quarta-feira, 3 de outubro de 2018

REVISÃO PARA O ENEM IX

REVISÃO PARA O ENEM



01 -  Em muitos foguetes, utiliza‑se a reação entre a hidrazina (N2H4) e o tetróxido de dinitrogênio (N2O4).
                         2 N2H4 (l)   +  N2O4 (l) ®   3 N2 (g} + 4H2(g)

Durante essa reação, a expansão dos gases produzidos fornece a energia mecânica necessária para que o foguete se movimente e consiga escapar da gravidade da terra. 
Com relação ao enunciado descrito, julgue os itens a seguir:
0 0

1 1


2 2


3  3
O N2O4 sofre redução e é, portanto, o oxidante.

O estado de oxidação do N2 é igual a ‑3.

A ligação entre os átomos no tetróxido de dinitrogênio ocorre com
transferência de elétrons.

O oxigênio apresenta variação do seu estado de oxidação.

02). (AMAN-RJ. Assinale a afirmação errada. O número de oxidação do:
  a)  no HNO3 é + 5.

  b) P no H3PO3 é + 3.

  c) Mn no MnO4– é + 7.

  d) Cl no ClO4– é + 7.

  e) COOH o C é +4.

03). (ERSHC-1998). Sobre a reação, são feitas as afirmações abaixo. 
2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 ® K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O +SO2
Classifique-as:

V
F

0
0
O elemento que se oxida é o manganês, e seu nox varia de + 7 para + 2.
1
1
O elemento que se oxida é potássio, e seu nox varia de + 1 para + 2.
2
2
O elemento que se oxida é o oxigênio, e seu nox varia de - 1 para + 2.
3
3
A substância oxidante é o ácido sulfúrico.
4
4
A substância que se oxida é a água oxigenada.

04). (ESPCEX -2002). Com base na informação a seguir, responda a questão.
O chumbo é um metal de transição pertencente ao grupo 4ª, podendo, quando forma compostos, apresentar dois números de oxidação (nox).
Considere a equação abaixo, que representa a reação ocorrida no interior dos acumuladores:

Pb + PbO2 + 2H2SO4   ------------  2PbSO4 + 2H2O

O chumbo, nas substâncias, Pb, PBO2 e PbSO4, apresenta nox, respectivamente, iguais a:

a)       0, – 4 e 2

b)       0, 4 e 4

c)       – 4, – 4 e 2

d)       2, 2 e 2

e)       0, 4 e 2

05). (ERHSC-2005).  Observe a reação:

          As2S3 + HNO3 + H2O  -----------  H2SO4 + H3AsO4 + NO


Analisando o que nela ocorreu, julgue as afirmativas.
V   F

0   0
O número de elétrons cedidos na reação é 10.
1   1
O As2Sé o agente redutor.
2   2
O HNOse reduz.
3   3
O HNOé o agente oxidante.
4   4
O enxofre se oxida, portanto, é o agente oxidante.

06). (UFBA). Considerando a reação a seguir:

         C2H4  +  KMnO4 + H2 C2H4(OH)2 + MnO2 + KOH

I - C2H4 é o agente oxidante.

II - As ligações da água são covalentes e sua molécula é polar.

III - O Mn tem números de oxidação iguais a + 7 e + 4, respectivamente, em KMnO4 e MnO2.

IV - C2H4(OH)2 é um composto orgânico saturado (possui apenas ligações simples).

V - O número total de elétrons recebido pelo redutor é igual ao número total de elétrons cedido pelo oxidante.

Assinale a alternativa que corresponde a verdade.

a) Apenas as afirmativas I e II são corretas.

b) Apenas as afirmativas II e IV são corretas.

c) Apenas as afirmativas I, II e V são corretas.

d) Apenas as afirmativas II, III e IV são corretas.

e) Apenas as afirmativas I, III, IV e V são corretas.

07). ácido láctico é representado pela fórmula:



soma dos nox dos átomos de carbono nessa molécula é igual a:
a) – 2 
   
b) – 1 
   
c) 
      
d) + 1
    
e) + 2

Para as questões de 08 a 09, assinale as proposições corretas, somando em seguida os números a elas associados.



08) Com base nos dados acima, identifique as afirmativas verdadeiras

V
F

0
0
O ácido de Lewis pode aceitar um par de elétrons

1
1
O ácido de Arrhenius pode aceitar um par de elétrons.

2
2
A base de Bronsted-Lowry é um receptor de próton (H+)

3
3
A base de Arrhenius produz hidroxilas em solução aquosa

4
4
A reação Cu+2 + 4NH3 ------- [Cu(NH3)4]+2 é uma reação de neutralização, de acordo  com as teorias de Bronsted-Lowry e de Lewis.



10).(UFBA).

I.  H2O   +  HClO4      ----------    H3O+   +   ClO-4

II. AlF +  F-  --------       AlF-4

III.  2NH3(l)   ----------    NH+4(amônio)  +    NH-2(amônia)

IV. HCl   +   Bi(OH)3   ----------  Bi(OH)2Cl   +     H2O

V. H3PO4 +  Ca(OH)2     -----------    CaHPO4   +   2H2O

Considerando-se as reações acima, pode-se afirmar:
 
V
F

0
0
Em I, o ânion ClO-4 é a base conjugada do ácido perclórico.
1
1
II não é uma reação ácido-base.
2
2
Em III, a amônia não atua como ácido.
3
3
V é uma reação de neutralização.
4
4
Em IV, o composto Bi(OH)2Cl é um sal neutro.
5
5
I, III, IV e V são reações ácido-base de Bronsted-Lowry.

