Universo da Química: REVISÃO PARA O ENEM

REVISÃO DE QUÍMICA

Unidades do S I

1 bar = 750.062 torr = 0.9869 atm = 100,000 Pa.

1 atm = 14.6956 psi = 760 torr

1 atm = 101,325 Pascal

1 atm = 14.7 psi.

K = C° + 273

01) (UFS-2000). Sobre substâncias puras, misturas, transformações sua interpretação pode‑se afirmar que:

V F
0 0	Água do mar, leite e gasolina são misturas de substâncias.
1 1	Mistura homogênea de água com açúcar pode ser separada em seus componentes por filtração.
2 2	Mistura de ferro com ácido clorídrico libera gás, o que evidencia a ocorrência de transformação química.
3 3	O modelo atômico de Dalton permite explicar a proporção de massas de substâncias que reagem em uma transformação química.
4 4	Diamante e fósforo são, respectivamente, substâncias simples e substâncias composta.

02) (UFS-2000). Analise afirmações sobre medidas em química:

	V F
	0 0	Massa e volume são propriedades especificas da matéria.
	1 1	A densidade de um bloco metálico que mede 1,0cm x 2,0cm x l,5cm e tem massa de 9,0g é 3g/cm³.
	2 2	A pressão atmosférica em local de altitude de 760m é menor do que ao nível do mar.
	3 3	Quando um corpo a 50°C entra em contato com um de 30°C, sua temperatura passa a ser de 80°C.
4 4		O quilograma (Kg) é unidade de peso do sistema internacional (SI).

03) (UFS-2000). Sobre reações químicas, pode‑se afirmar corretamente que:

V F
0 0	Os elementos químicos que constituem os reagentes são os mesmos que constituem. os produtos.
1 1	Nas condições ambiente, para transformar completamente 4,0g de hidrogênio em água, por combustão, são necessários 2,0 mol de oxigênio gasoso.
2 2	A equação química que representa a obtenção de chumbo a partir da galena é: PbS + O ® Pb + SO.
3 3	A fórmula mínima de um composto formado por, 40% de cálcio, 12% de carbono e 48% de oxigênio (porcentagens em massa) é CaCO₃.
4 4	A formação de 1 L de HCl (g) a partir de hidrogênio e cloro diatômicos requer l L, de cada um desses reagentes. (Volume gasosos nas mesmas condições de P e T).

04) (UFS-2000). Analise as afirmações sobre estrutura e ligação química:

V F
0 0	No cloreto de lítio, o cátion é o Cl ^{- 1}.
1 1	Num retículo cristalino de um sólido iônico há elétrons livres, o que explica sua alta condutibilidade elétrica.
2 2	Sob mesma pressão, a água tem maior temperatura de ebulição do que o metanol. Isso é explicado pelo maior número de pontes de hidrogênio que as moléculas de água podem formar.
3 3	Um átomo neutro com 7 elétrons de valência é da família dos halogênios.
4 4	Nas moléculas H₂O, CO₂ e HCl os átomos estão unidos por ligações covalentes, respectivamente, polar, apolar e polar.

05) (UFS-2000). Analise as afirmações sabre funções inorgânicas:

V F
0 0	Em soluções aquosas diluídas, ácido acético conduz melhor a corrente elétrica do que ácido clorídrico.
1 1	NH₄Cl é sal que, dissolvido em água, origina solução básica, pois resulta da interação de amônia (base forte) com cloro (ácido fraco).
2 2	Um derrame "no chão" de HCl (aq) pode ser neutralizada com NaHCO₃(s).
3 3	CaO é óxido anfótero.
4 4	TiO₂ é óxido utilizado como pigmento branco de tintas.

06) (UFS-2001). Sobre as propriedades da matéria, pode‑se afirmar corretamente que:

V F
0 0	Densidade e massa são propriedades especificas das substâncias.
1 1	Substâncias compostas, como a grafita, são formadas por mais de um elemento químico.
2 2	Recristalização permite purificar um sólido inorgânico.
3 3	Para obter água pura a partir da água do mar basta fazer uma destilação simples.
4 4	Em 4g de NaOH há 0,2 mols de íons, no total.

07) (UFS-2001). Analise as afirmações sobre transformações químicas:

V F
0 0	Uma das transformações que ocorrem nos altos-fornos para obtenção do aço é corretamente representada por: Fe₂O₃ + CO ® 2Fe + CO₂
1 1	Numa transformação química, os átomos que constituem os reagentes são diferentes dos que constituem os produtos.
2 2	A transformação completa de dióxido de chumbo em chumbo e oxigênio, por decomposição térmica, produz 200 g de chumbo para cada 400 g do dióxido decomposto.
3 3	Se 1 mol de magnésio reagir completamente com oxigênio, formar‑se‑á 1 mol de óxido de magnésio.
4 4	A ocorrência de liberação de calor quando duas substâncias químicas são misturadas é indício de transformação química.

