REVISÃO PARA O ENEM - PARTE 11 - Um Pouco de Eletrólise
01. Na eletrólise de uma solução aquosa de sulfato de potássio, observa-se no ânodo:
(a) depósito do metal;
(b) desprendimento de hidrogênio;
(c) formação de hidróxidos;
(d) desprendimento de oxigênio;
(e) desprendimento de SO2.
02. A reação de eletrólise de brometo de potássio, em solução aquosa diluída, feita com eletrodos inertes e separados entre si, é:
(a) 2KBr ---------2K+ Br2
(b) 2H2O---------- 2H2+O2
(c) KBr+ H2O --------- KOH + HBr
(d) 2KBr +2H2O --------2KOH+H2+Br2
(e) 4KBr+2H2O --------4K+4HBr+O2
03. A eletrólise de um certo líquido resultou na formação de hidrogênio no cátodo e cloro de ânodo. Assinale, dentre as alternativas a seguir relacionadas, qual a que atende a esta questão:
(a) uma solução de cloreto de cobre em água.
(b) uma solução de cloreto de sódio em água.
(c) uma solução de ácido sulfúrico em água.
(d) uma solução de cloreto de alumínio.
(e) água pura.
04. Na eletrólise de ferrocianeto de potássio, realizada entre eletrodos de Pt, ocorre no ânodo o processo:
Fe(CN)64- ________ Fe(CN)63- + 1e-
Qual a carga que deve circular entre os eletrodos para que se formem 2 mols de íons Fe(CN)63- ?
(a) 3 coulombs
(b) 4 coulombs
(c) 6 coulombs
(d) 1,93 x 105 coulombs
(e) 5,79 x 105 coulombs
05. Na eletrólise de uma solução aquosa de NaOH, certamente ocorrerá:
Fonte:http://hotsite.marista.org.br/
(a) apenas formação de sódio metálico nos dois eletrodos.
(b) depósito de Na no cátodo e formação de água no ânodo.
(c) depósito de Na no cátodo e liberação de H2 no ânodo.
(d) liberação de H2 no cátodo e de O2 no ânodo.
(e) liberação de H2 no cátodo e depósito de Na no ânodo.
06. A massa atômica de um metal é 120. Na eletrólise de um sal desse metal 96 500 coulombs determinaram um depósito de 40 g de cátodo. O cátion desse sal é:
(a) monovalente.
(b) divalente.
(c) trivalente.
(d) tetravalente.
(e) pentavalente.
07. Com relação á eletrólise, a afirmativa incorreta é:
(a) No ânodo ocorrem as reações de oxidação, ao passo que de redução acontecem no cátodo.
(b) A corrente elétrica é transmitida através da solução pelos íons presentes.
(c) O número de mols de ânions que migram para o ânodo é igual ao número de mols de cátions que migram para o cátodo.
(d) os elétrons se deslocam do ânodo para o cátodo pelo circuito externo.
(e) O eletrólito permanece eletricamente neutro.
08. Para se obterem os gases hidrogênio e oxigênio eletrolisando a água, é necessário adicionar à mesma um eletrólito que pode ser o:
(a) ácido clorídrico.
(b) brometo de potássio.
(c) cloreto de sódio.
(d) hidróxido de sódio.
(e) sulfato de cobre II.
09. Um Faraday passa em série por eletrólito de nitrato de prata (AgNO3), sulfato cúprico (CuSO4) e sulfato de alumínio (Al2(SO4)3).
Fonte:http://www.estudopratico.com.br/
As massas dos metais depositados nos cátodos são, respectivamente: (Dados: F = 96500C. Pesos atômicos: Al=27,0; Ag=108,0; Cu=63,5)
(a) 36,0 g; 21,17 g; 9,0g
(b) 108,0 g; 31,75 g; 4,5 g
(c) 108,0 g; 31,75 g; 9,0 g
(d) 108,0 g; 63,50 g; 27,0 g
(e) n.d.a.
