01 -
Para produzir leite em pó, uma indústria deve desidratá-lo (retirar a água), e
isso e feito por meio da vaporização (passagem da fase liquida para a de
vapor). Para tanto, o leite pode ser aquecido ate entrar em ebulição (ferver),
mas isto apresenta um inconveniente:
sob pressão de 1 atm (atmosfera), o leite
entra em ebulição acima de 100oC e, nessa temperatura, algumas
proteínas são destruídas, reduzindo a qualidade do leite em pó produzido.
Para
que ocorra a vaporização da água contida no leite sem que as proteínas sejam
destruídas, deve-se
a)
manter a pressão igual à atmosférica, não alterando o ponto de ebulição.
b)
aumentar a pressão em relação à atmosférica, diminuindo o ponto de ebulição.
c)
diminuir a pressão em relação à atmosférica, mantendo inalterado o ponto de
ebulição.
d) reduzir a pressão em relação à atmosférica, diminuindo o ponto de
ebulição.
e)
manter a pressão, porque, no texto, há um erro: o leite entra em ebulição a
100°C, e não acima de 100°C, pois a água entra em ebulição a 100°C sob pressão
de 1 atm.
02 - Se, por economia, abaixarmos o fogo sob
uma
panela de pressão logo
que se inicia a saída de vapor pela válvula, de forma simplesmente a manter a fervura, o tempo de
cozimento:
a) será maior, pois a
pressão diminui.
b) será maior porque
a panela “esfria”.
c) será maior, pois a
evaporação diminui.
d) será menor, pois
diminui a perda de água.
e) não
será alterado, pois a temperatura não varia.
03 - Em uma estação de tratamento do lixo orgânico, além do tratamento
dos resíduos, é realizada a produção de gás combustível formado essencialmente
por metano a partir da biodegradação dos resíduos. Para tanto, os dejetos de
natureza orgânica, contidos em um reator, sofrem uma degradação anaeróbica, por
meio de bactérias específicas, em condições bem controladas. Uma dessas
condições determinantes da eficiência de todo o processo é o pH, que deve ser
mantido numa faixa entre 6,8 e 7,2.
Constatado um valor de pH
igual a 8,8 no reator, para o pH retornar à faixa ideal, deve ser adicionado ao
reator
a) NH4NO3(aq).
b) Na2CO3(aq).
c) K3PO4(aq).
d) NaOH(aq).
e) NaCl(aq).
04 -
Os oceanos absorvem aproximadamente um terço das
emissões de CO2 procedentes de atividades humanas, como a queima de
combustíveis fósseis e as queimadas.
O CO2 combina-se com as águas
dos oceanos, provocando uma alteração
importante em suas propriedades. Pesquisas com vários organismos marinhos
revelam que essa alteração nos oceanos afeta uma série de processos biológicos
necessários para o desenvolvimento e a sobrevivência de várias espécies da
vida marinha. A alteração a que se refere o texto diz respeito ao aumento
A) da acidez das águas dos oceanos.
B)
do estoque de pescado nos oceanos.
C)
da temperatura média dos oceanos.
D)
do nivel das águas dos oceanos.
E)
da salinização das águas dos oceanos.
05 - Alunos de uma escola de Ribeirão Preto aprendem como
lançar foguetes no espaço. O objetivo do trabalho era simular o lançamento de
foguetes utilizando materiais do cotidiano dos alunos.
O corpo do foguete foi
feito com garrafas PET e a reação química responsável pela propulsão envolvia
bicarbonato de sódio e vinagre. O gás responsável pela propulsão do foguete foi
o:
A)
hidrogênio.
B) carbônico.
C)
oxigênio.
D)
nitrogênio.
E)
acetato de sódio.
06 - O cloro usado
para a purificação da água e, muitas vezes, confundido com a substancia cloro
(Cℓ2), gás esverdeado, irritante aos olhos e as mucosas. Na
realidade, o cloro que se compra em mercados para o tratamento da água e uma
solução de hipoclorito de sódio (NaCℓO(aq)), comercialmente
conhecida como água sanitária.
O hipoclorito de sódio pode ser obtido
a partir da reação de neutralização total entre o
a) acido clorídrico e a soda caustica.
b) acido clórico e a soda caustica.
c) acido cloroso e a cal hidratada.
e)
acido perclorico e a cal hidratada.
d) acido hipocloroso e a soda
caustica.
07 - Indicadores
ácido-base são substâncias que mudam de cor conforme o pH do meio em que se
encontram. Na tabela a seguir, são apresentadas as variações de cores de alguns
indicadores e seus respectivos intervalos de pH para que ocorra a mudança de
cor.
Cinco soluções de concentrações
conhecidas foram submetidas ao teste com indicador. No momento de transcrever
os resultados para a tabela a seguir, um laboratorista, que não havia numerado
os tubos, inverteu os dados corretos do indicador e da sua coloração em duas
soluções.
Dado:
log 2 = 0,3 e log 3 = 0,48
É possível concluir que houve troca das
informações nos tubos
A) 1 e 2.
B) 2 e 4.
C) 3 e 5.
D) 4 e 5.
E) 2 e 5.
08 - Toda matéria orgânica, ao se decompor, gera amônia (NH3).
No aquário, isso pode ocorrer em função das fezes dos animais, dos restos da alimentação,
folhas ou animais mortos, carapaças dispensadas pelos invertebrados, etc. A
amônia, em contato com a água, forma o hidróxido de amônio (NH4OH),
muito nocivo à vida no aquário, podendo comprometer a saúde dos peixes. Por
esse motivo, essa substância acaba sendo uma das principais causas de
mortalidade de peixes e insucesso em aquários novos montados por iniciantes.
