segunda-feira, 10 de outubro de 2016

REVISÃO PARA O ENEM - PARTE 29

01. (Fuvest-SP). A altas temperaturas, N2 reage com O2 produzindo NO, um poluente atmosférico:
N2(g) + O2(g) --------- 2 NO(g)
À temperatura de 2.000 K, a constante do equilíbrio acima é igual a 4,0 x 10-4. Nessa temperatura, se as concentrações de equilíbrio de N2 e O2 forem, respectivamente,
4,0 x 10-3 e 1,0 x 10-3 mol/L, qual será a de NO?

a) 1,6 x 10-9 mol/L

b) 4,0 x 10-9 mol/L

c) 1,0 x 10-5 mol/L

d) 4,0 x 10-5 mol/L

e) 1,6 x 10-4 mol/L

02. (Mackenzie-SP). Para a reação AB (g) ---------2 CD (g), a constante de equilíbrio é igual a 0,4, a 100 °C.


Na tabela acima, constam as concentrações de AB e CD, em cinco sistemas diferentes, todos a 100 °C. Dentre eles, qual o único sistema que se encontra em equilíbrio?
a) I

b) II

c) III

d) IV

e) V

03. (PUC-RS). Um equilíbrio envolvido na formação da chuva ácida está representado pela equação:
2 SO2(g) +  O2(g) ----------------- 2 SO3(g)

Em um recipiente de 1 litro, foram misturados 6 mols de dióxido de enxofre e 5 mols de oxigênio. Depois de algum tempo, o sistema atingiu o equilíbrio; o número de mols de trióxido de enxofre medido foi 4. O valor aproximado da constante de
equilíbrio é:

a) 0,53

b) 0,66

c) 0,75

d) 1,33

e) 2,33

04. (ITA-SP). Num recipiente de volume constante igual a 1,00 litro, inicialmente evacuado, foi introduzido 1,00 mol de penta cloreto de fósforo gasoso e puro. O recipiente foi mantido a 250 °C e no equilíbrio final foi verificada a existência de 0,47 mol de gás cloro. Das opções abaixo, identifique a que contém o valor aproximado da constante (Kc) do equilíbrio estabelecido dentro do cilindro e representado pela seguinte equação química:

PCl5(g) -------- PCl3(g) + Cl2(g)
a) 0,179

b) 0,22

c) 0,42

d) 2,38

e) 4,52

05. (Unifor-CE). São colocados 8,0 mols de amônia num recipiente fechado de 5,0 litros de capacidade. Acima de 450 °C, estabelece-se, após algum tempo, o equilíbrio:
2 NH3 (g) ---------- 3 H2 (g) + N2 (g)
Sabendo que a variação do número de mols dos participantes está registrada no gráfico abaixo, podemos afirmar que, nessas condições, a constante de equilíbrio, Kc, é igual a:


a) 27,00

b) 5,40

c) 1,08

d) 2,16

06. UFSM-RS). Analise as afirmativas:

I. Um remédio se dissolverá no estômago e entrará na corrente sangüínea mais lentamente na forma de pastilha do que na
forma pulverizada.

II. O aço queima lentamente no ar, que tem apenas 20% de O2, mas queima com chama branca no oxigênio puro.

III. Uma enzima presente no fígado moído de boi provoca rápida decomposição da água oxigenada em água e oxigênio.
As afirmativas I, II e III exemplificam a dependência da velocidade das reações químicas, respectivamente, com:

a) tempo reacional, temperatura e catálise.

b) estado físico dos reagentes, concentração dos reagentes e tempo reacional.

c) superfície de contato, tempo reacional e temperatura.

d) superfície de contato, concentração dos reagentes e catálise.

e) temperatura, catálise e concentração dos reagentes.

07. (Unifor-CE). Abaixo é apresentado uma escala relativa da % de ionização de alguns ácidos, em solução aquosa.(Dado: NaOH é uma base, em solução aquosa, 100% ionizada) Considerando esses dados, pode-se afirmar corretamente que quando dissolvidos em água:


I. NaCl e Na2SO4 dão uma solução de caráter ácido.

II. Na3PO4 e NaF dão uma solução de caráter básico.

III. Na2S e Na2CO3 dão uma solução de caráter neutro.

Está correto o que se afirma somente em:

a) I.

b) II.

c) III.

d) I e II.

e) II e III.

