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01) O rótulo de um desodorante aerossol informa ao consumidor que o produto
possui em sua composição os gases isobutano, butano e propano, dentre
outras substâncias. Além dessa informação, o rótulo traz, ainda, a
inscrição “Não contém CFC”. As reações a seguir, que ocorrem na
estratosfera, justificam a não utilização de CFC (clorofluorcarbono ou
Freon) nesse desodorante:
A preocupação com as possíveis ameaças à camada de ozônio (O3)
baseia-se na sua principal função: proteger a matéria viva na Terra
dos efeitos prejudiciais dos raios solares ultravioleta. A absorção da
radiação ultravioleta pelo ozônio estratosférico é intensa o suficiente
para eliminar boa parte da fração de ultravioleta que é prejudicial à
vida.A finalidade da utilização dos gases isobutano, butano e propano neste
aerossol é
a) substituir o CFC,
pois não reagem com o ozônio, servindo como gases propelentes em aerossóis.
b) servir como propelentes, pois, como são muito reativos, capturam o
Freon existente livre na atmosfera, impedindo a destruição do ozônio.
c) reagir com o ar, pois se decompõem espontaneamente em dióxido de
carbono (CO2) e água (H2O), que não atavam o ozônio.
d) impedir a destruição do ozônio pelo CFC, pois os hidrocarbonetos gasosos
reagem com a radiação UV, liberando hidrogênio (H2), que reage com o
oxigênio do ar (O2), formando água (H2O).
e) destruir o CFC, pois reagem com a radiação UV, liberando carbono (C),
que reage com o oxigênio do ar (O2), formando dióxido de carbono (CO2),
que é inofensivo para a camada de ozônio.
Resposta correta: A
02) Para diminuir o
acúmulo de lixo e o desperdício de materiais de valor econômico e, assim,
reduzir a exploração de recursos naturais, adotou-se, em escala internacional,
a política dos três erres: Redução, Reutilização e Reciclagem.
Um exemplo de reciclagem é a utilização de
A) garrafas de vidro retornáveis para cerveja ou refrigerante.
B) latas de alumínio
como material para fabricação de lingotes.
C) sacos plásticos de supermercado como acondicionantes de lixo caseiro.
D) embalagens plásticas vazias e limpas para acondicionar outros
alimentos.
E) garrafas PET recortadas em tiras para a fabricação de cerdas de
vassouras.
Alternativa correta B
03) O benzeno é um
hidrocarboneto aromático presente no petróleo, no carvão e em condensados
de gás natural. Seus metabólicos são altamente tóxicos e se depositam na
medula óssea e nos tecidos gordurosos. O limite de exposição pode causar
anemia, câncer (leucemia) e distúrbios do comportamento. Em termos de
reatividade química, quando um eletrófilo se liga ao benzano, ocorre a
formação de um intermediário, o carbocátion. Por fim, ocorre a adição ou
substituição eletrofílica.
Disponível em: www.sindipetro.org.br. Acesso em: 1 mar. 2012 (adaptado).
Com base no texto e no
gráfico do progresso da reação apresentada, as estruturas químicas
encontradas em I, II e III são, respectivamente:
Resposta
correta alternativa A.
04) Em uma planície,
ocorreu um acidente ambiental em decorrência do derramamento de grande
quantidade de um hidrocarboneto que se apresenta na forma pastosa à temperatura
ambiente.
Um químico ambiental utilizou uma quantidade apropriada de uma solução
de paradodecil-benzenossulfonato de sódio, um grande tensoativo sintético, para
diminuir os impactos desse acidentes.
Essa intervenção produz resultados positivos para o ambiente porque
a) Promove uma reação de substituição no hidrocarboneto, tornando-o
menos letal ao ambiente.
b) A hidrólise do para-dodecil-benzenossulfonato de sódio produz energia
térmica suficiente para vaporizar o hidrocarboneto.
c) A mistura desses reagentes provoca a combustão do hidrocarboneto, o
que diminui a quantidade dessa substância na natureza.
d) A solução de
para-dodecil-benzenossulfonato possibilita a solubilização do hidrocarboneto.
e) O reagente adicionado provoca uma solidificação do hidrocarboneto, o
que facilita sua retirada do ambiente.
