EXERCÍCIOS DE LIGAS METÁLICAS, LIGAÇÕES QUÍMICAS E BALANCEAMENTO

01. Relacione a coluna da esquerda (ligas metálicas) com a da direita (principais metais que as compõem):

A - Amálgama odontológica        (   ) ferro, carbono, cromo e níquel.

B - Ouro 18 quilates                   (   ) bismuto, chumbo, estanho e cádmio.

C - Aço inoxidável                      (   ) ouro, prata e cobre.

D - Liga de metal fusível             (   ) prata, estanho, cobre, zinco e mercúrio

C d b a

02. (MACK SP). Quando dois ou mais metais, no estado líquido, são miscíveis, dizemos que constituem uma liga metálica, podendo ter composição porcentual, em massa, variável. Como exemplo, tem-se o bronze, liga de cobre e estanho, usado na manufatura de um sino que contém 80% de cobre e 20% de estanho e de uma fechadura contendo 90% de cobre e 10% de estanho.

Com as informações acima, fazem-se as afirmações.

I. O bronze, por não ter composição fixa, não é representado por fórmula química.

II. Se o sino for de meia tonelada, a massa de cobre é de 400 kg.

III. Se, na fechadura, houver 20g de estanho, então a quantidade de bronze, nela, é de 200g.

IV. Na obtenção de ligas metálicas, deve haver a evaporação dos metais que a compõem.

Estão corretas as afirmações:

a) I e III, somente.

b) I, II e III, somente.

c) II e III, somente.

d) I, II e IV, somente.

e) I, II, III e IV.

03. (UFC). As propriedades físicas e químicas do ouro justificam a importância comercial histórica deste mineral. Dentre estas propriedades, relacionam-se as seguintes:

I. sua coloração e reluzente beleza, que o qualificam como um metal precioso;

II. são relativamente fáceis de serem modelado mecanicamente para compor objetos artísticos;

III. não é oxidado ao ar e não é facilmente solúvel em solventes comuns;

IV. são cineticamente inertes em soluções alcalinas e em quase todas as soluções ácidas

Dentre as características do ouro acima relacionadas, são propriedades físicas e químicas, respectivamente:

a) (I, III) e (II, IV)

b) (II, III) e (I, IV)

c) (I, II) e (III, IV)

d) (III, IV) e (I, II)

e) (II, IV) e (I, III)

04. (PUC/SP, 2006). Cobre e zinco são metais de larga utilização na sociedade moderna. O cobre é um metal avermelhado, bastante maleável e dúctil. É amplamente empregado na fiação elétrica devido à sua alta condutividade. 

É também encontrado em tubulações de água, devido à sua baixa reatividade (é um metal nobre), além de diversas ligas metálicas, sendo o bronze a mais conhecida. Apresenta densidade de 8,96 g/cm3 a 20°C. 

O zinco é um metal cinza bastante reativo. Ele é utilizado como revestimento de peças de aço e ferro, protegendo-as da corrosão, e tem grande aplicação na indústria de pilhas secas onde é utilizado como ânodo (polo negativo). Sua densidade é de 7,14 g/cm3 a 20°C. Pode-se afirmar que a diferença dos valores de densidade entre esses dois metais é mais bem explicada:

a) pela maior reatividade do zinco em relação ao cobre. b) pela diferença do raio atômico do cobre em relação ao zinco, com o átomo de cobre apresentando tamanho muito menor do que o de zinco. 

c) pela diferença de massa atômica do cobre em relação ao zinco, com o zinco apresentando massa bem maior. 

d) pelo diferente arranjo cristalino apresentado pelos dois metais: o cobre tem os seus átomos mais empacotados, restando menos espaços vazios entre eles. Correto

e) pelo posicionamento do zinco na tabela periódica, no período imediatamente posterior ao cobre.

05. (ERSHC-2018). Considerando a estrutura resultante da junção de 8 celas CCC abaixo, que cada átomo preto tenha 2e^- de valência e que cada átomo cinza tenha 3e^-

na última camada, qual o número elétrons encaixotados nesta estrutura? (Dado: o átomo central de cada CCC é preto)

a) 68

b) 76

c) 81

d) 75

e) N.R.A

06. (ERSHC-2018). Qual o número de coordenação do sistema abaixo?

Resposta: 26

07. (ERSHC-2018). A soma dos coeficientes que balanceiam a reação abaixo é:

Fe₂(CO₃)₃  +  H₂SO₄   →   Fe₂(SO₄)₃  + H₂O  +  CO₂

a) 8

b) 9

c) 10

d) 11

e) 12

08. (ERSHC-2018). A Combustão do heptano é dada pela reação abaixo: Qual o resultado da soma dos coeficientes dos compostos gasosos?

C₇H_16(L)   +   O_2(g)   →   CO_2(g)  +  H₂O_(L)

Resposta: 18

09. (ERSHC-2018). Faça a estrutura de Lewis dos compostos:

a) Al₂(SO₄)₃

b) H₃PO₄

    

10. (ERSHC – 2018). Uma molécula de um composto X, possui 1 ligação iônica, 1 ligação covalente normal e 3 ligações covalentes dativa. Este composto é:

a) mau condutor de calor.

b) de alto ponto de ebulição.

c) de baixa dureza.

d) molecular.

e) de baixo ponto de fusão.

PELO PROFESSOR EUDO ROBSON