POR QUE A REAÇÃO ORGÂNICA É MAIS LENTA DO QUE A REAÇÃO INORGÂNICA?

LEIS DA RADIOATIVIDADE

INTRODUÇÃO AO ESTUDO DAS REAÇÕES NUCLEARES

MISTURA DE SOLUÇÕES COM SOLUTOS DIFERENTES COM REAÇÃO QUÍMICA

ENTREVISTA 01

MISTURA DE SOLUÇÕES COM SOLUTOS DIFERENTES SEM REAÇÃO QUÍMICA

PROVÃO ITA - 77

                                                

PROVÃO ITA – 77-1

01. Tratando 2,13 g do carbonato do metal M com ácido sulfúrico, em quantidade suficiente, obtem-se 3,17 g do sulfato desse metal. M pode ser:

a) Aℓ

b) Ba

c) Ca

d) Li

e) Na

02. Generalizações são válidas no que se referes à ligação química. Assinale a generalização  FALSA.

a) Átomos com eletronegatividades elevadas ligam-se por covalência;

b) com eletronegatividades baixas ligam-se metalicamente;

c) Átomos com eletronegatividades bem diferentes (diferença superior a 1,7) ligam-se ionicamente;

d) Átomos cujos elétrons mais energéticos se encontram em orbitais do tipo s ou p, totalmente preenchidos, ligam-se por forças de van der Waals;

e) Átomos dos elementos de transição formam cadeias covalentes longas.

03. Que massa de ozone comporta um frasco que nas mesmas condições de pressão e de temperatura comporta 4,0 g de oxigênio?

a) 2,0 g.

b) 4,0 g.

c) 6,0 g.

d) 16 g.

e) 48 g.

04. A que temperatura deve ser aquecido um frasco aberto para expulsar a metade da massa de cloro que nele se encontra a 25 oC?

a) 50°C.

b) 75°C.

c) 298°C.

d) 323°C.

e) 596°C.

05. A  lei  de  Boyle-Mariotte  (PV = Constante) não é obedecida no caso da mistura gasosa em equilíbrio N_{2 (g)} + 3H_{2 (g)} ↔  2NH_{3 (g)} , a temperatura elevada constante, porque:

a) o NH₃ é uma substância simples;

b) o equilíbrio químico independe da pressão;

c) a massa em gramas não permanece constante;

d) o número de moles varia com a pressão;

e) a lei somente se aplica para valores baixos de temperatura.

06. A análise de 100 mL de uma solução 0,010 molar de um cloreto de titânio mostrou a existência de 0,048 g de íons titânio e íons cloreto suficientes para formar 0,430 g de cloreto de prata. A fórmula mínima de cloreto de titânio é:

a) TiCℓ

b) TiCℓ₂

c) TiCℓ₃

d) TiCℓ₄

e) TiCℓ₆

07. É possível  determinar  a  massa  de  cada  um  dos  metais contidos  numa  mistura  de Aℓ,   Mg  e  Cu   empregando  soluções aquosas  de  ácido  clorídrico  e  de  hidróxido  de  sódio.  

Em cada uma das operações descritas abaixo, após o ataque pelo reagente, o resíduo  sólido  foi lavado com água e secado. Assinale a experiência abaixo que foi interpretada erroneamente.

a) A massa de cobre é representada pela massa do resíduo do ataque da mistura pelo ácido clorídrico;

b) A massa do alumínio é representada pela variação de massa observada na mistura pelo ataque com hidróxido de sódio;

c) A massa de alumínio é representada pela variação de massa observada na mistura após o tratamento por ácido clorídrico;

d) A massa do magnésio é representada pela segunda variação de massa do resíduo após o tratamento da mistura por hidróxido de sódio, lavagem e tratamento por ácido clorídrico;

e) A massa do cobre é representada pela massa do resíduo do ataque pelo hidróxido de sódio, lavagem e ataque por ácido clorídrico.

08. Que líquido é mais indicado para confinar SO2 numa bureta onde se pretende  medir o volume desse gás?

a) água;

b) solução concentrada de NaOH;

c) solução saturada de Na₂SO₃;

d) solução concentrada de H₂SO₄;

e) solução concentrada de HNO₃.

12. Colocando   um   prego   comum   num   tubo   de

ensaio contendo   solução   aquosa   de    HCl, desprende-se um

gás com cheiro desagradável. Este cheiro é devido:

a) Ao cloreto ferroso formado;

b) Ao hidrogênio desprendido;

c) Ao  cloro resultante da oxidação do  HCℓ  pelo ferro;

d) Ao  produto secundário  da reação entre  HCℓ  e a fina camada de óxido que  recobre  o prego;

e) A produtos gasosos provenientes das impurezas que acompanham o ferro do prego, e que reagem com o  HCℓ.

