Estuda o melhor
equilíbrio possível das forças elétricas e magnéticas que existem entre os
núcleos e elétrons dos átomos que estão se ligando.
1.º Caso: Quando apenas dois átomos se ligam ® a geometria será LINEAR. ( ângulo de 180º entre os átomos )
Ex.:
NaCl, HI, HBr, HCl, ...
*
Toda molécula biatômica é linear.
2.º Caso: Quando três átomos se ligam e não há sobra de
elétrons no átomo central, a geometria será LINEAR.
3.º Caso: Quando três átomos se ligam e há sobra de um
par de elétrons no átomo central, a geometria será ANGULAR.
Ex.:
SO2, SeO2, ...
4.º Caso: Quando três átomos se ligam e há sobra de
dois par de elétrons no átomo central, a geometria será ANGULAR. ( 109o28’ entre
os átomos.)
Ex.: H2S,
H2O, ...
5.º Caso: Quando quatro átomos se ligam e há sobra de
um par de elétrons no átomo central, a geometria será PIRAMIDAL.
Ex.:
NH3, PH3, PCl3...
6.º Caso: Quando quatro átomos se ligam e não há sobra
de um par de elétrons no átomo central, a geometria será TRIGONAL. ( ângulo de 120o
entre os átomos )
Ex.:
BF3, H2CO, ...
7.º Caso: Quando cinco
átomos se ligam e não há sobra de elétrons no átomo central, a geometria será TETRAÉDRICA
Ex.:
OBS.: Existem
ainda os casos do PCl5, que é
bipiramidal trigonal ou HEXAÉDRICA; e do SF6, que é bipiramidal de base quadrada ou OCTAÉDRICA.
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