VOCÊ SABE O QUE ESTÁ COMENDO? - PARTE 1

Vamos falar um pouco de alguns alimentos que estão presentes no nosso cotidiano.

Vocês sabem que estão comendo os piores alimentos dos últimos 10 anos da história? Não? 

Pois bem, vamos falar diretamente sobre eles. Vocês tem conhecimento de que existem substâncias venenosas dentro dos alimentos? Não? 

Pois agora sabem! A partir de então, lembrem-se de uma frase: “SOMOS O QUE COMEMOS”.

Vamos conhecer a substância mais cancerígena do mundo, a ACROLEÍNA.

- Ela é um líquido incolor.

- Transparente.

- Inflamável.

- Volátil.

- Sabor amargo

Conhecida como 2 PROPENAL, é um aldeído. Composto orgânico de fórmula estrutural:

Ela pode ser produzida no motor de máquinas quando este utiliza, como combustível, o óleo vegetal cru e, para informar melhor, sai dos escapamentos dos automóveis durante a combustão da gasolina. 

Ela também é resultante do aquecimento do óleo de cozinha que, ao atingir a temperatura de 100°c, gera o Glicerol (uma espécie de álcool), o qual, por si próprio, já mata de enfarto e engorda. 

Bem, ao continuarmos o aquecimento, obteremos a ACROLEÍNA.

Sim, mas onde encontrá-la?  Nas batatas fritas de ruas , feiras, restaurantes, super mercados e shopping center.

O maior perigo, concentra-se em fritar batatas e continuar utilizando o mesmo óleo para fritar outra porção. Já entendeu?

Para cada porção, tem que colocar óleo novo! Qual restaurante faz isto?

Eu pessoalmente desconheço! Ninguém vai aquecer 10 litros de óleo para fritar 1 kg de batatas e depois trocá-lo. Eles o reutilizam X vezes mais para preparar novas porções. E tome ACROLEÍNA nas batatas.

A Batata de tira gosto é mais perigosa ainda! Atente só para esta informação: 360g desta batata tem 100g de ACROLEÍNA.

Só para se ter uma ideia, 500 mil pessoas recebem diagnóstico de câncer no Brasil a todo ano, sabiam?

Agora que vocês sabem, comem se quiserem!

Pelo Professor Eudo Robson

FONTE DE PESQUISA:

Dr. Thiago Rocha (Naturologista, Cientista alimentar, especialista em Medicina Natural e Palestrante)

Dr. Daniel Boarim (Graduado em Nutrição e pós graduado em Nutrição Humana)

Entrevista ao Programa SBT saúde pelo Dr. Thiago Rocha.

pt.wikipedia.org/wiki/Acroleína

ESTUDOS DOS ÁCIDOS (ARRHENIUS) - PARTE 1

- São grupos de substâncias com propriedades químicas semelhantes.

      Ex.: Ácidos, bases, sais, óxidos, hidretos, carbetos, álcoois, cetonas aminas...

ANTES DE ESTUDARMOS AS FUNÇÕES, DEVEMOS CONHECER ALGUNS CONCEITOS BÁSICOS

A – DISSOCIAÇÃO IÔNICA

®  É a separação dos íons existentes numa substância iônica quando esta entra em contato com a água ou com um solvente ionizante.

  

OBS: Notem que a água não atua como reagente.

B – IONIZAÇÃO

®  É a formação de íons que ocorre através da reação da água com uma substância molecular.

Ex.: É o caso que ocorre nos ácidos, como veremos a seguir.

OBS: Note que a água atua como reagente.

C – GRAU DE IONIZAÇÃO (a)

®  Serve para medir a extensão da ionização.  O grau varia entre 0 ou 0% e 1 ou 100%.

D – ELETRÓLITOS

®  São soluções que possuem íons. Isto faz com que estas soluções sejam boas condutoras de eletricidade.

Ex.: Solução aquosa de NaCl.

D.1 – ELETRÓLITO FRACO

®  É toda substância que está pouco ionizada.

D.2 – ELETRÓLITO FORTE

®  É toda substância que está bastante ionizada.

ESTUDO DOS ÁCIDOS

® São compostos moleculares que, em presença de água produzem o íon hidroxônio (H₃O⁺) ou hidrônio (Conceito de Arrhenius).

EXERCÍCIO

* Equacione as ionizações dos ácidos abaixo com formação de H₃O⁺.

a) HCN

b) H₂SO₃

c)  H₃BO₃

d) H₄P₂O₇

Pelo Professor Eudo Robson

EXERCÍCIOS DE OXIDAÇÃO, REDUÇÃO, AGENTE OXIDANTE E AGENTE REDUTOR.

