AULÃO DE LIGAÇÕES QUÍMICAS (IÔNICA, COVALENTE NORMAL E DATIVA)

FONTE: http://www.elpiensino.com.br/

TEORIA DO OCTETO

Apenas os gases nobres (He, Ar, Ne, Kr, Rn, Xe), nas condições ambientais, apresentam átomos estáveis isolados, isto é, não unidos a outros átomos.

Um átomo estará estável quando sua última camada possuir 8 elétrons (ou 2, caso se trate da camada K).

OBS.:  A regra do octeto não é obrigatoriamente verdadeira para qualquer caso. Ex.: BeH₂, XeF₂,  SF₆, ...

 OBJETIVO DA LIGAÇÃO

Os átomos não estáveis se unem uns aos outros a fim de adquirir a configuração de um gás nobre (Configuração estável).

A-LIGAÇÃO  IÔNICA OU ELETROVALENTE (HETEROPOLAR)

  É aquela que ocorre entre átomos que necessitam de uma transferência de elétrons, ou seja, um átomo cede elétrons para outro que os recebe, de modo que ficam estáveis.

 

      Ex₁: K e Cl

K₁₉ – 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

Cl₁₇ – 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Colocando na fórmula de Lewis:

Esta fórmula serve para mostrar como a ligação ocorre.

Passando para a fórmula estrutural:

K +   Cl-

Esta fórmula mostra o tipo de  ligação           efetuada.  Se aparecer sinais, ligação é iônica. Se não aparecer, a ligação é covalente.

   Passando para a fórmula molecular:

KCl	Esta fórmula mostra quantos átomos estão se ligando, no caso, um átomo de potássio se liga a um átomo de cloro.

     Ex₂: 

PROPRIEDADES DAS LIGAÇÕES IÔNICAS

      I.  Formam redes cristalinas.

    II. Elevam os pontos de ebulição e fusão das substâncias.

  III.  Formam compostos quebradiços devido a sua dureza.

  IV.  Formam compostos que ao serem fundidos conduzem a corrente elétrica.

B – LIGAÇÃO COVALENTE, MOLECULAR             (NORMAL OU HOMOPOLAR)

   É aquela que ocorre através de compartilhamento de elétrons. Ocorre entre não-metais, entre o H₂ e entre os não-metais e semimetais, enfim, entre átomos que precisam receber elétrons.

     

      Ex₁.: Ligação entre átomos de cloro:

       Ex₂.: Ligação entre átomos de oxigênio:

PROPRIEDADES DAS LIGAÇÕES COVALENTES

I . As substâncias formadas por ligações covalentes são denominadas substâncias moleculares.

II  As substâncias moleculares não conduzem corrente elétrica quando em solução aquosa, exceto os ácidos (que são polarizados em soluções adequadas).

III. Não formam cristais e têem pontos de fusão e ebulição não elevados. Exceto o carbono.

LIGAÇÃO COVALENTE DATIVA (Coordenada)

    É a ligação covalente que ocorre depois de todos os átomos estarem estáveis e, qualquer um deles tenha disponível um par de elétrons para compartilhar.

Ex₁.: A formação de SO₃

       Ex₂.: A formação de HNO₃

  

    

    

Ex₃.: A formação do H₄P₂O₇

DICAS

 ·    Quem mora em 7A tem 7 elétrons na última camada, faz uma ligação normal e pode fazer até 3 ligações dativas.

    ·    Quem mora em 6A tem 6 elétrons na última camada, faz duas ligações normais e pode fazer até 2 ligações dativas.

    ·    Quem mora em 5A tem 5 elétrons na última camada, faz três ligações normais e pode fazer 1 ligação dativa.

EXERCÍCIO

·   Faça a fórmula de Lewis e estrutural das espécies químicas abaixo:

     ·   Dicas:

1-  Coloque o elemento central no meio da fórmula.

2-  Envolva-o com o elemento de maior quantidade de átomos.

3-  Coloque os hidrogênios nas extremidades, evitando por enquanto o contato dele com o elemento central, pois o tornará não ionizável (que será visto nos estudos dos ácidos).

a) HNO2    b) H2SO3    c) H2 SO4    d) H3PO4    e) CO2     f) SCl2           g) C2H6    h) HCl O4    i) H2CO3 j) Na2SO4 l) NO3– 1 m) CaCO3 n) CO3– 2 o) SO4– 2 p) P2O7– 4 q) Al2(SO4)3 r) Ca3(PO4)2