terça-feira, 23 de outubro de 2018

REVISÃO PARA O ENEM XXXII


01 - Para produzir leite em pó, uma indústria deve desidratá-lo (retirar a água), e isso e feito por meio da vaporização (passagem da fase liquida para a de vapor). Para tanto, o leite pode ser aquecido ate entrar em ebulição (ferver), mas isto apresenta um inconveniente: 


sob pressão de 1 atm (atmosfera), o leite entra em ebulição acima de 100oC e, nessa temperatura, algumas proteínas são destruídas, reduzindo a qualidade do leite em pó produzido.

Para que ocorra a vaporização da água contida no leite sem que as proteínas sejam destruídas, deve-se
a) manter a pressão igual à atmosférica, não alterando o ponto de ebulição.
b) aumentar a pressão em relação à atmosférica, diminuindo o ponto de ebulição.
c) diminuir a pressão em relação à atmosférica, mantendo inalterado o ponto de ebulição.
d) reduzir a pressão em relação à atmosférica, diminuindo o ponto de ebulição.
e) manter a pressão, porque, no texto, há um erro: o leite entra em ebulição a 100°C, e não acima de 100°C, pois a água entra em ebulição a 100°C sob pressão de 1 atm.

02 - Se, por economia, abaixarmos o fogo sob uma panela de pressão logo 

que se inicia a saída de vapor pela válvula, de forma simplesmente a manter a fervura, o tempo de cozimento:
a) será maior, pois a pressão diminui.
b) será maior porque a panela “esfria”.
c) será maior, pois a evaporação diminui.
d) será menor, pois diminui a perda de água.
e) não será alterado, pois a temperatura não varia.

03 - Em uma estação de tratamento do lixo orgânico, além do tratamento dos resíduos, é realizada a produção de gás combustível formado essencialmente por metano a partir da biodegradação dos resíduos. Para tanto, os dejetos de natureza orgânica, contidos em um reator, sofrem uma degradação anaeróbica, por meio de bactérias específicas, em condições bem controladas. Uma dessas condições determinantes da eficiência de todo o processo é o pH, que deve ser mantido numa faixa entre 6,8 e 7,2.

Constatado um valor de pH igual a 8,8 no reator, para o pH retornar à faixa ideal, deve ser adicionado ao reator
a) NH4NO3(aq).
b) Na2CO3(aq).
c) K3PO4(aq).
d) NaOH(aq).
e) NaCl(aq).

04 - Os oceanos absorvem aproximadamente um terço das emissões de CO2 procedentes de atividades humanas, como a queima de combustíveis fósseis e as queimadas. 
O CO2 combina-se com as águas dos oceanos, provocando uma alteração importante em suas propriedades. Pesquisas com vários organismos marinhos revelam que essa alteração nos oceanos afeta uma série de processos biológicos necessários para o desenvolvimento e a sobrevivência de várias espécies da vida marinha. A alteração a que se refere o texto diz respeito ao aumento
A) da acidez das águas dos oceanos.
B) do estoque de pescado nos oceanos.
C) da temperatura média dos oceanos.
D) do nivel das águas dos oceanos.
E) da salinização das águas dos oceanos.

05 - Alunos de uma escola de Ribeirão Preto aprendem como lançar foguetes no espaço. O objetivo do trabalho era simular o lançamento de foguetes utilizando materiais do cotidiano dos alunos. 
O corpo do foguete foi feito com garrafas PET e a reação química responsável pela propulsão envolvia bicarbonato de sódio e vinagre. O gás responsável pela propulsão do foguete foi o:
A) hidrogênio.
B) carbônico.
C) oxigênio.
D) nitrogênio.
E) acetato de sódio.

06 - O cloro usado para a purificação da água e, muitas vezes, confundido com a substancia cloro (Cℓ2), gás esverdeado, irritante aos olhos e as mucosas. Na realidade, o cloro que se compra em mercados para o tratamento da água e uma solução de hipoclorito de sódio (NaCℓO(aq)), comercialmente conhecida como água sanitária.
O hipoclorito de sódio pode ser obtido a partir da reação de neutralização total entre o
a) acido clorídrico e a soda caustica.
b) acido clórico e a soda caustica.
c) acido cloroso e a cal hidratada.
e) acido perclorico e a cal hidratada.
d) acido hipocloroso e a soda caustica.

