sexta-feira, 23 de junho de 2017

ESTUDO DOS GASES - PARTE 2


                                      ESTUDO DOS GASES -  PARTE 2

01- (UFPE-UFPRE-2005 - Adaptada). Dois frascos, contendo diferentes gases que não reagem entre si, são interligados através de uma válvula. Sabendo-se que:

- não há variação de temperatura
- a pressão inicial do gás A é o triplo da pressão inicial do gás B,
- o volume do frasco A é o dobro do frasco B,
Qual será a pressão do sistema (frasco A + B) quando a válvula for aberta?

a)  dobro da pressão do frasco B.
b)  7/3 da pressão do frasco B.
c)  5/3 da pressão do frasco B.
d)  2/3 da pressão do frasco A.
e)  1/3 da pressão do frasco A.

02- (PUC-SP-2007). Três recipientes de volumes fixos contêm, cada um, uma substância pura no estado gasoso. Os gases estão armazenados nas mesmas condições de temperatura e pressão e os recipientes estão representados no esquema a seguir.

   
                         V1= 5L.         V2= 10L.               V3=15 L.
                        m1= 16g       m2= 28g.               m3= ?

Pode-se afirmar que o gás contido no recipiente 2 e a massa de gás no recipiente 3 são, respectivamente,

a)  CO2 e 16 g.
b)  N2 e 8 g.
c)  CO e 24 g.
d)  C4H8 e 24 g.
e)  N2 e 16 g.

03- (UNIFESP-2007). A figura representa um experimento de coleta de 0,16 g de gás oxigênio em um tubo de ensaio inicialmente preenchido com água destilada a 27°C.

Quando o nível da água dentro do tubo de ensaio é o mesmo que o nível de fora, a pressão no interior o tubo é de 0,86 atm. Dadas a pressão de vapor (H2O) a 27°C = 0,040 atm e R = 0,082 atm.L.K-1.mol-1 , o volume de gás, em mL, dentro do tubo de ensaio é igual a:

a)  30.                                             
b)  140.
c)  150.
d)  280.
e)  300.

04- (UEMS-2005). Na maioria dos livros didáticos de Química, o volume molar de um gás ideal nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP) é citado como sendo de 22,41L, tendo como temperatura e pressão padrão, respectivamente 0° C (273,15 K) e 1 atm. Contudo desde 1982, a União Internacional de Química Pura e Aplicada(IUPAC) define a pressão padrão como sendo igual a 0,9869 atm, a temperatura padrão como sendo 0°C (273,15K) e o volume molar de uma gás ideal nas CNTP como sendo de 22,71 L. Quanto à alteração do volume molar nas CNTP, é correto afirmar que:

a)  volume molar aumentou, pois a pressão padrão definida como normal foi aumentada.
b)  A mudança de volume molar não está relacionada com   as   mudanças   nas   condições   normais   de temperatura e pressão.
c)  volume molar aumentou, pois a temperatura constante, a pressão exercida por um gás ideal cresce linearmente como o volume ocupado por este mesmo gás.
d)  A   mudança de volume molar não pode ser explicada pelas leis dos gases ideais.
e)  O volume molar aumentou, pois a temperatura constante, a pressão exercida e o    volume ocupado por um gás ideal são inversamente proporcionais.

05- (UECE-2007-Adaptada). Um frasco de 250 mL contém neônio a uma pressão de 0,65 atm. Um outro frasco de 450 mL contém argônio a uma pressão de 1,25 atm. Os gases são misturados a partir da abertura de uma válvula na conexão que liga os dois recipientes.


Considerando o volume da conexão desprezível e, ainda, o sistema mantido a uma temperatura constante, a pressão final da mistura de gases é, aproximadamente,
a)  1,03 atm.                    
b)  1,90 atm.
c)  2,06 atm.
d)  2,80 atm.

06- (UEPB-2007) Até 1982, a IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada), órgão que sistematiza as informações químicas, apresentava o volume molar nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP) como sendo 22,4 dm3, pois considerava a temperatura normal 273,15 K e a pressão normal 1 atm (101.325 N.m-2). Porém, com a finalidade de simplificar cálculos, com alteração muito pequena nas tabelas de dados termodinâmicos e compatibilidade com o sistema internacional de medidas, a pressão padrão foi alterada para 1 bar (100.000 N.m-2). Com essa alteração, o valor do volume molar também foi alterado. Qual é o volume molar, nas CNTP, considerando a pressão de 1 bar?
(Dado: R = 8,3145 N.m.K-1.mol-1)
a)  100 dm3.                     
b)  22,4 dm3.                    
c)  27,15 dm3.
d)  22,71 dm3.
e)  8,315 dm3.