Resposta correta: Alternativa D
05)Uma dona de casa acidentalmente deixou cair na geladeira a água
proveniente do degelo de um peixe, o que deixou um cheiro forte e
desagradável dentro do eletrodoméstico. Sabe-se que o odor característico
de peixe se deve às aminas e que esses compostos se comportam como bases.
Na tabela são listadas as concentrações
hidrogeniônicas de alguns matérias encontrados na cozinha, que a dona de casa
pensa em utilizar na limpeza da geladeira.
Dentre os matérias listados, quais são
apropriados para amenizar esse odor?
a) Álcool ou sabão.
b) Suco de limão ou álcool.
c) Suco de limão ou vinagre.
d) Suco de limão,leite ou sabão.
e) Sabão ou carbonato de
sódio/barrilha.
Resposta
correta - Alternativa C
06) O brasileiro consome em média 500 miligramas de cálcio por dia, quando
a quantidade recomendada é o dobro. Uma alimentação balanceada é a melhor
decisão para evitar problemas no futuro, como a osteoporose, uma doença que
atinge os ossos. Ela se caracteriza pela diminuição substancial de massa óssea,
tornando os ossos frágeis e mais suscetíveis a fraturas.
Disponível em: www.anvisa.gov.br.
Acesso em 1 ago. 2012. (adaptado.)
Considerando-se o valor de 6 x 1023mol–1 para
a constante de Avogadro e a massa molar do cálcio igual a 40 g/mol, qual a
quantidade mínima diária de átomos de cálcio a ser ingerida para que uma pessoa
supra suas necessidades?
a) 7,5 x 1021
b) 1,5 x
1022
c) 7,5 x 1023
d) 1,5 x 1025
e) 4,8 x 1025
Resposta correta - Alternativa B
07) Química Verde pode ser definida como a criação, o desenvolvimento e a
aplicação de produtos e processos químicos para reduzir ou eliminar o uso e a
geração de substâncias nocivas à saúde humana e ao ambiente. Sabe-se que
algumas fontes energéticas desenvolvidas pelo homem exercem, ou tem potencial
para exercer, em algum nível, impactos ambientais negativos.
CORREA. A. G.; ZUIN, V. G. (Orgs.).
Química Verde: fundamentos e aplicações. São Carlos. EduFSCar, 2009.
À luz da Química Verde, métodos devem
ser desenvolvidos para eliminar ou reduzir a poluição do ar causada
especialmente pelas
a) hidrelétricas.
b) termelétricas.
c) usinas geotérmicas.
d) fontes de energia solar.
e) fontes de energia eólica
Resposta correta - Alternativa B
08)O citral, substância de odor fortemente cítrico,
é obtido a partir de algumas plantas como o capim-limão, cujo óleo essencial
possui aproximadamente 80%, em massa, da substância. Uma de suas aplicações é
na fabricação de produtos que atraem abelhas, especialmente do gênero Apis,
pois seu cheiro é semelhante a um dos feromônios liberados par elas. Sua
fórmula molecular é C10H16O, com uma cadeia alifática de oito carbonos, duas
insaturações, nos carbonos 2 e 6 e dois grupos substituintes metila, nos
carbonos 3 e 7. O citral possui dois isômeros geométricos, sendo o trans o que
mais contribui para o forte odor. Para que se consiga atrair um maior número de
abelhas para uma determinada região, a molécula que deve estar presente em alta
concentração no produto a ser utilizado é:
Resolução:
RESPOSTA A
09)Uma
das etapas do tratamento da água é a desinfecção, sendo a cloração o método
mais empregado. Esse método consiste na dissolução do gás cloro numa solução
sob pressão e sua aplicação na água a ser desinfectada. As equações das reações
químicas envolvidas são:
A
ação desinfetante é controlada pelo ácido hipocloroso, que possui um potencial
de desinfecção cerca de 80 vezes superior ao ânion hipoclorito. O pH do meio é
importante, porque influencia na extensão com que o ácido hipocloroso se
ioniza. Para que a desinfecção seja mais efetiva, o pH da água a ser tratada
deve estar mais próximo de
a)
0.
b)
5.
c)
7.
d)
9.
e)
14.