A figura a seguir
representa o ciclo do nitrogênio, da qual a amônia faz parte.
Na realidade, os peixes de água doce
excretam amônia (NH3) que se dissolve em água formando o hidróxido
de amônio. Por ação bacteriana, o cátion amônio pode ser convertido em nitrito,
e depois em nitrato. As plantas conseguem absorver os íons nitrato e, por ação
enzimática, sintetizam aminoácidos. Quando os seres vivos morrem, a
decomposição da matéria orgânica produz novamente amônia, que gera o íon
amônio, fechando o ciclo.
Os números de oxidação do nitrogênio
durante seu ciclo podem variar de
a) +3 na amônia para +5 nos nitritos.
b) +5 nos nitritos para +3 nos
nitratos.
c) –3 na amônia para +7 nos nitritos.
d) +3 no cátion amônio para +3 nos
nitritos.
e) –3 no cátion amônio para
+5 nos nitratos.
09 - Foi realizado em laboratório um experimento no qual foi determinada a
quantidade (em mol) de um ácido A necessária para reagir estequiometricamente
com uma quantidade (em mol) conhecida de uma base B. Os resultados experimentais
estão representados no gráfico abaixo.
O ácido A e a base B poderiam ser, respectivamente:
a)
H2SO4 e NaOH
b)
H2SO4 e Ca(OH)2
c) H3PO4 e Ca(OH)2
d)
H3PO4 e NaOH
e)
H2SO4 e Al(OH)3
10 -
Uma das propriedades da água é que sua molécula atrai íons mais fortemente do
que um íon atrai outro, devido à sua alta constante dielétrica. Ou seja,
compostos iônicos ficam dissociados em solução porque um íon não atrai outro
com tanta força como a água atrai ambos. A figura abaixo representa uma distribuição esquemática de íons
de um composto iônico dissolvido em água.
O composto que está presente na solução
esquematizada na figura é
a) FeCl3.
b) Al2S3.
c) MgS.
d) K2S.
e) KCl.
11 - O cloro usado
para a purificação da água e, muitas vezes, confundido com a substancia cloro
(Cℓ2), gás esverdeado, irritante aos olhos e as mucosas. Na
realidade, o cloro que se compra em mercados para o tratamento da água e uma
solução de hipoclorito de sódio (NaCℓO(aq)), comercialmente
conhecida como água sanitária.
O hipoclorito de sódio pode ser obtido
a partir da reação de neutralização total entre o
a) acido clorídrico e a soda caustica.
b) acido clórico e a soda caustica.
c) acido cloroso e a cal hidratada.
e)
acido perclorico e a cal hidratada.
d) acido hipocloroso e a soda
caustica.
12 - Os átomos podem se unir por
meio de ligações químicas, para formar diversas substâncias. As diversas
moléculas existentes podem ser chamadas de substâncias e classificadas como
substâncias simples ou compostas, a união de substâncias formam as misturas. Considere as figuras a seguir,
em que cada esfera representa um átomo e esferas diferentes representam
elementos diferentes.
A figura mais adequada para representar uma mistura de
compostos moleculares é
a) I.
b) II.
c) III.
d) IV.
e) V.
13 - Pirose (do grego
“pýrosis”, ação de queimar) ou azia, é a sensação de ardor (queimação), que tem
início na parte posterior do esterno e que se propaga, via de regra, através de
golfadas, até a faringe, fazendo-se acompanhar de eructação (“arroto”) com
acidez e aumento da salivação. A pirose pode ser sintoma de algumas doenças,
como refluxo gastroesofágico, ou indicativo de processos irritativos, ou
inflamação ocorrente no esôfago. O ardor é provocado pela ação do ácido
gástrico (e, por vezes, também de bílis) fora do ambiente estomacal.
A substância, comumente utilizada, para
combater os efeitos da pirose é o
A) Hidróxido de magnésio –
Mg(OH)2
B) Cloreto de sódio – NaCl
C) Dióxido de carbono – CO2
D) Ácido sulfúrico – H2SO4
E) Cloreto de amônio – NH4Cl
14
- Ionização é um
processo químico mediante ao qual se produzem íons, espécies químicas
eletricamente carregadas, pela perda ou ganho de elétrons a partir de átomos ou
moléculas neutras. Há várias maneiras pelas quais se podem formar íons. Na
ionização de um ácido, por exemplo, a molécula de água é responsável por
capturar um hidrogênio que está polarizado positivamente no ácido, formando o
íon H3O+, representado simplificadamente por H+,
e um ânion.
Considerando
que o processo de ionização do ácido sulfúrico ocorre em duas etapas, sendo um
hidrogênio liberado por etapa, qual a equação que representa a primeira etapa
de ionização do ácido sulfúrico?
15 - Em uma lâmpada de
mercúrio, a descarga elétrica entre os terminais provoca a excitação dos
elétrons ocasionando mudanças de níveis eletrônicos e consequentemente emissão
de energia na forma de ondas eletromagnéticas. O diagrama abaixo apresenta as
transições de níveis e respectivas energias mais importantes no processo.
Considerando apenas as transições
eletrônicas apresentadas no diagrama, quantas raias (linhas) são observadas, na
região do visível, no espectro do mercúrio?
a)
2.
b)
3.
c) 4.
d)
5.
e)
7.
PELO PROFESSOR EUDO ROBSON
