01. (PUC-RJ). O óxido de alumínio (Al203)
é utilizado como antiácido.A reação que ocorre no estômago é?
X Al2O3 + y HCl → z AlCl3 + w H2O
Os coeficientes x, y, z e w são respectivamente:
Os coeficientes x, y, z e w são respectivamente:
a) 1,2,3 e 6;
b) 1,6,2 e 3
c) 2,3,1 e 6;
d) 2,4,4 e 3;
e) 4,2,1 e 6.
02. (UEPA). A queima (combustão) do isooctano (C8H18), um dos
componentes da gasolina, pode ser representada pela equação química não
balanceada:
C8H18 + O2 → CO2+ H2O
C8H18 + O2 → CO2+ H2O
Os coeficientes da reação balanceada são:
a) 2 : 50 : 8 : 32;
b) 2 : 25 : 16 : 18;
c) 4 : 50 : 8 : 32;
d) 4 : 25 : 16 :
18;
e) 1 : 25 : 4 :
16.
03. Na
equação:
a H2SO4 + b NaOH → c Na2SO4
+ d H2O
O valor de d,
é:
a) 2
b) 5
c) 6
d) 7
e) 8
04. (F.OBJETIVO-SP). Motores a álcool
etílico utilizam um combustível que sofre a seguinte reação:
a
C2H5OH + b O2 →
c CO2 + d H2O
fica corretamente balanceada se os coeficientes forem
respectivamente iguais a:
a) 1,3,3,2
b) 2,7,4,6
c) 2,6,4,3
d) 1,3,2,3
e) nenhuma resposta está correta.
05. (ERSHC-2016). Proprietários desonestos
de postos de gasolina de automóveis, adicionam álcool na
gasolina. E isto provoca adulterações na gasolina, misturando-a com
outros solventes mais baratos, com a finalidade de lucrar em cima do prejuízo
dos proprietários dos veículos.
No entanto,
a adição de álcool combustível à gasolina acima do limite (22%) traz danos ao
veículo, as peças do sistema de injeção eletrônica são corroídas, além dos
outros problemas.
Para fazer
o “teste da proveta”. Você vai precisar de:
· Uma proveta de 5000 mL, limpa, seca,
desengordurada e com tampa;
· 100 mL da gasolina que se deseja
analisar;
· 100 mL de água.
Coloque 100
mL de gasolina na proveta e, em seguida, adicione 100 mL de água. Misture a
gasolina e a solução, e agite. Faça isso invertendo a proveta por 15 vezes
sucessivas. Deixe em repouso por 30 minutos.
Você notará
que a parte aquosa ficou com volume final de 120 mL . A água retirou 20 mL de álcool que estava misturado com a gasolina.
Baseado
nisso podemos afirmar que:
a) essa
gasolina está dentro dos limites. (20%)
b) essa
gasolina está dentro dos limites. (25%)
c) essa
gasolina está dentro dos limites. (30%)
d) essa
gasolina não está dentro dos limites. (50%)
e) essa
gasolina não está dentro dos limites. (30%)
06.
(UNICAMP). Para repor o teor de sódio no
corpo humano, o indivíduo deve Ingerir
aproximadamente 500 mg de sódio por dia. Considere que determinado refrigerante
de 350 ml contém 35 mg de sódio. Ingerindo-se 1.500 ml desse refrigerante em um
dia, qual é a porcentagem de sódio consumida em relação às necessidades
diárias?
a) 45%.
b) 60%.
c) 15%.
d) 30%.
e) N.R.A
07. (ERSHC-2018). A carcaça da armadura é feita
de fios de ferro mono - cristalinos revestidos com tetra fluoreto plástico,
unidos utilizando um tear mecânico 3D. Circuitos integrados chamados
"micro - módulos" foram criados a partir de folhas de silício com um
feixe, este circuito que colocou 200 transistores em uma polegada quadrada. Se a carcaça do homem de ferro fosse substituída por uma liga de
carbono, titânio e tungstênio, sairia os elementos ___ e ___ e entrariam os
novos metais ____________
a) F, Fe, S,
T e Tu.
b) F, C, Sl,
T e W.
c) Fe, F, Si, Ti e W.
d) Fe, F,
Si, C, Ti e W.
e) F, Fl, Si,
C, Ti e W.
08. (PUC-RS). Na tentativa de se explicar a interação
entre átomos de cobre e estanho no bronze, emprega-se o modelo de ligação:
a) de Van
der Waals.
b)
covalente polar.
c) iônica.
d) metálica.
e)
covalente apolar.
09. (UCSal) Qual das fórmulas abaixo representa um composto iônico em que o
ânion têm número de carga -3?
a) Fe2(SO4)3
b) Mg3(PO4)2
c) Al(OH)3
d) NH4Cl
e) Li2CO3
10. (UCSal). Ao
se conhecer o número de coordenação de um dos átomos de
Fonte: https://upload.wikimedia.org
uma estrutura, tem-se informação sobre
o número de:
a) átomos mais
próximos a esse átomo.
b) átomos com número de coordenação
igual.
c) prótons desse átomo.
d) núcleos desse átomo.
e) átomos presentes na estrutura.
