REVISÃO PARA O ENEM - PARTE 33

REVISÃO PARA O ENEM !

01. (UEMS). Uma solução A possui pH = 2 e uma solução B possui pH = 12. É correto dizer que:

a) a solução A é ácida enquanto que B é alcalina.

b) a solução A possui maior quantidade de íons hidroxilas que a solução B.

c) o pH da solução B deverá baixar com a adição de íons hidroxilas.

d) a solução B é ácida enquanto que a solução A é básica.

e) misturando-se quantidades iguais da solução A com a solução B, a solução A irá baixar seu pH.

02. (Unifor-CE). Considere a seguinte tabela:

Para saber o pH de uma solução adicionou-se a quatro tubos de ensaio contendo uma pequena quantidade da solução em cada um, algumas gotas de indicadores, anotando a cor resultante na solução.

Pode-se afirmar, em relação ao pH da referida solução, que

a) é menor que 3,0

b) está entre 3,3 e 4,2

c) está entre 4,6 e 6,0

d) está entre 6,0 e 7,0

e) é igual a 7,0

03. (UFRN) O pH tem uma importância significativa nos processos de laboratório, da indústria e dos organismos vivos. Ele pode ser avaliado de forma simples, usando-se substâncias chamadas indicadores. O indicador ácido-base alaranjado de metila tem o intervalo de viragem (mudança de coloração) como o que se apresenta na figura a seguir, que indica a cor em função do pH:

As figuras abaixo apresentam soluções com as respectivas concentrações de OH–.

Quando são colocadas gotas do indicador em cada uma das soluções, a que se torna vermelha é a:

a) I

b) II

c) III

d) IV

04. (Cefet-RJ) A massa, em gramas, de hidróxido de sódio, necessária para preparar 400 mL de uma solução da mesma base, com pH 10, é:

a) 4,0 g.

b) 1,6 g.

c) 4,0 x 10^–5 g.

d) 1,6 x 10^–3 g.

e) 1,6 x 10^–9 g.

05. (UFR-RJ) Em um potenciômetro, se faz a leitura de uma solução 0,001 M de hidróxido de sódio (utilizado na neutralização do ácido lático). Sabendo-se que o grau de dissociação é total, o valor do pH encontrado corresponde a:

a) 2,7.

b) 5,4.

c) 12,0.

d) 11,0

e) 9,6.

06. Uma solução C, da qual se quer determinar o caráter ácido-base, é dividida em três partes: C2 e C3. À solução C1 são adicionadas algumas gotas de amarelo de alizarina, que a tornam amarela. À C2 são adicionadas algumas gotas de suco de uvas, que a tornam verde. Com base nessas informações, é correto afirmar, a respeito da solução C:

a) é uma solução neutra.

b) é uma solução ácida.

c) é uma solução básica.

d) seu pH está entre 6,5 e 10.

e) seu pH é menor que 6,5.

07. À solução C3 são adicionadas algumas gotas do indicador extraído do tomate, que a tornam amarela. Com base em todas as informações a respeito da solução C, é correto afirmar sobre ela:

a) seu pH está entre 8,5 e 14.

b) é uma solução ácida, de pH igual a 6,5.

c) é uma solução básica, de pH inferior a 8,5.

d) seu pH está entre 6,5 e 8,5.

e) seu pH está entre 8,5 e 10.

08. (PUC-PR). Efetuou-se a dissolução de 6,3 miligramas de HNO3 em água suficiente para 500 ml de solução. Calcule o pH mais aproximado desta solução.

Dados:

M(H) = 1,00 g/mol

M(O) = 16,00 g/mol

M(N) = 14,00 g/mol

log 2 = 0,30

a) 4,00.

b) 2,69.

c) 1,69.

d) 0,69.

e) 3,69.