07- (ERSHC - 2017). Dispõe-se de 5 frascos numerados de I a V, contendo amostras de gases.

Frasco I: 0,20 mol de H2.
Frasco II: 0,20 mol de N2.
Frasco III: 0,20 mol de O2.
Frasco IV: 0,1 mol de NO2.
Frasco V: 0,1 mol de CO2.

Considerando que são todos gases ideais, em frascos de mesmo volume e nas CNTP, assinale a alternativa correta.

a)  Os frascos II e IV apresentam o mesmo número de moléculas.
b)  Os frascos que contêm as maiores densidades de gás são os frascos IV e V.
c)  Os frascos I, III e V contêm o mesmo número de átomos.
d)  O frasco que contém a maior massa de gás é o frasco III.
e)  A pressão exercida pelos gases dos frascos IV e V é maior do que a pressão exercida pelos outros gases.

08- (UNICENP-2007). Assinale a alternativa que apresenta a fórmula molecular do gás que completa corretamente o texto a seguir:
A densidade relativa de um gás X, em relação ao ar, pode ser assim expressa:
 

Sabendo que a massa molar média do ar tem o valor de 28,9 g/mol (ar seco e isento de poluentes), para que uma bexiga, utilizada em aniversário de criança, suba, devemos preenchê-la com:
(Dados: Massas molares (g/mol): C=12; O=16; He=4;N=14;S=32)

a) CO2.                                            
b) SO2.
c) He.
d) N2O.
e) O3.

PELO PROFESSOR EUDO ROBSON

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quinta-feira, 15 de junho de 2017

ESTUDO DOS GASES - PARTE 1



01- (UEM-2006) Assinale a alternativa incorreta.

a)   As moléculas de um gás podem-se movimentar livremente em qualquer direção.
b)   Em um recipiente contendo hidrogênio gasoso, a interação entre duas moléculas de H2 é diferente da interação entre dois átomos na molécula de H2.
c)    O chamado "equilíbrio térmico" ocorre quando dois corpos com diferentes temperaturas (isolados do meio externo) são colocados em contato, atingindo temperaturas iguais após um certo tempo.
d)   373,15 kelvin correspondem a 100 graus celsius.
e)   Para um líquido, quanto menor a superfície em contato com o meio externo, mais rápida será a evaporação.

02- (UEM-2007) Sobre a teoria cinética dos gases, assinale a alternativa corrreta (Obs: considere um recipiente isolado, hermeticamente fechado e contendo um gás ideal.)

a)   Ao se aumentar a temperatura de um recipiente contendo um gás, a energia cinética das moléculas é diminuída.
b)   A pressão exercida por um gás é o resultado do choque inelástico das moléculas com as paredes do recipiente.
c)    A agitação molecular não tem relação alguma com a temperatura de um gás.
d)   As colisões intermoleculares são perfeitamente elásticas, ou seja, ocorrem sem perda de energia.
e)   Quanto maior o número de colisões entre as moléculas do gás e as paredes do recipiente, menor será a pressão exercida por esse gás.

03- (UEM-2006) Um balão volumétrico de volume constante contém um gás ideal à temperatura de 200 K. Se a temperatura passar para 800 K, a razão entre as pressões inicial e final será de

a)  1/4.                      
b)  1/2.
c)  1/1.
d)  1/6.
e)  1/8.                      

04- (UEM-2006) Em 1783, explorando seus estudos sobre o comportamento dos gases, Jacques Charles foi o primeiro homem a voar com um balão de hidrogênio. O balão voou à incrível distância de 24 Km. A relação que melhor expressa a transformação isobárica e a lei de Charles é (V = volume, p = pressão e T = temperatura)

a)  (V / p) = constante.
b)  (V / T) = constante.
c)  (p / T) = constante.
d)  (V / T2) = constante.
e)  [(p.V) / T3] = constante.

