Aplicada para alunos de 8ª e 9ª séries Duração: 3 horas
1 A
extração de ouro é uma atividade que vem desde os primórdios da história do
homem. Metal considerado nobre e durante muitos séculos o mais valioso, o ouro
é utilizado em diversas aplicações, desde jóias até obturações dentárias. O
ouro é extraído por grandes indústrias de mineração em processos altamente
meticulosos. Mas a despeito disto, os garimpeiros artesanais continuam
extraindo o ouro com técnicas que remontam ao início da história. Como o ouro
tem densidade 19,5 g/cm3 e a areia, 2,5 g/cm3; para separar o ouro das areias
auríferas, o garimpeiro usa o método de separação baseado na diferença de
densidade entre os dois. Este método de separação de misturas é chamado de:
a) Flotação;
b) Sifonação;
c) Levigação;
d) Peneiração.
2 Um
elemento químico apresenta como seu subnível mais energético, o 5f13. Sabe-se que seu número de massa é 258. A
quantidade de prótons, nêutrons e elétrons deste elemento químico é:
a) 111p+ , 111n0 , 111e- ;
b) 101p+ , 157n0 , 101e- ;
c) 101p+ , 101n0 , 101e- ;
d) 111p+ , 147n0 , 111e- .
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No decorrer da história, a ciência foi se desenvolvendo e encontrando
explicações para o cotidiano do homem no planeta Terra. Coisas que não tinham
explicação, ou que eram aparentemente absurdas para os nossos antepassados,
hoje são coisas que fazemos sem pensar. Contrair doenças, viajar de avião, ou
até mesmo o simples fato de lavar as mãos antes das refeições para evitar
doenças; são fatos impensáveis para nossos antepassados de 3000 anos ou mais.
Para se tentar explicar “De que as coisas são feitas”, surgiram várias
explicações, desde a Grécia antiga, até a IUPAC dos dias de hoje. Com base nas
Teorias e nos Modelos Atômicos estudados, marque a alternativa INCORRETA dentre
as apresentadas a seguir:
a) Segundo as experiências com raios catódicos,
Thomson conseguiu provar que o átomo era “divisível”;
b) Para comprovar sua teoria, Dalton saiu pelas
universidades da Europa com malas cheias de pequenas bolas, demonstrando na
prática o que falava em suas publicações, originando o modelo conhecido como
“Bola de Bilhar”;
c) A principal falha do modelo atômico de
Rutherford foi não conseguir explicar como os elétrons não “caíam” no núcleo,
uma vez que as cargas elétricas opostas se atraem;
d) John Dalton foi o primeiro cientista a
introduzir o conceito de partículas subatômicas baseado nos experimentos de
Geiger e Mardsten.
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A configuração eletrônica permitiu entender como substâncias diferentes podem
apresentar propriedades semelhantes. A ordem de energia com base nas
configurações eletrônicas definidas pelo diagrama de Madelung e pelo princípio
do aufbau ajudou sobremaneira este entendimento. Assinale a alternativa que
dispõe na correta ordem crescente de energia os subníveis eletrônicos 4d, 4f, 5p e 6s.
a) 4d < 4f < 5p < 6s;
b) 4f < 4d < 5p < 6s;
c) 4d < 5p < 6s < 4f;
d) 5p < 6s < 4f < 4d.
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Na representação abaixo, os círculos de uma mesma cor representam átomos de um
mesmo elemento. A equação química que poderia corresponder a esta representação
de esferas é:
a) Cl2
+ O2 → 2
ClO
b) N2 + O2 → 2 NO
c) 2 SO2 + O2 → 2 SO3
d) N2 + 2 O2 → 2 NO2
6 O
elemento químico “Ψ” pertence à família dos metais alcalinos terrosos,
enquanto o elemento “Θ” pertence à família dos halogênios, na tabela periódica.
O composto resultante da reação entre as formas elementares de “Ψ” e “Θ” é:
a) um composto iônico do
tipo Ψ2Θ;
b) um composto iônico do
tipo ΨΘ2;
c) um composto molecular do
tipo ΨΘ2;
d) um composto molecular do
tipo ΨΘ.
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Uma moda atual entre as crianças é colecionar figurinhas que brilham no escuro.
Essas figurinhas apresentam em sua constituição a substância sulfeto de zinco.
O fenômeno ocorre porque alguns elétrons dessa substância absorvem energia
luminosa e saltam para níveis de energia mais externos. No escuro, esses
elétrons retornam aos seus níveis de origem, liberando energia luminosa e
fazendo a figurinha brilhar. Essa característica pode ser explicada
considerando o modelo atômico proposto por:
a) Thomson;
b) Lavoisier;
c) Bohr;
d) Rutherford.
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Considere os fenômenos seguintes:
I. Ao se colocar água
oxigenada sobre uma ferida, ocorre efervescência.
II. Através de um canudinho
para refrigerante, ao soprar sobre água de cal (solução de Ca(OH)2),
ocorre turvação.
III. Ao se colocar fermento
na massa de pão observa-se pouco tempo depois a expansão da massa.
IV. Ao abrir uma garrafa de
refrigerante, ocorre liberação de gás. Marque a assertiva correta:
a) I e II são fenômenos
químicos;
b) II e III são fenômenos
físicos;
c) IV é um fenômeno químico,
mas I é um fenômeno físico;
d) I e III são fenômenos
químicos, mas II é um fenômeno físico.
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Sobre as partículas que constituem um átomo pode-se afirmar que:
a) os elétrons têm grande contribuição tanto na
massa do átomo, quanto na sua carga;
b) a neutralidade das espécies ocorre devido à
presença de prótons, elétrons e nêutrons;
c) praticamente, os prótons e os nêutrons são os
responsáveis pela massa do átomo; d)
através do número de massa é possível se conhecer a estabilidade do
átomo.
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A química verde (ou green chemistry, ou química sustentável) foi introduzida há
cerca de dez anos nos EUA pela EPA (Environmental Protection Agency), a agência
de proteção ambiental daquele país, em colaboração com a American Chemical
Society (ACS) e o Green Chemistry Institute. A idéia central da química verde
está na prática de:
a) maximizar os lucros
gerados por produtos químicos e criar novas indústrias;
b) desenvolver processos
industriais que utilizem somente produtos naturais como matéria prima e água
como solvente;
c) forçar fabricantes de
produtos químicos para seguir novas regras e regulamentos; d) reduzir ou
eliminar os riscos inerentes a processos e produtos químicos, reduzindo a
utilização ou a geração de materiais nocivos.
O gabarito e mais questões, estão disponíveis para download em pdf gratuito no site:
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