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CONSTANTES Constante de Avogadro (NA) = 6,02 x 1023 mol−1 Constante de Faraday (F) = 9,65 x 104 C·mol−1 = 9,65 x 104 A·s·mol−1 = 9,65 x 104 J·V−1 ·mol−1 Volume molar de gás ideal = 22,4 L (CNTP) Carga elementar = 1,602 x 10−19 C Constante dos gases (R) = 8,21 x 10−2 atm·L·K −1 ·mol−1 = 8,31 J·K −1 ·mol−1 = 1,98 cal·K −1 ·mol−1 = = 62,4 mmHg·L·K −1 ·mol−1 Constante gravitacional (g) = 9,81 m·s −2 Constante de Planck (h) = 6,626 x 10−34 m2 ·kg·s −1 Velocidade da luz no vácuo = 3,0 x 108 m·s −1 DEFINIÇÕES Pressão de 1 atm = 760 mmHg = 101325 N·m −2 = 760 Torr = 1,01325 bar 1 J = 1 N·m = 1 kg·m 2 ·s −2 . ln 2 = 0,693 Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0° C e 760 mmHg Condições ambientes: 25° C e 1 atm Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol·L −1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão. (s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (CM) = circuito metálico. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias. [X] = concentração da espécie química X em mol·L
01. (ITA-2016).
Considerando condições ambientes, assinale a opção ERRADA.
A). Em solução aquosa, Br−1 é classificado como
base de Brønsted-Lowry e de Lewis.
B). Em solução aquosa, NH3 é classificada como
base de Arrhenius, de Brønsted-Lowry e de Lewis.
C). Quando adicionado à água, KH(s) forma uma
solução aquosa básica.
D). Quando LiCl(s) é adicionado à água, a
solução permanece neutra.
E). Uma solução aquosa de CH3OH a 0,10 mol·L−1
pode ser considerada essencialmente neutra.
02. (ITA-2016). Assinale
a opção que apresenta o sal solúvel em água a 25 oC.
A). CaSO4
B). PbCl2
C). Ag2CO3
E). FeBr3
03. (ITA-2016). A constante ebulioscópica
da água é 0,51 K·kg·mol−1. Dissolve-se em água 15,7 g de um composto
solúvel, não volátil e não eletrólito, cuja massa molar é de 157 g·mol−1.
Assinale a alternativa que corresponde à variação na temperatura de ebulição
desta solução aquosa, em kelvin.
A). 0,05
B). 0,20
C). 0,30
D). 0,40
E). 0,50
04. (ITA-2016). A respeito de reações
químicas descritas pela equação de Arrhenius, são feitas as seguintes
proposições:
I. Para reações bimoleculares, o fator pré-exponencial na
equação de Arrhenius é proporcional à frequência de colisões, efetivas ou não,
entre as moléculas dos reagentes.
II. O fator exponencial na equação de Arrhenius é proporcional
ao número de moléculas cuja energia cinética relativa é maior ou igual à
energia de ativação da reação.
III. Multiplicando-se o negativo da constante dos gases
(−R) pelo coeficiente angular da reta ln k versus 1/T obtém-se o valor da
energia de ativação da reação. IV. O fator pré-exponencial da equação de
Arrhenius é determinado pela intersecção da reta ln k versus 1/T com o eixo das
abscissas. Das proposições acima, está(ão) ERRADA(S)
A). apenas I.
B). apenas I e II.
C). apenas I e IV.
D). apenas II e III.
E). apenas IV.
05. (ITA-2016). Considere os seguintes compostos químicos que
se encontram no estado líquido à temperatura de 298 K e pressão ambiente de 1
bar:
I. 2-metil-pentano
II. 3-metil-pentano
III. 2,2-dimetil-butano
IV. 2,3-dimetil-butano
V. Hexano
Nestas condições, assinale a opção que apresenta a ordem
decrescente da magnitude da pressão de vapor dos respectivos compostos.
A). I > II > III > IV > V
B). II > I > V > III > IV
C). III > IV > I > II > V
E). V > II > I > IV > III
06. (ITA-2016). Assinale a opção que apresenta a afirmação ERRADA.