01. Na equação representativa de uma reação de oxi-redução:

                       Ni   +   Cu ²⁺   →   Ni²⁺   +   Cu

a) O íon Cu²⁺ é o oxidante porque ele é oxidado.

b) O íon Cu²⁺ é o redutor porque ele é reduzido.

c) O Ni é redutor porque ele é oxidado.

d) O Ni é o oxidante porque ele é oxidado.

e) O Ni é o oxidante e o íon Cu²⁺ é o redutor.

02. Na reação de oxi-redução H₂S + I₂ → S + 2HI, as variações dos números de oxidação do enxofre e do iodo são, respectivamente:

a) +2 para zero e zero para +1.

b) zero para +2 e +1 para zero.

c) zero para -2 e -1 para zero.

d) zero para -1 e -1 para zero.

e) –2 para zero e zero para -1.

03. Para uma reação de óxido-redução:

a) o agente redutor sofre redução.

b) a substância que perde o elétron é o agente redutor.

c) o número de oxidação do agente oxidante aumenta.

d) o número de oxidação do agente redutor diminui.

e) a substância que perde elétron é o agente oxidante.

04.  O elemento X reage com o elemento Z, conforme o processo:

Z^3– + X → Z^1– + X^2–

Nesse processo:

a) Z ganha elétrons de X.

b) X ganha elétrons de Z.

c) X e Z cedem elétrons.

d) X e Z perdem elétrons.

e) X e Z cedem e ganham elétrons, respectivamente.

05. (Mogi-SP). O número de oxidação do manganês no permanganato de potássio (KMnO₄) é:

a) +2

b) +3

c) +5

d) +7

e) – 8

06. (Vunesp). Indique, dentre as substâncias apresentadas, a que contém nitrogênio com número de oxidação mais elevado.

a) N₂

b) NaN₃

c) N₂O₃

d) NH₄Cl

e) HNO₃

07. (Vunesp). O filme Erin Brockowich é baseado num fato,em que o emprego de crômio hexavalente numa usina termoelétrica provocou um número elevado de casos de câncer entre os habitantes de uma cidade vizinha. Com base somente nessa informação, dentre os compostos de fórmulas

                  CrCl₃    CrO₃    Cr₂O₃    K₂CrO₄    K₂Cr₂O₇

                 (1)       (2)       (3)           (4)           (5)

pode-se afirmar que não seriam potencialmente cancerígenos:

a) o composto 1, apenas.

b) o composto 2, apenas.

c) os compostos 1 e 3, apenas.

d) os compostos 1, 2 e 3, apenas.

e) os compostos 2, 4 e 5, apenas.

08. (Vunesp). Nas substâncias CaCO₃, CaC₂, CO₂, C (grafite) e CH₄, os números de oxidação do carbono são, respectivamente:

a) -4    +1    +4    0    +4

b) +4    -1    +4    0     -4

c) -4     -2      0  +4    +4

d) +2    -2    +4    0     -4

e) +4   +4    +4  +4    +4

09. (U. Católica de Brasília-DF). Numa transformação química, o estanho teve seu número de oxidação aumentado em quatro unidades, segundo a equação:

                                               Sn ---------Sn⁺⁴

Nessa equação, o estanho:

a) ganhou quatro prótons.

b) ganhou quatro elétrons.

c) perdeu quatro prótons.

d) perdeu quatro elétrons.

e) perdeu dois prótons e dois elétrons.

10. (PUC-RS). Em relação à equação de oxidação-redução não balanceada Fe° + CuSO₄ ------ Fe₂(SO₄)³ +  Cu°, pode-se afirmar que o:

a) número de oxidação do cobre no sulfato cúprico é "1.

b) átomo de ferro perde 2 elétrons.

c) cobre sofre oxidação.

d) ferro é o agente oxidante.

e) ferro sofre oxidação.

11. (U. F. Viçosa-MG). A substância na qual o manganês apresenta maior número de oxidação é:

a) K₂MnO₄

b) KMnO₄

c) MnO₂

d) Mn

e) MnSO₄

12. (Ufac). Na seguinte equação química:

Zn _(s) + 2 HCl _(aq) --------- ZnCl_{2 (aq)} + H_{2 (g)}

a) o elemento Zn _(s) oxida-se e reage como agente oxidante.

b) o elemento Zn _(s) oxida-se e reage como agente redutor.

c) o elemento Zn _(s) reduz-se e reage como agente redutor.

d) o HCl (ácido clorídrico) é um agente redutor.

e) a equação é classificada como reversível.

13. O enxofre é um sólido amarelo encontrado livre na natureza em regiões onde ocorrem fenômenos vulcânicos. As suas variedades alotrópicas são o rômbico e o monoclínico. Esse elemento participa de várias substâncias e íons, tais como:

S₈, H₂S, SO₂, H₂SO₄, H₂SO₃, SO₃, SO₄^2- e Al₂(SO₄)₃.

Determine os Nox do enxofre em cada uma dessas espécies químicas.

