REVISÃO PARA O ENEM XVII

REVISÃO PARA O ENEM – PARTE XVII

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CONSTANTES Constante de Avogadro (NA) = 6,02 x 1023 mol−1 Constante de Faraday (F) = 9,65 x 104 C·mol−1 = 9,65 x 104 A·s·mol−1 = 9,65 x 104 J·V−1 ·mol−1 Volume molar de gás ideal = 22,4 L (CNTP) Carga elementar = 1,602 x 10−19 C Constante dos gases (R) = 8,21 x 10−2 atm·L·K −1 ·mol−1 = 8,31 J·K −1 ·mol−1 = 1,98 cal·K −1 ·mol−1 = = 62,4 mmHg·L·K −1 ·mol−1 Constante gravitacional (g) = 9,81 m·s −2 Constante de Planck (h) = 6,626 x 10−34 m2 ·kg·s −1 Velocidade da luz no vácuo = 3,0 x 108 m·s −1 DEFINIÇÕES Pressão de 1 atm = 760 mmHg = 101325 N·m −2 = 760 Torr = 1,01325 bar 1 J = 1 N·m = 1 kg·m 2 ·s −2 . ln 2 = 0,693 Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0° C e 760 mmHg Condições ambientes: 25° C e 1 atm Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol·L −1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão. (s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (CM) = circuito metálico. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias. [X] = concentração da espécie química X em mol·L

01. (ITA-2016). Considerando condições ambientes, assinale a opção ERRADA.

A). Em solução aquosa, Br⁻¹ é classificado como base de Brønsted-Lowry e de Lewis.

B). Em solução aquosa, NH₃ é classificada como base de Arrhenius, de Brønsted-Lowry e de Lewis.

C). Quando adicionado à água, KH_(s) forma uma solução aquosa básica.

D). Quando LiCl_(s) é adicionado à água, a solução permanece neutra.

E). Uma solução aquosa de CH₃OH a 0,10 mol·L⁻¹ pode ser considerada essencialmente neutra. 

02. (ITA-2016). Assinale a opção que apresenta o sal solúvel em água a 25 ^oC.

A). CaSO₄

B). PbCl₂

C). Ag₂CO₃ 

D). Hg₂Br₂

E). FeBr₃

03. (ITA-2016). A constante ebulioscópica da água é 0,51 K·kg·mol⁻¹. Dissolve-se em água 15,7 g de um composto solúvel, não volátil e não eletrólito, cuja massa molar é de 157 g·mol⁻¹. Assinale a alternativa que corresponde à variação na temperatura de ebulição desta solução aquosa, em kelvin.

A). 0,05

B). 0,20

C). 0,30

D). 0,40

E). 0,50

04. (ITA-2016). A respeito de reações químicas descritas pela equação de Arrhenius, são feitas as seguintes proposições:

I. Para reações bimoleculares, o fator pré-exponencial na equação de Arrhenius é proporcional à frequência de colisões, efetivas ou não, entre as moléculas dos reagentes.

II. O fator exponencial na equação de Arrhenius é proporcional ao número de moléculas cuja energia cinética relativa é maior ou igual à energia de ativação da reação.

III. Multiplicando-se o negativo da constante dos gases (−R) pelo coeficiente angular da reta ln k versus 1/T obtém-se o valor da energia de ativação da reação. IV. O fator pré-exponencial da equação de Arrhenius é determinado pela intersecção da reta ln k versus 1/T com o eixo das abscissas. Das proposições acima, está(ão) ERRADA(S)

A). apenas I.

B). apenas I e II.

C). apenas I e IV.

D). apenas II e III.

E). apenas IV.

05. (ITA-2016).  Considere os seguintes compostos químicos que se encontram no estado líquido à temperatura de 298 K e pressão ambiente de 1 bar:

I. 2-metil-pentano

II. 3-metil-pentano

III. 2,2-dimetil-butano

IV. 2,3-dimetil-butano

V. Hexano

Nestas condições, assinale a opção que apresenta a ordem decrescente da magnitude da pressão de vapor dos respectivos compostos.

