EXERCÍCIOS DE BALANCEAMNETO !

EXERCÍCIOS DE BALANCEAMENTO    DE REAÇÕES QUÍMICAS

01. (ESPCEX-2004). Os bafômetros mais simples são descartáveis e envolvem a reação abaixo:

K₂Cr₂O_7(aq) + H₂SO_4(aq) + C₂H₆O_(g) → Cr₂(SO₄)_3(g) + H₂O_(g) + C₂H₄O_(g) + K₂SO_4(aq)

O menor coeficiente do agente redutor nesta reação, quando balanceada, vale:

a) 4

b) 3

c) 5

d) 7

e) 2

02. (ESPCEX-2005). A chuva ácida pode ocorrer tanto devido a processos naturais como devido às atividades humanas. Entre os processos naturais, encontramos a chuva ácida causada por erupções vulcânicas, conforme a equação não-balanceada abaixo:

HSO^– _3(aq) + H₂O_2(v) + H₂O_(L) → H₃O⁺_(aq) + SO₄ ^{– 2}_(aq) + O ^{– 2}_(aq)

Pode-se afirmar que a classificação e o coeficiente do íon hidrônio nessa reação, após a equação balanceada, são respectivamente:

a)      Dupla troca, 2.

b)     Oxirredução, 4.

c)      Simples troca, 2.

d)     Oxirredução, 2.

e)      Simples troca, 4.

03. (Vunesp). A equação seguinte contém somente o 2º membro com os coeficientes corretos:

xK₂Cr₂O₇ + yKI + zH₂SO₄ ------ 4K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 3I₂ + 7H₂O

Os coeficientes x, y e z são iguais, respectivamente, a:

a)      1, 6 e 7

b)     2, 3 e 5

c)      1, 8 e 3

d)     2, 2 e 3

e)      4, 1 e 8

04. (Fuvest). na reação de óxido-redução:

2HAuCl₄ + 3SnCl₂ ------------- 2Au + 3SnCl₄ + 2HCl

Os números de oxidação dos elementos H e Cl são, respectivamente, 1+ e 1-. Ocorre redução:

a)  apenas no ouro.

b)  apenas no estanho.

c)   apenas no cloro.

d)  no cloro e no estanho.

e)  no cloro e no ouro.

05. Procure acertar os coeficientes das seguintes equações:

  a)    P + O₂ ------- P₂O₅

  b)   BaO + As₂O₅ -------- Ba₃(AsO₄)₂

  c)    Al (OH)₃ + H₄SiO_{4 -----------} Al₄(SiO₄)₃ + H₂O

  d)   Ca₃(PO₄)₂ + SiO₂ + C --------- CaSiO₃ + P + CO

06.Acerte os coeficientes das seguintes equações (não se esqueça de que a igualdade das cargas elétricas, no 1º e no 2.º membros da equação, poderá ajudá-lo a encontrar alguns dos coeficientes):

  a)   Co²⁺ + BrO^- + H⁺ ® Co³⁺ + Br₂ + H₂O

  b)   Cr³⁺ + MnO₂ + OH^- ® CrO^{– 2}₄ + Mn²⁺ + H₂O

07. Procure acertar os coeficientes das seguintes equações, pelo método de oxi-redução:

a) KMnO₄ + HCl -------- KCl + MnCl₂ + H₂O + Cl₂

b) Hg + HNO₃ -------- Hg(NO₃)₂ + H₂O + NO

c) Hg + HNO₃ --------- Hg(NO₃)₂ + H₂O + NO₂

d) MnO₂ + NaI + H₂SO_{4 ----------} Na₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O + I₂

e) Bi₂O₃ + NaClO + NaOH --------- NaBiO₃ + NaCl + H₂O

08. (Vunesp). São dadas as equações:

I. H₂O_2(aq) +H⁺_(aq) + I^-_(aq) ® H₂O_(l) + I_2(aq)

II. H₂O_2(aq) + MnO^-_4(aq) ® H₂O_(l) + O_2(g) + Mn₂⁺_(aq)

Balanceie as duas equações, indicando o número de elétrons cedidos e recebidos.

