AULA DE REAÇÕES QUÍMICAS

                                 REAÇÕES QUÍMICAS

- São processos químicos pelos quais as substâncias se transformam em outras.

                          MEMBROS DE UMA REAÇÃO

REAGENTES (A e B) - São as substâncias que vão se combinar para dar origem a um ou mais produtos.

PRODUTOS (C e D) - São as substâncias resultantes da transformação.

 A representação gráfica, vista por meio de fórmulas no exemplo acima, é denominada de  EQUAÇÃO QUÍMICA.

NOMENCLATURAS USADAS NAS REAÇÕES QUÍMICAS

FOTÓLISE - Reação que ocorre na presença de luz. Ex: fotossíntese.

PIRÓLISE , CRAQUEAMENTO OU CALCINAÇÃO - Quebra das moléculas diante do calor. Ex: Calcinação do Calcário.

CATÀLISE - Reação que ocorre na presença de um catalisador. 

Ex: Expulsão do oxigênio da água oxigenada diante do permanganato de potássio.

ELETROLISE- Reação que ocorre diante de uma corrente elétrica. Ex: Douração de objetos.

QUANDO OCORRE UMA REAÇÃO ?

- Para que uma reação ocorra, é necessário que:

1. º) Suas moléculas sejam postas no melhor contato possível.

SÓLIDO  ˂  LÍQUIDO ˂ GÁS  (pois aumenta a superfície de contato)

PEDAÇOS ˂ RASPAS ˂ PÓ   (pois aumenta a superfície de contato) 

2.º) Os reagentes tenham uma certa afinidade (vontade de reagir). Foi testado

experimentalmente e criou-se as tabelas abaixo.

PARA OS METAIS

K > Ba > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe H Cu > Hg > Ag > Pt > Au

PARA OS AMETAIS

F > O > Cl > Br > I > S > N > P > C

FATORES QUE INFLUENCIAM UMA REAÇÃO

São diversos os fatores, mas destacaremos apenas dois, sejam eles:

A - CATALISADORES

São substâncias que podem acelerar uma reação, quando do seu aumento.

Ex.: O KMnO₄^–, o paládio (Pd), a platina (Pt) e o níquel (Ni) são catalisadores utilizados na hidrogenização do óleo que produz a margarina. O íon MnO₄^– , é o catalisador que faz o oxigênio sair da água oxigenada. (Ver figura abaixo)

                 KMnO4

                                                   2H₂O₂  _____________   2H₂O + O₂

B - TEMPERATURA

É um dos fenômenos físicos que tendem acelerar ou diminuir a velocidade de uma reação.

Ex.: Quando colocamos um comprimido efervescente num copo com água fria, ele reage mais lentamente do que, se o colocarmos num copo com água à temperatura ambiente. Por isso não devemos guardar o queijo fatiado e sim em pedaços.

CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES

As reações podem ser classificadas de diversas maneiras, vejamos algumas delas:

B - QUANTO A VELOCIDADE

B1 - REAÇÕES LENTAS - São aquelas que não ocorrem instantaneamente, isto é, levam tempo para ocorrer.

Ex.: a ferrugem:   (Fe + O₂ _____________ Fe₂O₃) - não balanceada

B2 - REAÇÕES RÁPIDAS - São aquelas que ocorrem rapidamente.

Ex.: combustão da madeira do álcool, do papel, da gasolina...

B3 – REAÇÕES INSTANTÂNEAS – São aquelas que ocorrem em apenas um instante, isto é , no mesmo momento. Ex: as explosões.

C - QUANTO À VARIAÇÃO DAS SUBSTÂNCIAS ENVOLVIDAS

C1 - REAÇÃO DE SÍNTESE OU ADIÇÃO - Ocorre quando duas substâncias reagem produzindo uma única substância mais complexa.

C2 - REAÇÃO DE ANÁLISE OU DECOMPOSIÇÃO - Ocorre quando uma substância composta, se divide em duas ou mais substâncias simples ou compostas.

  

C3 - REAÇÃO DE DESLOCAMENTO, SUBSTITUIÇÃO OU SIMPLES TROCA -

Quando uma substância simples reage com uma substância composta, deslocando desta última, ou o cátion ou o ânion, para formar uma nova substância simples.

C4 - REAÇÃO DE DUPLA TROCA OU DUPLA SUBSTITUIÇÃO - Ocorre quando duas substâncias compostas reagem, permutando entre si, dois elementos ou radicais, dando origem a dois novos compostos.

BALANCEAMENTO DE REAÇÕES QUÍMICAS

- Em todas as reações, para que não haja perdas, é necessário que a quantidade dos reagentes seja igual à dos produtos formados. É para isso que as mesmas devem ser balanceadas.

COEFICIENTE

- É o número escrito antes da fórmula de uma substância, que indica o número de moléculas que entram na reação. Veremos apenas dois, são eles: o das tentativas e o algébrico.

PELO PROFESSOR EUDO ROBSON