07 - Indicadores ácido-base são substâncias que mudam de cor conforme o pH do meio em que se encontram. Na tabela a seguir, são apresentadas as variações de cores de alguns indicadores e seus respectivos intervalos de pH para que ocorra a mudança de cor.


Cinco soluções de concentrações conhecidas foram submetidas ao teste com indicador. No momento de transcrever os resultados para a tabela a seguir, um laboratorista, que não havia numerado os tubos, inverteu os dados corretos do indicador e da sua coloração em duas soluções.


Dado: log 2 = 0,3 e log 3 = 0,48
É possível concluir que houve troca das informações nos tubos
A) 1 e 2.
B) 2 e 4.
C) 3 e 5.
D) 4 e 5.
E) 2 e 5.

08 - Toda matéria orgânica, ao se decompor, gera amônia (NH3). No aquário, isso pode ocorrer em função das fezes dos animais, dos restos da alimentação, folhas ou animais mortos, carapaças dispensadas pelos invertebrados, etc. A amônia, em contato com a água, forma o hidróxido de amônio (NH4OH), muito nocivo à vida no aquário, podendo comprometer a saúde dos peixes. Por esse motivo, essa substância acaba sendo uma das principais causas de mortalidade de peixes e insucesso em aquários novos montados por iniciantes.
A figura a seguir representa o ciclo do nitrogênio, da qual a amônia faz parte.


Na realidade, os peixes de água doce excretam amônia (NH3) que se dissolve em água formando o hidróxido de amônio. Por ação bacteriana, o cátion amônio pode ser convertido em nitrito, e depois em nitrato. As plantas conseguem absorver os íons nitrato e, por ação enzimática, sintetizam aminoácidos. Quando os seres vivos morrem, a decomposição da matéria orgânica produz novamente amônia, que gera o íon amônio, fechando o ciclo.
Os números de oxidação do nitrogênio durante seu ciclo podem variar de
a) +3 na amônia para +5 nos nitritos.
b) +5 nos nitritos para +3 nos nitratos.
c) –3 na amônia para +7 nos nitritos.
d) +3 no cátion amônio para +3 nos nitritos.
e) –3 no cátion amônio para +5 nos nitratos.

09 - Foi realizado em laboratório um experimento no qual foi determinada a quantidade (em mol) de um ácido A necessária para reagir estequiometricamente com uma quantidade (em mol) conhecida de uma base B. Os resultados experimentais estão representados no gráfico abaixo.


O ácido A e a base B poderiam ser, respectivamente:
a) H2SO4 e NaOH
b) H2SO4 e Ca(OH)2
c) H3PO4 e Ca(OH)2
d) H3PO4 e NaOH
e) H2SO4 e Al(OH)3

10 - Uma das propriedades da água é que sua molécula atrai íons mais fortemente do que um íon atrai outro, devido à sua alta constante dielétrica. Ou seja, compostos iônicos ficam dissociados em solução porque um íon não atrai outro com tanta força como a água atrai ambos. A figura abaixo representa uma distribuição esquemática de íons de um composto iônico dissolvido em água.


O composto que está presente na solução esquematizada na figura é
a) FeCl3.
b) Al2S3.
c) MgS.
d) K2S.
e) KCl.

11 - O cloro usado para a purificação da água e, muitas vezes, confundido com a substancia cloro (Cℓ2), gás esverdeado, irritante aos olhos e as mucosas. Na realidade, o cloro que se compra em mercados para o tratamento da água e uma solução de hipoclorito de sódio (NaCℓO(aq)), comercialmente conhecida como água sanitária.
O hipoclorito de sódio pode ser obtido a partir da reação de neutralização total entre o
a) acido clorídrico e a soda caustica.
b) acido clórico e a soda caustica.
c) acido cloroso e a cal hidratada.
e) acido perclorico e a cal hidratada.
d) acido hipocloroso e a soda caustica.