09. Determine, pelo método das tentativas, os coeficientes das equações:

a) H₂ + O₂ ------- H₂O

b) H₂ + Cl₂ ------- HCl

c) HCl + O₂ ------- H₂O + Cl₂

d) HCl+ Ca(OH)₂ ------- CaCl₂ + H₂O

e) C₃H₈ + O₂ ------- CO₂ + H₂O

10. Descubra, pelo método redox, os coeficientes da equação:

a) MnO₂ + HCl ------- MnCl₂ + H₂O + Cl₂

b) FeSO₄ + H₂SO₄ + HNO₃ -------- Fe₂(SO₄)₃ + NO + H₂O

11. Descubra, pelo método redox, os coeficientes das equações:

a) Fe³⁺ + Sn²⁺ ------- Fe²⁺ + Sn⁴⁺

b) Cr₂O₇^{2 –} + Br ^– + H⁺ ------- Cr₃⁺ + H₂O + Br₂

c) MnO₄^{– 2}  + SO₃^{– 2} + H⁺ -------  Mn⁺² + SO₄^{– 2} + H₂O

12. (ERSHC- 2016). Sobre a reação xKClO₃ ----- yKCl + zO₂, classifique as alternativas:

V	F
0	0	É de dupla troca e o nome de um dos produtos é cloreto de potássio.
1	1	É de decomposição e o nome do reagente é clorato de potássio.
2	2	O KClO3 é um óxido ácido pois ao reagir com água forma o ácido HClO4.
3	3	Quando balanceada, z = 3 e x = 2 e libera uma substância simples.
4	4	Quando balanceada, x = 3 e y = 2 e libera gás diatômico.

13. Assinale a alternativa INCORRETA sobre a reação não balanceada a seguir:

MnO₄^–_(aq) + H⁺_(aq) +Fe²⁺_(aq) ------ Mn²⁺_(aq) + H₂O_(l) +Fe³⁺_(aq)

a) O nome oficial do ânion MnO₄^– é permanganato.

b) O ácido H+ sofre oxidação, formando água.

c) O número de oxidação do manganês no permanganato é +7.

d) O cátion Fe²⁺ sofre oxidação, formando o cátion Fe^3+.

e) Os coeficientes estequiométricos dos compostos na equação balanceada, na ordem em que se apresentam, são: 1, 8, 5, 1, 4 e 5.

14. (Unitau).  A reação: Cu + HNO₃ ------------------ Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O não balanceada, possui como coeficientes, respectivamente:

a)   1, 2, 3, 4, 5.

b)  3, 8, 3, 2, 4.

c)   8, 3, 8, 3, 3.

d)  2, 8, 4, 2, 3.

e)   5, 2, 1, 4, 4.

15. (PUC-RJ). O óxido de alumínio (Aℓ₂O₃) é utilizado como antiácido. A reação que ocorre no estômago é: xAℓ₂O₃ + yHCℓ → zAℓCℓ₃ + wH₂O Os coeficientes x, y, z e w são, respectivamente:

a) 1, 2, 3 e 6;

b) 1, 6, 2 e 3;

c) 2, 3, 1 e 6;

d) 2, 4, 4 e 3;

e) 4, 2, 1 e 6.

16. (UEPA). A queima (combustão) do isooctano (C₈H₁₈), um dos componentes da gasolina, pode ser representada pela equação química não balanceada: C₈H₁₈ + O₂ → CO₂ + H₂O Os coeficientes da reação balanceada são:

a) 2 : 50 : 8 : 32;

b) 2 : 25 : 16 : 18;

c) 4 : 50 : 8 : 32;

d) 4 : 25 : 16 : 18;

e) 1 : 25 : 4 : 16.

