EXERCÍCIOS SOBRE MISTURA DE SOLUÇÕES E TITULAÇÃO - 2º ANO

TITULAÇÃO - 2º ANO

01. (ERSHC-2018). No esquema abaixo, foram gastos 88,5mL de H₂SO₄ (0,4M) na bureta para mudar a coloração de 55mL do líquido Al(OH)₃ ,colocado no erlenmayer. A concentração em g/L da solução titrada foi de:  

a) 39 mols/L         b) 38 g/L           c) 39 g/L         d) 29M        e) 30 g/L

02. (ERSHC-2018). No esquema de titulação abaixo temos:

a) solução padrão na bureta e solução problema no erlenmayer.

b) solução problema na bureta e solução padrão no erlenmayer.

c) solução titrada na bureta e solução solução titrante no erlenmayer.

d) Volume e concentração conhecidos na bureta, e volume desconhecido no erlenmayer.

e) Volume e concentração conhecidos na bureta, e volume conhecido no erlenmayer.

03. O que é acidimetria?

04. Na alcalimetria, colocamos a fenolftaleína na solução problema. No ponto de equivalência, qual a cor?

05. Observe o gráfico abaixo e responda: Qual o nome desse ponto?

a) de encontro.

b) final.

c) de equidistância.

d) de equilíbrio.

e) de equivalência.

06.  Para realizar a titulação de 20 mL de hidróxido de sódio (NaOH) de molaridade desconhecida, foram utilizados 50 mL de ácido sulfúrico (H₂SO₄) 0,2 molar. Qual a molaridade do hidróxido de sódio?

07.  Por lei, o vinagre (solução aquosa de ácido acético) pode conter, no máximo, 4% em massa de ácido acético (M = 0,67 mol/L). Suponha que você queira verificar se o vinagre utilizado em sua casa atende as especificações legais. Para isso, você verifica que 40 mL de vinagre são completamente neutralizados por 15 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio 2,0 molar. Qual a conclusão final?

08. Qual o volume (m³) de Mg(OH)₂ 0,4 molar necessário para neutralizar 80 mL de ácido clorídrico (HCl) 1,5 molar?

09. Que massa de carbonato de cálcio (CaCO₃) é necessária para neutralizar 20 mL de ácido sulfúrico (H₂SO₄) de concentração 490 g/L?

10. 0,3g de cloreto de cálcio (CaCl₂) impuro é dissolvido em água e a solução é titulada, gastando 25 mL de oxalato de sódio (Na₂C₂O₄) 0,1 molar. Qual é a porcentagem de pureza do cloreto de cálcio?

11. (ERSHC-2018). Juntam-se 300mL de cloreto de hidrogênio aquoso 0,4M e 200mL de hidróxido de sódio 0,8M. Pergunta-se quais serão as molaridades da solução final em relação: 

a) ao ácido;

b) à base;

c) ao sal formado.

12. (UFRRJ). Misturam-se 200 mL de solução 0,2 M de hidróxido de sódio com 200 mL de solução 0,2 M de ácido sulfúrico.

a) demonstre por meio de cálculos se a solução resultante será ácida, neutra ou alcalina.

b) qual a molaridade final do reagente em excesso (se houver)?

15. (UFRJ). Foram misturados 50 mL de solução aquosa 0,4 molar de ácido clorídrico, com 50 mL de solução de hidróxido de cálcio, de mesma concentração.

a) ao final da reação, o meio ficará ácido ou básico? Justifique sua resposta com cálculos.

b) calcule a concentração molar do reagente remanescente na mistura.

16. (UFSM-RS). QualéovolumedesoluçãodeNaOH1mol/L necessário para neutralizar exatamente 5 mL de solução de HCl 0,1 mol/L, em mL?

a) 0,50

b) 0,25

c) 2,50

d) 5,00

e) 10,00

15. (PUC-SP). Qual a massa de NaOH necessária para neutralizar totalmente 200mL de uma solução 0,01molar de H₂SO₄?

a) 4,00 g

b) 2,00 g

c) 1,60 g

d) 0,16 g

e) 0,08 g

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GABARITO:

1– C

2- A

3- Titulada é acido.

