01. Na eletrólise de
uma solução aquosa de sulfato de potássio, observa-se no ânodo:
(a) depósito do metal;
(b) desprendimento de hidrogênio;
(c) formação de hidróxidos;
(d) desprendimento de oxigênio;
(e) desprendimento de SO2.
02. A eletrólise de
um certo líquido resultou na formação de hidrogênio no cátodo e cloro de ânodo.
Assinale, dentre as alternativas a seguir relacionadas, qual a que atende a
esta questão:
(a) uma solução de cloreto de cobre
em água.
(b) uma solução de cloreto de sódio em água.
(c) uma solução de ácido sulfúrico
em água.
(d) uma solução de cloreto de
alumínio.
(e) água pura.
03. Na eletrólise de
ferrocianeto de potássio, realizada entre eletrodos de Pt, ocorre no ânodo o
processo:
Fe(CN)4-6
----------- Fe(CN)-36 +1e-
Qual a carga que deve circular
entre os eletrodos para que se formem 2 mols de íons Fe(CN)-36
?
(a)
3 coulombs
(b)
4 coulombs
(c)
6 coulombs
(d) 1,93
x 105 coulombs
(e) 5,79 x 105 coulombs
04. Na eletrólise de
uma solução aquosa de NaOH, certamente ocorrerá:
(a) apenas formação de sódio
metálico nos dois eletrodos.
(b) depósito de Na no cátodo e
formação de água no ânodo.
(c) depósito de Na no cátodo e
liberação de H2 no ânodo.
(e) liberação de H2 no
cátodo e depósito de Cl2 no ânodo.
05. A massa atômica
de um metal é 120. Na eletrólise de um sal desse metal 96 500 coulombs
determinaram um depósito de 40 g de cátodo. O cátion desse sal é:
(a) monovalente.
(b) divalente.
(c) trivalente.
(d) tetravalente.
(e) pentavalente.
06.
Com relação á eletrólise, a afirmativa incorreta é:
(a) No ânodo ocorrem as reações de oxidação, ao passo que
de redução acontecem no cátodo.
(b) A corrente elétrica é transmitida através da solução
pelos íons presentes.
(c) O número de mols de ânions
que migram para o ânodo é igual ao número de mols de cátions que migram para o
cátodo.
(d) os elétrons se deslocam do ânodo para o cátodo pelo
circuito externo.
(e) O eletrólito permanece eletricamente neutro.
07.
Para se obterem os gases hidrogênio e oxigênio eletrolisando a água, é
necessário adicionar à mesma um eletrólito que pode ser o:
(a) ácido clorídrico.
(b) brometo de potássio.
(c) cloreto de sódio.
(d) hidróxido de sódio.
(e) sulfato de cobre II.
08. Um Faraday passa
em série por eletrólito de nitrato de prata (AgNO3), sulfato cúprico
(CuSO4) e sulfato de alumínio (Al2(SO4)3). As
massas dos metais depositados nos cátodos são, respectivamente: (Dados: F =
96500C. Pesos atômicos: Al =27,0; Ag =108,0; Cu =63,5)
(a) 36,0 g; 21,17 g; 9,0g
(b)
108,0 g; 31,75 g; 4,5 g
(c) 108,0
g; 31,75 g; 9,0 g
(d)
108,0 g; 63,50 g; 27,0 g
(e) n.d.a.
09. Uma certa corrente elétrica constante libera 1,12 L de hidrogênio em 3 horas. A quantidade de cobre metálico libertado, pela mesma corrente durante o mesmo tempo, de uma solução de sulfato de cobre é:
09. Uma certa corrente elétrica constante libera 1,12 L de hidrogênio em 3 horas. A quantidade de cobre metálico libertado, pela mesma corrente durante o mesmo tempo, de uma solução de sulfato de cobre é:
(a)
1,01 g
(b)
10,1 g
(c)
6,36 g
(d) 3,18 g
(e) 9,06 g
10. Uma determinada
corrente elétrica constante deposita 1,35 g de cobre de uma solução de sulfato
de cobre II. Que volume de oxigênio poderíamos esperar ser libertados pela
mesma corrente e no mesmo tempo? Dado: 
= 63,5.