17. Dada a reação KMnO_4(s) + HCl_(aq) → H₂O_(l) + KCl_(aq) + MnCl_2(s) + Cl_2(g), a soma dos coeficientes dessa reação, corretamente balanceada, é:

a) 16

b) 25

c) 35

d) 38

e) 42

18. (Pucrj). Os coeficientes estequiométricos da reação química balanceada dada a seguir são: a KMnO_4(aq) + b FeCl_2(aq) + c HCl_(aq) → d MnCl_2(aq) + e FeCl_3(aq) + f KCl_(aq) + g H₂O_(aq),

a) a = 1, b = 5, c = 8, d = 1, e = 5, f = 1, g = 4.

b) a = 5, b = 2, c = 3, d = 1, e = 2, f = 8, g = 10.

c) a = 3, b = 5, c = 3, d = 1, e = 3, f = 10, g = 8.

d) a = 2, b = 10, c = 3, d = 1, e = 2, f = 10, g = 8.

e) Nenhuma das alternativas apresenta o conjunto correto de coeficientes estequiométricos.

19. (Fgv). As reações químicas de oxirredução são importantes no nosso cotidiano; muitas delas fazem parte das funções vitais dos organismos de plantas e animais, como a fotossíntese e a respiração. O cromo trivalente é reconhecido atualmente como um elemento essencial no metabolismo de carboidratos e lipídeos, sendo que sua função está relacionada ao mecanismo de ação da insulina. Ao contrário do íon trivalente, no estado de oxidação VI o cromo é classificado como composto mutagênico e carcinogênico em animais. A equação química, não balanceada, apresenta a redução do cromo (VI) pela glicose, em meio ácido:

K₂Cr₂O_7(aq) + C₆H₁₂O_6(aq) + H₂SO_4(aq) → Cr₂(SO₄)_3(aq) + K₂SO_4(aq) + CO_2(g) + H₂O_(l) 

A soma dos coeficientes estequiométricos dos reagentes dessa equação química balanceada é igual a

a) 17.

b) 19.

c) 21.

d) 23.

e) 25.

20. (Puc-RJ). O óxido de alumínio (Al₂O₃) é utilizado como antiácido. A reação que ocorre no estômago é:

XAl₂O₃+YHCl→ZAlCl₃+WH₂O

Os coeficientes X, Y, Z e W são,respectivamente:
a) 1, 2, 3, 6.
b) 1, 6, 2, 3.
c) 2, 3, 1, 6.
d) 2, 4, 4, 3.
e) 4, 2, 1, 6.

Nos exercícios de 21 a 30 acerte os coeficientes pelo método da oxirredução, utilize o método das tentativas apenas para a complementação do balanceamento.

21. C + HNO₃ → CO₂ + NO₂ + H₂O

22. NaBiO₃ + H₂O₂ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + Bi₂(SO₄)₃ + H₂O + O₂

23. KMnO₄ + H₂C₂O₄ + H₂SO₄ → K₂SO₄+MnSO₄ + H₂O + CO₂

24. Cr(OH)₃ + IO₃^-1 + OH^-1 → CrO₄^2- + I^-1 + H₂O

24. Cr₂O₇^2- + H₂C₂O₄ + H⁺¹ → Cr³⁺ + CO₂ + H₂O

25. Br₂ + NaOH → NaBr + NaBrO₃ + H₂O

26. MnO₄^-1 + SO₃^2- + H⁺¹ → Mn²⁺ + SO₄^2- + H₂O

27. Cr³⁺ + MnO₂ + OH^-1 → CrO₄^2- + Mn²⁺ + H₂O

28. Co²⁺ + BrO^-1 + H⁺¹ → Co³⁺ + Br₂ + H₂O

29. Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

30. AsO₄^3- + Zn + H⁺¹ → Zn²⁺ + AsH₃ + H₂O

PELO PROF. EUDO ROBSON

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