4- Incolor.

5- E

6- 1 mol/L

7- Superior ao permitido que era de 0,67.

8- 1,5 x 10^-4

9- 10g.

10- 92,5%

11- a) zero, b) 0,08M,  c) 0,24M.

12- a) a solução resultante será ácida. b) 0,05 mol/L em H₂SO₄

13- a) ao final da reação, o meio ficará básico. b) 0,1 mol/L em Ca(OH)₂

14- A

15- D

AULA DE TITULAÇÃO (TITULOMETRIA) - 2º ANO

AULA DE TITULAÇÃO (TITULOMETRIA) - 2º ANO

TITULOMETRIA: A ANÁLISE QUANTITATIVA

Conceito

É o ramo da Química que se preocupa em estabelecer a dosagem das soluções, ou seja, em determinar a concentração de uma solução.

Assim, é comum a utilização dos termos solução-padrão e solução-problema.

Solução-padrão

É a solução de que precisamos dispor, de concentração conhecida. Recebe também a denominação de solução titulada.

Solução-problema

É a solução de concentração desconhecida e que se quer descobrir.

Para isso, podem ser usados dois métodos:

PROCESSOS GRAVIMÉTRICOS

Os processos gravimétricos constituem a análise quantitativa denominada gravimetria ou análise gravimétrica.

A gravimetria baseia-se no cálculo da porcentagem das espécies presentes num material através da determinação de massas.

PROCESSOS VOLUMÉTRICOS

Os processos volumétricos constituem a análise química quantitativa denominada volumetria ou análise volumétrica.

Nesta análise, devem reagir um volume conhecido da solução-problema com uma solução-padrão conveniente.

  Solução Problema

V₁ = volume escolhido (e, portanto, conhecido) para reagir com a solução-padrão

M₁ = concentração desconhecida

n₁ = n.º de mols desconhecido

Solução Padrão

V₂ = volume gasto na reação com o volume escolhido da solução-problema

M₂ = concentração conhecida

n₂ = n.º de mols conhecido

  

ESQUEMA DA TITULAÇÃO

Como saber quando a reação terminou?

A exatidão do processo está na dependência da interrupção do contato entre as soluções no exato momento em que a reação termina. Para isso, usamos substâncias chamadas indicadores.

TIPOS DE VOLUMETRIA

Volumetria por neutralização

São casos em que ocorrem reações de neutralização entre um ácido e uma base. São dois os casos: alcalimetria e acidimetria.

1.º) Alcalimetria

A solução-problema é básica e a sua titulação é realizada com uma solução-padrão ácida.

    

2.º) Acidimetria

A solução-problema é ácida e a titulação é feita com uma solução-padrão básica.

Ex.: 25,0 mL de uma solução de NaOH foram submetidos à titulação com uma solução de H₂SO₄ de concentração 0,10 M. Terminada a titulação, verificou-se que foram gastos 26,5 mL da solução de H₂SO₄. Calcular a concentração da solução de NaOH.

Resolução:

·     Determinação do número de mols de soluto na solução-padrão (n₂):

0,10 mol  ---------- 1000 mL

n₂  ------------  26,5 mL

n₂ = 0,00265 

·     Determinação do número de mols de soluto na solução-problema (n₁):

2NaOH + H₂SO₄ →  Na₂SO₄ + 2H₂O

Da equação, temos:

2 mols NaOH  --------- 1 mol H₂SO₄

n₁  ------------ 0,00265 mol H₂SO₄

n₁ = 0,0053

·     Determinação da concentração na solução-problema (M₁):

Resposta: M₁ = 0,212 M

Ex.: 25,0 L de uma solução de H₂SO₄ foram submetidos à titulação com uma solução de NaOH 0,1 M. Determinar a concentração da solução de H₂SO₄, sabendo que foram consumidos 18,0 mL da solução de NaOH.