08) (UFS-2001). Analise as afirmativas sobre teoria, modelos e explicações químicas:

V F
0 0	Enxofre conduz melhor a corrente elétrica do que o carbono grafita.
1 1	O modelo atômico de Bohr permite interpretar a emissão de luz amarela por átomos de sódio quando aquecidos.
2 2	Os elementos do grupo 2 (II A) da tabela periódica têm a propriedade de originar íons com número de carga 1+.
3 3	Sódio reage com água liberando hidrogênio. Com o potássio isso deve acontecer também.
4 4	Na água, no álcool comum e na gasolina liquidos, há ligações por pontes de hidrogênio.

09) (UFS-2001). Sobre estrutura dos átomos e ligações químicas, pode‑se afirmar corretamente que:

	V F
	0 0	As espécies representadas por ⁴⁰X₁₉ e ⁴⁰Y ₂₀são isótopos.
	1 1	O elétron tem massa igual à do nêutron.
	2 2	Num átomo neutro no estado fundamental, o número de prótons é igual ao de elétrons.
	3 3	A fórmula do composto iônico resultante da ligação entre átomos de enxofre e bário é BaS.

4 4		A molécula de CO₂, por ser linear,é polar.

10) (UFS-2001). A respeito das funções inorgânicas pode‑se afirmar que:

V F
0 0	Cal viva é um óxido que possui propriedades básicas.
1 1	Metano, CH₄, constituinte do gás natural, pode ser considerado um ácido de Arrhenius.
2 2	No vinagre, o ácido acético está totalmente ionizado.
3 3	Sulfato de amônio é um sal, fertilizante. A amônia é uma das matérias‑primas necessárias a sua produção.
4 4	Acido nítrico é utilizado na produção de explosivos.

11) (UFS-2002). A tabela a seguir apresenta propriedades de algumas substâncias químicas:

Com base nessas informações, analise as seguintes proposições:

V F
0 0	A acetona, o etanol e o mercúrio são líquidos, à temperatura de 25º C e pressão de 1 atm.
1 1	Massas iguais de acetona e etanol ocupam o mesmo volume a 25º C.
2 2	1,00 cm³ de acetona tem menor massa que 1,00 cm³ de mercúrio.
3 3	Uma mistura homogênea de acetona e etanol pode ser separada por destilação.
4 4	Quando resfriada a 0^o C, uma amostra de mercúrio se solidificará.

12) (UFS-2002). Sobre a transformação química representada pela equação NÃO balanceada:

CH₄ + x O₂ ------- CO₂ + y H₂O

Com base nessas informações, analise as seguintes proposições:

	V F
	0 0	A equação ficará corretamente balanceada para x = 2 e y =2.
	1 1	Tanto o metano, quanto o oxigênio são substâncias simples.
	2 2	Essa transformação representa a combustão completa do metano.

3 3		Quando a transformação é total, 32 g de metano produzirão 88 g de CO₂.
4 4		Nessa transformação química, não há conservação dos átomos.

13) (UFS-2002) Para explicar as propriedades dos materiais, os cientistas criaram modelos da estrutura da matéria. Dalton, por exemplo, considerava a matéria formada por átomos indivisíveis e com massas características. Analise as afirmações que se seguem:

V F
0 0	O modelo de Dalton pode explicar a condutibilidade elétrica dos metais.
1 1	Numa transformação química, com o modelo de Dalton, pode-se explicar a conservação da massa.
2 2	Thomson, ao determinar a razão entre a massa e a carga do elétron, confirmou a indivisibilidade do átomo.
3 3	A emissão de luz que se observa quando certos átomos são aquecidos pode ser explicada pelo modelo atômico de Bohr e não de Dalton.
4 4	A não condutibilidade elétrica do NaCl sólido e a condutibilidade elétrica quando fundido são explicadas pelo modelo atômico de Dalton.

14) (UFS-2002) Considerando a tabela periódica e os compostos formados entre os elementos químicos, pode-se afirmar que:

V F
0 0	A fórmula do cloreto formado pela interação de rubídio (Rb) e cloro é RbCl.
1 1	Um composto formado entre silício (Si) e hidrogênio (H) deverá ter a fórmula SiH₃.
2 2	O composto CF₄, formado entre os elementos carbono e flúor, deve ser iônico.
3 3	O óxido de magnésio (MgO) tem alto ponto de fusão, mas o óxido de cálcio (CaO) não deve apresentar alto ponto de fusão.
4 4	Tanto o oxigênio quanto o enxofre podem formar ânions divalentes (O^{2 –}, S^{2 –}).

