AULÃO DE REAÇÕES INORGÂNICAS - 1° ANO - PARTE II

PRINCIPAIS REAÇÕES INORGÂNICAS

                            SALIFICAÇÃO 

                                                 

A –  ÁCIDO  +  BASE  --------   SAL  +  H₂O

·  ânion – vem do ácido

·  cátion – vem da base

Ex.:   H₂SO₄  +  2NaOH  ----  Na₂SO₄  +  2H₂O

    H₂SO₄  +  NaOH   ---- NaHSO₄  +  H₂O

    Mg(OH)₂  +  HBr  ----  MgBr₂  +  H₂O

    Mg(OH)₂  +  HBr  ----  MgOHBr  +  H₂O

B - ÁCIDO + ÓXIDO BÁSICO ------  SAL + H₂O

·     ânion – vem do ácido

·     cátion - vem do óxido

Ex.:   H₂SO₄  +  CaO  ----   CaSO₄  +  H₂O

    2HCl    +  Na₂O  ----  2NaCl  +  H₂O

                                                      

C - ÓXIDO ÁCIDO + BASE -------  SAL + H₂O

·     ânion – vem do óxido

·     cátion - vem da base

Ex.: SO₃   +  2NaOH     -----   Na₂SO₄     +  H₂O

       P₂O₅  +  3Ca(OH)₂  -----  Ca₃(PO₃)₂  +  3H₂O

* Nestes tipos de óxidos, adiciona-se moléculas de água até se descobrir o ácido.

Ex.: P₂O₅  +  H₂O  -----  H₂P₂O₆ (: 2) = HPO₃

D - ÓXIDO ÁCIDO + ÓXIDO BÁSICO ----- SAL

·     ânion do óxido ácido

·     cátion do óxido básico

  

Ex.: SO₂    +  Na₂O  -----  Na₂SO₃

    Cl₂O₇  +  BaO   -----  Ba(Cl O₄)₂

* Para descobrir o ânion, adiciona-se água obtendo ácido, separando-o posteriormente.

Ex.: Cl₂O₇  +  H₂O  -----  H₂Cl O₈  :  2  =  HClO₄

E – SAL + SAL ----- SAL + SAL

 * Olhar a tabela de solubilidade dos sais.

·     Essas reações só ocorrem se:

a) Os reagentes forem solúveis.

b) Se um dos produtos for insolúvel.

Ex.: CaCl₂  +  Na₂CO₃  ----- CaCO₃   +  2NaCl

                                          (ppt)

FONTE:http://objetoseducacionais2.mec.gov.br/

* ppt significa precipitado, ou seja, quando o sal é insolúvel.

F - ÁCIDO + SAL ---- SAL + ÁCIDO

 * Olhar a tabela de solubilidade dos sais.

Ex.: H₂SO₄  +  KCN  -------  K₂SO₄  +  2HCN

 OBS.: O ácido instável se decompõe em óxido e água.

·     Essas reações só ocorrem se:

·      

a) Os reagentes forem solúveis.

b) Se um dos produtos for insolúvel ou formar um ácido instável ou volátil.

* Principais ácidos voláteis (hidrácidos):

Ex.: HCN e H₂S

* Principais ácidos instáveis:

Ex.: H₂CO₃ e H₂SO₃

Veja como ocorre com um ácido instável:

  

H₂CO₃  ------  H₂O  +  CO₂­

2HCl  +  CaCO₃  -----  CaCl  =  H₂O  +  CO₂ ­ 

               

                                              H₂CO₃

Gás Carbônico liberado quando do ataque ácido à casca do ovo.

G – BASE  +  SAL  -------  SAL  +  BASE

* Olhar a tabela de solubilidade dos sais e das bases.

                             

·     Esta reação só ocorrerá se:

a) Um dos produtos for insolúvel, a partir de reagentes solúveis.

b) Formar uma base volátil ou instável.

* O NH₄OH é a única base instável e se decompõe em:

NH₄OH  ------  NH₃­  +  H₂O

Exs.: Ba(OH)₂  +  Na₂SO₄   -----  BaSO₄  +  2NaOH

     KOH        +  NH₄NO₃  -----  NH₃­  +  H₂O   +  KNO₃

                               NH₄OH

H – METAL + ÁCIDO ----- SAL + H₂­                             (liberação de gás)

 A reação só ocorrerá se:

a)             O metal for mais reativo que o hidrogênio.

Ex.: Fe  +  2HCl  ----  FeCl₂  +  H₂­

   Cu  +  HCl    ----  não reage

Ataque ácido ao metal do pino para dar porosidade.

I – ENTRE METAIS E NÃO METAIS

   Deve haver diferença de eletronegatividade, quanto maior a diferença de eletronegatividade, maior a facilidade de ocorrer a reação.  Veja nos exemplos:

Ex.: 2K  +  F₂  -----  2KF  (mais fácil de ocorrer)

    2Au  +  3S  ----- Au₂S₃  (mais difícil de ocorrer)

Pelo Prof. Eudo Robson