REVISÃO PARA UNIT/ PIO X - PARTE 12 , COM GABARITO COMENTADO!

REVISÃO PARA UNIT/ PIO X - PARTE 12

01. (PUC-RJ – 2015). Um elemento químico, representativo, cujos átomos possuem, em seu último nível, a configuração eletrônica 4s² 4p³ está localizado na tabela periódica dos elementos nos seguintes grupo e período, respectivamente:

(A) IIB e 3º

(B) IIIA e 4º

(C) IVA e 3º

(D) IVB e 5º

(E) VA e 4º

02. (PUC-RJ – 2015). A um balão volumétrico de 250,00 mL foram adicionados 50,00 mL de solução aquosa de KMnO₄ 0,10 mol L^-1 e 50,00 mL de solução aquosa de NaMnO₄ 0,20 mol L^-1 . A seguir avolumou-se com água destilada até a marca de referência 250,00 mL seguido de homogeneização da mistura. Levando em conta a dissociação iônica total dos sais no balão, a concentração da espécie iônica permanganato, em quantidade de matéria (mol L^-1), é igual a:

(A) 0,060

(B) 0,030

(C) 0,090

(D) 0,12

(E) 0,18

03. (PUC-RJ – 2015). Nas equações abaixo, representadas na forma simplificada, há espécies ionizadas (não mostradas nessa forma) que participam das reações enquanto outras não:

I. KC_(aq) + AgNO_3(aq) → AgC_(s) + KNO_3(aq)

II. FeC_3(aq) + SnC_2(aq) → FeC_2(aq) + SnC_4(aq)

III. Ba(OH)_2(aq) + H₂ SO_4(aq) → BaSO_4(s) + H₂O_(L)

Nessas equações, os símbolos (aq), (s) e (L) representam, respectivamente, “espécies químicas dissolvidas em água”, “espécies químicas no estado sólido” e “espécies químicas no estado líquido”. É correto afirmar que, na reação indicada, são íons espectadores

(A) a reação I: Ag⁺ e C^-

(B) a reação II: C^-

(C) a reação III: H⁺ e OH^-

(D) a reação II: Fe³⁺ e Sn²⁺

(E) a reação III: Ba²⁺ e SO₄^2-

04. (PUC-RJ – 2015).  Num processo de fissão nuclear, um nêutron colidiu com o núcleo de um isótopo do urânio levando à formação de dois núcleos menores e liberação de nêutrons que produziram reações em cadeia com liberação de grande quantidade de energia. Uma das possíveis reações nucleares nesse processo é representada por:

O produto X, formado na fissão nuclear indicada acima, é um isótopo do elemento químico:

(A) Tório

(B) Xenônio

(C) Chumbo

(D) Lantânio

(E) Radônio

05. (PUC-RJ – 2015).  Ao se misturarem 100 mL de solução aquosa 0,100 mol L-1 de ácido propanoico (Ka = 1,3 x 10^-5) com 50 mL de solução aquosa da base forte NaOH (0,100 mol L^-1), tem-se uma solução

(A) com pH maior do que 7.0.

(B) cujo pH praticamente não se altera após a adição de 100 mL de água.

(C) cujo pH cai bruscamente ao se adicionarem 20 mL de solução aquosa 0,050 mol L-1 do ácido clorídrico (ácido forte).

(D) de onde se precipita o sal NaC ao se adicionarem 20 mL de solução aquosa 0,050 mol L-1 do ácido clorídrico (ácido forte).

(E) em que o íon em maior quantidade é o OH^-.

06. (PUC-RJ – 2015).  Assumindo que uma amostra de gás oxigênio puro, encerrada em um frasco, se comporta idealmente, o valor mais próximo da densidade, em gL^-1, desse gás a 273 K e 1,0 atm é:

(A) 1,0

(B) 1,2

(C) 1,4

(D) 1,6

(E) 1,8

07. (PUC-RJ – 2015).  A um volume de 1,0 L de efluente industrial contendo íons Cu²⁺, adicionou-se excesso de sulfeto de amônio para precipitar todo o cobre dissolvido na amostra na forma de CuS. Ao se recolher o precipitado e secá-lo, constatou-se que a massa era 2,40 g. A concentração, em mol L^-1, que mais se aproxima da de Cu²⁺ no efluente é:

(A) 0,013

(B) 0,018

(C) 0,020

(D) 0,025

(E) 0,029

08. (PUC-RJ – 2015).  A seguir está representada a estrutura do ácido fumárico. 