15) (UFS-2002) Nitratos e carbonatos formam compostos de grande utilidade na vida diária. Com relação a esses compostos, analise as afirmações abaixo:

V F
0 0	Alguns nitratos são muito utilizados como fertilizantes, na agricultura.
1 1	O mármore (CaCO₃) é resistente a ataque ácido, isto é, ao reagir com soluções ácidas.
2 2	Óxido de cálcio (CaO), utilizado em estações de tratamento de água, pode ser obtido pelo aquecimento do carbonato de cálcio.
3 3	Mesmo sendo solúveis em água, os sais formados pelos nitratos não se dissociam em íons quando em solução aquosa.
4 4	Amônia (NH₃) pode reagir com o ácido nítrico, formando o nitrato de amônia (NH₄NO₃).

16) (UFS-2003) Aquecendo-se dada substância, que existe em apenas uma forma cristalina, sob pressão constante e durante algum tempo, obtiveram-se valores da temperatura do material em função do tempo de aquecimento. Examinando-se este diagrama pode-se afirmar que:

V F
0 0	A substância aquecida deve ser uma substância que sofre decomposição pelo aquecimento.
1 1	A temperatura T₂ deve corresponder ao ponto de ebulição da substância aquecida.
2 2	A substância, ao ser aquecida, já deve estar parcialmente fundida.
3 3	Na temperatura T₁ coexistem a fase líquida e a fase sólida da mesma substância.
4 4	Na temperatura T₂, a substância somente existe na fase vapor.

17) (UFS – 2003) – Considere os seguintes processos de separação dos constituintes de misturas:

- filtração;

- decantação;

- destilação;

- centrifugação.

Um ou outro processo de separação pode ser utilizado dependendo da mistura do que se dispõe. Analise as proposições abaixo:

V F
0 0	De uma mistura de areia e água do mar pode se obter, separados, a areia e o cloreto de sódio sólido, simplesmente por filtração.
1 1	Nas estações de purificação de água, o hidróxido de alumínio, produzido ao misturar sulfato de alumínio e cal, arrasta, por decantação, toda sujeira para o fundo do tanque.
2 2	Da "garapa", solução aquosa contendo principalmente sacarose dissolvida, pode-se retirar boa parte da água por destilação.
3 3	Na centrifugação, um soluto é separado de um solvente apenas pela ação da gravidade.
4 4	No processo de destilação há aquecimento do material, enquanto que no processo de decantação não.

18) (UFS - 2003) - Sobre reações químicas, analise as afirmações abaixo:

V F
0 0	Vapor d’água é decomposto por ferro em brasa; forma-se oxigênio, O₂ e hidreto de ferro, FeH₃.
1 1	Na reação total de um mol de H₂ com um mol de Cl₂ formam-se dois mols de HCl.
2 2	Um ácido forte, atuando sobre um pedaço de mármore, libera dióxido de carbono. A equação desta reação é: 2H₃O⁺ + CaCO₃ → Ca²⁺ + 3H₂O + CO₂.
3 3	Na reação de iodo, I₂, com hidrogênio, H₂, há formação de iodeto de hidrogênio, HI. Se a reação não for completa, o HI regenerará, parcialmente, os reagentes, ou seja, H₂ + I₂ ---- 2HI.
4 4	De acordo com a equação 2 Ag⁺, + Zn → 2 Ag + Zn²⁺, para calcular a massa de prata que pode ser obtida quando reagem 2,0 g de Zn, é necessário conhecer apenas a massa atômica do zinco e não a da prata.

19) (UFS - 2003) . Uma substância pura pode ser formada por:

I. íons ligados entre si por forças eletrostásticas.

II. moléculas cujos átomos ligam-se, entre si, por um ou mais pares de elétrons (ligações covalentes).

III. moléculas que se ligam entre si, por:

IIIa. forças de Van der Waals (dipolos);

IIIb. forças de London (dipolos instantâneos);

IIIc. pontes ou ligações de hidrogênio.

Pode-se afirmar que:

V F
0 0	A substância pura cloreto de sódio (NaCl) satisfaz o item II.
1 1	A substância pura água (H₂O) satisfaz os itens II e IIIc.
2 2	A substância pura metano (CH₄) exemplifica os itens II e IIIc.
3 3	Uma substância pura, que satisfaz todos os itens relacionados, é o metanol CH₃OH.
4 4	Uma substância pura, que não se enquadra em nenhum dos itens abordados, por ser constituída por átomos, ligados, entre si, por dipolos instantâneos, é o hélio, He.

20) (UFS – 2003) – No “sal de frutas ENO”, um antiácido efervescente, há no estado sólido:

· bicarbonato de sódio (hidrogenocarbonato de sódio);

· carbonato de sódio;

· ácido cítrico (um ácido triprótico).

