REVISÃO O ENEM - III
01. “Química Verde” pode ser definida como a utilização de técnicas químicas e metodologias que reduzem ou eliminam o uso de solventes, reagentes ou a geração de produtos e sub-produtos que são nocivos à saúde humana ou ao ambiente. Segue abaixo um relato do descaso, que existia, ao meio ambiente.
O descarte de resíduos sem cuidados foi por um longo tempo tolerado ou dissimulado pelos políticos. A indústria química era muito importante para a economia. Depois de Bhopal e Seveso, porém, eles tinham de responder [...].
http://revistaplaneta.terra.com.br/secao/unesco-planeta/a-era-da-quimica-verde
Suponha que um químico tentasse ajustar a etapa de produção industrial mencionada no texto segundo os conceitos da “química verde”. Ele teria que
A) Fazer uso de catalisadores, para acelerar as reações, ao invés de gastar mais reagentes para produção.
B) Aproveitar a energia, na forma de calor, gerada pelo próprio processo para reduzir o gasto de energia da indústria.
C) Analisar continuadamente os efluentes saídos da indústria para detectar prontamente qualquer tipo de contaminação.
D) Utilizar matérias primas provenientes de fontes renováveis, de preferência, que não agridem o meio ambiente.
E) Fazer estudo das rotas de produção, para evitar ao máximo a formação de subprodutos nocivos ao meio ambiente.
02. Acidose refere-se ao processo de diminuição do pH sanguíneo para menos de 7,35. Ocorre quando os pulmões não podem retirar suficiente dióxido de carbono (CO2) que o corpo produz fazendo com que os fluídos corporais, especialmente do sangue, se tornem muito ácidos.
Pode ser causado por doenças respiratórias como asma, bronquite ou enfisema, por medicamentos que diminuem a respiração como benzodiazepínicos (remédio para ansiedade e insônia), especialmente quando combinados com álcool, consumo prolongado de nicotina ou por obesidade mórbida.
Considerando que uma pessoa sofra do problema de acidose, deverá apresentar
A) Dificuldade de respirar, alta concentração de CO2 no sangue e consequentemente pequena concentração de H+ no mesmo.
B) Dificuldade de respirar, alta concentração de CO2 no sangue e consequentemente grande concentração de H+ no mesmo.
C) Dificuldade de respirar, pequena concentração de CO2 no sangue e consequentemente pequena concentração de H+ no mesmo.
D) Facilidade de respirar, alta concentração de CO2 no sangue e consequentemente pequena concentração de H+ no mesmo.
E) Facilidade de respirar, grande concentração de CO2 no sangue e consequentemente pequena concentração de H+ no mesmo.
03. Durante a prática de exercícios, o corpo dissipa o calor para o ambiente, regulando a temperatura do organismo através da transpiração, o que gera uma perda de água e eletrólitos (sódio, potássio, magnésio e cloro). A média da taxa de sudorese é 500 mL/hora e pode chegar até 2000mL/hora em climas quentes.
A composição média do suor é a seguinte:
Sódio (Na) 1000 mg/L
Cloro (Cl) 1000 mg/L
Potássio (K) 300 mg/L
Cálcio (Ca) 30 mg/L
Magnésio (Mg) 3 mg/L
http://www.mundotri.com.br/2011/08/como-realizar-a-reposicao-eletrolitica-em-treinos-e-provas/
A quantidade de matéria de sódio (23 g/mol) eliminada durante 30 minutos de exercício em uma região de clima quente é:
A) 4,35 . 10-2 mols
B) 8,69 . 10-2 mols
C) 1,01 . 10-2 mols
D) 5,00 . 102 mols
E) 1,00 . 103 mols
04. (ERSHC-2016). Sobre os distúrbios do ácido-base que ocorrem no sangue tem – se o texto: (Fonte: Linas SL. Disorders of acid-base and potassium balance. ACP Medicine. 2009;1-23.)
“O pH do sangue normalmente é mantido em 7,38 a 7,42. Qualquer desvio desta faixa indica uma alteração na concentração de íons hidrogênio ([H+]), pois o pH sanguíneo é expresso pela seguinte equação:
pH = -log10[H+]
A [H+] no pH sanguíneo fisiológico de 7,4 é igual a 40 nEq/L (Figura 1).Um aumento de [H+] (uma queda do pH sanguíneo) é denominado______. Uma diminuição de [H+] (elevação do pH do sangue) é denominada ________. Os distúrbios causadores destas alterações de pH sanguíneo são a _______e a________, respectivamente.”
Figura 1. Relação entre a [ H+] e o pH sanguíneo.
Completam corretamente e respectivamente as lacunas:
A) Acidemia, Alcalemia, Acidose, Alcalose.
B) Acidose, Alcalose, Acidemia, Alcalemia.