Resposta correta - Alternativa B
10) A formação frequente de grandes volumes de pirita (FeS2) em
uma variedade de depósitos minerais favorece a formação de soluções ácidas
ferruginosas, conhecidas como “drenagem ácida de minas”. Esse fenômeno tem sido
bastante pesquisado pelos cientistas e representa uma grande preocupação entre
os impactos da mineração no ambiente. Em contato com oxigênio, a 25°C, a pirita
sofre reação, de acordo com a equação química:
Para corrigir os problemas ambientais
causados por essa drenagem, a substância mais recomendada a ser adicionada ao
meio é o
a) sulfeto de sódio.
b) cloreto de amônio
c) dióxido de enxofre.
d) dióxido de carbono.
e) carbonato de cálcio.
Resposta correta - Alternativa E
11) A varfarina é um fármaco que diminui a agregação plaquetária, e por
isso é utilizada como anticoagulante, desde que esteja presente no plasma, com
uma concentração superior a 1,0 mg/L. Entretanto, concentrações plasmáticas
superiores a 4,0 mg/L podem desencadear hemorragias. As moléculas desse fármaco
ficam retidas no espaço intravascular e dissolvidas exclusivamente no plasma, que
representa aproximadamente 60% do sangue em volume. Em um medicamento, a
varfarina é administrada por via intravenosa na forma de solução aquosa, com
concentração de 3,0 mg/mL. Um indivíduo adulto, com volume sanguíneo total de
5,0 L, será submetido a um tratamento com solução injetável desse medicamento.
Qual é o máximo volume da solução do
medicamento que pode ser administrado a esse indivíduo, pela via intravenosa,
de maneira que não ocorram hemorragias causadas pelo anticoagulante?
a) 1,0 mL.
b) 1,7
mL.
c) 2,7
mL.
d) 4,0 mL.
e) 6,7 ML.
Resposta correta - Alternativa D
12) Eu também podia decompor a água, se fosse salgada ou acidulada, usando
a pilha de Daniell como fonte de força. Lembro o prazer extraordinário que
sentia ao decompor um pouco de água em uma taça para ovos quentes,
vendo-a separar-se em seus elementos, o oxigênio em um eletrodo, o
hidrogênio no outro. A eletricidade de uma pilha de 1 volt parecia tão fraca, e
no entanto podia ser suficiente para desfazer um composto químico, a água.
SACKS, O. Tio Tungstênio: memórias de
uma infância química. São Paulo: Cia das Letras, 2002.
O fragmento do romance de Oliver Sacks
relata a separação dos elementos que compõem a água. O princípio do método
apresentado é utilizado industrialmente na
a) obtenção de ouro a partir de
pepitas.
b) obtenção de calcário a partir de
rochas.
c) obtenção de alumínio a partir de
bauxita.
d) obtenção de ferro a partir de seus
óxidos.
e) obtenção de amônia
a partir de hidrogênio e nitrogênio.
Resposta correta - Alternativa C
13) A produção de aço envolve o aquecimento do minério de ferro, junto com
carvão (carbono) e ar atmosférico em uma série de reações de oxidorredução. O
produto é chamado de ferrogusa e contém cerca de 3,3% de carbono. Uma forma de
eliminar o excesso de carbono é a oxidação a partir do aquecimento do
ferro-gusa com gás oxigênio puro. Os dois principais produtos formados são aço
doce (liga de ferro com teor de 0,3% de carbono restante) e gás carbônico. As
massas molares aproximadas dos elementos carbono e oxigênio são,
respectivamente, 12 g/mol e 16 g/mol.
LEE, J. D. Química inorgânica não tão
concisa. São Paulo: Edgard Blucher, 1999 (adaptado).
Considerando que um forno foi
alimentado com 2,5 toneladas de ferro-gusa, a massa de gás carbônico formada,
em quilogramas, na produção de aço doce, é mais próxima de
a) 28.
b) 75.
c) 175.
d) 275.
e) 303.
Resposta correta - Alternativa D
14) Entre as substâncias usadas para o tratamento de água está o sulfato de
alumínio que, em meio alcalino, forma partículas em suspensão na água, às quais
as impurezas presentes no meio aderem.
O método de separação comumente usado
para retirar o sulfato de alumínio com as impurezas aderidas é a
A) flotação.
B) levigação.
C) ventilação.
D) peneiração.
E) centrifugação
Resposta correta - Alternativa A
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