13. Dissolvem-se 500 g de etanol em 500 g de água. A solução

obtida é submetida a uma destilação simples. Os primeiros 100 g

condensados são recolhidos num frasco e os 100 g seguintes são

recolhidos num segundo frasco. O método mais prático  para 

 verificar se  essas duas quantidades recolhidas diferem em

composição baseia-se numa comparação de:

a) Cores;

b) Pesos específicos;

c) Condutividades elétricas;

d) Pressões osmóticas;

e) Reatividade com sódio metálico.

14. Colocando palha de aço umedecida com água salgada na parte superior de um tubo de vidro com ar e mergulhado parcialmente numa cuba contendo água (ver desenho) observa-se depois de algum tempo que a palha de aço se recobre de um sólido castanho avermelhado e o nível da água sobe no tubo.

Esses efeitos se devem à ocorrência do processo abaixo equacionado:

a) Fe_(s) + 3 H₂O_(l) →  3 /2 H_{2 (aq)} + Fe(OH)_3(s)

b) Fe(s) 3 H⁺_(aq) → Fe³⁺_(aq) + H_2(aq)

c) Fe(s) + 3/2H₂O_(l) + 3/4  O_2(g) → FeOH_3(s)

d) Fe(s) + 3/2H_2(g) + 3/2O_2(g)  →  FeOH_3(s)

e) Fe(s) + 3 NaCl _(aq) + 3/4O_2(g)  →  FeCl_2(s) + 3/2Na₂O_(aq)

15. Qual das afirmações abaixo é FALSA em relação aos seguintes sais PbSO₄, CuSO₄, (NH₄)₂SO₄, FeSO₄ e Na₂SO₄:

 

a) É pouco solúvel em água apenas o PbSO₄;

b) Reagem com solução aquosa de NaOH: CuSO₄, (NH₄)₂SO₄ e FeSO₄;

c) São coloridos: CuSO₄ e FeSO₄;

d) Em solução aquosa apresentam reação ácida: (NH₄)₂SO₄ e Na₂SO₄;

e) É redutor frente à solução aquosa de permanganato: FeSO₄.

PELO PROFESSOR EUDO ROBSON 

GABARITO

01 - D

02 - E

03 - C

04 - D

05 - D

06 - C

07 - C

08 - C

09 - E

10 - B

11 - C

12 - D

SIMILADO 2 - (2022)

01. O processo ilustrado a seguir é utilizado para o tratamento de fontes potencialmente poluidoras.

                            Fonte: Construtora DRM. Fonte: Construtora DRM.

O seu funcionamento está baseado em diferentes fatores, um deles reside na

a) formação final de um sistema bifásico, que permite a saída do óleo, separadamente.

b) diferença de densidade entre as duas substâncias, o óleo e a água, da mistura poluidora.

c) utilização de um sistema de caixas separadoras, para evitar a contaminação de solo e águas.

d) existência de miscibilidade entre os componentes do sistema, que aumenta com a decantação.

e) utilização de um sistema de caixas separadoras, para acelerar a filtração, eliminando a contaminação de solo e águas.

02. Uma exposição montada em um museu de ciências trazia uma atividade experimental sobre a queima de combustíveis. Em uma bancada, havia dois conjuntos formados por: uma lamparina e um funil de vidro, com a saída tapada com um chumaço de algodão. O funil estava emborcado sobre a lamparina e fixado em uma haste de metal. Em uma das lamparinas, colocou-se um pouco de gasolina e na outra a mesma quantidade de etanol hidratado comercial. Após as lamparinas serem acesas, observou-se a produção de uma fumaça preta no recipiente que continha gasolina e as paredes internas do funil ficaram impregnadas com um pó, também preto. Durante a queima do etanol hidratado, não foi percebida a formação de fuligem. Sobre os componentes e processos verificados nesses experimentos, é correto afirmar que:

a) a gasolina utilizada é uma substância composta.

b) o etanol hidratado comercial é uma solução heterogênea.

c) não houve transformação química na queima do etanol hidratado.

d) o carbono na forma de carvão é o principal constituinte do pó preto.

e) a fuligem produzida é a consequência de um fenômeno físico, apenas.

03. Levando em conta os dados referentes aos átomos A,  B e C, julgue os itens:

a) A massa atômica de C é 45.

b) A e C são espécies isoeletrônicas.

c) B apresenta 21 prótons e 23 elétrons.

d) Y e Z podem ser, respectivamente, 21 e 45.

e) A massa atômica de A é 44 onde o número de nêutrons é igual a 20.

