EXERCÍCIOS DE OXIDAÇÃO, REDUÇÃO, AGENTE OXIDANTE E AGENTE REDUTOR.

01. Na equação representativa de uma reação de oxi-redução:

                       Ni   +   Cu ²⁺   →   Ni²⁺   +   Cu

a) O íon Cu²⁺ é o oxidante porque ele é oxidado.

b) O íon Cu²⁺ é o redutor porque ele é reduzido.

c) O Ni é redutor porque ele é oxidado.

d) O Ni é o oxidante porque ele é oxidado.

e) O Ni é o oxidante e o íon Cu²⁺ é o redutor.

02. Na reação de oxi-redução H₂S + I₂ → S + 2HI, as variações dos números de oxidação do enxofre e do iodo são, respectivamente:

a) +2 para zero e zero para +1.

b) zero para +2 e +1 para zero.

c) zero para -2 e -1 para zero.

d) zero para -1 e -1 para zero.

e) –2 para zero e zero para -1.

03. Para uma reação de óxido-redução:

a) o agente redutor sofre redução.

b) a substância que perde o elétron é o agente redutor.

c) o número de oxidação do agente oxidante aumenta.

d) o número de oxidação do agente redutor diminui.

e) a substância que perde elétron é o agente oxidante.

04.  O elemento X reage com o elemento Z, conforme o processo:

Z^3– + X → Z^1– + X^2–

Nesse processo:

a) Z ganha elétrons de X.

b) X ganha elétrons de Z.

c) X e Z cedem elétrons.

d) X e Z perdem elétrons.

e) X e Z cedem e ganham elétrons, respectivamente.

05. (Mogi-SP). O número de oxidação do manganês no permanganato de potássio (KMnO₄) é:

a) +2

b) +3

c) +5

d) +7

e) – 8

06. (Vunesp). Indique, dentre as substâncias apresentadas, a que contém nitrogênio com número de oxidação mais elevado.

a) N₂

b) NaN₃

c) N₂O₃

d) NH₄Cl

e) HNO₃

07. (Vunesp). O filme Erin Brockowich é baseado num fato,em que o emprego de crômio hexavalente numa usina termoelétrica provocou um número elevado de casos de câncer entre os habitantes de uma cidade vizinha. Com base somente nessa informação, dentre os compostos de fórmulas

                  CrCl₃    CrO₃    Cr₂O₃    K₂CrO₄    K₂Cr₂O₇

                 (1)       (2)       (3)           (4)           (5)

pode-se afirmar que não seriam potencialmente cancerígenos:

a) o composto 1, apenas.

b) o composto 2, apenas.

c) os compostos 1 e 3, apenas.

d) os compostos 1, 2 e 3, apenas.

e) os compostos 2, 4 e 5, apenas.

08. (Vunesp). Nas substâncias CaCO₃, CaC₂, CO₂, C (grafite) e CH₄, os números de oxidação do carbono são, respectivamente:

a) -4    +1    +4    0    +4

b) +4    -1    +4    0     -4

c) -4     -2      0  +4    +4

d) +2    -2    +4    0     -4

e) +4   +4    +4  +4    +4

09. (U. Católica de Brasília-DF). Numa transformação química, o estanho teve seu número de oxidação aumentado em quatro unidades, segundo a equação:

                                               Sn ---------Sn⁺⁴

Nessa equação, o estanho:

a) ganhou quatro prótons.

b) ganhou quatro elétrons.

c) perdeu quatro prótons.

d) perdeu quatro elétrons.

e) perdeu dois prótons e dois elétrons.

10. (PUC-RS). Em relação à equação de oxidação-redução não balanceada Fe° + CuSO₄ ------ Fe₂(SO₄)³ +  Cu°, pode-se afirmar que o:

a) número de oxidação do cobre no sulfato cúprico é "1.

b) átomo de ferro perde 2 elétrons.

c) cobre sofre oxidação.

d) ferro é o agente oxidante.

e) ferro sofre oxidação.

11. (U. F. Viçosa-MG). A substância na qual o manganês apresenta maior número de oxidação é:

a) K₂MnO₄

b) KMnO₄

c) MnO₂

d) Mn

e) MnSO₄

12. (Ufac). Na seguinte equação química:

Zn _(s) + 2 HCl _(aq) --------- ZnCl_{2 (aq)} + H_{2 (g)}

a) o elemento Zn _(s) oxida-se e reage como agente oxidante.

b) o elemento Zn _(s) oxida-se e reage como agente redutor.

c) o elemento Zn _(s) reduz-se e reage como agente redutor.

d) o HCl (ácido clorídrico) é um agente redutor.

e) a equação é classificada como reversível.

