ESTUDO DOS ÓXIDOS - 1º ANO

ESTUDO DOS ÓXIDOS

São compostos binários onde o oxigênio é o elemento mais eletronegativo
(ânion).

Exs.: H₂O, H₂O₂, Na₂O, CaO, SO₂, ...

FÓRMULA GERAL

X⁺      +        O^{– 2}   →     X₂O

Exs:    K⁺O^-2     --------   K₂O

          Pb⁺²O^-2   -------   PbO

          Fe⁺³O^-2   -------   Fe₂O₃

          Pt⁺⁴O^-2   --------   Pt₂O

CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS (E REAÇÕES)

A – ÓXIDOS BÁSICOS (IÔNICOS)

São aqueles formados por metais de baixa eletronegatividade que reagem com

a água, produzindo uma base, ou reagem com um ácido, produzindo uma

neutralização.  
Possuem acentuado caráter iônico.  
O NOX do cátion é baixo + 1,+ 2, são pouco solúveis em H₂O.

Exs : K₂O + H₂O  ----  2KOH

   CaO + H₂O  ----  Ca(OH)₂

  

   BaO + HCl   -------  BaCl₂   + H₂O

   K₂O  + H₂SO₄ ----  K₂SO₄  + H₂O

NOMENCLATURA

O cátion tem apenas 1 valência ou NOX.

ÓXIDO DE nome do cátion

Exs:

K₂O  -----   Óxido de potássio.

CaO  ------  Óxido de cálcio.

MgO  ----- Óxido de magnésio.

Li₂O  ------  Óxido de lítio.

O cátion tem mais de 1 valência ou NOX.

Exs:

PbO ----------   Óxido plumboso ou chumbo II.

PbO₂ ---------   Óxido plúmbico ou chumbo IV.

Cu₂O ---------  Óxido cuproso ou cobre I.

CuO ----------   Óxido cúprico ou cobre II.

NOMENCLATURA IUPAC (VÁLIDA TAMBÉM PARA TODOS OS TIPOS DE ÓXIDO)

Exs:

Cl₂O₇ ---------- Heptóxido de dicloro (óxido ácido)

CO ---------- Monóxido de monocarbono (óxido neutro)

P₂O_{5 ----------} Pentóxido de difósforo (óxido ácido)

B – ÓXIDOS ÁCIDOS OU ANIDRIDOS (COVALENTES)

São aqueles formados por elementos ametais de alta eletronegatividade que, ao reagir com água, produz um ácido ou, ao reagir com uma base, provocam uma neutralização.  Possuem acentuado caráter molecular, nox do cátions é elevado (4A, 5A, 6A e 7A).

Exs:

CO₂ + H₂O  ----------  H₂CO₃

SO₃  +  2KOH  ------  K₂SO₄  +  H₂O

SO₃  +  H₂O  ---------  H₂SO₄

CO₂  +  Ca(OH)₂ ----- CaCO₃  + H₂O

NOMENCLATURA

Quando tem mais de uma valência ou NOX.

Exs:

N₂O₅ ----------  Anidrido nítrico ou Pentóxido de dinitrogênio.

N₂O₃ ----------  Anidrido nitroso ou Trióxido de dinitrogênio.

Quando tem apenas uma valência, há também outra nomenclatura. É aquela que se refere ao ácido de origem acrescido do prefixo ANIDRIDO.

                             ANIDRIDO + nome do ácido de origem

Ex:

CO₂ ----------  Anidrido carbônico

SO_{3 --------------}  Anidrido  Sulfúrico

C – ÓXIDO ANFÓTEROS

São aqueles formados por elementos de eletronegatividade média, podend

assim agir com óxidos básicos ou óxidos ácidos.  São, em geral, sólidos,

moleculares e insolúveis.

·      Comportamento de óxidos básicos:

Exs:      Fe₂O₃ +  6HCl  ----------  FeCl₃   + 3H₂O

                     ZnO +  H₂SO₄ ---------- ZnSO₄ +   H₂O

·      Comportamento de óxidos ácidos:

Exs:      Al₂O₃  +  2NaOH  ----------  2NaAl O₂ + H₂O

       ZnO    +  Ca(OH)₂ ---------  CaZnO₂   + H₂O

·      Estes óxidos, em geral, são formados pelos metais e semimetais.

NOMENCLATURA

Igual a dos óxidos básicos.

D – ÓXIDOS NEUTROS

São compostos covalentes gasosos que não possuem nem caráter ácido, nem

básico por não reagirem com água, ácido ou base.  São formados por não

metais de NOX  baixo.

Exs.: CO, NO, N₂O

NOMENCLATURA

Igual a IUPAC.

