01. (PUC-RJ – 2014).
Sobre uma bancada, há cinco frascos de soluções aquosas
de um ácido, bases e sais na temperatura de 25°C. Nessa temperatura, o produto
iônico da água (Kw) é 1,0 x 10-14.
Assim, a concentração de H+, em mol L-1,
representada por [H+], na solução de
(A) ácido acético é menor que 10-7
(B) cloreto de amônio é maior que 10-7
(C) hidróxido de amônio é maior que 10-7
(D) cloreto de potássio é maior que 10-7
(E) hidróxido de potássio é maior que 10-7
02. (PUC-RJ –
2014). A um recipiente contendo 100 mL de solução
aquosa de ácido acético 1,0 mol L-1
foram adicionados 20 mL de solução aquosa de hidróxido de sódio 2,0 mol L-1. Na
reação, a massa de água formada, em grama, é igual a:
(A) 0,18
(B) 0,36
(C) 0,48
(D) 0,72
(E) 0,76
03. (PUC-RJ – 2014).
Levando em conta as ligações e interações que ocorrem entre átomos e moléculas,
dentre as substâncias abaixo, a que possui maior ponto de fusão é
(A) H2O
(B) CO2
(C) CaC2
(D) C6H12O6
(E) C12H22O11
04. (PUC-RJ –
2014). Um químico dissolveu 0,040 g de NaOH em água
formando 1000 mL de solução, cuja densidade é 1,00 g mL-1. A
informação que o químico não poderia colocar no rótulo dessa solução é:
(A) Solução de NaOH 0,040 mg mL-1.
(B) Solução de NaOH 4,0 x 10-3 g
de NaOH por 100 mL.
(C) Solução com 40 partes por milhão de NaOH.
(D) Solução 0,0040%, em massa, de NaOH.
(E) Solução de NaOH 4,0 x 10-3
mol L-1.
05. (PUC-RJ –
2014). O flúor é um elemento de número atômico 9 e
possui apenas um isótopo natural, o 19F. Sobre esse elemento e seus
compostos, é correto afirmar que:
(A) o isótopo natural do flúor possui 9 nêutrons.
(B) o íon F- tem
8 elétrons.
(C) o flúor é um elemento da família dos elementos
calcogênios.
(D) no gás fluor, F2, se tem uma ligação covalente polar.
(E) na molécula do ácido fluorídrico, HF, o flúor é mais
eletronegativo que o hidrogênio.
06. (PUC-RJ –
2014). O metanol é um álcool utilizado como
combustível em alguns tipos de competição automotiva, por exemplo, na Fórmula
Indy. A queima completa (ver reação termoquímica abaixo) de 1 L de metanol
(densidade 0,80 g mL-1 )
produz energia na forma de calor (em kJ) e CO2 (em gramas) nas
seguintes quantidades respectivamente: 2 CH3 OH(l) + 3 O2(g) → 4 H2
O(l) + 2 CO2(g) ; ∆H = -1453
Kj
(A) 18,2 x 103 e 1,1 x 103
(B) 21,3 x 103 e 0,8 x 103
(C) 21,3 x 103 e 1,1 x 103
(D) 18,2 x 103 e 0,8 x 103
(E) 36,4 x 103 e 1,8 x 103
07. (PUC-RJ – 2014). A reação
química entre dois reagentes ocorre de tal forma que, ao se triplicar a
concentração do reagente A, mantendo-se fixa a concentração do reagente B,
observa se o aumento de nove vezes na velocidade inicial de reação. Por outro
lado, a variação da concentração do reagente B não acarreta mudança da
velocidade inicial da reação. Assim, é correto afirmar que a equação geral da
lei de velocidade da reação, onde v é a velocidade inicial e k é a constante de
velocidade, é:
(A) v = k
(B) v = k[reagente A]
(C) v = k[reagente A]2
(D) v = k[reagente A]3
(E) v = k[reagente A] [reagente B]
08. (PUC-RJ –
2014). A seguir está representada a estrutura da
dihidrocapsaicina, uma substância comumente encontrada em pimentas e pimentões.
Na dihidrocapsaicina, está presente, entre outras, a
função orgânica
(A) álcool.
(B) amina.
(C) amida.
(D) éster.
(E) aldeído.
09. (PUC-RJ –
2014). A seguir está representada a estrutura do
metacrilato de metila.
Essa substância possui fórmula molecular
(A) C4 H6 O2 e 2
ligações pi (p).
(B) C4 H6 O2 e 4
ligações pi (p).
(C) C5 H8 O2 e 4
ligações pi (p).
(D) C5 H8 O2 e 10
ligações sigma (s).
(E) C5 H8 O2 e 14
ligações sigma (s).
10. (PUC-RJ –
2014). As reações de cloração (halogenação) dos
alcanos ocorrem na presença de gás cloro (Cl2 ), sob condições ideais, e
geralmente dão origem a diversos produtos contendo átomos de cloro. Por
exemplo, no caso da cloração do metilbutano (C5 H12), é possível obter quatro
produtos diferentes. Esse tipo de reação é classificado como
(A) substituição.
(B) adição.
(C) acilação.
(D) combustão.
(E) saponificação.
Pelo Prof. Eudo Robson
GABARITO COMENTADO
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