13. O enxofre é um sólido amarelo encontrado livre na natureza em regiões onde ocorrem fenômenos vulcânicos. As suas variedades alotrópicas são o rômbico e o monoclínico. Esse elemento participa de várias substâncias e íons, tais como:

S₈, H₂S, SO₂, H₂SO₄, H₂SO₃, SO₃, SO₄^2- e Al₂(SO₄)₃.

Determine os Nox do enxofre em cada uma dessas espécies químicas.

14. (Puccamp – SP). Descobertas recentes da Medicina indicam a eficiência do óxido nítrico (NO) no tratamento de determinado tipo de pneumonia. Sendo facilmente oxidado pelo oxigênio e NO₂, quando preparado em laboratório, o ácido nítrico deve ser recolhido em meio que não contenha O₂. Os números de oxidação do nitrogênio no NO e NO₂ são, respectivamente:

a) + 3 e + 6.

b) + 2 e + 4.

c) + 2 e + 2.

d) zero e + 4.

e) zero e + 2.

15. Para responder à questão considere a seguinte experiência feita com materiais caseiros. Quatro conjuntos iguais a este foram montados, variando-se o material "x", a saber:

Os conjuntos foram deixados em repouso por alguns dias à temperatura ambiente e observações diárias foram feitas. Durante todo o período de observação, átomos de ferro não sofreram alteração de seu número de oxidação, SOMENTE em

a) 1

b) 4

c) 1 e 4

d) 2 e 3

e) 2 e 4

16. Uma reação de importância comercial e que emprega água é a redução do vapor por meio de coque a altas temperaturas: C + HOH ------ CO + H₂‚ à temperatura de 1000°C. A mistura de monóxido de carbono e gás hidrogênio denominada gás d'água constitui um combustível satisfatório onde o gás natural não existe ou é mais caro. Diante do exposto, julgue os itens.

(   ) O coque (C) nesta importante reação está sendo reduzido, sendo portante agente oxidante.

(   ) Na redução do vapor d'água e altas temperaturas pelo coque, além de produzir gás de importância comercial, reduz o hidrogênio de +1 para 0 (zero).

(   ) Esta importante reação comercial trata-se de uma reação redox, pois está ocorrendo oxidação e redução ao mesmo tempo.

(   ) O oxigênio é o único elemento nesta reação que não sofre variação no seu estado de oxidação.

17. (Uerj). O formol ou formalina é uma solução aquosa de metanal, utilizada na conservação dos tecidos de animais e cadáveres humanos para estudos em Biologia e Medicina. Ele é oxidado a ácido fórmico, segundo a equação a seguir, para evitar que os tecidos animais sofram deterioração ou oxidação.

Nessa transformação, o número de oxidação do carbono sofreu uma variação de:

a) - 4 para + 4

b) - 3 para - 2

c) - 2 para - 1

d) 0 para + 2

18. O nitrogênio é importantíssimo para a vida na Terra. No entanto, para que entre nos ciclos biológicos é fundamental que ele seja transformado, a partir da atmosfera, em substâncias aproveitáveis pelos organismos vivos. O diagrama a seguir mostra, de modo simples, o seu ciclo na Terra. Os retângulos representam os reservatórios naturais contendo quantidades de compostos de nitrogênio. No diagrama estão representados os processos envolvidos, as quantidades totais de nitrogênio e, em cada retângulo, as espécies predominantes.

a) quais dos processos representam oxidação de uma espécie química em outra?

b) em qual espécie química desse ciclo o nitrogênio apresenta o maior número de oxidação? Qual é o seu número de oxidação nesse caso? Mostre como chegou ao resultado.

c) qual é o número total de moles de átomos de nitrogênio no sistema representado?

19. Por efeito de descargas elétricas, o ozônio pode ser formado, na atmosfera, a partir da seqüência de reações representadas a seguir:

I. N₂ + O₂ ------à 2 NO

II. 2 NO + O₂ ------à 2 NO₂

III. NO2 + O₂ ------à NO + O₃

Considerando as reações no sentido direto, pode-se afirmar que ocorre oxidação do nitrogênio:

a) apenas em II.

b) apenas em I e II.

c) apenas em I e III.

d) apenas em I.

e) em I, II e III.

20. (UFSC). Os números de oxidação dos calcogênios (O, S, Se, Te, Po) nos compostos H₂O₂, HMnO₄, Na₂O₄ e F₂O são respectivamente:

a) –1, -2, -2, -0,5
b) –1, -2, -0,5, +2
c) –2, -2, -2, -2
d) –0,5, +2, -1, +2
e) –1, -0,5, +1, +2

Pelo Professor Eudo Robson