AULÃO DE ÁCIDOS DE ARRHENIUS - NOMENCLATURA E PROPRIEDADES

A – NOMENCLATURA DOS HIDRÁCIDOS

® Os ácidos não oxigenados têm nomes terminados em ÍDRICOS.  Seus ânions, que resultam da ionização, têm nomes terminados em ETO.

Exemplos:

a) HI – Ácido iodídrico.

b) HBr – Ácido bromídrico.

c) HCl – Ácido Clorídrico.

d) HF – Ácido fluorídrico.

e) HCN – Ácido cianídrico.

f)  HNC – Ácido Isocianídrico.

g) HSCN – Ácido tiocianídrico.

h) H₃Fe(CN)₆ – Ácido ferricianídrico.

i)   H₄Fe(CN)₆ – Ácido ferrocianídrico.

OUTRA NOMENCLATURA (NO CASO DOS GASES)

                                NOME DO ÂNION + DE HIDROGÊNIO

HCl – Cloreto de hidrogênio

HBr – Brometo de hidrogênio

GASES

HI – Iodeto de hidrogênio

HF – Flureto de hidrogênio

H₂S – Sulfeto de hidrogênio

HCN – Cianeto de hidrogênio

Estes gases só são chamados de ácidos quando dissolvidos em água.

B – NOMENCLATURA DOS OXIÁCIDOS

®  Os oxigenados têm nomes terminados em ICO.

·     Quando o elemento central formar apenas um ácido.

Exs.:  H₂CO₃ ® Ácido Carbônico

        H₃BO₃ ® Ácido Bórico

·     Quando o elemento central formar dois ácidos, recebe os sufixos ICO ou OSO, a depender do NOX.

Exs.:   HNO₂ – Ácido Nitroso

          HNO₃ – Ácido Nítrico

     H₂SO₄ – Ácido Sulfúrico

     H₂SO₃ – Ácido Sulfuroso

·     Quando o elemento central formar mais de 2 ácidos, o composto passa a receber os prefixos PER e HIPO.

EXEMPLOS:

DICA: Outra maneira de se dar nomenclatura seria pela variação do número de átomos de oxigênio a um ácido padrão.

v O padrão terá terminação “ICO”.

Exs.: H₂CO₃ (carbônico) para 4A, H₃PO₄ (fosfórico) para 5A, HNO₃ (nítrico) padrão próprio, H₂SO₄ (sulfúrico) para 6A e HClO₃ (clórico) para 7A .

v Adicionando um oxigênio ao padrão, este recebe o prefixo “PER”.

Exs.: HMnO₃ (mangânico) ®  HMnO₄ (Permangânico).

v Retirando um oxigênio do padrão, este muda apenas de sufixo, passando de “ICO” para “OSO”.

Exs.: HMnO₃ (mangânico) ®  HMnO₂ (Manganoso).

v Retirando dois oxigênios do padrão, além da mudança citada acima, acrescenta-se o prefixo “HIPO”.

Exs.: HMnO₃ (mangânico) ®  HMnO (Hipomanganoso).

ÁCIDO ORTO, META E PIRO

Esta nomenclatura é usada para medir o grau de hidratação dos ácidos. Quando o elemento central formar ácidos diferentes, com mesmo NOX, usam-se os prefixos ORTO, META e PIRO, que diferem no grau de hidratação.

O Ácido ORTO é o mais hidratado, é aquele do qual se retira uma molécula de água.

O Ácido META é o menos hidratado, é obtido quando se retira uma molécula de água a partir de um Ácido ORTO.

O ácido PIRO é obtido quando retiramos uma molécula de água a partir de duas moléculas de Ácido ORTO.

PROPRIEDADE DOS ÁCIDOS

1. Conduzem corrente elétrica em solução aquosa.

2. Neutralizam as bases: HCl + NaOH ® NaCl + H₂O

3. Possuem sabor azedo.  Ex: O do limão.

4. Os ácidos menos de 7 átomos em sua molécula são voláteis.

5. Mudam a cor dos indicadores:

Existe o papel de Tornassol azul que fica vermelho em meio ácido e o vermelho que fica azul.

Pelo Professor Eudo Robson