12 - Os átomos podem se unir por meio de ligações químicas, para formar diversas substâncias. As diversas moléculas existentes podem ser chamadas de substâncias e classificadas como substâncias simples ou compostas, a união de substâncias formam as misturas. Considere as figuras a seguir, em que cada esfera representa um átomo e esferas diferentes representam elementos diferentes.


A figura mais adequada para representar uma mistura de compostos moleculares é
a) I.
b) II.
c) III.
d) IV.
e) V.

13 - Pirose (do grego “pýrosis”, ação de queimar) ou azia, é a sensação de ardor (queimação), que tem início na parte posterior do esterno e que se propaga, via de regra, através de golfadas, até a faringe, fazendo-se acompanhar de eructação (“arroto”) com acidez e aumento da salivação. A pirose pode ser sintoma de algumas doenças, como refluxo gastroesofágico, ou indicativo de processos irritativos, ou inflamação ocorrente no esôfago. O ardor é provocado pela ação do ácido gástrico (e, por vezes, também de bílis) fora do ambiente estomacal.

A substância, comumente utilizada, para combater os efeitos da pirose é o

A) Hidróxido de magnésio – Mg(OH)2
B) Cloreto de sódio – NaCl
C) Dióxido de carbono – CO2
D) Ácido sulfúrico – H2SO4
E) Cloreto de amônio – NH4Cl

14 - Ionização é um processo químico mediante ao qual se produzem íons, espécies químicas eletricamente carregadas, pela perda ou ganho de elétrons a partir de átomos ou moléculas neutras. Há várias maneiras pelas quais se podem formar íons. Na ionização de um ácido, por exemplo, a molécula de água é responsável por capturar um hidrogênio que está polarizado positivamente no ácido, formando o íon H3O+, representado simplificadamente por H+, e um ânion.

Considerando que o processo de ionização do ácido sulfúrico ocorre em duas etapas, sendo um hidrogênio liberado por etapa, qual a equação que representa a primeira etapa de ionização do ácido sulfúrico?
















15 - Em uma lâmpada de mercúrio, a descarga elétrica entre os terminais provoca a excitação dos elétrons ocasionando mudanças de níveis eletrônicos e consequentemente emissão de energia na forma de ondas eletromagnéticas. O diagrama abaixo apresenta as transições de níveis e respectivas energias mais importantes no processo.






























Considerando apenas as transições eletrônicas apresentadas no diagrama, quantas raias (linhas) são observadas, na região do visível, no espectro do mercúrio?
a) 2.
b) 3.
c) 4.
d) 5.
e) 7.



PELO PROFESSOR EUDO ROBSON

REVISÃO PARA O ENEM XXXI



01 - Meia-vida biológica é o tempo necessário para que metade de um fármaco seja removida do organismo da pessoa que dele necessita. Considere que a meia-vida biológica de certo fármaco utilizado para o tratamento da tuberculose é de três horas, e que ele é administrado em doses de 300 mg, que devem ser repetidas quando a quantidade desse medicamento que permanece no organismo é de 1 mg.
Nesse caso, um paciente deve ingerir uma cápsula de 300 mg a cada
a) 8h.
b) 12h.
c) 18h.
d) 24h.
e) 30h.

02 - Atualmente, os propelentes usados em aerossóis substituíram, em parte, os clorofluormetanos, responsáveis pela redução da blindagem de ozônio, O3 (g), na estratosfera. Os clorofluorcarbonos absorvem radiações de elevada energia e liberam átomos de cloro, Cl (g), que provocam reações em cadeia e reduzem a concentração de ozônio na alta atmosfera, como evidenciam, resumidamente, as equações termoquímicas II e III. Os átomos de oxigênio, O • (g), que participam da reação química representada em III, têm origem na dissociação de moléculas de O2 (g) causada pela absorção de radiações de alta energia.

Considerando essas informações e as equações termoquímicas II e III, determine — aplicando a Lei de Hess — a variação de entalpia da reação química representada em I.
a) + 390 kJ
b) – 390 kJ
c) + 150 kJ
d) – 150 kJ
e) – 330 kJ

03 - Cinco amigos estavam estudando para a prova de Química e decidiram fazer um jogo com os elementos da Tabela Periódica:

• cada participante selecionou um isótopo dos elementos da Tabela Periódica e anotou sua escolha em um cartão de papel;
• os jogadores Fernanda, Gabriela, Júlia, Paulo e Pedro decidiram que o vencedor seria aquele que apresentasse o cartão contendo o isótopo com o maior número de nêutrons.