A). O número de massa, A, de um isótopo é um número
inteiro positivo adimensional que corresponde à soma do número de prótons e de
nêutrons no núcleo daquele isótopo.
B). Massa atômica refere-se à massa de um único átomo, e
é invariante para átomos de um mesmo isótopo. Quando medida em unidades padrão
de massa atômica, ela nunca é um número inteiro exceto para o átomo de
C). A soma do número de prótons e nêutrons em qualquer
amostra de matéria cuja massa é exatamente 1 g vale exatamente 1 mol.
D). A massa molar de um dado elemento químico pode variar
em diferentes pontos do sistema solar.
E). Multiplicando-se a unidade padrão de massa atômica
pela constante de Avogadro, obtém-se exatamente 1 g·mol−1 .
07. (ITA-2016). Considere
a reação descrita pela seguinte equação química:
H2(g, 1bar) + 2AgBr(s) → 2H+
(aq) + 2Br− (aq)
+ 2Ag(s).
Sendo X o potencial padrão (E°) da
reação, o pH da solução a 25 oC quando o potencial da reação (E) for Y será
dado por
A). (X-Y)/0,059.
B). (Y-X)/0,059.
C). (X-Y)/0,118.
D). (Y-X)/0,118.
E). 2(X-Y)/0,059.
08. (ITA-2016). Uma amostra de 4,4 g de um gás ocupa um
volume de 3,1L ,10 °C e 566 mmHg. Assinale a alternativa que apresenta a razão
entre as massas específicas deste gás e a do hidrogênio gasoso nas mesmas condições
de pressão e temperatura.
A). 2,2
B). 4,4
C). 10
D). 22
E). 44
09. (ITA-2016). No
estado padrão, é de 0,240 V o potencial da pilha cuja reação pode ser descrita
pela seguinte equação química:
2
NO + ½ O2 + H2O → 2 HNO2
Assinale a alternativa que apresenta o valor da energia
livre padrão da reação, em kJ·mol-1
A. −11,6
B). −23,2
C). −34,8
D). −46,3
E). −69,5
10. (ITA-2016).
Quantidades iguais de H2(g) e I2(g) foram colocados em um
frasco com todo o sistema à temperatura T, resultando na pressão total de 1 bar.
Verificou-se que uma produção de HI(g) cuja pressão parcial foi de
22,8 kPa. Assinale a alternativa que apresenta o valor que mais se aproxima do
valor CORRETO da constante de
equilíbrio desta reação.
A). 0,295
B). 0,350
C). 0,490
D). 0,590
E). 0,700
11. (ITA-2016). Considere uma célula eletrolítica na forma de um tubo em H, preenchido com
solução aquosa de NaNO3 e tendo eletrodos inertes mergulhados em
cada ramo vertical do tubo e conectados a uma fonte externa. Num determinado
instante, injeta-se uma solução aquosa de CuCrO4 verde na parte
central do ramo horizontal do tubo. Após algum tempo de eletrólise, observa-se
uma mancha azul e uma amarela, separadas (em escala) de acordo com o
esquema da figura.
Com base nas informações do enunciado e da figura, a
A). O eletrodo Ee corresponde ao anodo.
B). Há liberação de gás no Ed.
C). Há liberação de H2 no Ee.
D). O íon cromato tem velocidade de migração maior que o
íon cobre.
E). O pH da solução em torno do Ed diminui.
12. (ITA-2016). Considere que 20 g de tiossulfato de potássio com pureza de 95% reagem com
ácido excesso, formando 3,2 g de um sólido de coloração amarela. Assinale a
alternativa que melhor representa o rendimento desta reação.
A). 100%
B). 95%
C). 80%
D). 70%
E). 65%
13.(ITA-2016). Considere
as entalpias padrão de formação padrão dos seguintes compostos:
Sabendo que a capacidade calorífica da água, à pressão constante, vale 75,9 Jmol–1 e que sua entalpia de
vaporização é igual a 40,66 kJ.mol–1, assinale a alternativa que melhor corresponda ao número de mols de metano
necessários para vaporizar 1 L de água pura, cuja temperatura inicial é 25 °C, ao nível do mar.
