quarta-feira, 3 de agosto de 2016

A TABELA PERIÓDICA - 9ºANO


VEJAMOS COMO COMEÇOU A EVOLUÇÃO DA TABELA

BERZÉLIUS

Jöns Jacob Berzelius (1779-1848). Químico sueco, e também médico, leccionou na Universidade e no Instituto Médico-Cirúrgico de Estocolmo. Uniformizou a simbologia dos elementos químicos dividiu os poucos elementos conhecidos em metais e metalóides. Esta é considerada por muitos como sendo a primeira tabela periódica.

Para além do seu trabalho analítico, nestes anos Berzelius organizou a aótica notação química da época, introduzindo como símbolos dos elementos as iniciais de seus nomes em latim e associando a seu símbolo um índice numérico para indicar a respectiva estequiometria nos compostos.

Esta notação permanece praticamente inalterada até hoje.


Quando estava trabalhando em suas próprias ideias morfológicas, em 1829, percebeu que o recém-descoberto elemento bromo tinha propriedades que pareciam situar-se a meio caminho entre as do cloro e as do iodo. Não só isso, seu peso atômico ficava exatamente a meio caminho entre os desses dois elementos.
Döbereiner começou a estudar a lista dos elementos conhecidos, registrados com suas propriedades e pesos atômicos, e acabou descobrindo outros dois grupos de elementos com o mesmo padrão.
O estrôncio situava-se a meio caminho (em peso atômico, cor, propriedades e reatividade) entre o cálcio e o bário; e o selênio podia ser igualmente situado entre o enxofre e o telúrio. Döbereiner chamou esses grupos de tríades, e começou uma ampla investigação dos elementos em busca de outros exemplos, mas não conseguiu encontrar mais.
A “lei das tríades de Döbereiner aplicava-se aos 54 elementos conhecidos. Ele também foi o descobridor dos elementos: Háfnio (Hf), Zircônio (Zr), Crômio (Cr) e Frâncio (Fr).
Foi dos primeiros a classificarem os elementos químicos que demonstravam 
certa periodicidade das suas propriedades físicas e químicas. 


Organizou os elementos por ordem crescente de massas atómicas, colocando-os sobre uma linha helicoidal que recobria uma superfície cilíndrica, formando como que um caracol, designada por caracol de Chancourtois (Parafuso Telúrico).

Com esta descoberta, Chancourtois propôs que as propriedades dos elementos eram as propriedades dos números e observou que estas propriedades serepetiam de sete em sete elementos.


Em 1864, o músico John Newlands organizou os elementos químicos em uma tabela obedecendo a uma sequencia de ordem crescente de suas massas atômicas, chamando a atenção a um fato que julgava bastante intrigante e de enorme relevância:o oitavo elemento, a partir de um primeiro qualquer, seria uma espécie de repetição por suas semelhanças, o que lembraria a escala musical, onde a oitava nota lembra a primeira, (dó, ré, mi, fá, sol, lá, si, dó, ré, mi, fá ...).

Esta foi outra tentativa de ordenação para os elementos químicos, a qual mostrava uma certa periodicidade.

“Como tivesse educação musical, Newlands chamou à regularidade observada de lei das oitavas, estabelecendo analogia com o que ocorre na escala musical.
 Sua classificação chegou a ser ridicularizada, mas, mais tarde reconheceram-lhes indiscutíveis méritos.

Sua classificação não difere muito das modernas”. 

Inúmeras representações são hoje mostradas se referindo ao trabalho de Newlands, sendo que o assunto deve ser tratado com atenção e por especialistas.


Mendeleev é autor da lei segundo a qual as propriedades físicas e químicas dos elementos são função periódica do peso atômico.

Apesar de outros cientistas terem anteriormente traçado sequências numéricas entre os pesos atômicos de certos elementos e notado conexões entre estes e as propriedades das diversas substâncias, Mendeleev é o primeiro a enunciar a lei cientificamente.

Faz a classificação periódica dos elementos químicos conforme seu peso específico, dispondo os elementos em ordem crescente de acordo com seu peso atômico.

Nota que as propriedades dos corpos simples se repetem periodicamente. Elabora quadros que, por apresentarem lacunas, o levam a prever a existência três elementos até então desconhecidos, previsão confirmada nos anos que viriam.Em diversos casos questiona os pesos atômicos aceitos por não corresponderem à lei periódica.




DIVISÃO DA TABELA 
- A tabela se divide em períodos (linhas horizontais) e colunas (linhas verticais). 

OS PERÍODOS - São as linhas horizontais da tabela. Cada período recebe um número. Esse número indica a quantidade de camadas eletrônicas de camadas eletrônicas de cada elemento.
      