11. (UFMG-2005). Nas figuras I e II, estão representados dois sólidos cristalinos,
sem defeitos, que exibem dois tipos diferentes de ligação química:
Figura I
Figura II
Considerando-se essas informações, é
CORRETO afirmar que
a) a Figura II corresponde a um sólido
condutor de eletricidade.
b) a Figura I
corresponde a um sólido condutor de eletricidade.
c) a Figura I corresponde a um material
que, no estado líquido, é um isolante elétrico.
d) a Figura II corresponde a um
material que, no estado líquido, é um isolante elétrico.
12. (FGV-SP). Ligas metálicas são uniões de dois ou mais metais, podendo ainda
incluir semimetais ou não metais, mas sempre com predominância dos elementos
metálicos. Considere as seguintes ligas: aço; bronze; ouro 14 quilates e latão.
Indique a alternativa que apresenta os elementos predominantes.
a) Fe e C; Pb, Zn e Sn; Au e Al; Cu e
Pb.
b) Fe e Cu; Cu e Pb; Au e Ag; Cu e Sn.
c) Fe e C; Cu e Sn; Au e Co; Cu, Sn e Si.
d) Fe e Cd; Cu e Si; Au e Cu; Cu, Sn e Pb.
e) Fe e C; Cu e Sn; Au e Cu; Cu e Zn.
13. Relacione
a coluna da esquerda (ligas metálicas) com a da direita (principais metais que
as compõem):
a. Amálgama odontológica
(
) ferro, carbono, cromo e níquel.
b. Ouro 18
quilates (
) bismuto, chumbo, estanho e cádmio.
c. Aço
inoxidável (
) ouro, prata e cobre.
d. Liga de metal
fusível (
) prata, estanho, cobre, zinco e mercúrio
a) c,d,a,b
b) c,d,b,a
c) a,b,c,d
d) a,c,b,d
e) d,a,b,c
14. (ERSHC-2016). A estrutura abaixo representa uma estrutura de um
retículo metálico do tipo:
Fonte: image.slidesharecdn.com
a) CFC
b) FCF
c) HC
d) CCC
e) CH
15. (ERSHC-2012). O aço inoxidável foi descoberto pelo inglês Harry
Brearley, que começou a trabalhar como operário numa produtora de aço aos 12 anos. Em 1912, Harry
começou a investigar, a pedido dos fabricantes de armas, uma liga metálica que
apresentasse uma resistência maior ao desgaste que ocorria no interior dos
canos das armas de fogo como resultado do calor liberado pelos gases. Na
composição do aço inoxidável temos:
a) alumínio + cobre
+ magnésio + cromo.
b) ferro + carbono +
níquel+ cobre.
c) flúor + carbono + níquel + cromo.
d) alumínio + carbono + níquel +
cobre.
e) ferro + carbono + níquel + cromo.
16. (ERSHC – 2016). A solda é uma liga metálica composta por 67% de chumbo e 33% de estanho. Sobre o
estanho, é correto afirmar que:
a) se liga somente através de ligações
iônicas.
b) se liga com um ametal através de
ligação iônica.
c) apenas se liga através de nuvens
eletrônicas (mar de elétrons).
d) somente se liga através de ligações
covalentes dativa.
e) é um sólido mal condutor de
eletricidade por isso a proporção na liga acima, é menor.
17. (ERSHC – 2016). O Magnálio é uma liga metálica cuja principal
Característica é ser bastante, leve, por isso é muito usada em peças
de aviões e de automóveis. Sua composição é:
a) 90%
de alumínio (Al) e 10% de magnésio (Mn).
b) 90% de
alumínio (Al) e 10% de manganês (Mn).
c) 80% de Titânio (Ti)
e 20% de Carbono(C).
d) 80% de Titânio
(T) e 20% de Carbono(Ca).
e) 90% de alumínio (Al) e 10% de magnésio Mg)
18. (ERSHC-2012) O número de coordenação do átomo central, na estrutura demarcada é:
a)
4
b)
5
c) 6
d)
7
e) 8
19. (ERSHC-2012) A estrutura abaixo representa uma estrutura de um retículo metálico do
tipo:
a) CFC
b)
FCF
c)
HC
d) CCC
e) CH
20. (ERSHC-2012). Nas olimpíadas de Londres 2012, a atleta brasileira Yane Marques, conquistou uma medalha de bronze para o Brasil, na modalidade pentatlo
moderno. Foi a primeira vez que o país conquistou uma medalha nessa modalidade.
Sobre o
bronze sabemos que:
a) é uma liga metálica de cobre e estanho.
b) é uma
liga metálica de cobalto e cobre.
c) é uma
liga metálica de cobre e zinco.
d) é uma
liga metálica de alumínio e magnésio.
e) é uma
liga metálica de cobre, magnésio e alumínio.
21. (ERSHC – 2018). Qual o somatório dos coeficientes que balanceiam a reação?
Ca3(PO4)2
+ SiO2 + C → CaSiO4 + CO + P4
Resposta ___23_______
PELO PROFESSOR EUDO ROBSON
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