terça-feira, 23 de outubro de 2018

REVISÃO PARA O ENEM XXXII


01 - Para produzir leite em pó, uma indústria deve desidratá-lo (retirar a água), e isso e feito por meio da vaporização (passagem da fase liquida para a de vapor). Para tanto, o leite pode ser aquecido ate entrar em ebulição (ferver), mas isto apresenta um inconveniente: 


sob pressão de 1 atm (atmosfera), o leite entra em ebulição acima de 100oC e, nessa temperatura, algumas proteínas são destruídas, reduzindo a qualidade do leite em pó produzido.

Para que ocorra a vaporização da água contida no leite sem que as proteínas sejam destruídas, deve-se
a) manter a pressão igual à atmosférica, não alterando o ponto de ebulição.
b) aumentar a pressão em relação à atmosférica, diminuindo o ponto de ebulição.
c) diminuir a pressão em relação à atmosférica, mantendo inalterado o ponto de ebulição.
d) reduzir a pressão em relação à atmosférica, diminuindo o ponto de ebulição.
e) manter a pressão, porque, no texto, há um erro: o leite entra em ebulição a 100°C, e não acima de 100°C, pois a água entra em ebulição a 100°C sob pressão de 1 atm.

02 - Se, por economia, abaixarmos o fogo sob uma panela de pressão logo 

que se inicia a saída de vapor pela válvula, de forma simplesmente a manter a fervura, o tempo de cozimento:
a) será maior, pois a pressão diminui.
b) será maior porque a panela “esfria”.
c) será maior, pois a evaporação diminui.
d) será menor, pois diminui a perda de água.
e) não será alterado, pois a temperatura não varia.

03 - Em uma estação de tratamento do lixo orgânico, além do tratamento dos resíduos, é realizada a produção de gás combustível formado essencialmente por metano a partir da biodegradação dos resíduos. Para tanto, os dejetos de natureza orgânica, contidos em um reator, sofrem uma degradação anaeróbica, por meio de bactérias específicas, em condições bem controladas. Uma dessas condições determinantes da eficiência de todo o processo é o pH, que deve ser mantido numa faixa entre 6,8 e 7,2.

Constatado um valor de pH igual a 8,8 no reator, para o pH retornar à faixa ideal, deve ser adicionado ao reator
a) NH4NO3(aq).
b) Na2CO3(aq).
c) K3PO4(aq).
d) NaOH(aq).
e) NaCl(aq).

04 - Os oceanos absorvem aproximadamente um terço das emissões de CO2 procedentes de atividades humanas, como a queima de combustíveis fósseis e as queimadas. 
O CO2 combina-se com as águas dos oceanos, provocando uma alteração importante em suas propriedades. Pesquisas com vários organismos marinhos revelam que essa alteração nos oceanos afeta uma série de processos biológicos necessários para o desenvolvimento e a sobrevivência de várias espécies da vida marinha. A alteração a que se refere o texto diz respeito ao aumento
A) da acidez das águas dos oceanos.
B) do estoque de pescado nos oceanos.
C) da temperatura média dos oceanos.
D) do nivel das águas dos oceanos.
E) da salinização das águas dos oceanos.

05 - Alunos de uma escola de Ribeirão Preto aprendem como lançar foguetes no espaço. O objetivo do trabalho era simular o lançamento de foguetes utilizando materiais do cotidiano dos alunos. 
O corpo do foguete foi feito com garrafas PET e a reação química responsável pela propulsão envolvia bicarbonato de sódio e vinagre. O gás responsável pela propulsão do foguete foi o:
A) hidrogênio.
B) carbônico.
C) oxigênio.
D) nitrogênio.
E) acetato de sódio.

06 - O cloro usado para a purificação da água e, muitas vezes, confundido com a substancia cloro (Cℓ2), gás esverdeado, irritante aos olhos e as mucosas. Na realidade, o cloro que se compra em mercados para o tratamento da água e uma solução de hipoclorito de sódio (NaCℓO(aq)), comercialmente conhecida como água sanitária.
O hipoclorito de sódio pode ser obtido a partir da reação de neutralização total entre o
a) acido clorídrico e a soda caustica.
b) acido clórico e a soda caustica.
c) acido cloroso e a cal hidratada.
e) acido perclorico e a cal hidratada.
d) acido hipocloroso e a soda caustica.

07 - Indicadores ácido-base são substâncias que mudam de cor conforme o pH do meio em que se encontram. Na tabela a seguir, são apresentadas as variações de cores de alguns indicadores e seus respectivos intervalos de pH para que ocorra a mudança de cor.


Cinco soluções de concentrações conhecidas foram submetidas ao teste com indicador. No momento de transcrever os resultados para a tabela a seguir, um laboratorista, que não havia numerado os tubos, inverteu os dados corretos do indicador e da sua coloração em duas soluções.


Dado: log 2 = 0,3 e log 3 = 0,48
É possível concluir que houve troca das informações nos tubos
A) 1 e 2.
B) 2 e 4.
C) 3 e 5.
D) 4 e 5.
E) 2 e 5.

08 - Toda matéria orgânica, ao se decompor, gera amônia (NH3). No aquário, isso pode ocorrer em função das fezes dos animais, dos restos da alimentação, folhas ou animais mortos, carapaças dispensadas pelos invertebrados, etc. A amônia, em contato com a água, forma o hidróxido de amônio (NH4OH), muito nocivo à vida no aquário, podendo comprometer a saúde dos peixes. Por esse motivo, essa substância acaba sendo uma das principais causas de mortalidade de peixes e insucesso em aquários novos montados por iniciantes.
A figura a seguir representa o ciclo do nitrogênio, da qual a amônia faz parte.