05- (UEM-2006) Robert Boyle e Edme Mariotte descobriram que, sob temperatura constante, o volume ocupado por determinada massa gasosa é inversamente proporcional à sua pressão. Esse enunciado pode ser representado por:

a)  uma isóbara, que, matematicamente, corresponde ao gráfico de uma reta.
b)  uma isovolumétrica, que, matematicamente, corresponde ao gráfico de uma reta.
c)  uma isoterma, que, matematicamente, corresponde ao gráfico de uma função exponencial.
d)  uma isoterma, que, matematicamente, corresponde a um ramo de hipérbole equilátera.
e)  uma isovolumétrica, que, matematicamente, corresponde a um ramo de hipérbole equilátera.

06- (UFV-2006) Recentemente três brasileiros atingiram o cume do monte Everest. Todos usavam um suprimento extra de oxigênio. Se, durante a escalada, um deles tivesse enchido um balão flexível com uma certa quantidade de O2, a uma temperatura de - 48 ºC (225 K), a uma pressão de 30 kPa, e o balão atingisse um volume de 2,5 L, o volume do mesmo balão, contendo a mesma quantidade de oxigênio, próximo ao nível do mar, a 100 kPa e a 27 ºC (300 K), seria:

a)  2,5 L.                                    
b)  1,0 L.
c)  2,24 L.
d)  11,1 L.
e)  0,42 L.
                
07- (PUC-PR-2007) Observe o gráfico abaixo. Nele, estão mostradas as transformações sofridas por um gás ideal quando se varia a temperatura, pressão ou volume.
A partir destas informações, pode-se afirmar que o gás evolui:

a)  isobaricamente de 3 a 4.
b)  isometricamente de 3 a 4.
c)  isotermicamente de 2 a 3.
d)  isometricamente de 4 a 2.
e)  isobaricamente de 1 a 2.

08- (UNICAP-2003) Analisando o gráfico a seguir, que se refere ao comportamento pressão-volume de um mol de amônia a 25°C, podemos concluir que:



0-0 - nas pressões maiores que 10 atm, não há variação de volume em virtude da amônia se encontrar no estado gasoso;
1-1 - quando no estado gasoso, variando a pressão, o volume permanecerá constante;
2-2 -          a velocidade das moléculas na pressão de 8,0 atm é maior que na pressão de 2,0 atm;
3-3 - a queda brusca de volume a 10 atm, é em virtude da mudança de estado;
4-4 - a não variação de volume acima de 10 atm se deve ao estado líquido da amônia.

09- (UFJF-2007) A calibração dos pneus de um automóvel deve ser feita periodicamente. Sabendo-se que o pneu deve ser calibrado a uma pressão de 30 lb/pol2 em um dia quente, a uma temperatura de 27°C. Supondo que o volume e o número de mol injetados são os mesmos, qual será a pressão de calibração (em atm) nos dias mais frios, em que a temperatura atinge 12°C?
Dado: Considere 1atm 15lb/pol2.

a)  1,90 atm.                      
b)  2,11 atm.                      
c)  4,50 atm.
d)  0,89 atm.
e)  14,3 atm.

10- (UFAM-2007) Um gás perfeito encontra-se inicialmente em um estado A, sofre uma transformação isotérmica e atinge o estado B, que por sua vez sofre uma transformação isocórica e atinge o estado C, conforme o esquema abaixo:



Os valores de VB, TB, VC e TC, em relação ao estado A, são, respectivamente:

a)  1/2 VA, TA, 1/2 VA, 4TA.
b)  2VB TB, 2VA, 1/4 TB.  
c)  2VA, TA, 2VA, 1/4 TA.
d)  2VA, TB, 2VA, 1/4 TB.
e)  1/2 VA, TB, 1/2 VB, TC.


11- (UFAM-2007) Uma certa massa de gás ideal sofre uma transformação no qual a sua pressão aumenta  em 50%  e seu volume se reduz à metade. A razão, entre as temperaturas absolutas final e inicial é:

a)  2/3                                               
b)  1
c)  4/3
d)  3/4
e)  1/3                               

12- (UFMT-2007) Observe a sequência de transformações, mostradas no gráfico abaixo, sofrida por uma massa fixa de um gás ideal.Considere essa massa de gás experimentando as seguintes transformações:


I .  Estado inicial: A; Estado final: B.
II . Estado inicial: A; Estado final: C.
III. Estado inicial: A; Estado final: D.
IV .   Estado inicial: B; Estado final: D.
V . Estado inicial: E; Estado final: A.