A respeito desse ácido, é correto afirmar que ele possui

(A) somente átomos de carbono secundários e cadeia carbônica normal.

(B) átomos de carbono primários e secundários, e cadeia carbônica ramificada.

(C) átomos de carbono primários e secundários, e cadeia carbônica insaturada.

(D) átomos de carbono primários e terciários, e cadeia carbônica saturada.

(E) átomos de carbono primários e terciários, e cadeia carbônica ramificada.

09. (PUC-RJ 2015). Segundo as regras da IUPAC, a nomenclatura do composto representado abaixo é

(A) 2-etil-hex-1-ano

(B) 3-metil-heptano

(C) 2-etil-hept-1-eno

(D) 3-metil-hept-1-eno

(E) 3-etil-hept-1-eno

10. (PUC-RJ – 2015). Considere as seguintes afirmações a respeito da acidez e da basicidade dos compostos orgânicos citados.

I. Metilamina (CH₃NH₂) possui caráter básico, pois o par de elétrons livres do átomo de nitrogênio pode receber próton dando origem a uma ligação.

II. Metilamina (CH₃NH₂) possui caráter básico, pois um dos átomos de hidrogênio ligados ao átomo de nitrogênio pode ser doado facilmente.

III. Fenol (C₆H₅OH) possui um caráter ácido fraco, mas ainda assim ele pode doar íon H⁺ quando reage, por exemplo, com uma base forte. É correto APENAS o que se afirma em

(A) I

(B) II

(C) I e II

(D) I e III

(E) II e III

Pelo prof. Eudo Robson

GABARITO COMENTADO

01) Resposta: (E) VA e 4º Na configuração eletrônica 4s² 4p³ , o número 4 indica 4 níveis, o que equivale ao 4º período e s² p³ indica 2 elétrons no subnível s do último nível e 3 elétrons no subnível p do último nível, totalizando 5 elétrons no último nível, o que equivale ao grupo VA.

02) Resposta: (A) 0,060

Nº mmol KMnO₄ = 50,00 mL x 0,10 mol/L^-1 = 5,0 mmol

Nº mmol NaMnO₄ = 50,00 mL x 0,20 mol/L^-1 = 10 mmol.

Sendo a dissociação iônica total do KMnO₄ e do NaMnO₄ tem-se:

Nº mmol MnO₄^- = 5,0 + 10 = 15 mmol

[MnO₄^-] = 15 mmol/250,00 mL = 0,060 mmol/mL^-1 ou 0,060 mol/L^-1

03) Resposta: (B) a reação II: Cl^-

a) INCORRETO; pois em I. os íons espectadores são K⁺ e NO₃^-

b) CORRETO; pois em II. Fe³⁺ e Sn²⁺ reagem formando Fe²⁺ e Sn⁴⁺. Cl^- é o íon espectador.

c) INCORRETO; pois em III. não há íons espectadores H⁺ e OH^- reagem formando H₂O_(l) e Ba²⁺ e SO₄ ^2- reagem formando BaSO_4(s)

d) INCORRETO; pois em II. Fe³⁺ e Sn²⁺ reagem formando Fe²⁺ e Sn⁴⁺. Cl ^- é íon espectador

e) INCORRETO; pois em III. Ba²⁺ e SO₄ ^2- reagem formando BaSO_4(s)

04) Resposta: (D) Lantânio Na equação nuclear, a soma das massas e a soma das cargas nucleares é a mesma nos dois membros. Soma das cargas nucleares no 1º membro = 92 = soma das cargas nucleares no 2º membro:

92 + 0 = 35 + x + 0.             x = 57

O elemento que possui carga nuclear (nº atômico) 57 (consulta à tabela periódica) é o Lantânio. Complementando: Soma das massas no 1º membro = 236 = soma das massas no 2º membro:

235 + 1 = 90 + x + 3. x = 143

Como fica a equação nuclear: ²³⁵ ₉₂U + ¹₀n → ⁹⁰₃₅Br + ¹⁴³₅₇La + 3¹₀n

05) Resposta: (B) cujo pH praticamente não se altera após a adição de 100 mL de água.

