ESTUDO DAS SOLUÇÕES - 2º ANO - PARTE 1

DISPERSÕES

Obtêm-se uma dispersão quando se juntam substâncias onde uma procura se disseminar na outra sob a forma de partículas.A substância disseminada é chamada de disperso ou soluto; a substância disseminadora é chamada de dispersante, dispergente ou solvente.

Ex: Água + açúcar → a água é o dispersante (que vai espalhar, dissolver) e o açúcar (é o que vai ser espalhado, dissolvido) é o disperso.

CLASSIFICAÇÃO DAS DISPERSÕES

A classificação das dispersões é feita em função do diâmetro médio das partículas do disperso.

A – SUSPENSÕES:

São aquelas cujo o diâmetro médio das partículas é maior do que 1000 Aº ou acima de 100nm, nas quais uma parte sólida fica suspensa numa parte líquida, ou uma líquida menos densa em cima da mais densa.

Aº = Angstron, 1Aº = 10^-8 cm 

nm = Namômetro, 1nm = 10^-7 cm

 Ex.: Leite de Magnésia, Legalon, Hidróxido de Alumínio, Todo fármaco que tiver os dizeres “Agite Antes de Usar”, sucos como por exemplo: o de maracujá, Abacaxi, tomate etc...

CARACTERÍSTICAS:

·     Não se movem diante da corrente elétrica;

·      São grandes aglomerados de moléculas ou íons ou átomos muito grandes;

·      São visíveis ao microscópio comum e ao olho nu;

·      Sua sedimentação é espontânea;

·      Sua separação se dá por meio de filtração comum.

B - DISPERSÕES COLOIDAIS OU COLÓIDES:    

São dispersões cujo diâmetro médio das partículas varia entre 10 Aº e 1000 Aº, ou seja, entre 1 e 100nm.

Ex:  Gelatina, neblina, fumaça, pasta de dente, leite, maionese, creme de leite, queijo, manteiga, ...

CARACTERÍSTICAS:

I - Diante da corrente elétrica, suas partículas migram para um polo;

II - Moléculas grandes ou grupo de moléculas ou íons;

III - São opacas diante da luz;

IV - Não se sedimentam espontaneamente;

V - São separáveis só através de membrana semipermeáveis por meio de ultra filtros;

VI - Dispersam a luz (efeito tyndall).

C - SOLUÇÕES OU SOLUÇÕES VERDADEIRAS:

       

São dispersões cujo diâmetro médio das partículas é menor do que 10 Aº, ou seja, de 0 a 1nm.

Ex: Água doce, soro fisiológico, água do mar, colírios...

CARACTERÍSTICAS:

I - São formados por átomos, íons ou pequenas moléculas;

II - Não são visíveis com nenhum aparelho eletrônico;

III - Transparentes diante da luz;

IV - Não se separam por filtração;

V - Quando moleculares, não permitem a passagem da corrente elétrica.

CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES

1 - QUANTO AO ESTADO DE AGREGAÇÃO

1.a - SOLUÇÕES SÓLIDAS

São aquelas cujo solvente é um sólido, e o soluto pode ser um sólido, um líquido ou um gás.

Exs: Ligas metálicas como:  bronze, amalgama de zinco, de cobre...

                             

1.b - SOLUÇÕES LÍQUIDAS

São aquelas nas quais o solvente é um líquido, e o soluto pode ser um sólido, um líquido ou um gás.

Exs: Soro Fisiológico, Colírios, Água Mineral, do Mar, Soro Caseiro, Xaropes...

1.c - SOLUÇÕES GASOSAS

São aquelas nas quais tanto o solvente quanto o soluto são gases.

Ex: Ar atmosférico filtrado

2 - QUANTO A NATUREZA DAS PARTÍCULAS DISPERSAS

2.1 - SOLUÇÃO MOLECULAR

É aquela em que não aparece íons pois têm apenas moléculas. Estas moléculas são unidas por ligações covalentes. Não conduzem a eletricidade exceto os ácidos.

Ex: Solução aquosa de sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁), óleos essenciais, óleos minerais...

2.2   - SOLUÇÃO IÔNICA

É aquela em que aparece íons. Estes, são unidos por ligações eletrovalentes ou iônicas. São condutoras da corrente elétrica. É também chamada de solução eletrolítica.

Ex: Solução aquosa de cloreto de sódio.

Pelo Prof. Eudo Robson