·     Determinação n₂:

0,1 mol  ---------- 1000 mL

     n₂    ----------  18,0 L

n₂ = 0,0018 mol

·     Determinação de n₁:

H₂SO₄ + 2NaOH  ------------------------- Na₂SO₄ + 2H₂O

Da equação, temos:

1 mol H₂SO_{4 ----------------}  2 mols NaOH

       n₁ -------------    0,0018 mol NaOH

n₁ = 0,0009 mol

·     Determinação de M₁:

Resposta: M₁ = 0,036 M

Volumetria por precipitação

São casos em que ocorre formação de precipitação (substância insolúvel). Os principais são: argentometria, halogenetometria e sulfatometria.

Volumetria por oxirredução

São casos em que ocorre reações de oxirredução. Os principais são: permanganometria e iodimetria.

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REVISÃO DE QUÍMICA BÁSICA - SEPARAÇÃO DE MISTURAS - 9º E 1º ANOS (PARTE 3)

REVISÃO DE QUÍMICA BÁSICA - SEPARAÇÃO DE

       MISTURAS - 9º E 1º ANOS  (PARTE 3)

01.(UFG- 2007). Em um recipiente contendo 100 mL (1,37 kg) de mercúrio líquido, são colocados dois cubos (A e B), com volumes de 2 cm³ cada, de um material inerte diante do mercúrio. Os cubos têm massas de 14 g e 20 g, respectivamente. Ao serem colocados no recipiente,

a) os cubos vão para o fundo.

b) o cubo A afunda e o B flutua.

c) o cubo B afunda e o A flutua.

d) os cubos flutuam a meio caminho do fundo.

e) os cubos ficam na superfície do líquido.

02.(UNICENTRO-2007). Considere os seguintes fenômenos:

I.   adição de álcool a gasolina.

II.  fusão de uma barra de ferro.

III. solidificação da água.

IV. evaporação de éter.

V.  queima da vela.

VI. explosão de dinamite.

O número de fenômenos químicos representados é

a) 2. 
         

b) 3. 
         

c) 4. 
         

d) 5. 
                

e) 6.

03. (UFPE- 2003). Em quais das passagens grifadas abaixo está ocorrendo transformação química?

1)“O reflexo da luz nas águas onduladas pelos ventos lembrava-lhe os cabelos de seu    amado”.

2)“A chama da vela confundia-se com o brilho nos seus olhos”.

3)“desolado, observava o gelo derretendo em seu copo e ironicamente comparava-o ao seu coração”.

4)“Com o passar dos tempos começou a sentir-se como a velhatesoura enferrujando no fundo da gaveta”.

Estão corretas apenas:

a) 1 e 2.
         

b) 2 e 3. 
        

c) 3 e 4. 
        

d) 2 e 4.
         

e) 1 e 3.

04. (UTFPR-2006). Na tabela abaixo estão apresentados os pontos de fusão e de ebulição de algumas substâncias. Qual das substâncias abaixo estariam em estados físicos diferentes em regiões de frio intenso (– 15ºC) e calor intenso (50ºC)?

a)   Água, álcool etílico e fenol.

b)   Água, éter etílico e pentano.

c)    Água, éter etílico, etanol e fenol.

d)   Água, éter etílico, fenol e pentano.

e)   Todas as substâncias.

05. (UEPB- 2007). Um aluno pegou quatro recipientes contendo água em temperaturas variadas. Em seguida mergulhou uma das mãos no recipiente com água fria (5 ºC) e a outra mão no recipiente com água morna (45 ºC). Após dois minutos, retirou-as e mergulhou imediatamente em outros dois recipientes com água a temperatura ambiente (25 ºC), conforme a ilustração abaixo. Lembre-se que a temperatura do corpo humano é de aproximadamente 36 ºC. Com base no exposto, julgue as afirmações a seguir.

I.     No recipiente com água fria ocorre transferência de energia na forma de frio da água fria para a mão; e no recipiente com água morna ocorre transferência de energia na forma de calor da água morna para a mão.