A). I > II > III > IV > V

B). II > I > V > III > IV

C). III > IV > I > II > V 

D). IV > III > I > II > V

E). V > II > I > IV > III

06. (ITA-2016).  Assinale a opção que apresenta a afirmação ERRADA.

A). O número de massa, A, de um isótopo é um número inteiro positivo adimensional que corresponde à soma do número de prótons e de nêutrons no núcleo daquele isótopo. 

B). Massa atômica refere-se à massa de um único átomo, e é invariante para átomos de um mesmo isótopo. Quando medida em unidades padrão de massa atômica, ela nunca é um número inteiro exceto para o átomo de ¹²C.

C). A soma do número de prótons e nêutrons em qualquer amostra de matéria cuja massa é exatamente 1 g vale exatamente 1 mol.

D). A massa molar de um dado elemento químico pode variar em diferentes pontos do sistema solar.

E). Multiplicando-se a unidade padrão de massa atômica pela constante de Avogadro, obtém-se exatamente 1 g·mol−1 .

07. (ITA-2016). Considere a reação descrita pela seguinte equação química:

           H_{2(g, 1bar)} + 2AgBr_(s) → 2H⁺ _(aq) + 2Br⁻ _(aq) + 2Ag_(s). 

Sendo X o potencial padrão (E°) da reação, o pH da solução a 25 oC quando o potencial da reação (E) for Y será dado por

A). (X-Y)/0,059.

B). (Y-X)/0,059.

C). (X-Y)/0,118.

D). (Y-X)/0,118.

E). 2(X-Y)/0,059.

08. (ITA-2016). Uma amostra de 4,4 g de um gás ocupa um volume de 3,1L ,10 °C e 566 mmHg. Assinale a alternativa que apresenta a razão entre as massas específicas deste gás e a do hidrogênio gasoso nas mesmas condições de pressão e temperatura.

A). 2,2

B). 4,4 

C). 10

D). 22

E). 44

09. (ITA-2016). No estado padrão, é de 0,240 V o potencial da pilha cuja reação pode ser descrita pela seguinte equação química:

2 NO + ½ O₂ + H₂O → 2 HNO₂

Assinale a alternativa que apresenta o valor da energia livre padrão da reação, em kJ·mol^-1

A. −11,6

B). −23,2

C). −34,8

D). −46,3

E). −69,5

10. (ITA-2016). Quantidades iguais de H_2(g) e I_2(g) foram colocados em um frasco com todo o sistema à temperatura T, resultando na pressão total de 1 bar. Verificou-se que uma produção de HI_(g) cuja pressão parcial foi de 22,8 kPa. Assinale a alternativa que apresenta o valor que mais se aproxima do valor CORRETO da constante de equilíbrio desta reação.

A). 0,295

B). 0,350

C). 0,490

D). 0,590

E). 0,700

11. (ITA-2016). Considere uma célula eletrolítica na forma de um tubo em H, preenchido com solução aquosa de NaNO₃ e tendo eletrodos inertes mergulhados em cada ramo vertical do tubo e conectados a uma fonte externa. Num determinado instante, injeta-se uma solução aquosa de CuCrO₄ verde na parte central do ramo horizontal do tubo. Após algum tempo de eletrólise, observa-se uma mancha azul e uma amarela, separadas (em escala) de acordo com o esquema da figura.

Com base nas informações do enunciado e da figura, a

A). O eletrodo Ee corresponde ao anodo.

B). Há liberação de gás no Ed.

C). Há liberação de H₂ no Ee.

D). O íon cromato tem velocidade de migração maior que o íon cobre.

E). O pH da solução em torno do E_d diminui.

12. (ITA-2016). Considere que 20 g de tiossulfato de potássio com pureza de 95% reagem com ácido excesso, formando 3,2 g de um sólido de coloração amarela. Assinale a alternativa que melhor representa o rendimento desta reação.

A). 100%

B). 95%

C). 80%

D). 70%

E). 65%

13.(ITA-2016). Considere as entalpias padrão de formação padrão dos seguintes compostos:

Sabendo que a capacidade calorífica da água, à pressão constante, vale 75,9 Jmol–1 e que sua entalpia de vaporização é igual a 40,66 kJ.mol–1, assinale a alternativa que melhor corresponda ao número de mols de metano necessários para vaporizar 1 L de água pura, cuja temperatura inicial é 25 °C, ao nível do mar. 