(A) Falso, pois o pH da solução é menor do que 7,0, pois a quantidade de base adicionada não foi suficiente para neutralizar todo o ácido presente.

(B) Verdadeiro, pois após a adição de NaOH em menor quantidade do que o ácido propanoico, se tem um sistema tampão cujo pH resiste a pequenas diluições.

(C) Falso, pois após a adição de NaOH em menor quantidade do que o ácido propanoico, se tem um sistema tampão cujo pH resiste a adições de quantidades relativamente pequenas de ácido forte.

(D) Falso, não há precipitação de NaCl, pois NaCl é sal solúvel em água e em concentrações diluídas como as do problema.

(E) Falso, os íons predominantes são propanoato (CH₃CH₂COO^-) e Na⁺. Quantidades bem menores de H⁺e de OH^- também estão presentes.

06) Resposta: (C) 1,4 Partindo da lei dos gases ideais: PV = nRT ou PV = (m/M)RT

Isolando m/V = d = MO₂P /RT = (32 g mol-1 x 1 atm)/(0,082 atm L mol-1 K -1 x 273 K)

d = 1,42 = 1,4

07) Resposta: (D) 0,025 A porcentagem de Cu no CuS é 66%. Assim, em 2,4 g se tem 1,58 g. Dividindo pela massa molar, o valor de Cu, em mol, é 0,0249, ou seja, 0,025 mol em 1.0 L.

08) Resposta: (C) átomos de carbono primários e secundários, e cadeia carbônica insaturada.

Carbono primário é aquele que está ligado a somente um átomo de carbono.

Carbono secundário é aquele que está ligado a dois átomos de carbono.

Carbono terciário é aquele que está ligado a três átomos de carbono.

Carbono quaternário é aquele que está ligado a quatro átomos de carbono.

Cadeia carbônica, diz respeito à sequência de átomos de carbono.

(A) Falso, pois, na estrutura do ácido fumárico, existem também átomos de carbono secundários.

(B) Falso, pois, na estrutura do ácido fumárico, a cadeia carbônica é normal e não ramificada. Para que uma cadeia seja classificada como ramificada, deve haver pelo menos um átomo de carbono terciário ou quaternário.

(C) CORRETO, pois, na estrutura do ácido fumárico, há átomos de carbono primários e secundários e, no meio da cadeia carbônica há uma insaturação (dupla ligação).

(D) Falso, pois, na estrutura do ácido fumárico, não há átomos de carbono terciários, e a cadeia carbônica não é saturada, é insaturada.

(E) Falso, pois, na estrutura do ácido fumárico, não há átomos de carbono terciários, e a cadeia carbônica não é ramificada, é normal.

09) Resposta: (E) 3-etil-hept-1-eno

A cadeia principal é a mais longa que contém a ligação dupla. A numeração deve ser feita a partir da extremidade mais próxima da ligação dupla.

(A) Falso, pois a ramificação etil está no carbono 3 e não no carbono 2. A cadeia principal tem sete átomos de carbono e não seis, e o hidrocarboneto é um alceno e não um alcano.

(B) Falso, pois a cadeia principal possui ligação dupla (alceno).

(C) Falso, pois a ramificação etil está no carbono 3 e não no carbono 2. 5

(D) Falso, pois o radical na posição 3 é etil e não metil.

(E) CORRETO, pois na posição 3 existe um radical etil (radical com dóis átomos de carbono); na cadeia principal existem 7 átomos carbono (prefixo hept), e o primeiro carbono que contém a insaturação é o carbono 1.

10) Resposta: (D) I e III

I) CORRETO, pois o átomo de nitrogênio pode aceitar um próton dando origem a uma ligação. De acordo com a teoria ácido base de Brønsted-Lowry, aminas são bases de Brønsted-Lowry.

II) Falso, pois, se o átomo de hidrogênio pudesse ser doado facilmente, a metilamina teria um caráter ácido e não básico.

III) CORRETO, pois o fenol é considerado um ácido fraco devido à ressonância e, na presença de base forte como NaOH, ele perde facilmente o átomo de hidrogênio da hidroxila (reação ácido base).