Assinale a transformação isobárica.

a)  II                                                  
b)  I
c)  IV       
d)  V         
e)  III

13- (UNIMONTES-2006) As curvas abaixo ilustram o comportamento do volume e da pressão de um gás ideal e de um gás real, à temperatura constante.
Em relação ao comportamento dos gases, está INCORRETO:
a)  À baixa pressão, o comportamento do gás real aproxima-se ao do gás ideal.
b)  A pressões altas, o volume do gás real é maior do que o volume do gás ideal.
c)  volume ocupado por um gás ideal é diretamente proporcional à pressão.
d)  À baixa pressão, os gases reais obedecem relativamente bem à lei de Boyle.


14- (UFMA-2002-2004) A tabela se refere a dados numéricos de uma transformação isocórica:
Qual a pressão do gás, quando a temperatura for 200 K?

a)  150 atm.                               
b)  15 atm.                
c)  1,5 atm.
d)  1,8 atm.
e)  1,35 atm.

15- (UFPI-2006) O mergulho submarino é um esporte bastante comum atualmente. O mergulhador respira com o auxílio de tanques de ar. Considerando que, a uma profundidade de 6,10 m, a água exerce uma pressão de 0,60 atm, e que o ar respirado para os pulmões do mergulhador assume comportamento ideal, o que poderia acontecer, se um mergulhador subisse rapidamente de uma profundidade de 6,10 m para a superfície (pressão = 1,0 atm) sem respirar?

a)  Aumento na pressão sanguínea do mergulhador devido a uma compressão do ar nos pulmões do mesmo.
b)  Nestas condições, a pressão do ar nos pulmões do mergulhador não se alteraria e ele não sofreria nenhum efeito.
c)  mergulhador poderia sofrer uma ruptura nas membranas dos pulmões devido à expansão do ar que mesmo respirou antes da elevação.
d)  Aumento brusco na pressão sanguínea do mergulhador, causado pelo aumento da solubilidade do ar no sangue, ao chegar na superfície.
e)  Sensação de febre devido à diferença de temperatura no corpo do mergulhador, causada pela compressão do ar.


16- (UEM-2006) O cientista italiano Amedeo Avogadro, na tentativa de compreender relações de volumes nas reações dos gases, propôs uma hipótese, estabelecendo que (CNTP = condições normais de temperatura e pressão)

a)  gases idênticos, nas mesmas CNTP, devem apresentar um número de moléculas proporcional ao cubo da temperatura.
b)  gases diferentes, nas mesmas CNTP, devem apresentar o mesmo número de moléculas.
c)  gases idênticos, nas mesmas CNTP, devem apresentar um número de moléculas múltiplo de uma constante G.
d)  gases diferentes, nas mesmas CNTP, devem apresentar um número de moléculas que varia com o logaritmo do produto pressão e temperatura.
e)  gases diferentes, nas mesmas CNTP, nunca apresentam o mesmo número de moléculas, a menos que prevaleçam condições muito ideais (no vácuo, por exemplo).

17- (FUVEST-2006) A efervescência observada, ao se abrir uma garrafa de champanhe, deve-se à rápida liberação, na forma de bolhas, do gás carbônico dissolvido no líquido. Nesse líquido, a concentração de gás carbônico é proporcional à pressão parcial desse gás, aprisionado entre o líquido e a rolha. Para um champanhe de determinada marca, a constante de proporcionalidade(k) varia com a temperatura, conforme mostrado no gráfico.


Uma garrafa desse champanhe, resfriada a 12 ºC, foi aberta à pressão ambiente e 0,10 L de seu conteúdo foram despejados em um copo. Nessa temperatura, 20% do gás dissolvido escapou sob a forma de bolhas. O número de bolhas liberadas, no copo, será da ordem de:

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terça-feira, 13 de junho de 2017

LEI DE GULDBERG – WAAGE - 2º ANO

EXERCÍCICO DE CINÉTICA QUÍCA – PARTE 2
LEI DE GULDBERG  WAAGE
01. Dada a equação a seguir de uma determinada reação química:
H2O2 + 2 Cl- + 2 H3O+  2 H2O + Cl2
      (Reagentes)               (Produtos)
Foram realizados quatro experimentos com quantidades diferentes de reagentes. Em cada uma deles, foi medido o tempo que o Cl2 leva para ser originado. A tabela a seguir traz os dados desses experimentos:


Esses dados indicam que a velocidade da reação considerada depende apenas da concentração de:
a) H2O2 e Cl-
b) H2O2 e H3O+
c) H2O2
d) H3O+

e) Cl-

02. Numa reação temos x moles / l de H2 e y moles / l de O2. A velocidade da reação é V1. Se dobrarmos a concentração de hidrogênio e triplicarmos a de oxigênio, a velocidade passa a V2Qual a relação V1 / V2?