09. (Ita-SP). A 25 °C, adiciona-se 1,0 mL de uma solução aquosa 0,10 mol/L em HCl a 100 mL de uma solução aquosa 1,0 mol/L em HCl. O pH da mistura final é

a) 0

b) 1

c) 2

d) 3

e) 4

10. (UFMS). O valor da concentração hidrogeniônica, [H+], do sangue, quando medido a 25 °C, é 4,5 x 10–8 mol/L. Com base no dado acima, é correto afirmar que

Dados: log 2,2 = 0,34 log 4,5 = 0,65

(01) [OH–] = 1,0 x 10–14 mol/L – 4,5 x 10–8 mol/L.

(02) [OH–] = 1,0 x 10–14 mol/L – 4,5 x 10–8 mol/L.

(04) [OH–] = 2,2 x 10–7 mol/L.

(08) pH < 7, portanto, o sangue está ácido.

(16) pH > 7, portanto, o sangue está fracamente básico.

(32) nessa temperatura o sangue é neutro, ou seja, seu pH = 7.

Dê, como resposta, a soma das alternativas corretas. 

Instruções: 

Para responder às questões de números 26 e 27 considere as seguintes informações:

Num indivíduo com saúde normal o pH do sangue deve estar na faixa de 7,35 a 7,45. A morte ocorre quando o pH cai abaixo de 6,80 ou sobe acima de 7,80. Na faixa de 7,45 a 7,80 ocorre alcalose e na faixa de 7,35 a 6,80 ocorre acidose.

Dado: Produto iônico da água = 1 × 10–14

11. (Unifor-CE) No sangue de certo indivíduo a concentração, em mol/L, de íons H+ (aq) é igual a 1 × 10–7,0. Nesse caso, conclui-se que o indivíduo em questão está com

a) forte acidose.

b) fraca acidose.

c) forte alcalose.

d) fraca alcalose.

e) saúde normal.

12. (Unifor-CE) Num indivíduo que corre risco de vida por acidose, qual deve ser o valor limite do pOH do sangue?

a) 6,4

b) 6,8

c) 7,2

d) 7,8

e) 14

            

13. (U. F. Pelotas-RS). A indústria de conservas de frutas e hortaliças é a base da economia de Pelotas. Entre os diversos produtos industrializados no município, destacam-se as compotas de pêssego e figo.

Nas compotas de pêssego, o pH da calda está em torno de 4,0 e, nas compotas de figo, está em torno de 5,0. O pH mais alto da calda, na compota de figo, faz com que ocorra a possibilidade de proliferação do Clostridium botulinum, que se desenvolve em meios com pH acima de 5,0.

Considerando uma calda de compota de pêssego com pH = 4,0 e uma calda de compota de figo com pH = 5,0, podemos afirmar que

a) o pOH da calda da compota de pêssego é 9,0 e o da calda da compota de figo é 8,0.

b) a calda da compota de figo é mais ácida que a da compota de pêssego.

c) a concentração hidrogeniônica da calda com pH = 4,0 é 10-4 mol/L e da calda com pH = 5,0 é 10-5 mol/L.

d) quanto maior o pOH de uma calda de compota, menor será sua concentração hidrogeniônica.

e) uma amostra de calda, com concentração de oxidrilas de 10-3 mol/L, tem pH igual a 3,0.

14. (UFSC). São dadas as duas soluções aquosas:

Com base nas afirmações acima, podemos concluir CORRETAMENTE que:

(01) A solução “A” apresenta pH = 4, portanto, com caráter ácido.

(02) A solução “B” apresenta caráter básico e pH = 8.

(04) A concentração de íons OH–, presentes na solução “A”, é 10^–10 mol/L.

(08) A concentração de íons OH–, presentes na solução “B”, é 10^–6 mol/L.

(16) Adicionando-se 100 mL de água a 100 mL da solução “A”, a nova concentração será [H+] = 1 · 10^–2 mol/L.

(32) Ao adicionarmos 100 mL de água a 100 mL da solução “A”, a nova solução ficará

mais ácida.

Dê, como resposta, a soma das alternativas corretas.

Pelo Prof. Eudo Robson

GABARITO

1-A, 2-C, 3-C, 4-D, 5-D, 6-D, 7-E, 8-E, 9-A, 10-

SOMA=22, 11-A, 12-C, 13-C,14- SOMA=15