E – ÓXIDOS DUPLOS, MISTOS OU SALINOS

São compostos iônicos sólidos, que se comportam como se fossem formados por

2 outros óxidos do mesmo elemento.  São formados por NOX geralmente

fracionário.

Ex.: Fe₃O₄   ----------   FeO   +  Fe₂O₃             

     Pb₃O₄   ----------   2PbO +  PbO₂

NOMENCLATURA

Igual a IUPAC.

Quando reagem, comportam-se como uma mistura de óxidos.

F – PERÓXIDOS

São compostos iônicos, sólidos, que ao reagirem com a água produzem uma base e água oxigenada, e ao reagirem com ácido diluído produzem sal e água oxigenada.  Apresentam o ânion O₂^-2 (NOX = - 1) e são formados em geral pelos cátions das famílias 1A e 2A.

Exs: K₂O₂, Na₂O₂, BaO₂, CaO₂, Ag₂O₂, ...

K₂O₂ + 2H₂O ---------- 2KOH + H₂O₂

K₂O₂ + H₂SO₄ --------- K₂SO₄ + H₂O₂

NOMENCLATURA

PERÓXIDO  +   DE   +   nome do elemento

Exs.:

K₂O₂  ----------  Peróxido de  potássio

Na₂O₂ ----------  Peróxido  de  sódio

G – SUPERÓXIDOS

São compostos iônicos sólidos que, ao reagirem com a água produzem uma

base, água oxigenada e oxigênio.  E ao reagirem com o ácido diluído produzem

um sal, água oxigenada e oxigênio. Apresentam o ânion O₄^-2 (nox = – ½) e são

formados em geral pelos cátions das famílias 1A e 2A.

Exs:  K₂O₄, Na₂O₄, Li₂O₄, BaO₄, CaO₄, MgO₄

K₂O₄ +   2H₂O  ----------    2KOH  +  H₂O₂  +  O₂ ­

Na₂O₄ +  HCl    ---------      NaCl  +  H₂O₂  +  O₂ ­

NOMENCLATURA

SUPERÓXIDO + DE + nome do elemento

Exs.:

K₂O_{4  ------------} Superóxido de potássio

Na₂O₄ -------- Superóxido de sódio

PRINCIPAIS ÓXIDOS E SUAS OCORRÊNCIAS NA NATUREZA

Fe₂O₃ – Conhecido como hematita, é o principal minério do ferro (é a

ferrugem).

SiO₂ – Encontrado na sílica, é o óxido mais abundante na crosta terrestre. 

 A areia e o quartzo são variedades deste óxido (é usado para a fabricação de vidro).

 

CO₂ – É utilizado em extintores de incêndio e em bebidas gaseificadas.  É o

principal responsável pelo efeito estufa.  No estado sólido é chamado de gelo

seco.

O EFEITO ESTUFA

O gás carbônico, que muitas pessoas acham que é um gás venenoso, não é tóxico. Pelo contrário, é muito útil para a vida na Terra. Sem esse gás, as plantas não produziriam oxigênio. As plantas consomem o gás carbônico do ar. A respiração e a queima colocam o gás carbônico de volta no ar. Esses dois processos mantém um balanço natural, de modo que a quantidade de gás carbônico no ar não muda.

O gás carbônico ajuda a manter na terra uma temperatura agradável para nós. Não é só o gás carbônico que faz isso. O vapor de água também absorve raios infravermelhos e se aquece. O vapor de água também ajuda a manter a Terra quente.

O que é efeito estufa?

É um espécie de superaquecimento da terra. Esse aquecimento é gerado por gases estufa como dióxido de carbono (gás carbônico), monóxido de carbono e metano que formam uma espécie de barreira impedindo que o calor ultrapasse a atmosfera gerando assim esse aumento de temperatura.

CO – Resultante da queima incompleta de combustíveis, é altamente perigoso,

pois tem 250 vezes mais afinidade com a hemoglobina do que o oxigênio.Está

presente na fumaça do cigarro.

  

SO₂ – É um gás tóxico, irritante, que participa da formação da chuva ácida.è

produzido naturalmente durante as erupções vulcânicas.

CaO – Conhecido como cal viva ou cal virgem, é utilizado na preparação de

argamassa na pintura a cal e para combater a acidez do solo é na indústria

farmacêutica como agente branqueador ou desodorizador.

      

TiO₂ – Utilizado como pigmento branco para tintas e na indústria de fármacos.

como protetor solar , e na indústria alimentícia como corante alimentar.

Passador numa vara de pescar.

ZnO – Na medicina o Óxido de Zinco é usado como protetor da pele e calmante nos casos de irritação cutânea. Serve na proteção de queimaduras solares sendo no entanto recomendado o uso de filtro solar.

 

 Pelo Prof. Doutor Eudo Robson