10. Uma certa corrente elétrica constante libera 1,12 L de hidrogênio em 3 horas. A quantidade de cobre metálico libertado, pela mesma corrente durante o mesmo tempo, de uma solução de sulfato de cobre é:
(a) 1,01 g
(b) 10,1 g
(c) 6,36 g
(d) 3,18 g
(e) 9,06 g
11. Uma determinada corrente elétrica constante deposita 1,35 g de cobre de uma solução de sulfato de cobre II. Que volume de oxigênio poderíamos esperar ser libertado pela mesma corrente e no mesmo tempo? Dado: Cu=63,5.
(a) 0,114 L
(b) 1,12 L
(c) 22,4 L
(d) 2,24 L
(e) 5,6 L
12. O quociente Faraday /Número de Avogadro, permite calcular:
Fontes: http://www.feiradeciencias.com.br/ , http://www.brooklyn.cuny.edu/
(a) a carga do elétron.
(b) a carga de uma partícula alfa.
(c) o potencial de ionização.
(d) a constante geral de gás perfeito.
(e) o equivalente-grama do hidrogênio.
13. A massa de substância depositada por eletrólise pela passagem de uma corrente de 1 ampère durante um segundo correspondente ao:
(a) equivalente-grama.
(b) equivalente químico.
(c) equivalente calorífico.
(d) equivalente mecânico.
(e) equivalente eletroquímico.
14. A eletrólise de uma solução de sulfato de cobre II com eletrodos de cobre provoca a deposição de 6350 g de cobre no cátodo.
Admitindo um rendimento de 100%, qual o número de Faradays envolvidos nessa eletrólise?
(a) 100
(b) 200
(c) 400
(d) 635
(e) 96500
15. Na eletrólise, em solução aquosa, de CuSO4, quais as substâncias que se depositam ou se desprendem nos eletrodos?
(a) Cu e O2
(b) H2 e O2
(c) Cu e SO3
(d) H2 e SO4
(e) H2 e SO3
16. Adicionam-se iodo e bromo a uma solução contendo I- e Br-. A partir das semi-reações apresentadas abaixo e considerando as concentrações 1,0 molar, assinale a voltagem da reação espontânea.
Semi-reação
|
Potencial-padrão
|
2I- _____ I2+2e-
|
E°= -0,535 volts
|
2Br-___Br2+2e-
|
E°= -1,066 volts
|
(a) +0,531
(b) +1,601
(c) -1,601
(d) -0,531
(e) n.d.a.
17. Uma solução aquosa de certa substância foi submetida a eletrólise. No cátodo foram recolhidos 11,2 litros de um gás e no ânodo 5,6 litros de outro gás, volumes medidos na CNTP. A substância dissolvida na solução e a quantidade da eletricidade gasta na eletrólise foram, respectivamente:
(a) NaCl e 96500 Faradays.
(b) HCl e 0,5 Faraday.
(c) Na2SO4 e 96500 coulombs.
(d) CuSO4 e 1 ampère.
(e) KBr e 96500 ampères
18. A quantidade de eletricidade necessária para libertar no ânodo o equivalente eletroquímico de um elemento é:
(a) 1 coulomb.
(b) 10 coulombs.
(c) 10 Faradays.
(d) 100 Faradays.
(e) 1 Faraday.
19. A quantidade de eletricidade em coulombs que liberta no catódio 32,4 g de prata (MA=108) é:
(a) 96500 C
(b) 28950 C
(c) 48250 C
(d) 9650 C
(e) 193000 C
20. Tem-se uma solução aquosa de sulfato de sódio 1,0 M. À medida que se vai processando a eletrólise:
(a) a solução vai se diluindo.
(b) a solução vai se concentrando.
(c) não haverá alteração na concentração da solução.
(d) haverá depósito de sódio num dos eletrodos.
(e) haverá formação de ácido sulfúrico.
GABARITO
01
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D
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02
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D
|
03
|
B
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04
|
D
|
05
|
D
|
06
|
C
|
07
|
C
|
08
|
D
|
09
|
C
|
10
|
D
|
11
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A
|
12
|
A
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13
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E
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14
|
B
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15
|
B
|
16
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A
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17
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A
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18
|
C
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19
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E
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20
|
B
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