AULÃO DE NÚMERO DE OXIDAÇÃO - 1º E 3º ANOS.

® É um número que indica a variação da quantidade de elétrons que foram cedidos ou recebidos por átomos, moléculas ou íons, num processo químico.

PRIMEIROS CONCEITOS

OXIDAÇÃO

® É a reação com o oxigênio (ocorre adição de oxigênio).

     2Mg + O₂ ® 2MgO

REDUÇÃO

® É a diminuição da quantidade de oxigênio.

     Ni₂O₃ + C ® 2NiO + CO

                                      

OBS: Tanto a oxidação, quanto a redução ocorrem sem a presença do oxigênio obrigatoriamente.  Isto se deve às semelhanças eletrônicas, daí os conceitos atuais terem sido ampliados, ou seja:

OXIDAÇÃO – É perda de elétrons

                          Zn⁰ ® Zn⁺⁺ + 2e^-

REDUÇÃO   – É o ganho de elétrons      

                          Cu⁺⁺ + 2e^- ® Cu⁰

® A oxidação e a redução são fenômenos que ocorrem ao mesmo tempo (simultâneos).  Esses processos (transferência de e^-) são denominados de reação de OXIRREDUÇÃO, OXIDAÇÃO-REDUÇÃO, OXI-RED OU REDOX.

OXIDANTE E REDUTOR

OXIDANTE ® É o elemento ou substância que provoca a oxidação de outro elemento ou substância, sofrendo assim, uma redução.

                            Ex.:  NiBr₂ + Br ® NiBr₃

REDUTOR ® É o elemento ou substância que provoca a redução de outro, sofrendo assim uma oxidação

Estes processos acima definidos ocorrem em reações químicas tais como:

NOX (NÚMERO DE OXIDAÇÃO)

NOX EM UM COMPOSTO IÔNICO

®  O nox de um elemento num composto iônico é a própria carga de seu íon (Valência).

    

                             Na ® +1                 Na⁺Cl ^–

 Ex₁.: NaCl   ®      

                             Cl ® –1                 + 1 – 1 = 0

Ex₂.: CaBr₂   ®       Ca ® +2                      Ca⁺² Br ^–

                             Br ® –1                      + 2 – 2 = 0

OBS.:   A soma do NOX de todos os átomos num composto é zero.

NOX EM UM COMPOSTO COVALENTE

®  É a carga que o elemento receberia se houvesse completa separação dos átomos de molécula.

     

      HCl Þ H – Cl                H ® + 1                                   

               (polar)                Cl ® – 1

                                          S ® +4

      SO₂ Þ O = S ® O

                                     O ® -2

NOX EM UMA SUBSTÂNCIA SIMPLES

®  É sempre igual a zero, pois não há diferença de eletronegatividade (moléculas apolares e substâncias simples metálicas).

                Nox

H₂ Þ {H ® O

                                 Nox

Sódio ® Na2O ® {Na Þ O

                               Nox

Ferro ® FeO ® {Fe Þ O

NOX EM UM ÍON

® É a própria carga de íon.

                                Al ⁺³ ® NOX = +3

     íons simples         O ^{– 2}  ® NOX = –2

                                Ca⁺² ® NOX = +2

                   SO₄^{– 2} ® NOX = –2  

     íons compostos

                                       NO₃^– ® NOX = –1

  

            S                 O₄                            N         O₃

              _{¯                    ¯                               ¯              ¯}                                  

    S [+ 6 (6A).1] + [– 2.4] =            S [+ 5.1] + [– 2.3] =

    S 6 + (– 8) = – 2                           S 5 + (– 6) = – 1

           SO₄^{– 2}                                            NO₃^{– 1}

DETERMINAÇÃO DO NÚMERO DE OXIDAÇÃO

REGRAS PRÁTICAS

A – HIDROGÊNIO (exceto nos hidretos metálicos) Þ NOX = + 1 nos hidretos (NaH, CaH₂,...) Þ NOX = – 1

B – SUBSTÂNCIAS SIMPLES (Ca, C, H₂, N_2..) Þ  NOX = 0

C – OXIGÊNIO (exceto nos peróxidos e superóxidos) Þ NOX = –2

·       Nos peróxidos ® NOX = – 1 (devido ao agrupamento O₂^-2)

·       Nos superóxidos ® NOX = – ½ (devido ao agrupamento O₄^-2)

D – METAIS ALCALINOS (Li, Na, K, Rb, Fr, Cs) e a Prata (Ag) Þ NOX = +1

E – METAIS ALCALINOS TERROSOS (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) e o Zinco (Zn)  Þ  NOX  = +2

F – ALUMÍNIO Þ NOX = +3

G – A soma do NOX sempre é igual a zero.

H – A soma do NOX num íon composto é sempre igual à carga do íon.

I – O NOX depende da coluna onde estão situados os elementos (família A).

DICAS PARA DESCOBRIR QUEM SE OXIDA OU QUEM SE REDUZ

I.     O elemento entrar só e sai acompanhado;

II.   O elemento mudar de lugar;

III. A presença da água oxigenada (o oxigênio dela é – 1);

IV.  Entrar íon e sair substância ou vice-versa;

V.    O mesmo par de elementos com alteração em suas quantidades. 

    Tipo: SO₄^–2 e SO₃^–2

VI.   Se os números matematicamente aumentam ocorre oxidação.

VII.   Se os números matematicamente diminuem ocorre redução.

Pelo Professor Eudo Robson