= 63,5.
(a) 0,114 L
(b) 1,12 L
(c) 22,4 L
(d) 2,24 L
(e) 5,6 L
11. O quociente , FARADAY / NÚMERO DE AVOGADRO, permite
calcular:
(a) a carga do elétron.
(b) a carga de uma partícula ALFA.
(c) o potencial de ionização.
(d) a constante geral de gás
perfeito.
(e) o equivalente-grama do
hidrogênio.
12. A massa de
substância depositada por eletrólise pela passagem de uma corrente de 1 ampère
durante um segundo correspondente ao:
(a) equivalente-grama.
(b) equivalente químico.
(c) equivalente calorífico.
(d) equivalente mecânico.
(e) equivalente eletroquímico.
13. A eletrólise de
uma solução de sulfato de cobre II com eletrodos de cobre provoca a deposição
de 6350 g de cobre no cátodo. Admitindo um rendimento de 100%, qual o número de
Faradays envolvidos nessa eletrólise?
(a) 100
(b) 200
(c) 400
(d) 635
(e) 96500
14. A quantidade de
eletricidade necessária para libertar no ânodo o equivalente eletroquímico de
um elemento é:
(a)
1 coulomb.
(b)
10 coulombs.
(c) 10
Faradays.
(d)
100 Faradays.
(e) 1 Faraday.
15. A quantidade de
eletricidade em coulombs que liberta no catódio 32,4 g de prata (MA=108) é:
(a) 96500 C
(b) 28950 C
(c) 48250 C
(d) 9650 C
(e) 193000 C
16. Tem-se uma
solução aquosa de sulfato de sódio 1,0 M. À medida que se vai processando a
eletrólise:
(a) a solução vai se diluindo.
(b) a solução vai se concentrando.
(c) não haverá alteração na
concentração da solução.
(d) haverá depósito de sódio num
dos eletrodos.
(e) haverá formação de ácido
sulfúrico.
17. Quantos mols de
elétrons devem passar por um circuito elétrico a fim de que o cátodo,
constituído por uma peça metálica mergulhada em solução deCrCl3, receba uma cobertura de 5,2 gramas
de Cr? Dado: Cr = 52
(a) 0,15 mol de elétrons
(b) 0,20 mol de elétrons
(c) 0,25 mol de elétrons
(d) 0,30 mol de elétrons
(e) 0,35 mol de elétrons
18. Pode-se afirmar que
H2O2 age como redutor quando transforma íons
(a) sulfeto em íons sulfato.
(b) iodeto em iodo.
(c) permanganato em íons
manganês (II).
(d) ferro (II) em íons ferro
(III).
(e) nitrito em íons nitrato.
19. Para obter iodo (I2)
a partir de iodeto de potássio dissolvido em água, basta adicionar à solução
(a) bromo líquido.
(b) ácido clorídrico.
(c) oxigênio gasoso.
(d) dióxido de carbono gasoso.
(e) hidróxido de sódio sólido.
20. Qual a variação do
número de oxidação do nitrogênio quando o nitrogênio atmosférico é transformado
no fertilizante nitrato de sódio,NaNO3?
(a) 8
(b) 7
(c) 5
(d) 3
(e) 2
21. Em qual das
substâncias abaixo, o carbono apresenta o MENOR número de oxidação?
(a) Diamante.
(b) Grafita.
(c) Metano.
(d) Dióxido de carbono.
(e) Tetrafluoreto de carbono.
22. Quando cloro
gasoso, Cl2, é borbulhado em solução de hidróxido de sódio, NaOH,
forma-se hipoclorito de sódio, NaClO, cloreto de sódio, NaCl, e água. O número
de oxidação dos átomos de cloro nessa reação passa de
(a) +1 para 0 e +1
(b) +1 para -1 e 0
(c) 0 para +1 e +1
(d) 0 para +1 e -1
(e) -1 para 0 e +1
23. Átomos de magnésio,
ao reagirem com cloro, adquirem a configuração eletrônica do neônio. Sendo
assim, cada átomo de magnésio
(a) perde 1 elétron.
(b) perde 2 elétrons.
(c) perde 3 elétrons.