04. (Adaptada-2022). Observe as informações sobre os elementos químicos indicados abaixo.

De acordo com dados apresentados, é CORRETO afirmar que

a) ao ganhar um elétron um átomo de flúor se torna um átomo de neônio.

b) ao ganhar um elétron um átomo de sódio se torna um átomo de neônio.

c) ao ganhar um elétron um átomo de neônio se torna um átomo de sódio.

d) o elemento químico Flúor, tem massa atômica 9 e aproximadamente 19 prótons.

e) O elemento sódio, tem massa atômica aproximada de 23 e 11 prótons no núcleo.

05. Com base nas concepções científicas mais atuais sobre a estrutura do átomo, discutida e alicerçada desde os filósofos até os saltos quânticos e as regiões orbitais, é correto afirmar que:

a) O átomo é uma pequena partícula indivisível e indestrutível.

b) os elétrons estão em movimento circular uniforme a uma distância fixa do núcleo.

c) O átomo é formado por três pequenas partículas indivisíveis e indestrutíveis denominadas elétrons, prótons e nêutrons.

d) Todos os elementos apresentam, necessariamente, elétrons, prótons e nêutrons; sendo que estas três partículas possuem massas semelhantes.

e) O átomo apresenta duas regiões distintas: uma região central, muito pequena, onde se concentra praticamente toda a sua massa; e um espaço bem maior, no qual os elétrons se movimentam.

06. O átomo _xA^2x é isóbaro do ₂₈Ni⁵⁸. O número de nêutrons em A é:

a) 28

b) 29

c) 30

d) 31

e) 58

07. (UFMG). Os diversos modelos para o átomo diferem quanto às suas potencialidades para explicar fenômenos e resultados experimentais. Em todas as alternativas, o modelo atômico está corretamente associado a um resultado experimental que ele pode explicar, exceto em: a) O modelo de Rutherford explica por que algumas partículas alfas não conseguem atravessar uma lâmina metálica fina e sofrem fortes desvios.

b) O modelo de Thomson explica por que a dissolução de cloreto de sódio em água produz uma solução que conduz eletricidade.

c) O modelo de Dalton explica por que um gás, submetido a uma grande diferença de potencial elétrico, se torna condutor de eletricidade.

d) O modelo de Dalton explica por que a proporção em massa dos elementos de um composto definida.

08. (UFRGS-RS- adaptada). Associe as contribuições relacionadas de 1 a 7, com os parênteses com os nomes dos pesquisadores listados abaixo

Contribuições

1 - Energia da luz é proporcional à sua frequência.

2 - Modelo pudim de passas ou de ameixas.

3 - Princípio da incerteza.

4 - Elétron apresenta comportamento ondulatório.

5 - Carga positiva e massa concentrada em núcleo pequeno.

6 - Órbita eletrônica quantizada.

7 - Em uma reação química, átomos de um elemento não desaparecem e são esféricos.

Pesquisadores

(  ) Dalton

(  ) Thomson

(  ) Rutherford

(  ) Bohr

A relação numérica, de cima para baixo, da segunda coluna, que estabelece a sequência de associações corretas é:

a) 7 - 3 - 5 - 4

b) 7- 2 - 5 - 6

c) 1- 2 - 4 – 6

d) 1 - 7 - 2 - 4

e) 2 - 7 - 1 – 4

09. (Acafe-SC). A primeira coluna contém o nome de cientistas famosos que contribuíram para a formação da Teoria Atômica. A segunda coluna contém afirmações que correspondem aos cientistas citados na primeira. Relacione-as corretamente

1ª Coluna:

1 - Demócrito

2 - Dalton

3 - Thomson

4 - Rutherford

5 - Bohr

2ª Teorias atômicas:

(  ) comprovou a existência dos elétrons

(  ) um dos primeiros filósofos a empregar a palavra átomo

(  ) lançou comprovou a hipótese da existência do átomo

(  ) a eletrosfera é dividida em níveis de energia ou camadas

(  ) o átomo está dividido em núcleo e eletrosfera

(  ) em sua experiência foram utilizados raios catódicos (elétrons)