08. (PUC-Campinas-SP). Como são, em geral, os solos que contêm altos teores de ferro e alumínio sob forma de íons?
a) ácidos, devido ao fato de sofrerem oxidação.

b) ácidos, devido ao fato de sofrerem hidrólise.

c) ácidos, devido ao fato de sofrerem redução.

d) básicos, devido ao fato de sofrerem oxidação.

e) básicos, devido ao fato de sofrerem hidrólise.

09. (Fuvest-SP). Um indicador universal apresenta as seguintes cores em função do pH da solução aquosa em que está dissolvido:

 

A 25,0 mL de uma solução de ácido fórmico (HCOOH), de concentração 0,100 mol/L, contendo indicador universal, foi acrescentada, aos poucos, solução de hidróxido de sódio (NaOH), de concentração 0,100 mol/L. O gráfico a seguir mostra o pH da solução resultante no decorrer dessa adição.
  

Em certo momento, durante a adição, as concentrações de HCOOH e de HCOO-1 se igualaram. Nesse instante, a cor da solução era:

a) vermelha.

b) laranja.

c) amarela.

d) verde.

e) azul.

10. (ITA-SP). A um béquer contendo 100 mL de ácido acético 0,10 mol/L, a 25 °C, foram adicionados 100 mL de água destilada. Considere que a respeito desse sistema sejam feitas as seguintes afirmações:

I. O número total de íons diminui.

II. O número total de íons aumenta.

III. A condutividade elétrica do meio diminui.

IV. A condutividade elétrica do meio aumenta.

V. O número de íons H+1 e H3CCOO-1 por cm3 diminui.

VI. O número de íons H+1 e H3CCCO-1 por cm3 aumenta.

Qual das opções abaixo se refere a todas as afirmações corretas?

a) I e V.

b) II e VI.

c) III e V.

d) II, III e V.

e) I, IV e VI.

11. (Fuvest-SP). Considere três metais A, B e C, dos quais apenas A reage com ácido clorídrico diluído, liberando hidrogênio. Varetas de A, B e C foram espetadas em uma laranja, cujo suco é uma solução aquosa de pH % 4. A e B foram ligados externamente por um resistor (formação da pilha 1). Após alguns instantes, emoveu-se o resistor, que foi então utilizado para ligar A e C (formação da pilha 2). Nesse experimento, quais são, respectivamente, o pólo positivo e o metal corroído na pilha 1 e o pólo positivo e o metal corroído na pilha 2?


12. (Fuvest-SP). Um relógio de parede funciona normalmente, por algum tempo, se substituirmos a pilha original por dois terminais metálicos mergulhados em uma solução aquosa ácida (suco de laranja), conforme esquematizado abaixo.

Durante o funcionamento do relógio:

I. o pH do suco de laranja aumenta;

II. a massa do magnésio diminui;

III. a massa do cobre permanece constante.

Dessas afirmações:

a) apenas a I é correta.

b) apenas a II é correta.

c) apenas a III é correta.

d) apenas a II e a III são corretas.

e) a I, a II e a III são corretas.

13. (UFPE). A água contendo isótopos 2H é denominada “água pesada”, porque a molécula 2H216O, quando comparada com a molécula 1H2O16, possui o quê?
a) Maior número de nêutrons.

b) Maior número de prótons.

c) Maior número de elétrons.

d) Menor número de elétrons.

e) Menor número de prótons.

14. (Uece). Escolha a alternativa na qual é apresentada uma correta associação entre o nome do cientista e a contribuição que deu para a ciência no campo de estudos da radioatividade.

a) Becquerel /descoberta da radioatividade natural.

b) Marie Curie /descoberta do nêutron.

c) Chadwick/descoberta dos raios X.

d) Roentgen/descoberta do polônio.

15. (PUC-PR). Supondo que um elemento Y, de massa atômica 238 e número atômico 92, emita, em sequência, 3 partículas α e uma partícula β, qual a massa atômica e o número atômico do elemento químico resultante do processo?

a) 238 e 92

b) 237 e 94

c) 222 e 88

d) 222 e 86

e) 226 e 87

GABARITO:

D- A- D- C- C- ? - C - E- B- D- B -E - B- E- D  

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