A) 1,0
B) 2,0
C) 2,9
D) 3,8
E) 4,7
14. (ITA-2016). Sabendo que a função trabalho do zinco metálico é 5,82 x 10−19 J,
assinale a opção que apresenta a energia cinética máxima, em joules, de um dos
elétrons emitidos, quando luz de comprimento de onda igual a 140 nm atinge a
superfície do zinco.
15.(ITA-2016).
Considerando um gás monoatômico ideal, assinale a opção que contém o gráfico
que melhor representa como a energia cinética média (Ec) das partículas que
compõem este gás varia em função da temperatura absoluta (T) deste gás
16.(ITA-2016). Considere a expansão de um gás ideal inicialmente contido em um recipiente de 1
de 10 atm. O processo de expansão pode ser realizado de duas maneiras
diferentes constante:
I. Expansão em uma etapa, contra a
pressão externa constante de 1 atm, levando o volume final do recipiente
a 10 L.
II. Expansão em duas etapas: na primeira o gás expande
contra a pressão externa constante de 5 atm até atingir um volume de 2 L; na
segunda etapa, o gás expande contra uma pressão constante de 1 atm atingindo o
volume final de 10 L.
Com base nestas informações, assinale a proposição CORRETA.
A). O trabalho realizado pelo gás é igual nos dois
processos de expansão.
B). O trabalho realizado no primeiro processo é metade do
trabalho realizado no segundo processo.
C). A variação da energia interna do gás é igual em ambos
os processos.
D). A variação da energia interna do gás no primeiro
processo é metade da do segundo processo.
E). O calor trocado pelo gás é igual em ambos os
processos.
17. (ITA-2016). Considere a seguinte reação química e a
respectiva lei de velocidade experimental: 2NO(g) + O2(g)
→2NO2(g)
, v = k[NO]2 [O2] Para esta reação, são propostos os mecanismos reacionais I,
II e III com suas etapas elementares de reação:
Dos mecanismos propostos, são consistentes com a lei de
velocidade observada experimentalmente
A) apenas I.
B) apenas I e II.
C) apenas II.
D) apenas II e III.
18. (ITA-2016). Uma reação hipotética de
decomposição de uma substância gasosa catalisada em superfície metálica tem lei
de velocidade de ordem zero, com uma constante de velocidade (k) igual a 10−3
atm·s −1 . Sabendo que a pressão inicial do reagente é igual a 0,6
atm, assinale a opção que apresenta o tempo necessário, em segundos, para que
um terço do reagente se decomponha.
A). 0,00001
B). 200
C). 400
D). 600
E). 693
19. (ITA-2016). Duas placas de platina são
conectadas a um potenciostato e imersas em um béquer contendo uma solução
aquosa de sulfato de cobre. Entre estas duas placas ocorre a passagem de
corrente elétrica. Após certo tempo foi verificado que a cor azul, inicialmente
presente na solução, desapareceu e que houve a liberação de um gás em uma das
placas de platina. A solução, agora totalmente incolor, contém
A). hidróxido de cobre.
B). sulfato de platina.
C). hidróxido de platina.
D). ácido sulfúrico.
E). apenas água.
20. (ITA-2016). A energia do estado fundamental do
átomo de hidrogênio é −13,6 eV. Considerando todas as espécies químicas no
estado gasoso e em seu estado eletrônico fundamental, é CORRETO afirmar que o
valor absoluto
A. da energia do orbital 1s do átomo de hélio é menor que
13,6 eV.
B). da energia da molécula de H2, no seu
estado de mínima energia, é menor do que o valor absoluto da soma das energias
de dois átomos de hidrogênio infinitamente separados.
C). da afinidade eletrônica do átomo de hidrogênio é
igual a 13,6 eV.
D). da soma das energias de dois átomos de deutério,
infinitamente separados, é maior do que o valor absoluto da soma das energias
de dois átomos de hidrogênio infinitamente separados.
E). da energia do íon He+ é igual ao valor absoluto da
soma das energias de dois átomos de hidrogênio infinitamente separados.
Pelo Prof. Eudo Robson
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