Os cartões foram, então, mostrados pelos jogadores.


Observando os cartões, o(a) vencedor(a) foi
a) Júlia.
b) Paulo.
c) Pedro.
d) Gabriela.
e) Fernanda.

04 - As bebidas fermentadas têm teor alcoólico menor que as destiladas: na cerveja, por exemplo, considera-se 4°GL, aproximadamente. Nas bebidas destiladas, o teor alcoólico é mais elevado; no uísque, por exemplo, há em torno de 45°GL. Suponha que dois amigos resolvam ir a uma boate. Um deles toma cerveja e o outro, uísque. Nessa situação, calcule a quantidade em volume de cerveja que o indivíduo que ingeriu essa bebida precisaria tomar para alcançar a quantidade de álcool presente em 200mL de uísque consumido pelo seu amigo.
O volume de cerveja calculado é:

a) 90mL
b) 800mL
c) 2250mL
d) 2500mL
e) 2750mL

05 - Informações nutricionais encontradas nos rótulos de um produto alimentício que se encontra à venda nas versões light e normal:


Considere que:
- a energia seja liberada somente do metabolismo dos carboidratos e lipídios;
- os carboidratos estejam na forma de glicose (C6H12O6);
- o conservante seja o sulfito de sódio (Na2SO3)

A quantidade de energia, em Kcal, liberada na queima de 1,0 grama de lipídeo é:
a) 3,6
b) 5,0
c) 9,0
d) 180,0
e) 250,0

06 - O frequente lançamento de produtos eletrônicos cada vez mais sofisticados aumentou muito a demanda por pilhas e baterias cada vez menores, mais leves e de melhor desempenho. Até mesmo a indústria automobilística está investindo pesado em pesquisas para desenvolver automóveis elétricos e híbridos (usam combustíveis e energia elétrica). Entre as baterias mais modernas, destaca-se a de íons lítio, que usa, em vez de lítio metálico, apenas íons lítio, presentes no eletrólito na forma de sais de lítio dissolvidos em solventes não aquosos, conforme mostra a figura a seguir

Química Nova na Escola. Pilhas e baterias. n. 11, maio 2000

Observa-se que nesse tipo de bateria

A) os íons lítio migram do interior do material que compõe o ânodo (pólo negativo) para o material que corresponde ao cátodo (pólo positivo), e os elétrons movem-se no mesmo sentido por meio do circuito externo.
B) os íons lítio migram do interior do material que compõe o cátodo (pólo positivo) para o material que corresponde ao ânodo (pólo negativo), e os elétrons movem-se no sentido contrário por meio do circuito externo.
C) os íons lítio migram, por meio do circuito externo, do ânodo (pólo negativo) para o cátodo (pólo positivo).
D) os íons lítio migram, por meio de circuito externo, do cátodo (pólo positivo) para o ânodo (pólo negativo).
E) os elétrons fluem do interior do material que contém
o cátodo (pólo positivo) para o interior do material que contém o ânodo (pólo negativo).

07 - Quantidades enormes de herbicidas são produzidas pela indústria química. Entre os componentes dos herbicidas temos as dioxinas, compostos altamente tóxicos, cuja contaminação produz sérios danos à saúde. Há alguns anos, na Bélgica, descobriu-se que frangos estavam contaminados com uma dioxina e apresentavam, por kg, 2,0 × 10–13 mol desse composto.
Sabendo-se que um adulto pode ingerir, por dia, sem perigo, no máximo 3,22 × 10–11 g dessa dioxina, qual a massa, em kg, de frango que ele poderia consumir diariamente?

Dados: fórmula da dioxina


massas molares em g/mol: C = 12; H = 1; O = 16; Cl = 35,5.
a) 1,0.
b) 0,5.
c) 1,5.
d) 2,0.
e) 0,25.