(d) ganha 1 elétron.
(e) ganha 2 elétrons.
24. É possível obter
ferro metálico a partir da hematita, Fe2O3, pela reação
do óxido com um
(a) ácido oxidante, como o nítrico.
(b) ácido forte, como o iodídrico.
(c) sal oxigenado, como o
carbonato de sódio.
(d) oxidante, como o dicromato de potássio.
(e) redutor, como o monóxido de carbono.
25. A pilha elétrica é
um sistema formado por substâncias que têm capacidade de gerar energia elétrica
pela transformação direta de energia
(a) radiante.
(b) química.
(c) cinética.
(d) mecânica.
(e) potencial.
26. A pilha baseada na
reação em questão deixará de funcionar quando
(a) os elétrons forem aprisionados.
(b) o estado de equilíbrio for atingido.
(c) as massas dos reagentes se
igualarem.
(d) a massa dos reagentes se igualar à dos produtos.
(e) a reação cessar em um sentido e se
iniciar em sentido oposto.
27. O cálcio metálico é
preparado por eletrólise de cloreto de cálcio. Na obtenção de 20,0 g do metal
deve-se eletrolisar uma quantidade de cloreto de cálcio de massa igual a
(a) 19,5 g
(b) 27,0 g
(c) 37,7 g
(d) 55,5 g
(e) 62,7 g
28. Michael Faraday
notabilizou-se pelo estudo
(a) da energia térmica envolvida nas reações.
(b) do efeito da corrente
elétrica sobre a matéria.
(c) do papel da radiação eletromagnética nos processos
vitais.
(d) da equivalência entre massa e energia.
(e) da influência da temperatura na
velocidade das reações químicas.
29. Forma-se zinco
metálico a partir de íonsZn+2, quando
estes
(a) ganham elétrons.
(b) perdem elétrons.
(c) perdem prótons.
(d) perdem nêutrons.
(e) ganham nêutrons.
30. Soda cáustica é
industrialmente obtida pela eletrólise de soluções aquosas concentradas de
(a) hipoclorito de potássio.
(b) cloreto de potássio.
(c) cloreto de sódio.
(d) hipoclorito de sódio.
(e) perclorato de sódio.
Instrução para a questão de número 31.
Esta questão apresenta três afirmativas que
podem estar corretas ou incorretas. Responda-a, obedecendo ao seguinte código:
(a) somente a afirmativa I é correta.
(b) somente a afirmativa II é
correta.
(c) somente a afirmativa III é correta.
(d) somente as afirmativas II e III são corretas.
(e) as afirmativas I, II e III são corretas.
31. Durante a
eletrólise de uma solução aquosa de NaCl, utilizando eletrodos de platina,
I. os
cátions se oxidam e os ânions se reduzem.
II. os
elétrons movimentam-se pelos fios metálicos do circuito elétrico.
III. a
massa da platina consumida no cátodo é igual à massa da platina depositada no
ânodo.
32. A carga elétrica de um mol de
elétrons denomina-se
(a) faraday.
(b) ampère.
(c) coulomb.
(d) afinidade eletrônica.
(e) eletronegatividade.
33. Cloro é preparado
industrialmente por
(a) decomposição térmica do cloreto de sódio.
(b) reações de precipitação do íon cloreto.
(c) eletrólise de soluções
aquosas de cloreto de sódio.
(d) destilação fracionada da água do mar.
(e) hidrólise do cloreto de sódio extraído da
água do mar.
34. “X, metal obtido industrialmente
por eletrólise, reage violentamente com água originando uma solução Y”. Essa frase fica correta
quando X e Y são substituídos,
respectivamente por
(a) alumínio e ácido.
(b) sódio e básica.
(c) ferro e básica.
(d) zinco e ácida.
(e) cobre e básica.
35. Numa célula
eletrolítica contendo solução aquosa de nitrato de prata flui uma corrente
elétrica de 5,0 ampères durante 9650 segundos. Nessa experiência, quantos
gramas de prata metálica são obtidos?
(b) 100
(c) 54,0
(d) 50,0
(e) 10,0
Pelo Prof. Doutor Eudo Robson
Pelo Prof. Doutor Eudo Robson
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