EXERCÍCIOS DE ÓXIDOS - 1º ANO

01. (ERSHC – 1999).  Classificando as funções temos as afirmativas. Julgue-as em verdadeiras ou falsas:

V	F
0	0	K2O, sal oxigenado.
1	1	H2O, ácido.
2	2	Na2CO3, sal.
3	3	NH4 NO3, sal oxigenado.
4	4	CuO, óxido.

02. (ERSHC – 1999). Associando a fórmula com o nome temos:

V	F
0	0	Fe2O3, trióxido de ferro.
1	1	BaO , óxido de Bário.
2	2	ZrO2 , dióxido de zireônio.
3	3	N2O, monóxido de níquel II.
4	4	CaO , monóxido de monobário.

03. (ERSHC – 1999).  Classifique as alternativas em verdadeira ou falsas.

V	F
0	0	PbO é um óxido duplo.
1	1	CO é um óxido neutro.
2	2	H2O2 é um óxido ácido.
3	3	O Li2O4 é um superóxido.
4	4	O Pb3O4 é um óxido neutro.

04. Sobre FUNÇÕES INORGÂNICAS é correto afirmar:

0     0 1     1 2     2 3     3 4     4

Soluções aquosas ácidas são boas condutoras de corrente elétrica; soluções aquosas básicas não conduzem eletricidade. A equação N2O5 + H2O ® 2HNO3 representa reação do peróxido de nitrogênio com água. O cloreto de potássio, KClO3 é sal derivado do ácido clórico, HClO3. Nos óxidos FeO e Fe2O3 o metal apresenta números de oxidação diferentes. Óxidos ácidos reagem com óxidos básicos produzindo sais não oxigenados.

05. (ERSHC – 1999). Sobre o estudo das principais funções inorgânicas (ácidos, bases, sais e óxidos) pode-se afirmar que são verdadeiras:

V	F
0	0	A amônia (NH3) tem propriedade básica.
1	1	No sulfato de alumínio, Al2(SO4)3 o número de oxidação do enxofre é – 6.
2	2	O CO2 é um dos óxidos responsável pelo efeito estufa.
3	3	SO2 é um dos óxidos responsável por chuvas ácidas.
4	4	CO é um óxido ácido.

a)   2 afirmações. b)  3 afirmações. c)   4 afirmações. d)  1 afirmação. e)   Nenhuma resposta satisfaz.

06. (ERSHC – 1999).  Julgue as sentenças em verdadeiras ou falsas:

V	F
0	0	Ácido + base ®  sal + óxido.
1	1	Óxido ácido + água ®  ácido
2	2	Óxido básico + ácido ®  sal + água.
3	3	Óxido ácido + base ®  sal e base.
4	4	Óxido ácido + óxido básico ®  sal.

07. (ERSHC 2008). A pedra pomes é constituída aproximadamente por 70 % de dióxido de silício e 30% de óxido de alumínio . Os egípcios, por volta de 2000 anos A.C. usava uma mistura de pedra pomes na forma de pó e vinagre para limpeza dos dentes. (A reação do item 2.2 realmente ocorre, atente apenas para X)

Com base nessas informações julgue as sentenças em verdadeiras ou falsas.

0	0	O dióxido de silício ao reagir com água forma um óxido ácido, de fórmula SiO2.
1	1	O óxido de alumínio é chamado pela IUPAC de trióxido de dialumínio.
2	2	Se gotejarmos HF sobre a pedra pomes ocorrem reações dentre elas: SiO2(S) + 4 HF --------  X(aq)  + 2 H2O,  onde X é o SiF4 .
3	3	O óxido de alumínio é um óxido anfótero, portanto pode reagir com o ácido fluorídrico.
4	4	O ácido fluorídrico é um hidrácido fraco , pois senão destruiria toda pedra pomes.

08. (ERSHC 2008 - adaptada). A obtenção do ferro  do seu minério (hematita)  é  feito  nos  altos  – fornos siderúrgicos . 

     O alto forno é carregado com combustível (coque), e aceso. Depois das operações necessárias é feita injeção de ar para a reação abaixo acontecer:

C    +     O₂    --------------  CO₂

O gás carbônico entra em contato com o excesso de carbono e transforma-se em monóxido de carbono, principal redutor do minério.

CO₂   +   C   -------------    2CO

A medida que desce o minério, o minério vai sendo gradativamente, reduzido pelo CO.

Fe₂O₃ -----  Fe₃O₄ ------ FeO ------ Fe

+3            +3 e +2        +2               0

A principal impureza do minério é o SiO₂. A substância fundente (CaCO₃), transforma o SiO₂ num sal por intermédio da reação:

CaCO₃ + SiO₂ -------------------- CaSiO₃ + CO₂

O CaCO₃ funde e arrasta consigo as impurezas do minério, constituindo a escória do processo.

Com base no texto acima julgue as alternativas:

0	0	O Fe2O3 é o óxido de ferro III, ou óxido férrico, um óxido anfótero.
1	1	O sal que funde e arrasta com sigo as impurezas pode ser obtido em laboratório ao fazermos reagir nas quantidades apropriadas, ácido silícico e hidróxido de cálcio.
2	2	O dióxido de silício utilizado neste processo, pode ser achado na sílica, e é um óxido ácido.
3	3	O CO2 é um óxido de caráter molecular pois não há ligações covalentes em sua molécula.
4	4	O CaCO3 usado no processo é um hidroxissal, ternário, conhecido comercialmente como calcário ou mármore.

     09. O Coliseu Romano é considerado patrimônio da humanidade. Em sua construção, foi utilizado um tipo de cimento primitivo: uma argamassa de material vulcânico, constituída basicamente por silicatos, cal extinta (hidróxido de cálcio), água e areia (óxido de silício praticamente puro). Com relação aos materiais citados no texto, julgue os itens que se seguem:

0	0	Ao soprar dentro de uma solução aquosa de cal extinta, utilizando um canudo, será produzido um sólido branco insolúvel, o CaCO3, que turvará a solução.
1	1	A cal extinta é obtida pela hidratação do óxido de cálcio.
2	2	O silício possui propriedades intermediárias às dos metais e às dos não‑metais.
3	3	O óxido de silício é constituinte principal da matéria‑prima utilizada na fabricação de vidros.
4	4	Ao reagirmos o Ca(OH)2, com o SiO2 obteremos o sal anidro de fórmula CaSiO3.

     10. Relacione a coluna da esquerda com a da direita, de acordo com o óxido      e sua classificação:

    

        1. Óxido duplo                              (    ) Al₂O₃ - óxido de alumínio
        2. Óxido básico                             (    ) NO - óxido de nitrogênio
        3. Óxido anfótero                          (    ) Cl₂O - óxido de cloro
        4. Óxido neutro                             (    )  H₂O₂ - peróxido de hidrogênio
        5. Peróxido                                   (    )  Mn₃O₄ - óxido de manganês
        6. Óxido ácido                               (    ) BaO₂ - óxido de bário

     11. Os imãs naturais são aqueles encontrados livremente na natureza, são       compostos por um minério, que recebe a classificação de Óxido.

  

     Qual óxido é capaz de atrair o ferro e outros metais?

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    12. (UFGO) O zinco é indicado para proteção da pele, na forma de ZnO. 

    Na formulação do óxido de zinco, ele não poderá estar associado a ácidos ou     bases fortes.

    Justifique, por meio de  equações químicas, por que o óxido de zinco não           deve ser misturado a esses compostos.

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