REVISÃO PARA O
ENEM – PARTE XXII
01. (Covest - 2002). Isótopos radiativos de iodo são utilizados no diagnóstico
e tratamento de problemas da tireóide, e são, em geral, ministrados na forma de
sais de iodeto. O número de prótons, nêutrons e elétrons no isótopo 131 do
iodeto 131 I-1 53 são, respectivamente:
A) 53, 78 e
52
C) 53, 131
e 53
D) 131, 53
e 131
E) 52, 78 e 53
02. (Covest - 2002). Óxidos de nitrogênio, NOx, são substâncias de interesse
ambiental, pois são responsáveis pela destruição de ozônio na atmosfera, e,
portanto, suas reações são amplamente estudadas. Num dado experimento, em um
recipiente fechado, a concentração de NO2 em função do tempo
apresentou o seguinte comportamento:
O papel do
NO2 neste sistema reacional é:
A)
reagente.
B)
intermediário.
C) produto.
D)
catalisador.
E) inerte.
03. (Covest - 2002). A tabela abaixo apresenta a classificação das substâncias
inorgânicas de maior produção nos Estados Unidos em 1999:
As fórmulas
químicas das substâncias classificadas em 1º, 2º, 3º e 10º lugar são
respectivamente:
A)
H2PO4, NH3, H3SO4, TiO2
C)
H2SO4, NH3, HClO4, TiO2
D)
H2SO3, NH4, HClO4, TiO
E)
H2SO4, NH3, H3PO4, TiO2
04. (Covest - 2002). Álcoois não são utilizados somente como combustíveis,
mas também na produção de derivados do petróleo, como, por exemplo, alquenos.
Qual dos álcoois abaixo produzirá propeno a partir da desidratação em meio
ácido?
A)
2-metil-2-propanol.
B) etanol.
C)
2-propanol.
D)
2-butanol.
E)
2-metil-1-propanol.
05. (Covest - 2002). A solubilidade do dióxido de carbono em
refrigerantes pode ser representada pelos seguintes processos:
Nos
refrigerantes o CO2 é mantido a pressões maiores que a atmosférica,
mas após abertos, a pressão entra em equilíbrio com a pressão atmosférica, e
portanto, o pH do
refrigerante, de acordo com as equações acima, deverá:
A)
aumentar.
B)
diminuir.
C) permanecer
inalterado.
D)
tornar-se igual a 10–7.
E)
tornar-se igual a 107.
06. (Covest - 2002). O aumento do pH de uma solução pode ser feito pela adição
de cal viva, isto é, óxido de cálcio. A reação da cal viva com água, seguida da
reação com ácido clorídrico, pode ser representada pelas seguintes equações químicas:
CaO(s)
+ H2O(l) _
(1)
(1)
+ 2 HCl(aq)
_(2)
+ 2 H2O(l)
As
substâncias 1 e 2 são respectivamente:
A)
carbonato de cálcio e perclorato de cálcio.
B)
hidróxido de cálcio e perclorato de cálcio.
C)
hidróxido de cálcio e cloreto de cálcio.
D) peróxido
de cálcio e cloreto de cálcio.
E)
hidróxido de cálcio e hipoclorito de cálcio.
07. (Covest - 2002). O metilbenzeno (tolueno) é um solvente industrial importante
e sofre reação com cloro na presença de catalisador, fornecendo produtos
monoclorados, isto é, monoclorotoluenos. Sobre estes produtos, podemos afirmar
que:
A) são
formados cinco produtos monoclorados.
B) o
isômero o-clorotolueno (1-cloro-2-metilbenzeno) forma ligação de
hidrogênio intramolecular.
C) um dos
produtos monoclorados formados é o pclorotolueno (1-cloro-4-metil-benzeno).
D) os
isômeros do clorotolueno formados possuem o mesmo valor de momento dipolar.
E) os
isômeros monoclorados formados são apolares.
08. (Covest - 2002). O carbonato de sódio, um sal muito utilizado no tratamento
e na neutralização de águas e soluções, pode ser obtido a partir da reação
representada pela seguinte equação química não balanceada:
Sobre esta
reação química, podemos afirmar que:
A) é uma
reação de óxido-redução (redox).
B) é
produzido 1,0 mol de CO2(g) quando 1,0 mol de NaHCO3(s)
é decomposto.
C) os
produtos desta reação podem ser separados por evaporação.
D) é uma
reação de neutralização.
E) NaHCO3(s) dissolve-se em água dissociando-se em Na+(aq) e CO3–(aq).
09. (Covest - 2002). Por que a adição de certos aditivos na água dos radiadores
de carros evita que ocorra o superaquecimento da mesma, e também o seu congelamento,
quando comparada com a da água pura?