Na realidade, os peixes de água doce excretam amônia (NH3) que se dissolve em água formando o hidróxido de amônio. Por ação bacteriana, o cátion amônio pode ser convertido em nitrito, e depois em nitrato. As plantas conseguem absorver os íons nitrato e, por ação enzimática, sintetizam aminoácidos. Quando os seres vivos morrem, a decomposição da matéria orgânica produz novamente amônia, que gera o íon amônio, fechando o ciclo.
Os números de oxidação do nitrogênio durante seu ciclo podem variar de
a) +3 na amônia para +5 nos nitritos.
b) +5 nos nitritos para +3 nos nitratos.
c) –3 na amônia para +7 nos nitritos.
d) +3 no cátion amônio para +3 nos nitritos.
e) –3 no cátion amônio para +5 nos nitratos.

09 - Foi realizado em laboratório um experimento no qual foi determinada a quantidade (em mol) de um ácido A necessária para reagir estequiometricamente com uma quantidade (em mol) conhecida de uma base B. Os resultados experimentais estão representados no gráfico abaixo.


O ácido A e a base B poderiam ser, respectivamente:
a) H2SO4 e NaOH
b) H2SO4 e Ca(OH)2
c) H3PO4 e Ca(OH)2
d) H3PO4 e NaOH
e) H2SO4 e Al(OH)3

10 - Uma das propriedades da água é que sua molécula atrai íons mais fortemente do que um íon atrai outro, devido à sua alta constante dielétrica. Ou seja, compostos iônicos ficam dissociados em solução porque um íon não atrai outro com tanta força como a água atrai ambos. A figura abaixo representa uma distribuição esquemática de íons de um composto iônico dissolvido em água.


O composto que está presente na solução esquematizada na figura é
a) FeCl3.
b) Al2S3.
c) MgS.
d) K2S.
e) KCl.

11 - O cloro usado para a purificação da água e, muitas vezes, confundido com a substancia cloro (Cℓ2), gás esverdeado, irritante aos olhos e as mucosas. Na realidade, o cloro que se compra em mercados para o tratamento da água e uma solução de hipoclorito de sódio (NaCℓO(aq)), comercialmente conhecida como água sanitária.
O hipoclorito de sódio pode ser obtido a partir da reação de neutralização total entre o
a) acido clorídrico e a soda caustica.
b) acido clórico e a soda caustica.
c) acido cloroso e a cal hidratada.
e) acido perclorico e a cal hidratada.
d) acido hipocloroso e a soda caustica.

12 - Os átomos podem se unir por meio de ligações químicas, para formar diversas substâncias. As diversas moléculas existentes podem ser chamadas de substâncias e classificadas como substâncias simples ou compostas, a união de substâncias formam as misturas. Considere as figuras a seguir, em que cada esfera representa um átomo e esferas diferentes representam elementos diferentes.


A figura mais adequada para representar uma mistura de compostos moleculares é
a) I.
b) II.
c) III.
d) IV.
e) V.

13 - Pirose (do grego “pýrosis”, ação de queimar) ou azia, é a sensação de ardor (queimação), que tem início na parte posterior do esterno e que se propaga, via de regra, através de golfadas, até a faringe, fazendo-se acompanhar de eructação (“arroto”) com acidez e aumento da salivação. A pirose pode ser sintoma de algumas doenças, como refluxo gastroesofágico, ou indicativo de processos irritativos, ou inflamação ocorrente no esôfago. O ardor é provocado pela ação do ácido gástrico (e, por vezes, também de bílis) fora do ambiente estomacal.

A substância, comumente utilizada, para combater os efeitos da pirose é o

A) Hidróxido de magnésio – Mg(OH)2
B) Cloreto de sódio – NaCl
C) Dióxido de carbono – CO2
D) Ácido sulfúrico – H2SO4
E) Cloreto de amônio – NH4Cl

14 - Ionização é um processo químico mediante ao qual se produzem íons, espécies químicas eletricamente carregadas, pela perda ou ganho de elétrons a partir de átomos ou moléculas neutras. Há várias maneiras pelas quais se podem formar íons. Na ionização de um ácido, por exemplo, a molécula de água é responsável por capturar um hidrogênio que está polarizado positivamente no ácido, formando o íon H3O+, representado simplificadamente por H+, e um ânion.

Considerando que o processo de ionização do ácido sulfúrico ocorre em duas etapas, sendo um hidrogênio liberado por etapa, qual a equação que representa a primeira etapa de ionização do ácido sulfúrico?
















15 - Em uma lâmpada de mercúrio, a descarga elétrica entre os terminais provoca a excitação dos elétrons ocasionando mudanças de níveis eletrônicos e consequentemente emissão de energia na forma de ondas eletromagnéticas. O diagrama abaixo apresenta as transições de níveis e respectivas energias mais importantes no processo.






























Considerando apenas as transições eletrônicas apresentadas no diagrama, quantas raias (linhas) são observadas, na região do visível, no espectro do mercúrio?
a) 2.
b) 3.
c) 4.
d) 5.
e) 7.



PELO PROFESSOR EUDO ROBSON

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