II.  No recipiente com água fria ocorre transferência de energia na forma de calor da mão para a água fria; e no recipiente com água morna ocorre transferência de energia na forma de calor da água morna para a mão.

III. No recipiente com água fria ocorre transferência de energia na forma de trabalho da água fria para a mão; e no recipiente com água morna ocorre transferência de energia na forma de calor da água morna para a mão.

IV. No passo B (ver ilustração), a mão que sente a maior diferença de temperatura é a mão imersa na água fria. No passo C, apesar da água dos recipientes estar a uma mesma temperatura (25 ºC), a mão oriunda da água fria passa uma sensação de ser colocada em uma água morna; e a outra mão, uma sensação de água fria.

Estão corretas:

a)   Apenas II, III e IV.

b)   Apenas I, II e III.  

c)   Apenas II e IV. 
    

d)   Apenas I e IV. 
     

e)   Todas as alternativas.

06. (UFAM- 2007). Três líquidos, com suas respectivas densidades: benzeno (0,87 g/cm3), tetracloreto de carbono (1,59 g/cm3) e metanol (0,79 g/cm3), foram misturados a água pura. Destas substâncias, as duas primeiras são apolares (não solubilizam na água). Considerando a densidade normal da água pura (1,0 g/cm3), qual das afirmativas, em relação ao esquema abaixo, é verdadeira?

a)   No tanque I o líquido 1 é o metanol e o líquido 4 o tetracloreto de carbono.

b)  No tanque II o líquido 1 é o benzeno, a região 2 é uma fase homogênea (água+metanol) e o líquido 3 é o tetracloreto de carbono.

c)    No esquema do tanque I cada região representa um dos líquidos, sendo o de cima de menor densidade e de baixo de maior densidade.

d)   No tanque II o líquido 1 é o tetracloreto de carbono, a região 2 é uma fase homogênea (água+metanol) e o líquido 3 é o benzeno.

e)   A região 2 do tanque 2 é bifásica homogênea, composta por água e metanol.

07. (ERSHC-2019)

Analisando o gráfico acima, podemos concluir:

a) é do aquecimento de uma solução.

b) é do aquecimento de uma suspensão.

c) é do resfriamento de uma espécie química.

d) é do resfriamento de uma mistura eutética.

e) é do resfriamento de uma mistura azeotrópica.

08. (UEPG-2006-Adaptada). Durante a preparação tradicional do cafezinho brasileiro, são utilizados alguns procedimentos de separação de misturas. Assinale o que for correto.

a)  No preparo do cafezinho, além da separação de compostos insolúveis em água, são liberados compostos voláteis.

b)  Utiliza-se o pó ao invés de grãos inteiros, devido ao aumento da superfície, facilitando a extração dos compostos de interesse.

c)  No processo ocorrem as etapas de destilação por arraste de vapor e filtração       simples.

d)  No preparo do cafezinho, a seqüência de operações utilizadas é dissolução e filtração.

e)  No preparo do cafezinho, utiliza-se água quente porque esta aumenta a solubilidade da mistura heterogênea.

09. (UEM-2006). Considere o fluxograma abaixo, relativo à separação dos componentes de uma mistura constituída de biodiesel e de frutose totalmente dissolvida em água.

Os processos I e II equivalem, respectivamente, a

a)   filtração simples e decantação.

b)   decantação e destilação.

c)    filtração simples e centrifugação.

d)   centrifugação e decantação.

e)   sublimação e filtração simples

10. (CEFET- 2006). Aquecendo-se o leite até ficar morno e acrescentando-se vinagre, formam-se grumos de um material sólido que é a caseína, uma das proteínas do leite. Coando-se em um pano, separa-se a caseína. Continuando-se a aquecer o líquido restante até a ebulição, forma-se outro material sólido, que é outra proteína do leite, a albumina. Coando-se novamente, separa-se a albumina. Deixando-se evaporar o líquido restante, forma-se um resíduo sólido de sabor adocicado, constituído principalmente pelos açúcares e sais minerais do leite. Os processos de separação de misturas que permitiram, nesse procedimento, a obtenção da caseína, da albumina e do resíduo adocicado são, respectivamente:

a)   filtração; filtração; cristalização.

b)   filtração; filtração; levigação.

c)    filtração; levigação; centrifugação.

d)   decantação; centrifugação; destilação.

e)   decantação; filtração; destilação.