Dado: 2H2 + O2 ----
 2H2O
a) V2 = 2 V1
b) V2 = 4 V1
c) V2 = 12 V1
d) V2 = 24 V1
e) V2 = 6 V1


03. (UFG-GO).


Com relação aos dados experimentais constantes na tabela acima, relativos à reação
Cl2(aq) + 2 Fe2+(aq)  ® 2 Cl-(aq) + 2 Fe3+(aq)
a expressão que sugere a lei da velocidade da reação é:
a) V = k[Cl2] [Fe2+]2            
b) V = k[Cl2] [Fe2+]             
c) V = k[Cl2]2 [Fe2+]2      
d) V = k[Cl2]2 [Fe2+]0
e) V = k[Cl2]0 [Fe2+]2

04. (Cesgranrio-RJ). Duas substâncias X e Y reagem formando uma substância Z. Foram realizadas três experiências, nas mesmas condições de pressão e temperatura, variando as quantidades das substâncias X e/ou Y. Os valores obtidos foram:



[X], [Y] = concentrações de X e Y, respectivamente, em mol.l-1

 V = velocidade da reação em mol por litro por minuto

Considerando-se estes dados, pode-se afirmar que a relação entre os números de moles de X(nx) e de Y(ny) que reagiram foi:
a)    nx/ny = 4        
b)    nx/ny = 0,25
c) nx/ny = 2           
d) nx/ny = 0,5    
e) nx/ny = 1

05. (UNICID-2006). Para verificar o efeito da concentração de um reagente sobre a velocidade de uma reação, pode-se realizar um experimento conhecido como reação relógio iodeto/iodo. As equações a seguir descrevem o mecanismo de reações que podem ocorrer nesse experimento:

2 I–1(aq) + S2O82–(aq) ¦ I2(aq) + 2 SO42–(aq) etapa lenta

2 S2O32–(aq) + I2(aq) ¦ S4O62–(aq) + 2 I–1(aq) etapa rápida

De acordo com esse mecanismo, a expressão da lei da velocidade para a reação relógio iodeto/iodo é

a)   v = k [I2].[SO42–]2.
b)   v = k [I]2.[S2O82–].
c)    v = k [2I]2.[2SO42–].
d)   v = k [S2O82–].[S2O32–]2.
e)   v = k [S2O32–]2.[I2].

06. (PUC-SP-2006). A decomposição do peróxido de hidrogênio (H2O2) em solução aquosa (água oxigenada) é catalisada pela adição de uma gota de bromo (Br2) à solução.



O mecanismo proposto para o processo ocorre em duas etapas:

Br2(aq) + H2O2(aq) ¦ 2 Br-(aq) + 2 H+(aq) + O2(g)

2 Br-(aq) + 2 H+(aq) + H2O2(aq) ¦ Br2(aq) + 2 H2O(ℓ)

O caminho da reação na presença e na ausência de catalisador é representado no gráfico a seguir:

Sobre a decomposição do peróxido de hidrogênio em solução aquosa é INCORRETO afirmar que

a)   Independentemente da ação do catalisador, a reação é exotérmica.

b)   Apesar de o bromo (Br2) reagir com o H2O2 na primeira etapa do mecanismo proposto, ele é totalmente regenerado durante a segunda etapa, não sendo consumido durante o processo.

c)    A presença do bromo altera a constante de equilíbrio do processo, favorecendo a formação do oxigênio e da água.

d)   Na primeira etapa do mecanismo proposto, o Br(ℓ) é reduzido a Br-(aq) e na segunda etapa, o 2 ânion Br-(aq) é oxidado a Br(ℓ).

e)   A ação do catalisador possibilita um novo mecanismo de reação, que apresenta menor energia de ativação, aumentando a velocidade do processo.

PELO PROFESSOR EUDO ROBSON

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