Vazamento de petróleo desafia a tecnologia no Golfo do México
01. (UFSC-2011). Robôs, drenos e dispersantes são usados para tentar evitar desastre. Quase um milhão de litros de óleo se espalham no mar por dia nos EUA. Às 22h do dia 20 de abril houve uma explosão no Golfo do México.
Onze funcionários da empresa British Petroleum ficaram desaparecidos no acidente.
Desde então, formou-se uma corrida contra aquele que pode se tornar em breve o maior derramamento de óleo já ocorrido nos Estados Unidos, e um dos maiores da história – somando todas as manchas, a área é comparável ao tamanho de um país como Porto Rico.
Aviões jogam dispersantes sobre a mancha, perto de um milhão de litros até agora. É uma espécie de sabão... O óleo se dispersa na água e pode ser digerido por bactérias marinhas...
Disponível em: Acesso em: 10 ago. 2010. (Adaptado)
Uma rota para se obter sabão pode ser assim representada:
Com base no texto e no esquema acima, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).
01. Uma mistura de óleo e água é homogênea.
02. A mistura de dispersante e petróleo é biodegradável.
04. O petróleo é mais denso que a água do mar, por isso ele flutua e forma as manchas.
08. O petróleo é uma mistura de diversos compostos orgânicos de onde se obtém, por exemplo, a gasolina e o álcool.
16. A partir da reação da gordura em meio básico sob aquecimento pode-se obter sabão.
32. Na molécula de glicerol temos a função orgânica éter.
02. (UFSC-2011). O medicamento utilizado para destacar órgãos em exames radiológicos pode ter causado a morte de pelo menos 21 pessoas no país. Sua matéria-prima é o sulfato de bário.
Análise preliminar da Fiocruz (Fundação Oswaldo Cruz) apontou a presença de carbonato de bário em um lote do produto distribuído por determinado laboratório. O carbonato de bário é utilizado em venenos para rato.
Pacientes tomam sulfato de bário para que os órgãos de seu sistema digestório fiquem visíveis nas radiografias. É o chamado contraste.
Considere que o Ks do sulfato de bário é 1x 10-1.
O sulfato de bário é administrado na forma de uma suspensão.
Disponível em: Acesso em: 10 ago. 2010. (Adaptado)
Sobre o assunto, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).
01. Na reação de sulfato de bário com HCl ocorre a formação de CO2, água e cloreto de bário.
02. O raio atômico do bário é menor que o raio atômico do cálcio.
04. O potencial de ionização do bário é maior que o potencial de ionização do sódio.
08. A eletronegatividade do bário é maior que a do cobre.
16. O bário normalmente forma cloreto de fórmula BaCl.
32. Uma suspensão de sulfato de bário deve conter cerca de 0,00137 g de bário dissolvido.
64. Se for adicionada à suspensão de sulfato de bário uma solução de sulfato de potássio, o teor de bário livre deve aumentar.
UFSC aprova Instituto Nacional de Ciência e Tecnologia de Catálise em Sistemas Moleculares e Nanoestruturados.
03. (UFSC-2011). O INCT de Catálise em Sistemas Moleculares e Nanoestruturados terá sua sede no Departamento de Química da UFSC, agregando o trabalho de 15 laboratórios.
Receberá nos próximos três anos cerca de R$ 4,7 milhões para o desenvolvimento de pesquisas e estruturação de uma rede nacional formada por mais de 350 membros dos estados de Santa Catarina, Rio Grande do Sul, São Paulo, Minas Gerais, Rio de Janeiro, Alagoas e do Distrito Federal.
São pesquisadores sêniores (líderes de grupos em diferentes universidades), mestrandos, doutorandos, pós-doutores e também estudantes de iniciação científica. O INCT pretende estudar o papel de catalisadores na obtenção de plásticos, no biodiesel, em terapias genéticas, dentre outros assuntos.
Disponível em: Acesso em: 03 set. 2010. (Adaptado)
Sobre o assunto, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).
01. Um catalisador aumenta a energia de ativação para uma dada reação.
02. Uma reação endotérmica pode se tornar exotérmica na presença de um catalisador.
04. Os catalisadores são consumidos durante a reação.
08. Os estados energéticos final e inicial de uma dada reação não são alterados pela presença de um catalisador.
16. Na catálise heterogênea o sistema formado apresenta uma única fase.
32. Enzimas são catalisadores naturais presentes em organismos vivos.
04. (UFSC-2011). Em uma indústria do Estado de São Paulo que produz ácido sulfúrico 98% a partir da queima de enxofre elementar, com capacidade de produção inicial de 600 toneladas por dia, ocorreu uma emissão de gás dióxido de enxofre (SO2).