11). (UFBA). Com relação às reações:

I. H2O + HClO4   ----------    H3O+  +  ClO-4

II. AlF +  F-   ----------       AlF-4

III. NH +  H+   ---------      NH+4

IV. CO-2 +  H2O   -------     HCO-3  +  OH-

V. HCl  +  NH3   ----------      NH+4  + Cl-

Pode-se afirmar que:

V
F

0
0
Apenas as equações I e III representam reações ácido-base.

1
1
HClO4, F-, H+ e CO=3 são ácidos nas reações I, II, III e IV , respectivamente.

2
2
AlF3 é um ácido de Lewis, como mostra a equação II.

3
3
HCO-3 funciona como base de Bronsted na reação IV.

4
4
Na reação V o ânion Cl- é a base conjugada do ácido HCl.

5
5
Na reação V, HCl comporta-se como ácido de Arrhenius.

6
6
A base conjugada ao HCl, na equação V, é uma base forte.

12) (ERSHC - 2008) Sobre a pilha comum , chamada de pilha seca ou pilha de Leclanché representada abaixo , julgue as sentenças:

                                                        



0.0 –  A barra de grafite é o pólo positivo.

1.1 -  A pasta externa é composta de ZnCl2 + NH4Cl + H2O + amido.

2.2 – O fundo de aço é o ânodo e nele ocorre a reação; Zn ----- Zn+2  +  2e-

3.3 -  No pólo positivo  ocorre a reação : 2 MnO2 + H2O +  2e- ----- Mn2O3  +2OH-

4.4 -  O recipiente de zinco é o pólo positivo.


13) (ERSHC - 2008) Observe o  esquema:


Com base nele e nos conceitos de solubilidade julgue os itens:

0.0 - A dissolução e dissociação do sólida é :  FeS ------- Fe+2( aq )   +  S-2 ( aq ) .

1.1 – No início a velocidade de precipitação é maior do que a velocidade de dissolução.

2.2 - O equilíbrio mencionado acima é do tipo heterogêneo onde a lei da ação das massas deve

 ser aplicada a fase aquosa , sendo assim teremos :



3.3 – Nesse instante a solução torna-se insaturada no qual  é atingido o equilíbrio da dissolução , conforme a equação :


4.4 - Enquanto existir corpo de fundo a concentração de sulfato ferroso é constante pois se trata de uma solução saturada onde:

                KPS  =  [  Fé+2 ] . [ S-2 ]

14) (ERSHC - 2008) Veja os esquemas sobre as baterias.
            

Com base nos esquemas , e em seu conhecimentos sobre baterias julgue os itens:

0.0 – O acumulador ou bateria de pilhas ligadas em paralelo, formada por 6 compartimentos gerando 12 volts.

1.1 -  O cátodo é formado pelo dióxido de chumbo e o ânodo pelo chumbo metálico.

2.2 – A reação global de uma pilha pode ser :
                     Pb + PbO2 +  HNO3   ----- 2  Pb(NO3)2  +  2 H2O

3.3-     Cada compartimento da pilha produz uma força eletromotriz de 2 volts.

4.4  - A reação no pólo negativo é :  Pb   +  SO4 -2  ______  PbSO4   + 2 H2O

15) ( UnB – DF ) As pilhas vendidas no comércio pa -ra  uso  em  aparelhos 
elétricos, é basicamente  uma cápsula de zinco, uma solução aquosa de elétrólitos 
(ZnCl2  +  NH4Cl ), MnO2 e um bastão de grafita. A figura abaixo representa um
 corte longitudinal de uma pilha de Manganês.


Durante o funcionamento dessa pilha , ocorrem as seguintes reações:
no ânodo : Zn(S) ----- Zn +2 (aq )  + 2 e-
no cátodo : 2 MnO2 (S)  + 2 NH4+(aq) + 2e- ----- Mn2O3 (S) + 2NH3(aq) 
+ H2O(L)
Julgue os itens que se seguem :

0.0 – Mn+4 é o agente redutor.

1 .1 – Durante o  funcionamento dessa  pilha ,  o fluxo de elétrons ocorre no 
sentido grafita ------- zinco.

2.2 -  A reação total da pilha é :

Zn(S)  +  Mn2O3(S)  +  2NH3(aq)  +  H2O  ----  Zn+2(aq)  + 2MnO2(s)  
+  2NH4+   +  4e-
3.3 -  A quantidade de Zn+2 diminui durante o  funcionamento da pilha 

4.4 – A pilha cessará seu funcionamento quando o MnOfor totalmente 
consumido.

Pelo Prof. Eudo Robson

GABARITO

01 - VFFF

02 - E
         
03 - FFFVF

04 - E

05 - VFVVF

06 - D

07 - C

08 - VVVVF

09 - VFFFFFF

10 - VFFVFF

11 - FFVFVFF

12 - VVVFF

13 – FFVFV

14 -  FVFVV

15 -  FFFVV

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