As questões de números 11 e 12 referem-se ao seguinte esquema, que mostra etapas da obtenção de óleo de soja:

11. (CEFET-SP- 2007). Examinando-se esse esquema, pode-se concluir que o solvente empregado para separar o óleo da pasta

I.     pode ser a água;

II.  deve ter temperatura de ebulição inferior à do óleo;

III.       deve ser miscível com o óleo.

É correto o que se afirma apenas em

a)   I.

b)   II.

c)    III.

d)   I e II.

e)   II e III.

12. (CEFET-SP- 2007). Entre os processos de separação de misturas indicados nesse esquema, estão a

a)   extração com solvente e a centrifugação.

b)   extração com solvente e a filtração.

c)    filtração e a centrifugação.

d)   filtração e a levigação.

e)   levigação e a flotação.

13. (ERSHC-2013). Considere os aparelhos de laboratório estudados. São usados, respectivamente, usados para separação de líquidos imiscíveis e para medir e transportar volume fixo de líquidos: (As figuras não estão em sequência ) 

a) Bureta e Funil simples.

b) Funil simples e Pisseta. 

                                        

c) Proveta e Funil de Bromo. 

                                                 

d) Funil de Decantação e Bureta. 

e) Funil de Bromo e Pipeta volumétrica. 

14.(ERSHC -2013). Quando misturamos quantidades iguais de soro fisiológico, álcool , acetona, areia, granito e óleo, num recipiente adequado, o sistema obtido será formado por:

a) oito fases e dez componentes.

b) Cinco fases e seis componentes. 

c) Cinco fases e nove componentes.

d) Seis fases e dez componentes.

e) Seis fases e nove componentes.

15. Qual mistura apresenta este gráfico de aquecimento? 

a) azeotrópica.

b) homogênea.

c) eutética.

d) heterogênea.

e) n. r. a. 

16. (FUVEST). O vapor obtido pela ebulição das seguintes soluções: 

I. água e sal

II. água e açúcar

III. água e álcool

é constituído de água pura apenas:

a) no caso I.

b) no caso II.

c) no caso III.

d) nos casos I e II.

e) nos casos II e III 

17. (VUNESP - Adaptada). Na preparação do café, a água quente entra em contato com o pó e é separada o coador. As operações envolvidas nessa separação são, respectivamente:

 

a) destilação e decantação.

b) filtração e destilação.

c) destilação e coação.

d) extração e filtração.

e) extração e decantação.

18. A figura representa o esquema de um experimento para determinação do teor de álcool na gasolina. Com base no experimento e considerando que não há variação de volume, pode-se afirmar que o teor de álcool, em volume, na gasolina analisada e o processo de extração utilizado são, respectivamente,  

  

a) 11% e dissolução fracionada.

b) 22% e dissolução fracionada.

c) 11% e decantação fracionada.

d) 22% e decantação fracionada.

e) 11% e destilação fracionada.

19. Para se realizar uma destilação simples, são necessárias as seguintes vidrarias:

a) bureta, pipeta e balão.

b) vidro de relógio, pipeta e dessecador.

c) balão, condensador e erlenmeyer.

d) condensador, funil e béquer.

e) funil, béquer e erlenmeyer.

20.Uma das etapas do funcionamento de um aspirador de pó utilizado nas residências domésticas é:

 

a) Uma filtração.

b) Uma decantação.

c) Uma sedimentação.

d) Uma centrifugação.

e) Todas as alternativas estão corretas. 

21.Quantas fases estão presentes no sistema: areia + sal + açúcar + água + gasolina?

a) 1.

               

b) 3.

             

c) 5.

             

d) 2.

              

e) 4. 

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