Ao ser adicionado à água, pode-se afirmar que:

V F
0 0	Os sólidos se solubilizam formando uma solução.
1 1	Ocorre liberação de CO₂ devido à reação entre carbonato de sódio e hidrogenocarbanato de sódio.
2 2	O ácido cítrico age sobre o carbonato e sobre o bicarbonato de sódio, produzindo citrato de sódio e liberando CO₂.
3 3	Há produção de uma solução aquosa de caráter básico.
4 4	Há formação de uma solução aquosa, na qual [H₃O⁺] > [OH ^– ]

21) (UFS – 2004). Uma transformação ou reação química pode ser evidenciada quando ocorre:

· mudança de cor;

· produção de gás;

· liberação de energia térmica;

· absorção de energia;

· precipitação ou dissolução de sólidos.

Analise os exemplos dados como possibilidades de ocorrência de reação química.

V F
0 0	Exemplifica a mudança de cor de um indicador, por exemplo, fenolftaleína, quando uma solução aquosa ácida passa a ser básica.
1 1	É exemplo de produção de gás, a evolução de dióxido de carbono quando a uma solução de carbonato solúvel adiciona-se um ácido.
2 2	A queima do carvão produzindo dióxido de carbono e água libera energia térmica.
3 3	Exemplifica absorção de energia, a dissolução de um sal em água com aumento da temperatura da água.
4 4	É exemplo de precipitação, a formação de sólido insolúvel quando se acrescenta ácido clorídrico (HCl) a uma suspensão aquosa de cal hidratada Ca(OH)₂.

22) (UFS – 2004). Para analisar as proposições abaixo, considere uma mistura heterogênea que contenha, em quantidades apreciáveis:

A – água

B – álcool comum

C – sal de cozinha

D – açúcar comum

E – celulose

	V F
	0 0	Provavelmente, devem fazer parte da fase homogênea líquida, as substâncias A, B, C e D, quando se tem muito de A.
1 1		Provavelmente deve fazer parte da fase sólida a substância E.
2 2		Dessa mistura heterogênea, por filtração, pode-se separar a fase homogênea líquida da fase sólida.
3 3		Dessa mistura heterogênea, por destilação, apenas o composto B, pode ser separado dos demais.
4 4		A fase sólida, se for constituída por apenas uma substância será heterogênea.

23) (UFS – 2004) Considere a tabela abaixo, incompleta, para analisar as afirmativas que seguem.

V F
0 0	O número de carga da espécie representada na coluna I é igual a 2+.
1 1	O número de elétrons da espécie representada na coluna II é igual a 8.
2 2	O número de prótons da espécie representada na coluna III é igual a 8.
3 3	O número de elétrons da espécie representada na coluna IV é igual a 6.
4 4	O símbolo do elemento da coluna V é He.

24) (UFS – 2004) Para analisar as afirmativas abaixo, considere as seguintes substâncias: carbonato de cálcio, hidróxido de cálcio, hidróxido de sódio e carbonato de sódio.

V F
0 0	Em todos esses compostos, o cátion une-se ao ânion por meio de ligações iônicas.
1 1	Em todos esses compostos, os átomos do ânion ligam-se, entre si, por ligações covalentes.
2 2	Na fórmula estequiométrica de cada um, a proporção, entre o número de cátions e de ânions é sempre, respectivamente, de 1 : 2.
3 3	Dentre essas substâncias, duas delas, reagem com ácidos muito ionizados liberando dióxido de carbono.
4 4	Em todas essas substâncias, o ânion tem sempre número de carga 2-.

25) (UFS – 2004) Analise as afirmações abaixo, relacionadas a ácidos, bases e sais.

	V F
	0 0	O dióxido de carbono, em água, forma uma solução fracamente ácida.
	1 1	A amônia, em água, forma uma solução fortemente ácida.
2 2		Dióxido de carbono e amônia, em água, podem fornecer, dependendo das quantidades relativas, carbonato de amônio ou então, hidrogenocarbonato de amônio.
3 3		Cloreto de hidrogênio, em água, é um ácido pois, de acordo com Arrhenius, liberta hidrogênio gasoso.
4 4		Soda cáustica, em água, é uma base forte, pois está totalmente ionizada em Na⁺_(aq) e OH^–_(aq).

GABARITO

1) V V F V F

2) F V V F V

3) V F V F V

4) V F V F F

5) F F V V F

6) V F F V V

7) V F V V F

8) V F V V F

9) F F V F V

10) V V F V F

11) V V F F V

12) V F F F V

13) V V V F F

14) F V F F V

15) V V F V F

16) V F V F V

17) F V V F V

18) V V F V F

19) F V V F V

20) F V V F F

21) F V F V F

22) V F V V F

23) V F V F V

24) F F V V V

25) V F V F V

PELO PROF. EUDO ROBSON

Universo da Química

quarta-feira, 12 de outubro de 2016

REVISÃO PARA O ENEM - SÓ 1º ANO

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