14. (Puccamp – SP). Descobertas recentes da Medicina indicam a eficiência do óxido nítrico (NO) no tratamento de determinado tipo de pneumonia. Sendo facilmente oxidado pelo oxigênio e NO₂, quando preparado em laboratório, o ácido nítrico deve ser recolhido em meio que não contenha O₂. Os números de oxidação do nitrogênio no NO e NO₂ são, respectivamente:

a) + 3 e + 6.

b) + 2 e + 4.

c) + 2 e + 2.

d) zero e + 4.

e) zero e + 2.

15. Para responder à questão considere a seguinte experiência feita com materiais caseiros. Quatro conjuntos iguais a este foram montados, variando-se o material "x", a saber:

Os conjuntos foram deixados em repouso por alguns dias à temperatura ambiente e observações diárias foram feitas. Durante todo o período de observação, átomos de ferro não sofreram alteração de seu número de oxidação, SOMENTE em

a) 1

b) 4

c) 1 e 4

d) 2 e 3

e) 2 e 4

16. Uma reação de importância comercial e que emprega água é a redução do vapor por meio de coque a altas temperaturas: C + HOH ------ CO + H₂‚ à temperatura de 1000°C. A mistura de monóxido de carbono e gás hidrogênio denominada gás d'água constitui um combustível satisfatório onde o gás natural não existe ou é mais caro. Diante do exposto, julgue os itens.

(   ) O coque (C) nesta importante reação está sendo reduzido, sendo portante agente oxidante.

(   ) Na redução do vapor d'água e altas temperaturas pelo coque, além de produzir gás de importância comercial, reduz o hidrogênio de +1 para 0 (zero).

(   ) Esta importante reação comercial trata-se de uma reação redox, pois está ocorrendo oxidação e redução ao mesmo tempo.

(   ) O oxigênio é o único elemento nesta reação que não sofre variação no seu estado de oxidação.

17. (Uerj). O formol ou formalina é uma solução aquosa de metanal, utilizada na conservação dos tecidos de animais e cadáveres humanos para estudos em Biologia e Medicina. Ele é oxidado a ácido fórmico, segundo a equação a seguir, para evitar que os tecidos animais sofram deterioração ou oxidação.

Nessa transformação, o número de oxidação do carbono sofreu uma variação de:

a) - 4 para + 4

b) - 3 para - 2

c) - 2 para - 1

d) 0 para + 2

18. O nitrogênio é importantíssimo para a vida na Terra. No entanto, para que entre nos ciclos biológicos é fundamental que ele seja transformado, a partir da atmosfera, em substâncias aproveitáveis pelos organismos vivos. O diagrama a seguir mostra, de modo simples, o seu ciclo na Terra. Os retângulos representam os reservatórios naturais contendo quantidades de compostos de nitrogênio. No diagrama estão representados os processos envolvidos, as quantidades totais de nitrogênio e, em cada retângulo, as espécies predominantes.

a) quais dos processos representam oxidação de uma espécie química em outra?

b) em qual espécie química desse ciclo o nitrogênio apresenta o maior número de oxidação? Qual é o seu número de oxidação nesse caso? Mostre como chegou ao resultado.

c) qual é o número total de moles de átomos de nitrogênio no sistema representado?

19. Por efeito de descargas elétricas, o ozônio pode ser formado, na atmosfera, a partir da seqüência de reações representadas a seguir:

I. N₂ + O₂ ------à 2 NO

II. 2 NO + O₂ ------à 2 NO₂

III. NO2 + O₂ ------à NO + O₃

Considerando as reações no sentido direto, pode-se afirmar que ocorre oxidação do nitrogênio:

a) apenas em II.

b) apenas em I e II.

c) apenas em I e III.

d) apenas em I.

e) em I, II e III.

20. (UFSC). Os números de oxidação dos calcogênios (O, S, Se, Te, Po) nos compostos H₂O₂, HMnO₄, Na₂O₄ e F₂O são respectivamente:

a) –1, -2, -2, -0,5
b) –1, -2, -0,5, +2
c) –2, -2, -2, -2
d) –0,5, +2, -1, +2
e) –1, -0,5, +1, +2

Pelo Professor Eudo Robson

AULÃO DE NÚMERO DE OXIDAÇÃO - 1º E 3º ANOS.

® É um número que indica a variação da quantidade de elétrons que foram cedidos ou recebidos por átomos, moléculas ou íons, num processo químico.

PRIMEIROS CONCEITOS

OXIDAÇÃO

® É a reação com o oxigênio (ocorre adição de oxigênio).

     2Mg + O₂ ® 2MgO

REDUÇÃO

® É a diminuição da quantidade de oxigênio.