(  ) idealizador do modelo atômico planetário

A sequência correta, de cima para baixo, na 2ª coluna é:

a) 1, 2, 3, 4, 5, 4, 5

b) 1, 2, 5, 4, 3, 4, 5

c) 2, 1, 3, 3, 4, 2, 5

d) 3, 1, 2, 5, 4, 3, 4

e) 1, 3, 2, 5, 5, 4, 4

10. (Adaptada – 2022). Embora a massa de um elétron seja desprezível, não se pode afirmar que ele não tem massa. A massa de um elétron é aproximadamente 1840 vezes menor do que a massa de um próton. Logo, se a massa de um elétron fosse igual a 1kg, um átomo formado por 11 prótons, 12 nêutrons e 11 elétrons apresentaria qual massa?

a) 22080 Kg

b) 42331 Kg

c) 34 kg

d) 32320 Kg

e) 23 Kg

11. (Osequim – Adaptada). O quadro apresentado abaixo indica algumas das funções, no organismo humano, de elementos químicos presentes em sais minerais diferentes (I, II, III e IV) e os alimentos onde eles são normalmente encontrados.

A sequência que contém os nomes elementos químicos presentes nesses sais minerais e que indica corretamente as suas respectivas suas funções e alimentos onde são encontrados é dada por

a) I – Fósforo; II – Ferro; III – Cálcio; IV – Flúor.             

b) I – Fósforo; II – Cálcio; III – Flúor; IV – Ferro.

c) I – Ferro; II – Fósforo; III – Cálcio; IV – Flúor.             

d) I – Ferro; II – Cálcio; III – Flúor; IV – Fósforo.

e) Não há sequência correta nas respostas acima.

12. (Adaptada). O aumento da população mundial, que ocorreu ao longo da história da humanidade, obrigou os agricultores a incrementarem a produção de alimentos. Para tanto, além de outros recursos, são adicionados milhões de toneladas de fertilizantes no solo, os quais apresentam na sua composição N, P e K. Assinale a alternativa que apresenta elementos que fazem parte da fórmula molecular dos principais fertilizantes.

a) nitrogênio - polônio - magnésio

b) nitrogênio - fósforo – kriptônio

c) nitrogênio - fósforo - potássio

d) fósforo - potássio - mercúrio

e) níquel - prata – kriptônio

13. (OSEQUIM- 2008 - Adaptada). São definidas quatro espécies de átomos neutros em termos de partículas nucleares:

Átomo I – possui 18 prótons e 21 nêutrons

Átomo II – possui 19 prótons e 20 nêutrons

Átomo III – possui 20 prótons e 19 nêutrons

Átomo IV – possui 20 prótons e 20 nêutrons  

Pode-se concluir que:

a) os átomos III e IV são isóbaros pois tem o mesmo número atômico.
b) os átomos II e III possuem o mesmo número de massa (isóbaros).

c) os átomos II e IV são isótopos pois tem o mesmo número de elétrons.
d) os átomos I e II possuem o mesmo número de nêutrons (isótonos).
e) os átomos II e III são isoeletrônicos pois tem o mesmo número atômico

14. (ERSHC-2022). Um cátion A⁺³ possui 38 elétrons e número de massa 73. Um átomo B tem número de massa 88 e é isotono de A. Encontre o número de elétrons do íon B^-2.

a) 46

b) 48

c) 50

d) 56

e) 58

15. (ERSHC-2022). O cátion X^-4 de um elemento X, é isoeletrônico do átomo neutro Y de um gás nobre. Este átomo de gás nobre apresenta número atômico 36 e número de massa 84. O número atômico do elemento X é:

a) 32

b) 34

c) 36

d) 72

e) 78

16. (ERSHC-2022). A figura abaixo mostra a trajetória de duas partículas e de uma radiação atômicas lançadas entre duas placas carregadas por um eletroímã. A placa M, está carregada negativamente e a placa N, está carregada positivamente.

Qual alternativa expressa uma sentença verdadeira?

a) a radiação beta sofreu deflexão no sentido da placa M
b) a radiação alfa não sofreu deflexão pois não é um corpúsculo.
c) a radiação gama não sofreu deflexão pois não é um corpúsculo.
d) a radiação alfa corresponde ao próton​ pois é ima partícula negativa.

e) a radiação gama sofreu deflexão no sentido da placa N

17. (ERSHC-2022). Niels Bohr (1885 - 1962) foi um físico dinamarquês. Estabeleceu o

a) à polarização seletiva dos elétrons dentro dos orbitais.

b) à quantização da energia dos elétrons mais próximos do núcleo.

c) ao colapso de elétrons de baixa energia no interior do núcleo.

d) ao retorno de elétrons excitados para níveis mais próximos do núcleo.

e) à troca de energia entre elétrons de baixa energia com elétrons de alta energia.

PELO PROFESSOR EUDO ROBSON