08 - A tabela a seguir mostra o resultado de três experimentos relativos à reação de síntese de um composto Z a partir das substâncias X e Y:
X + Y Z


As lacunas I, II, III, IV e V são corretamente preenchidas com:


09 - “Química Verde” pode ser definida como a utilização de técnicas químicas e metodologias que reduzem ou eliminam o uso de solventes, reagentes ou a geração de produtos e sub-produtos que são nocivos à saúde humana ou ao ambiente. Segue abaixo um relato do descaso, que existia, ao meio ambiente.

O descarte de resíduos sem cuidados foi por um longo tempo tolerado ou dissimulado pelos políticos. A indústria química era muito importante para a economia. Depois de Bhopal e Seveso, porém, eles tinham de responder [...].
http://revistaplaneta.terra.com.br/secao/unesco-planeta/a-era-da-quimica-verde

Suponha que um químico tentasse ajustar a etapa de produção industrial mencionada no texto segundo os conceitos da “química verde”. Ele teria que

a) Utilizar matérias primas provenientes de fontes renováveis de preferência.
b) Fazer uso de catalisadores para acelerar as reações, ao invés de gastar mais reagentes.
c) Fazer estudo das rotas de produção, para evitar ao máximo a formação de subprodutos nocivos.
d) Aproveitar a energia, na forma de calor, gerada pelo próprio processo para reduzir o gasto de energia da indústria.
e) Analisar continuadamente os efluentes saídos da indústria para detectar prontamente qualquer tipo de contaminação.

10 - Um anúncio que chamou minha atenção recentemente foi o da marca Thermaskin: “A H2O é atraída para Thermaskin como formigas para um piquenique. Nosso processo de Conforto Constante separa o H2 do O, fazendo a evaporação ocorrer muito mais depressa.

” A Thermaskin gera gás de hidrogênio inflamável? Essa roupa explodirá como o Hindenburg? Certamente o redator responsável por isso precisa refrescar seus conhecimentos de química.
(Trecho do livro de Joe Schwarcz:Barbies, Bambolês e Bolas de Bilhar.)

Assinale a alternativa correta sobre o processo descrito no anúncio do texto referente a roupas íntimas térmicas que permitem que a umidade passe, não ficando em contato com a pele.
a) A evaporação é um processo que não tem nada a ver com o fato de a água dividir-se em seus componentes.
b) A evaporação é um processo em que a água (H2O) separa seus componentes (H2 e O).
c) A evaporação não é um processo pelo qual a água líquida é convertida em vapor.
d) Há a possibilidade de a roupa íntima explodir como o dirigível Hindenburg.
e) A água (H2O) passa de vapor para líquido nas roupas íntimas térmicas.

11 - Os 10 milhões de paulistanos que se cuidem: a poluição está caindo sobre suas cabeças. A chuva em São Paulo, analisada pelo Instituto de Pesquisas Espaciais (INPE), tem mais acidez – ou seja, mais poluentes - do que toleram os padrões internacionais de saúde. Seu pH (índice de acidez) é de 4.6 na média anual, abaixo portanto do índice recomendável de 5. 6. Quanto menor o pH, mais ácida é a água.  
http://super.abril.com.br/ecologia/chuva-corrosiva-438519.shtml

Quantas vezes a acidez, na média anual, da chuva em São Paulo é maior do que o índice recomendável
a) 100 vezes
b) 101 vezes
c) 102 vezes
d) 103 vezes
e) 104 vezes

12 - Em uma estação de tratamento do lixo orgânico, além do tratamento dos resíduos, é realizada a produção de gás combustível formado essencialmente por metano a partir da biodegradação dos resíduos. Para tanto, os dejetos de natureza orgânica, contidos em um reator, sofrem uma degradação anaeróbica, por meio de bactérias específicas, em condições bem controladas. Uma dessas condições determinantes da eficiência de todo o processo é o pH, que deve ser mantido numa faixa entre 6,8 e 7,2.

Constatado um valor de pH igual a 8,8 no reator, para o pH retornar à faixa ideal, deve ser adicionado ao reator
a) NH4NO3(aq).
b) Na2CO3(aq).
c) K3PO4(aq).
d) NaOH(aq).
e) NaCl(aq).

