EXERCÍCIOS DE DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA - 9ºANO

Exercícios Sobre Distribuição Eletrônica

01. (Unifor-CE). O átomo de um elemento químico tem 14 elétrons no 3º nível energético (n = 3). O número atômico desse elemento é:

a) 14

b) 16

c) 24

d) 26

e) 36

02. (FEI-SP). A configuração eletrônica de um átomo neutro no estado fundamental é 1s² 2s² 2p⁶ 3s²3p⁵. O número de orbitais vazios remanescentes no nível principal M é:

a) 0

b) 1

c) 5

d) 6

e) 10

03. (Unaerp). O fenômeno da supercondução de eletricidade, descoberto em 1911, voltou a ser objeto da atenção do mundo científico com a constatação de Bednorz e Müller de que materiais cerâmicos podem exibir esse tipo de comportamento, valendo um prêmio Nobel a esses dois físicos em 1987.

Um dos elementos químicos mais importantes na formulação da cerâmica supercondutora é o ítrio: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹. 

O número de camadas e o número de elétrons mais energéticos para o ítrio, serão, respectivamente:

a) 4 e 1.
b) 5 e 1.
c) 4 e 2.
d) 5 e 3.
e) 4 e 3.

04. (ITA-SP). No esquema a seguir, encontramos duas distribuições eletrônicas de um mesmo átomo neutro:

                                    A 1s² 2s²           B 1s² 2s¹ 2p¹

A seu respeito é correto afirmar:

a) A é a configuração ativada.

b) B é a configuração normal (fundamental).

c) A passagem de A para B libera energia na forma de ondas eletromagnéticas.

d) A passagem de A para B absorve energia.

e) A passagem de A para B envolve perda de um elétron.

05. (UNI-RIO)“. Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio, que compõem as próteses.

Feitas com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras, nos ossos da mandíbula e do maxilar. ”

Jornal do Brasil, outubro 1996.

Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será:

a) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³

b) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

c) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

d) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d²

e) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶

06. O titânio (Z = 22) é muito utilizado atualmente, quando se deseja um material de difícil oxidação. Sobre esse elemento, são feitas as seguintes proposições:

I) possui 12 elétrons na camada M.

II) apresenta 4 camadas eletrônicas.

III) apresenta 8 elétrons no subnível “s”.

IV) o seu subnível mais energético é o subnível 4s.

São corretas:

a) II e III.                           

b) II e IV.

c) III e IV.

d) II, III e IV.

e) todas.

07. Dos números atômicos que seguem, qual corresponde a um elemento químico com 5 elétrons de valência?

a) 5.

b) 13.

c) 25.

d) 33.

e) 40.

08. Os átomos dos elementos X e Y apresentam, respectivamente, apenas 1 elétron nos subníveis 3d e 4d, logo, podemos afirmar que seus números atômicos são:

a) 19 e 39.

b) 21 e 39.

c) 19 e 42.

d) 21 e 42.

e) 11 e 26.

09. A soma do número de elétrons do subnível mais energético das espécies químicas N^3–, O^2– e Al ³⁺ é igual a: Dados: ₇N ¹⁴; ₈O ¹⁶; ₁₃Al ²⁷.

a) 18.

b) 8.

c) 14.

d) 24.

e) 20.

10. (Faculdades Positivo-1998). A análise da distribuição eletrônica dos elementos, ao longo da Classificação Periódica, fornece-nos uma série de características quanto ao comportamento químico destes elementos. Sendo dadas as distribuições eletrônicas para os átomos dos elementos genéricos A, B, C e D, no estado fundamental, é correto afirmar:

A – 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

B – 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

C – 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵

D – 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

a) O átomo do elemento A possui o maior valor para o primeiro potencial de ionização.

b) A distribuição eletrônica do átomo do elemento B corresponde a um metal do grupo dos metais alcalino terrosos.

c) O íon estável correspondente ao átomo do elemento A possui distribuição eletrônica 1s² 2s² 2p⁶.

d) O átomo do elemento C possui 5 elétrons em sua camada de valência.

e) O átomo do elemento D apresenta o maior valor relativo a eletronegatividade.

11. (ITA-2002). Considere as seguintes configurações eletrônicas de espécies no estado gasoso:

I. 1s² 2s² 2p¹.

II. 1s² 2s² 2p³.

III. 1s² 2s² 2p⁴.

IV. 1s² 2s² 2p⁵.

V. 1s² 2s² 2p⁵ 3s¹.

Assinale a alternativa ERRADA.

A) as configurações I e IV podem representar estados fundamentais de cátions do segundo período da Tabela Periódica.

B) as configurações II e III podem representar tanto um estado fundamental como um estado excitado de átomos neutros do segundo período da Tabela Períodica.

C) a configuração V pode representar um estado excitado de um átomo neutro do segundo período da Tabela Periódica.

D) a configurações II e IV podem representar estados excitados de átomos neutros do segundo período da Tabela Periódica.

E) as configurações II, III e V podem representar estados excitados de átomos neutros do segundo período da Tabela Periódica

12. (UECE-2002). O metal mais abundante, em massa, no corpo humano, tem, no estado fundamental, a seguinte configuração eletrônica:

Nível 1: completo

Nível 2: completo

Nível 3: 8 elétrons

Nível 4: 2 elétrons

A alternativa que indica corretamente esse elemento é:

A) ferro (Z = 26)

B) cálcio (Z = 20)

C) potássio (Z = 19)

D) magnésio (Z = 12)

13. Böhr estabeleceu em sua teoria atômica que os elétrons giram em 7 órbitas circulares denominadas níveis ou camadas ao redor do núcleo, como mostra a seguinte ilustração:

Segundo Böhr, o átomo pode ter no máximo 7 camadas. Qual delas é a mais energética?

a) camada K
b) camada L
c) camada N
d) camada P
e) camada Q

14. (ACAFE). Considerando-se um elemento M genérico qualquer, que apresenta configuração eletrônica 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵, pode-se afirmar que:

I. seu número atômico é 25;

II. possui 7 elétrons na última camada;

III. apresenta 5 elétrons desemparelhados;

IV. pertencem a família 7A.

Estão corretas as afirmações:

a) I, II e III somente

b) I e III somente

c) II e IV somente

d) I e IV somente

e) II, III e IV somente