Essa emissão de gás ultrapassou as fronteiras da fábrica de ácido sulfúrico e atingiu a população do entorno. Várias pessoas apresentaram agravos à saúde relacionados ao caso, como irritação das vias aéreas, desmaios, vômitos e enjoos, demandando atendimento hospitalar de emergência em hospitais da região.
Também foram acionados o Serviço de Atendimento Médico de Urgência (SAMU) e o Corpo de Bombeiros.
JÚNIOR, L.M.; LORENZI, R.L. Revista brasileira de saúde ocupacional. São Paulo: 32(116): 31-37, 2007. (Adaptado)
Sobre o assunto, é CORRETO afirmar que:
01. a queima do enxofre elementar pode ser representada pela equação química: S + O2 ----- SO2.
02. o SO2 reage com a água formando o ácido sulfúrico.
04. a molécula de SO2 é apolar devido à sua geometria.
08. para a produção de 600 toneladas de ácido sulfúrico são necessárias cerca de 400 toneladas de S.
16. o SO2 deve ser oxidado a SO3 durante o processo de produção do ácido sulfúrico.
32. o enxofre encontra-se em duas formas alotrópicas: o ortorrômbico e o monoclínico.
05. (UFSC-2011). Um indicador de poluição difusa de água subterrânea é o nitrato. Sua origem está relacionada a atividades agrícolas e esgotos sanitários. Sendo o nitrato uma forma estável de nitrogênio em condições anaeróbias, esta substância pode ser considerada persistente e sua remoção da água, para atender ao padrão de potabilidade que é de 10 mg/L, é onerosa e, por vezes, tecnicamente inviável, prejudicando o abastecimento público e privado.
Disponível em: Acesso em: 03 set. 2010. (Adaptado)
Considere as seguintes reações utilizadas para a determinação de nitrato.
Sobre o assunto e as reações acima, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).
01. A primeira reação é de oxirredução onde o nitrogênio é oxidado.
02. Na primeira reação ocorre a conversão de nitrato para nitrito.
04. A reação (2) ocorre entre a amina e o nitrito em meio básico com a liberação de água.
08. Para que uma amostra de água atenda ao padrão de potabilidade, utilizando-se o método descrito pelas reações acima, o valor determinado do diazocomposto deve ser menor que 0,01 mol L-1.
16. A reação (3) ocorre via reação de adição eletrofílica.
32. Apesar de ser um dos metais mais tóxicos, o cádmio é bastante utilizado na fabricação de baterias.
06. (UFSC-2011). Quando uma pequena quantidade de cloreto de sódio é colocada na ponta de um fio de platina e levada à chama de um bico de Bunsen, a observação macroscópica que se faz é que a chama inicialmente azul adquire uma coloração laranja.
Outros elementos metálicos ou seus sais produzem uma coloração característica ao serem submetidos à chama, como exemplo: potássio (violeta), cálcio (vermelho-tijolo), estrôncio (vermelho-carmim) e bário (verde).
O procedimento descrito é conhecido como teste de chama, que é uma técnica utilizada para a identificação de certos átomos ou cátions presentes em substâncias ou misturas. Sobre o assunto acima e com base na Teoria Atômica, é CORRETO afirmar que:
01. as cores observadas para diferentes átomos no teste de chama podem ser explicadas pelos modelos atômicos de Thomson e de Rutherford.
02. as cores observadas na queima de fogos de artifícios e da luz emitida pelas lâmpadas de vapor de sódio ou de mercúrio não são decorrentes de processos eletrônicos idênticos aos observados no teste de chama.
04. a cor da luz emitida depende da diferença de energia entre os níveis envolvidos na transição das partículas nucleares e, como essa diferença varia de elemento para elemento, a luz apresentará uma cor característica para cada elemento.
08. no teste de chama as cores observadas são decorrentes da excitação de elétrons para níveis de energia mais externos provocada pela chama e, quando estes elétrons retornam aos seus níveis de origem, liberam energia luminosa, no caso, na região da luz visível.
16. as cores observadas podem ser explicadas considerando-se o modelo atômico proposto por Bohr.