13 - Na administração de medicamentos na maioria dos Hospitais Públicos existe a necessidade de calcular a dosagem prescrita para evitar equívocos ou erros, pois, a apresentação do fármaco (quantidade do fármaco por mg ou por mL) nem sempre coincide com a quantidade de cada dose que deve ser administrada.
Considerando que foi prescrito, para uma criança, 48 mg de paracetamol em doses de 12/12 horas para ser administrado em seringa oral. A apresentação do fármaco é 120mg/5mL.

Quantos mL, por dose, de paracetamol devem ser administrados a criança?

a) 1 mL.
b) 2 mL.
c) 4 mL.
d) 5 mL.
e) 12 mL.

14 - O uso cotidiano dos óleos vegetais, consagrados entre a população, levou a necessidade de se avaliar melhor o seu grau de resistência, principalmente a sua estabilidade ao armazenamento e estresse térmico. O aquecimento de óleos usados no preparo de alimentos, principalmente nas frituras, mais a exposição ao oxigênio, aumenta o risco de oxidar os nutrientes desses alimentos, bem como os dos óleos, alterando o valor nutricional. A qualidade do óleo usado várias vezes na fritura depende de vários fatores, especialmente da composição do alimento submetido à fritura e do tipo de óleo usado. Veja na tabela as mudanças na composição dos ácidos graxos do azeite "in natura" e do azeite usado na fritura.

Composição do azeite de oliva após o aquecimento
Ácidos graxos
Azeite não aquecido
Azeite aquecido
C16:0 (palmítico)
10,8%
10,0%
C16:1 (palmitoléico)
1,0%
0,6%
C18:0 (esteárico)
3,6%
3,4%
C18:1 (oléico)
74,9%
48,6%
C18:2 (linoléico)
7,2%
1,7%
Outros ácidos graxos
0,7%
1,0%
Total de ácidos graxos
98,3%
65,3%

Considerando as informações do texto e os dados apresentados na tabela, o aquecimento do azeite não é recomendado por apresentar uma

A) Alta porcentagem de ácidos graxos insaturados que são reativos na presença de oxigênio e calor, aumentando assim o percentual de ácidos graxos saturados, considerados não saudáveis para o organismo.

B) Alta porcentagem de ácidos graxos insaturados que são reativos na presença de oxigênio e calor, diminuindo assim o percentual de ácidos graxos saturados, considerados saudáveis para o organismo.

C) Alta porcentagem de ácidos graxos insaturados que não são reativos na presença de oxigênio e calor, aumentando assim o percentual de ácidos graxos saturados considerados saudáveis para o organismo.

D) Baixa porcentagem de ácidos graxos insaturados que não são reativos na presença de oxigênio e calor, diminuindo assim o percentual de ácidos graxos saturados considerados não saudáveis para o organismo.

E) Baixa porcentagem de ácidos graxos insaturados que são reativos na presença de oxigênio e calor, aumentando assim o percentual de ácidos graxos saturados, considerados não saudáveis para o organismo.

15 - O ferro é um metal essencial para a vida, responsável pela formação da hemoglobina, da mioglobina e de certas enzimas. Apenas 8 % do ferro ingerido são absorvidos e entram na corrente sanguínea. A dose diária recomendada é de cerca de 15 mg para adultos e de 30 mg para gestantes. 


Café ou chá em grandes quantidades inibem a absorção de ferro. O ferro ajuda no crescimento, promove a resistência às doenças, evita a fadiga, a anemia e garante uma boa tonalidade à pele. Supondo que uma colher de sopa de feijão possua cerca de 4,4·10-5 moℓ de ferro, uma gestante, para obter a quantidade diária de ferro recomendada, deverá ingerir
Dado: massa molar em (g/moℓ) Fe = 56. 
a) 4 colheres de sopa de feijão. 
b) 6 colheres de sopa de feijão. 
c) 8 colheres de sopa de feijão. 
d) 10 colheres de sopa de feijão. 
e) 12 colheres de sopa de feijão.

PELO PROFESSOR EUDO ROBSON