A) 1,0

B) 2,0

C) 2,9 

D) 3,8 

E) 4,7

14. (ITA-2016). Sabendo que a função trabalho do zinco metálico é 5,82 x 10⁻¹⁹ J, assinale a opção que apresenta a energia cinética máxima, em joules, de um dos elétrons emitidos, quando luz de comprimento de onda igual a 140 nm atinge a superfície do zinco.

15.(ITA-2016).  Considerando um gás monoatômico ideal, assinale a opção que contém o gráfico que melhor representa como a energia cinética média (Ec) das partículas que compõem este gás varia em função da temperatura absoluta (T) deste gás

16.(ITA-2016). Considere a expansão de um gás ideal inicialmente contido em um recipiente de 1 de 10 atm. O processo de expansão pode ser realizado de duas maneiras diferentes constante:

I. Expansão em uma etapa, contra a pressão externa constante de 1 atm, levando o volume final do recipiente a 10 L.

II. Expansão em duas etapas: na primeira o gás expande contra a pressão externa constante de 5 atm até atingir um volume de 2 L; na segunda etapa, o gás expande contra uma pressão constante de 1 atm atingindo o volume final de 10 L.

Com base nestas informações, assinale a proposição CORRETA.

A). O trabalho realizado pelo gás é igual nos dois processos de expansão.

B). O trabalho realizado no primeiro processo é metade do trabalho realizado no segundo processo.

C). A variação da energia interna do gás é igual em ambos os processos.

D). A variação da energia interna do gás no primeiro processo é metade da do segundo processo.

E). O calor trocado pelo gás é igual em ambos os processos. 

17. (ITA-2016). Considere a seguinte reação química e a respectiva lei de velocidade experimental: 2NO_(g) + O_2(g) →2NO_2(g) , v = k[NO]² [O₂] Para esta reação, são propostos os mecanismos reacionais I, II e III com suas etapas elementares de reação:

Dos mecanismos propostos, são consistentes com a lei de velocidade observada experimentalmente

A) apenas I.

B) apenas I e II.

C) apenas II.

D) apenas II e III. 

E) apenas III. 

18. (ITA-2016).  Uma reação hipotética de decomposição de uma substância gasosa catalisada em superfície metálica tem lei de velocidade de ordem zero, com uma constante de velocidade (k) igual a 10⁻³ atm·s ⁻¹ . Sabendo que a pressão inicial do reagente é igual a 0,6 atm, assinale a opção que apresenta o tempo necessário, em segundos, para que um terço do reagente se decomponha.

A). 0,00001

B). 200

C). 400

D). 600

E). 693

19. (ITA-2016). Duas placas de platina são conectadas a um potenciostato e imersas em um béquer contendo uma solução aquosa de sulfato de cobre. Entre estas duas placas ocorre a passagem de corrente elétrica. Após certo tempo foi verificado que a cor azul, inicialmente presente na solução, desapareceu e que houve a liberação de um gás em uma das placas de platina. A solução, agora totalmente incolor, contém

A). hidróxido de cobre.

B). sulfato de platina.

C). hidróxido de platina.

D). ácido sulfúrico.

E). apenas água.

20. (ITA-2016). A energia do estado fundamental do átomo de hidrogênio é −13,6 eV. Considerando todas as espécies químicas no estado gasoso e em seu estado eletrônico fundamental, é CORRETO afirmar que o valor absoluto

A. da energia do orbital 1s do átomo de hélio é menor que 13,6 eV.

B). da energia da molécula de H₂, no seu estado de mínima energia, é menor do que o valor absoluto da soma das energias de dois átomos de hidrogênio infinitamente separados.

C). da afinidade eletrônica do átomo de hidrogênio é igual a 13,6 eV.

D). da soma das energias de dois átomos de deutério, infinitamente separados, é maior do que o valor absoluto da soma das energias de dois átomos de hidrogênio infinitamente separados.

E). da energia do íon He+ é igual ao valor absoluto da soma das energias de dois átomos de hidrogênio infinitamente separados.

   Pelo Prof. Eudo Robson