07. (UFSC-2011). Os astronautas da nave Apollo 13, durante o voo espacial, enfrentaram um sério imprevisto na viagem de retorno à Terra. Os filtros de hidróxido de lítio que eram utilizados para retirar o excesso de gás carbônico do ar da nave ficaram saturados após alguns dias.
Este incidente levou a NASA a resolver este problema para futuras viagens espaciais, desenvolvendo uma técnica na qual utilizava a água da urina dos astronautas na reação com o óxido de lítio para formar o hidróxido de lítio.
Este, por sua vez, era utilizado na absorção do gás carbônico do ar da nave levando à formação de carbonato de lítio e água. A quantidade de óxido de lítio, para futuras viagens, foi estimada com base na produção diária de 1,8 Kg de água de urina por astronauta.
De acordo com as informações do texto acima, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).
01. Cada astronauta deve produzir aproximadamente 4,8 Kg de hidróxido de lítio por dia.
02. Um dos produtos formados pela reação do gás carbônico com o hidróxido de lítio é o Li2CO3.
04. Pelos cálculos da NASA, cada astronauta eliminaria, por dia, aproximadamente 3,6 Kg de gás carbônico na nave espacial.
08. A equação química balanceada que representa a formação do hidróxido de lítio na nave espacial é: LiO + H2O → Li(OH)2.
16. A NASA cometeu um grave engano em escolher o óxido de lítio, pois ele é um óxido ácido.
08. (UFSC-2011). Considere a curva de aquecimento de uma substância sólida até seu estado gasoso, em função do tempo, à pressão de 1 atmosfera.
De acordo com as informações do enunciado e com o gráfico acima, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).
01. No tempo t2 coexistem sólido e líquido.
02. A temperatura T2 representa o ponto de ebulição da substância.
04. No intervalo de tempo t3 a t4, os estados líquido e vapor da substância coexistem a uma temperatura constante.
08. A curva de aquecimento mostra que a substância não é pura, mas sim, uma mistura homogênea simples.
16. O tempo t1 representa o início da vaporização da substância.
32. No intervalo de tempo t2 a t3, a substância se encontra no estado líquido a uma temperatura que varia de T1 a T2.
09. (UFSC-2011). Uma medalha, supostamente de ouro puro, foi testada pelo deslocamento do volume de água contido em uma proveta (recipiente cilíndrico de vidro graduado em cm3). Para isso, a medalha, cujo peso era de 57,9 gramas, foi colocada numa proveta de 50 cm3 que continha 25 cm3 de água e mediu-se o volume de água deslocado na proveta.
Sabendo-se que a densidade do ouro puro é de 19,3 g/cm3, qual será o volume final lido na proveta em cm3 se a medalha for de ouro puro?
Assinale no quadrado resposta o resultado numérico encontrado.
10. (UFSC-2011). Objetos de prata ficam enegrecidos por ação de H2S proveniente do ar (poluente atmosférico) ou de alimentos (ovo, cebola etc.).
A película escura formada, Ag2S, nestes objetos, é geralmente removida por polimento utilizando pastas limpadoras comerciais contendo abrasivos suaves.
O uso constante dessas pastas na manutenção do brilho em objetos de prata resultará, obviamente, num desgaste dessas peças.
Uma maneira bem caseira de remover a película escura sem desgastar pratarias é envolver (embrulhar) a peça de prata em uma folha de papel alumínio e em seguida imergi-la em um banho de solução aquosa diluída de bicarbonato de sódio (NaHCO3) levemente aquecida.
Após certo tempo a peça de prata é retirada do banho e do invólucro de alumínio, lavada com água corrente, enxuta delicadamente e o brilho característico é restaurado.
De acordo com o texto acima, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).
01. A maneira caseira de remover películas escuras de pratarias representa um exemplo de célula galvânica.
02. A folha de papel alumínio, menor potencial de redução, é o catodo e a peça de prata é o anodo.
04. À medida que a reação ocorre, uma pequena quantidade de alumínio na folha é oxidada, dissolvendo-se na solução.
08. O papel alumínio é apenas um protetor da peça de prata porque o agente redutor, neste caso, é o bicarbonato de sódio, que se oxida e forma o dióxido de carbono como um dos produtos.
16. A semirreação, já balanceada, de deposição da prata na superfície da peça, pode ser representada como: 3Ag2S(s) + 6e- → 6Ag(s) + 3S2-.
32. A película escura, Ag2S, tem duplo papel, funcionando como agente redutor e como oxidante, pois forma Ag0 e S2-.
GABARITO:
Pelo Prof. Eudo Robson
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