C) Acidemia, Alcalose , Alcalemia, Acidose.
D) Alcalose , Acidose, Alcalemia, Acidemia.
E) Nenhuma resposta preenche corretamente as lacunas.
05. (ERSHC-2016). Considere o texto abaixo .
“Nas condições ambiente , Vaselina e nafta são ...... cujas moléculas são constituídas de carbono e ......são compostos pertencentes a função orgânica ......
Para completá-lo corretamente , as lacunas devem ser preenchidas, respectivamente , por :
a) Líquido e gás – oxigênio – álcool .
b) Líquidas – oxigênio – álcool .
c) Semissólido e líquido incolor – hidrogênio – hidrocarboneto .
d) Semissólido e líquido esbranquiçado – hidrogênio – álcool .
e) Sólida e gás – oxigênio – hidrocarboneto .
06. (PUC-SP). Os pontos de ebulição dos halogênios são, respectivamente: flúor -118,0°C; cloro -34,6°C; bromo 58,8°C e iodo 184,4°C. A explicação para esses valores situados numa faixa tão ampla reside na existência de forças intermoleculares sensivelmente diferentes nos quatros substâncias. As ligações entre moléculas de halogênios se fazem através de:
a) forças de London, resultantes de momentos dipolares instantâneos, que diminuem com o aumento do tamanho do átomo.
b) forças resultantes da existência de momentos dipolares permanentes, que aumentam com o tamanho do átomo.
c) forças resultantes da existência de momentos dipolares permanentes, que diminuem com o tamanho do átomo.
d) forças resultantes do compartilhamento de elétrons determinando a formação de um enlace covalente.
07. Analise as afirmativas abaixo sobre as reações de adição de alcenos e alcinos.
I. A reação de adição de duas moléculas de um hidrácido (HBr) ao composto
CH3 – C≡ CH tem como produto final o composto CH3 – CHBr – CH2Br.
II. A reação de adição de água a um alcino, em presença de um catalisador adequado, forma sempre uma cetona, exceto no caso do acetileno que forma um aldeído.
III. A reação de adição de uma molécula de HCl ao propeno tem como produto final o composto CH3 – CHCl – CH3.
IV. A reação de adição de uma molécula de água ao propeno tem como produto final um álcool primário.
Sobre as afirmações acima, conclui-se que:
a) todas são verdadeiras;
b) somente II é verdadeira;
c) somente III e IV são verdadeiras;
d) somente II e III são verdadeiras;
e) somente I, II e IV são verdadeiras.
08. Segundo engenheiros especialistas em construções e obras-primas feitas de mármore de antigas cidades, a deterioração desse material nos últimos anos é bem mais acentuada que em outras décadas. Ficou com provado ser a poluição atmosférica uma das causas mais sérias do desgaste dessas obras e monumentos. Com relação ao texto acima, é correto afirmar:
a) O mármore, de fórmula molecular KNO3, foi danificado pelas chuvas que ocorreram nos últimos anos em grande quantidade, provocando infiltrações nas obras.
b) A interação do SO2 (substância originada de combustíveis fósseis, que possuem enxofre em grande quantidade) com o oxigênio do ar e a umidade produz uma ação corrosiva exercida pelo ácido sulfúrico sobre o mármore.
c) O envelhecimento das obras deve-se à reação entre óxidos e o oxigênio do ar, os quais dão origem a um poderoso oxidante denominado ozona.
d) O monóxido de carbono encontrado na chuva ácida é que provoca o desgaste do carbonato de sódio.
e) A maioria dessas cidades antigas e suas obras são encontradas próximas do mar e os ventos carregam o cloreto de sódio, solubilizando o carbonato de cálcio, constituinte do mármore.
09. (UFV). Em um estudo para a busca de compostos com atividade inseticida foram isoladas do fungo Aspergillus versicolor as substâncias I e II abaixo. Entretanto, somente a substância II apresentou atividade inseticida, sendo a substância I inativa, sob as condições de ensaio empregadas.
É CORRETO afirmar que I e II:
a) possuem o mesmo número de ligações π.
b) são isômeros constitucionais.
c) possuem três átomos de carbono com hibridação sp³.
d) possuem a mesma fórmula molecular.
e) são enantionômeros.
10. (UFSJ). Poli(cloreto de vinila), PVC, é o nome de um polímero utilizado na fabricação de tubos hidráulicos, isolantes elétricos, garrafas plásticas, portas e janelas. Esse polímero é obtido a partir da polimerização do cloreto de vinila de acordo com a equação
Entre os compostos abaixo, assinale aquele que pode ser polimerizado em uma reação semelhante.
Pelo Prof. Eudo Robson
GABARITO
1-C, 2-B, 3-A, 4-A, 5-C, 6-C, 7-E, 8-B, 9-A, 10-D
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