A) Porque a
água mais o aditivo formam uma solução que apresenta pontos de ebulição e de fusão
maiores que os da água pura.
B) Porque a
solução formada (água + aditivo) apresenta pressão de vapor maior que a água pura,
o que causa um aumento no ponto de ebulição e de fusão.
C) Porque o
aditivo reage com a superfície metálica do radiador, que passa então a absorver
energia mais eficientemente, diminuindo, portanto, os pontos de ebulição e de
fusão quando comparados com a água pura.
D) Porque o
aditivo diminui a pressão de vapor da solução formada com relação à água pura, causando
um aumento do ponto de ebulição e uma diminuição do ponto de fusão.
E) Porque o
aditivo diminui a capacidade calorífica da água, causando uma diminuição do
ponto de fusão e de ebulição.
10. (Covest - 2002). Em meio básico, alguns cátions metálicos precipitam
na forma de hidróxidos gelatinosos, que são usados para adsorver impurezas
sólidas e posteriormente decantá-las, ajudando a purificar a água. Um desses cátions
metálicos é o alumínio, cuja formação inicial de flocos pode ser descrita pela
seguinte equação química:
Para que
este processo seja eficiente, o equilíbrio deve ser deslocado em direção aos
produtos, o que pode ser realizado através:
A) da
adição de ácido clorídrico.
B) da
adição de sulfato de sódio.
C) do
aumento da pressão externa.
D) da
adição de cloreto de potássio.
E)
da adição de hidróxido de sódio
11. (Covest - 2002). O metano é um poluente atmosférico e sua combustão completa
é descrita pela equação química balanceada e pode ser esquematizada pelo
diagrama abaixo.
Sobre este
processo químico, podemos afirmar que:
A)
a variação de entalpia é –890 kJ/mol, e portanto é exotérmico.
B)
a entalpia de ativação é –1140 kJ/mol.
C)
a variação de entalpia é –1140 kJ/mol, e portanto é endotérmico.
D)
a entalpia de ativação é 890 kJ/mol.
E)
a entalpia de ativação é –890 kJ/mol.
12. (Covest - 2002). A presença de tampão é fundamental para manter a estabilidade
de ecossistemas pequenos, como lagos, por exemplo. Íons fosfato, originários da
decomposição da matéria orgânica, formam um tampão, sendo um dos equilíbrios
expressos pela seguinte equação:
Se no equilíbrio
foram medidas as concentrações molares
, o valor
da constante de equilíbrio (admitindo-se comportamento ideal) será:
A) 2
B) 0,2
C) 10
D) 0,1
E) 0,01
13. (Covest - 2002). No ciclo de Krebs, o ácido cítrico é convertido no
ácido isocítrico tendo como intermediário o ácido Z-aconítico:
Sobre esta
reação, podemos afirmar que:
A) o composto
(1) é H2
B) é uma
reação de desidratação.
C) o ácido
Z- aconítico apresenta isomeria óptica.
D) é uma
reação de substituição.
E) o
composto (1) é O2
14. (Covest - 2002). Em seu livro “O Homem que Matou Getúlio Vargas”, Jô Soares afirma que “a
naftalina, encontrada em qualquer lugar para matar traças, misturada em dose certa,
pode ser tão tóxica e fulminante quanto o cianeto”. O constituinte básico da
naftalina é o naftaleno, C10H8, sobre o qual podemos
afirmar que é um hidrocarboneto:
A)
aromático que apresenta atividade óptica.
B)
aromático aquiral.
C) cíclico
saturado.
D)
acíclico.
E) cíclico
insaturado quiral.
15. (Covest - 2002). A eletronegatividade e o raio atômico dos elementos são duas
propriedades periódicas, e, portanto, importantes para a previsão das
características químicas dos compostos. Os primeiros cinco elementos do grupo 2
(metais alcalinos terrosos) são:
Be, Mg, Ca,
Sr e Ba, em ordem crescente do número atômico. Com o aumento do número atômico
ao longo do grupo, podemos afirmar que:
A) a
eletronegatividade e o raio atômico crescem.
B) a
eletronegatividade cresce e o raio atômico decresce.
C) a
eletronegatividade e o raio atômico decrescem.
D) a
eletronegatividade decresce e o raio atômico cresce.
E) a
eletronegatividade se mantém, enquanto o raio atômico cresce.
16. (Covest - 2002). Em um recipiente fechado de volume constante, contendo
0,5 mol de CO2 e 0,2 mol de NO2, adicionasse N2
até completar 0,3 mol. Identifique, dentre os gráficos abaixo, o que melhor
representa o que acontece com as pressões total e parciais no interior do
recipiente durante a adição do nitrogênio.
GABARITO
Pelo Prof. Eudo Robson
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