     Ni₂O₃ + C ® 2NiO + CO

                                      

OBS: Tanto a oxidação, quanto a redução ocorrem sem a presença do oxigênio obrigatoriamente.  Isto se deve às semelhanças eletrônicas, daí os conceitos atuais terem sido ampliados, ou seja:

OXIDAÇÃO – É perda de elétrons

                          Zn⁰ ® Zn⁺⁺ + 2e^-

REDUÇÃO   – É o ganho de elétrons      

                          Cu⁺⁺ + 2e^- ® Cu⁰

® A oxidação e a redução são fenômenos que ocorrem ao mesmo tempo (simultâneos).  Esses processos (transferência de e^-) são denominados de reação de OXIRREDUÇÃO, OXIDAÇÃO-REDUÇÃO, OXI-RED OU REDOX.

OXIDANTE E REDUTOR

OXIDANTE ® É o elemento ou substância que provoca a oxidação de outro elemento ou substância, sofrendo assim, uma redução.

                            Ex.:  NiBr₂ + Br ® NiBr₃

REDUTOR ® É o elemento ou substância que provoca a redução de outro, sofrendo assim uma oxidação

Estes processos acima definidos ocorrem em reações químicas tais como:

NOX (NÚMERO DE OXIDAÇÃO)

NOX EM UM COMPOSTO IÔNICO

®  O nox de um elemento num composto iônico é a própria carga de seu íon (Valência).

    

                             Na ® +1                 Na⁺Cl ^–

 Ex₁.: NaCl   ®      

                             Cl ® –1                 + 1 – 1 = 0

Ex₂.: CaBr₂   ®       Ca ® +2                      Ca⁺² Br ^–

                             Br ® –1                      + 2 – 2 = 0

OBS.:   A soma do NOX de todos os átomos num composto é zero.

NOX EM UM COMPOSTO COVALENTE

®  É a carga que o elemento receberia se houvesse completa separação dos átomos de molécula.

     

      HCl Þ H – Cl                H ® + 1                                   

               (polar)                Cl ® – 1

                                          S ® +4

      SO₂ Þ O = S ® O

                                     O ® -2

NOX EM UMA SUBSTÂNCIA SIMPLES

®  É sempre igual a zero, pois não há diferença de eletronegatividade (moléculas apolares e substâncias simples metálicas).

                Nox

H₂ Þ {H ® O

                                 Nox

Sódio ® Na2O ® {Na Þ O

                               Nox

Ferro ® FeO ® {Fe Þ O

NOX EM UM ÍON

® É a própria carga de íon.

                                Al ⁺³ ® NOX = +3

     íons simples         O ^{– 2}  ® NOX = –2

                                Ca⁺² ® NOX = +2

                   SO₄^{– 2} ® NOX = –2  

     íons compostos

                                       NO₃^– ® NOX = –1

  

            S                 O₄                            N         O₃

              _{¯                    ¯                               ¯              ¯}                                  

    S [+ 6 (6A).1] + [– 2.4] =            S [+ 5.1] + [– 2.3] =

    S 6 + (– 8) = – 2                           S 5 + (– 6) = – 1

           SO₄^{– 2}                                            NO₃^{– 1}

DETERMINAÇÃO DO NÚMERO DE OXIDAÇÃO

REGRAS PRÁTICAS

A – HIDROGÊNIO (exceto nos hidretos metálicos) Þ NOX = + 1 nos hidretos (NaH, CaH₂,...) Þ NOX = – 1

B – SUBSTÂNCIAS SIMPLES (Ca, C, H₂, N_2..) Þ  NOX = 0

C – OXIGÊNIO (exceto nos peróxidos e superóxidos) Þ NOX = –2

·       Nos peróxidos ® NOX = – 1 (devido ao agrupamento O₂^-2)

·       Nos superóxidos ® NOX = – ½ (devido ao agrupamento O₄^-2)

D – METAIS ALCALINOS (Li, Na, K, Rb, Fr, Cs) e a Prata (Ag) Þ NOX = +1

E – METAIS ALCALINOS TERROSOS (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) e o Zinco (Zn)  Þ  NOX  = +2

F – ALUMÍNIO Þ NOX = +3

G – A soma do NOX sempre é igual a zero.

H – A soma do NOX num íon composto é sempre igual à carga do íon.

I – O NOX depende da coluna onde estão situados os elementos (família A).

DICAS PARA DESCOBRIR QUEM SE OXIDA OU QUEM SE REDUZ

I.     O elemento entrar só e sai acompanhado;

II.   O elemento mudar de lugar;

III. A presença da água oxigenada (o oxigênio dela é – 1);

IV.  Entrar íon e sair substância ou vice-versa;

V.    O mesmo par de elementos com alteração em suas quantidades. 

    Tipo: SO₄^–2 e SO₃^–2

VI.   Se os números matematicamente aumentam ocorre oxidação.

VII.   Se os números matematicamente diminuem ocorre redução.

Pelo Professor Eudo Robson