QUESTÕES DE QUÍMICA ORGÂNICA DO ENEM! - PARTE 24

01. (ENEM-2015) Sais de amônio são sólidos iônicos com alto ponto de fusão, muito mais solúveis em água que as aminas originais e ligeiramente solúveis em solventes orgânicos apolares, sendo compostos convenientes para serem usados em xaropes e medicamentos injetáveis. Um exemplo é a efedrina, que funde a 79 °C, tem um odor desagradável e oxida na presença do ar atmosférico formando produtos indesejáveis. O cloridrato de efedrina funde a 217 °C, não se oxida e é inodoro, sendo o ideal para compor os medicamentos.

De acordo com o texto, que propriedade química das aminas possibilita a formação de sais de amônio estáveis, facilitando a manipulação de princípios ativos?

A) Acidez.

B) Basicidade.

C) Solubilidade.

D) Volatilidade.

E) Aromaticidade.

02. UFV - Universidade Federal de Viçosa - Processo seletivo 2009
Em um estudo para a busca de compostos com atividade inseticida foram isoladas do fungo Aspergillus versicolor as substâncias I e II abaixo. Entretanto, somente a substância II apresentou atividade inseticida, sendo a substância I inativa, sob as condições de ensaio empregadas.

É CORRETO afirmar que I e II:

Possuem o mesmo número de ligações pí.

A) possuem o mesmo número de ligações pí.

B) são isômeros constitucionais.

C) possuem três átomos de carbono com hibridação sp³.

D) possuem a mesma fórmula molecular.

E) são enantionômeros.

03.UFMT- Universidade Federal do Mato Grosso - processo seletivo 2009. Dentre os pigmentos não coloridos mais utilizados na indústria, estão o dióxido de titânio (branco) e o negro de fumo (preto). Este último, cuja fórmula estrutural é apresentada abaixo, é um dos aditivos mais usados em polímeros.

Assinale a alternativa que apresenta as funções orgânicas representadas na fórmula.

A) Álcool, éter e cetona

B) Éster, cetona e álcool.

C) Ácido carboxílico, aldeído e éter.

D) Fenol, álcool e éster.

e) Fenol, cetona e ácido carboxílico.

04. UFMG- Universidade Federal de Minas Gerais - Processo seletivo 2009 Analise a fórmula estrutural da aureomicina, substância produzida por um fungo e usada como antibiótico no tratamento de diversas infecções:

A partir da análise dessa fórmula estrutural, é CORRETO afirmar que a aureomicina apresenta funções carbonílicas do tipo:

A) ácido carboxílico e aldeído.

b) aldeído e éster.

C) amida e cetona.

D) cetona e éster.

E) Amina e cetona.

05. (ENEM – 2003) Nos últimos anos, o gás natural (GNV: gás natural veicular) vem sendo utilizado pela frota de veículos nacional, por ser viável economicamente e menos agressivo do ponto de vista ambiental. O quadro compara algumas características do gás natural e da gasolina em condições ambiente.

Apesar das vantagens no uso de GNV, sua utilização implica algumas adaptações técnicas, pois, em condições ambiente, o volume de combustível necessário, em relação ao de gasolina, para produzir a mesma energia, seria

A) muito maior, o que requer um motor muito mais potente.

B) muito maior, o que requer que ele seja armazenado a alta pressão.

C) igual, mas sua potência será muito menor.

D) muito menor, o que o torna o veículo menos eficiente.

E) muito menor, o que facilita sua dispersão para a atmosfera.

06. (ENEM-2004). As previsões de que, em poucas décadas, a produção mundial de petróleo possa vir a cair têm gerado preocupação, dado seu caráter estratégico. Por essa razão, em especial no setor de transportes, intensificou-se a busca por alternativas para a substituição do petróleo por combustíveis renováveis. Nesse sentido, além da utilização de álcool, vem se propondo, no Brasil, ainda que de forma experimental,

A) a mistura de percentuais de gasolina cada vez maiores no álcool.

B) a extração de óleos de madeira para sua conversão em gás natural.

C) o desenvolvimento de tecnologias para a produção de biodiesel.

D) a utilização de veículos com motores movidos a gás do carvão mineral.

E) a substituição da gasolina e do diesel pelo gás natural.

Texto para as questões 07 e 08.

Na investigação forense, utiliza-se luminol, uma substância que reage com o ferro presente na hemoglobina do sangue, produzindo luz que permite visualizar locais contaminados com pequenas quantidades de sangue, mesmo em superfícies lavadas. É proposto que, na reação do luminol (I) em meio alcalino, na presença de peróxido de hidrogênio (II) e de um metal de transição (Mn⁺), forma-se o composto 3-amino ftalato (III) que sofre uma relaxação dando origem ao produto final da reação (IV), com liberação de energia (hν) e de gás nitrogênio (N₂).

(Adaptado. Química Nova, 25, no 6, 2002. pp. 1003-1011.)

Dados: pesos moleculares: Luminol = 177 3-amino ftalato = 164

07. (ENEM – 2005). Na reação do luminol, está ocorrendo o fenômeno de

A) fluorescência, quando espécies excitadas por absorção de uma radiação eletromagnética relaxam liberando luz.

B) incandescência, um processo físico de emissão de luz que transforma energia elétrica em energia luminosa.

C) quimiluminescência, uma reação química que ocorre com liberação de energia eletromagnética na forma de luz.

D) fosforescência, em que átomos excitados pela radiação visível sofrem decaimento, emitindo fótons.

E) fusão nuclear a frio, através de reação química de hidrólise com liberação de energia.

08. (ENEM – 2005). Na análise de uma amostra biológica para análise forense, utilizou-se 54 g de luminol e peróxido de hidrogênio em excesso, obtendo-se um rendimento final de 70%. Sendo assim, a quantidade do produto final (IV) formada na reação foi de

A) 123,9.

B) 114,8.

C) 86,0.

D) 35,0.

E) 16,2.

Pelo Professor Eudo Robson

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