1.º período - 1 camada
2.º período - 2 camadas
3.º período - 3 camadas
4.º período - 4 camadas
5.º período - 5 camadas
6.º período - 6 camadas
7.º período - 7 camadas 
* Nos períodos, o número atômico cresce da esquerda para a direita. 

AS COLUNAS, FAMÍLIAS OU GRUPOS - São as linhas verticais da tabela. As colunas se dividem em dois grupos, A e B: 

Grupo A (elementos Representativos) – Obedecem a regra do octeto, e tem seu elétron de mais energia no orbital S o p da última camada, chamada de valência.



DIVISÃO DAS FAMÍLIAS, GRUPOS OU COLUNAS

1A -  METAIS ALCALINOS (1 elétron na última camada) – nS1
Ex: H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. (Hoje Li Na karas Rosbosn CrusFrancês).

2A -  METAIS ALCALINOS TERROSOS (2 elétrons na última camada) – nS2  
Ex: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra. (Bela Magricela Casou com Senhor Barão Raimundo).

3A -  FAMÍLIA DO BORO (3 elétrons na última camada) – nS2np1
Ex: B, Al, Ga,In, Tl (Belas, Alunas Galegas Indo Telefonar).

4A -  FAMÍLIA DO CARBONO (4 elétrons na última camada) – ns2np2 
Ex: C, Si, Ge, Sn, Pb. (Casou Simone Germana Senador Paraibana)

5A -  FAMÍLIA DO NITROGÊNIO (5 elétrons na última camada) - ns2np3
Ex: N, P, As, Sb, Bi. (Nossos Pais assam Saborosos Bifes).

6A -  CALCOGÊNIOS (6 elétrons na última camada) - ns2np4  
Ex: O, S, Se, Te, Po. (O S SeTe Porquinhos)

7A -  HALOGÊNIOS (7 elétrons na última camada) -  ns2np5
Ex: F, Cl, Br, I, At. (Flamengo Clube Brasileiro Invencível no Ataque)

8A – GASES NOBRES (8 elétrons na última camada, exceto o Hélio que tem 2) - ns2np6
Ex: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn (lio Negou Armas de Kriptonita ao Xerife Renato)

Guarde estas frases já que a tabela periódica não é mais obrigatória!

Os elementos de transição assim chamados por obedecerem apenas a regra de distribuição nos orbitais (Linus Pauling), e não a do octeto, se dividem em:

A - TRANSIÇÃO EXTERNA - São os elementos que moram nas colunas 1B, 2B, 3B, 4B, 5B, 6B, 7B e 8B. nS2ndx.
Seu elétron de mais energia se encontram na penúltima camada dentro do orbital d.
Ex.: Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co e Ni.

B - TRANSIÇÃO INTERNA - São os elementos que moram na coluna 3B. – nS2nfx.
Seu elétron de mais energia se encontram na antepenúltima camada dentro do orbital f.




Se dividem em duas séries: a dos LANTANÍDEOS e a dos ACTINÍDEOS.
Ex.: La, Dy, Lu, Ac, U e No.

* Nas colunas, o número atômico cresce de cima para baixo.


DIVISÃO DOS ELEMENTOS


A – METAIS - Representados na tabela pela cor vermelha.
São a maioria dos elementos da tabela e apresentam as seguintes propriedades: 


       PROPRIEDADES DOS METAIS       

A.1 - Apresentam brilho quando polidos.
 
A.2 - São bons condutores de calor.


A.3 - São bons condutores de eletricidade. (Destaque para o mais usado que é o Cu)
A.4 - São maleáveis (transformáveis em lâminas).

A.5 - São dúcteis (transformáveis em fios). (Destacam-se Cu, Au, Ag Pt)

A.6 - São sólidos em condições normais (Exceto o Hg que é líquido).

A.7 - Possuem elevados pontos de fusão. (Destaque para o W)  

   
O mercúrio é o único metal líquido a temperatura ambiente e pode ser repassado de um recipiente para outro. É muito usado em lâmpadas a vapor e termômetro.

B – NÃO METAIS OU AMETAIS



      PROPRIEDADES DOS AMETAIS       

B.1 – Não possuem brilho.

B.2 – São maus condutores de calor.

B.3 – São maus condutores de eletricidade. Exceto o carbono Grafite.

B.4 – Não são maleáveis.

B.5 – Não são dúcteis.

B.6 – São encontrados nos três estados físicos. Ex: Cl, F, N e O são gases. O Br é líquido e os demais são sólidos.

C – SEMIMETAIS

 Possuem propriedades metálicas e não metálicas. Exemplo: O Si é mau condutor de calor e bom condutor de eletricidade, por isso, é muito usado em aparelhos eletroeletrônicos.
São eles: B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po.

(Basta Silenciar Geralmente Assim Saberemos Ter Posição) É a frase para gravar.





Pelo Professor Eudo Robson

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