeto (mesa de centro) é uma porção limitada da matéria.

c) Matéria é tudo aquilo que tem forma definida e substâncias variadas.

d) O mármore é uma porção limitada de matéria, mas a mesa não o é.

e) O bloco retangular de mármore (objeto) é uma porção ilimitada de matéria.

Resposta: B

02. A química organizou-se tradicionalmente em três ramos e com o passar do tempo novas áreas de estudo se desenvolveram surgindo áreas especializadas. Com base nessa afirmação podemos dizer:

a) A química orgânica é um dos ramos tradicionais e estuda os compostos do carbono.

b) A química é a ciência da matéria e qualquer material, que dependendo de sua origem, pode ser objeto de seu estudo.

c) A físico-química é um dos ramos tradicionais e estuda os compostos de todos os elementos, exceto o carbono.

d) A química teórica é um dos ramos tradicionais e é responsável por estudar a estrutura molecular e suas propriedades em função dos modelos matemáticos.

e) A química analítica baseia seus estudos exclusivamente em busca de metais dentro do nosso organismo, para verificar sua absorção.

Resposta: A

03. (ERSHC – 2021). Como sabemos, a matéria pode ser conceituada como tudo aquilo que tem massa e ocupa lugar no espaço. Ela apresenta-se em diferentes estados físicos (sólido, líquido, gasoso) com propriedades distintas. O grande cientista Neptuniano “Titio Avô”, afirmou que:

“As propriedades físicas podem ser intensivas e extensivas. As intensivas não dependem da quantidade (massa) da amostra, já as extensivas dependem da quantidade de material.”

Sabendo que as propriedades físicas não estão relacionadas com a capacidade que a substância tem de transformar-se em outra, assinale a alternativa correta.

a) Dos três estados da matéria, apenas no estado sólido as partículas não oscilam, uma vez que seu empacotamento é muito rígido, garantido assim seu estado e forma.

b) As propriedades organolépticas, devido ao fato de distinguirem os materiais, devem ser consideradas extensivas. 

c) A densidade de uma amostra pode ser dada pela relação d=m/V, e é uma propriedade intensiva, enquanto a massa específica extensiva.

d) Para se diferenciar os diversos tipos de substâncias, devemos fazer uso de propriedades extensivas, uma vez que as propriedades intensivas não dão informações suficientes.

e) O volume deve ser considerado uma propriedade extensiva enquanto a temperatura é uma propriedade intensiva.

Resposta: E

04. O que explica o fato de a “energia cinética das moléculas” aumentar, à medida que as substâncias vão passando do estado sólido para o estado líquido e para o estado gasoso?

Resposta: Devido ao aumento dos espaços entre as moléculas, os movimentos destas, aumentam. Esses movimentos, provocam um maior número de choques entre as moléculas e desta forma, a temperatura se eleva o que provoca o aumento da energia.

05. Um aluno, para determinar a densidade de um pedaço de pedra, realizou este experimento: colocou em uma proveta 0,050L de água e em seguida mergulhou uma pedra, cuja massa é de 0,010Kg, e anotou o volume da água na proveta, que foi 75mL, conforme mostra o esquema. 

Qual o valor da densidade dessa pedra é, em g/cm³?

Resposta: 0,4 g/cm³

06. (ERSHC – 2021). Considere a tabela a seguir, onde estão relacionados os pontos de fusão e de ebulição de duas substâncias sob pressão de 1 atm. Qual o estado físico dessas substâncias num dia de extremo calor (40 °C)? 

Resposta: Fenol está sólido e Pentano está gasoso.

07. (ERSHC-2021).  Quando retirarmos da geladeira uma lata fechada de refrigerante, estando este bem gelado, caso esqueçamos, por alguns minutos, fora da mesma, observaremos que o lado externo da lata ficará molhado, conforme imagem abaixo. A que isto se deve?

 a) à evaporação das gotas de água presentes no ar

b) à ebulição das gotas de água presentes no ar

c) à calefação das gotas de água presentes no ar

d) à condensação das gotas de água presentes no ar

e) ao fato de a lata possuir micro poros por onde o refrigerante atravessa

Resposta: D

08. (Vestibulares / Adaptada). Atente para a charge do Garfield abaixo:

A charge mostra que o Garfield se admira ao saber que os sorvetes derretem, pois:

a) Algumas substâncias não sofrem mudanças de estado físico, como é o caso do sorvete

b) O ponto de fusão do sorvete é superior à temperatura ambiente e, portanto, não derrete enquanto está sendo consumido.

c) A velocidade com que ele come o sorvete é tão alta, que não há tempo suficiente para o sorvete fundir.

d) Nem todas as substâncias têm temperaturas de fusão, portanto seu estado físico permanece inalterado

e) A casquinha em que o sorvete é servido é um excelente isolante térmico, impedindo que ele derreta.

Resposta: C

09. Justifique o fato de um determinado volume de água levar mais tempo a ferver em Recife (Brasil) do que na cidade de La Paz (Bolívia). 

Resposta: Devido a maior altitude de La Paz, a pressão atmosférica fica menor. Isso faz com que o ponto de ebulição da água diminua, logo a água entra em ebulição primeiro, consumindo menos tempo.

10. Observe a figura abaixo e responda:

a) que fenômeno (nome) é esse?

Refração

b) no que ele difere do outro fenômeno, o químico?

Não altera a estrutura da matéria.

11. (ERSHC-2021). Observando o gráfico abaixo, responda: 

a) qual a temperatura de fusão da espécie?

328

b) a lei da ebulição a uma pressão constante está sendo obedecida?

Sim

12. (ERSHC-2021). As panelas de pressão são muito usadas em nossas cozinhas há muitas décadas. Nelas, costumeiramente, passam os cozidos, as rabadas, os feijões, dentre outros pratos da nossa culinária. O motivo de usarmos a panela e suas vantagens são, respectivamente: 

a) redução do tempo de cozimento; maior consumo de gás

b) aumento do tempo de cozimento; garantia de um melhor sabor

c) aumento da pressão; elevação da temperatura de cozimento, para obtenção de economia no consumo do gás

d) manutenção da pressão; amolecimento dos alimentos e economia no consumo do gás.

e) redução da pressão; amolecimento dos alimentos para obtenção de economia no consumo do gás

Resposta: C

PELO PROFESSOR EUDO ROBSON