EXERCÍCIOS SOBRE LIGAÇÕES!

01) ( ERSHC ) A capacidade do átomo de ceder elétrons numa ligação é denominada de:

a)   bivalência                                              

b)  covalência                                              

c)   eletrovalência

d)  estabilidade

e)   n. r. a.

02) Represente as ligações iônicas e os compostos formados entre os seguintes elementos:

a)   potássio (Z = 19) e argônio (Z = 18)

b)  cálcio (Z = 20) e bromo (Z = 35)

c)   alumínio (Z = 13) e oxigênio (Z = 8)

a)   flúor (Z = 9) e cálcio (Z = 20)

03) A ligação química entre um elemento químico que mora na coluna 2A, com outro que mora na 5A, é do tipo:

a)   covalente         

b)  iônica   

c)   impossível

d)  entre metais

e)   entre metais     

04) Qual a fórmula do composto formado pela ligação entre o elemento X, de número atômico 12, e o oxigênio (Z = 8)?

      Resp.: ______________________________________

05) A ligação iônica ocorre com:

a)   metal e metal   

b)  não-metal e não-metal                                      

c)   gás nobre e gás nobre

d)  metal e não-metal

e)   n.r.a.

06) Se um elemento X, pertencente à coluna 2A da tabela periódica, se ligar a um elemento Y, da coluna 7A, qual será a fórmula do composto obtido?  

      Resp.: ______________________________________

 07) Na ligação, os metais devem ter na penúltima camada:

0

a)   1, 2 e 3 elétrons

b)  2 e 8 elétrons   

c)   4, 5 e 6 elétrons

d)  somente 8 elétrons

e)   n. r. a.

08) Indique o composto formado pela ligação entre o elemento X, da coluna 6  com os elementos:

a)   A, da coluna 1A           

b)  B, da coluna 2A

c)   C, da coluna 3A

09) (UEMS-2006) Da combinação de um elemento químico A (Z=37) juntamente com um elemento átomos do elemento B (Z=17), obtém-se uma substância que apresenta a seguinte fórmula e tipo de ligação:

a)   AB e ligação iônica.

b)  A₂B e ligação iônica.

c)   AB₂ e ligação covalente.

d)  AB₂ e ligação iônica.

e)   AB e ligação covalente

10) Qual a fórmula é o tipo de ligação que encontramos entre o elemento X que mora em 3A e o elemento Y de número atômico 38? 

Resp.: ______________________________________

11) Um composto formado pela combinação de um elemento X (Z = 19) com um elemento Y (Z = 8), apresenta como fórmula:

a)   X₂Y  

b)  XY₂  

c)   X₃Y₂

d)  XY

e)   X₂Y₃

12) Quando ocorre uma ligação iônica?

       Resp.: ______________________________________

13) Um elemento X (Z = 55) se combina com um Y (Z = 32). A fórmula e o tipo de ligação será:

a)   XY₄, covalente            

b)   X₂Y₃, iônica                

c)   X₄Y, eletrovalente

d)   X,Y, covalente

e)   n. r. a.

14) (FAAP - SP) Ocorrem ligações covalentes entre:

             I.    íons Na ^{+ 1} e Cl ^{– 1}.

           II.    átomos neutros de hidrogênio.

          III.    átomos neutros de hidrogênio e cloro.

Responda:

a)    somente a afirmativa I é correta.

b)    somente a afirmativa II é correta.

c)    somente a afirmativa III é correta.

d)    somente as afirmativas II e III são corretas.

e)    as afirmativas I, II e III são corretas.

15) Faça a ligação entre:

a)   2 átomos de flúor.

Resp.: ___________________________________

b)  Hidrogênio e enxofre.

            Resp.: __________________________________

16) (FEI - SP) Com qual dos elementos abaixo o íon W ^{+ 3} pode formar um composto iônico?

a)   ₁₀  X       

b)  ₁₄  Z

c)   ₂   M

d)  ₁₂  Y

e)   ₁₇  T

17) (ERSHC-96) Faça a representação das substâncias:

a)   H ^{+ 1}  +  SO₄ ^{– 2}    ®

b)  K ^{+ 1}  +  Cl ^{– 1}         ®

c)   Ca ^{+ 2}  +  CO₃ ^{– 2}   ®

d)  Cu ^{+ 2}   +  P₂O₇ ^{–  4} ®

e)   Al ^{+ 3}  +  SbO₄ ^{– 3}  ®     

f)   Fe ^{+ 2}  + CN ^{– 1}     ®

18) Um átomo X, da família 2A, e outro Y, da família 6, formarão um composto de fórmula:

a)   X₃Y₂

b)  X₂Y

c)   XY₄

d)  XY

e)   XY₂

19) (ERSHC-96) Desfaça as fórmulas abaixo com o auxílio da tabela de cátions e ânions.

a)   Fe₂(CO₃)₃ ®

b)  K₂SO₄       ®

c)   KMnO₄    ®

d)  Pb(SiO₃)₂ ®

e)   Pt(CN)₂    ®

f)   Al₂(CO₃)₃ ®

20) O que é valência?

Resp.:_____________________________________________________________________________________________________________________________________________

21) Compare eletrovalência com valência.

Resp.:_____________________________________________________________________________________________________________________________________________

22) Quais os tipos de ligação entre os átomos?

Resp.:_____________________________________________________________________________________________________________________________________________

23) A ligação iônica ocorre entre que átomos? Por que?

Resp.:_____________________________________________________________________________________________________________________________________________

24) O que mantém os íons unidos numa ligação química?

Resp.:_____________________________________________________________________________________________________________________________________________

25) Quando é que ocorre uma ligação covalente?

Resp.:_____________________________________________________________________________________________________________________________________________

26) O que se forma de uma ligação covalente?

Resp.:_____________________________________________________________________________________________________________________________________________

29) A ligação covalente costuma ocorrer entre que átomos?

Resp.:_____________________________________________________________________________________________________________________________________________

30) Explique o que é ligação metálica.

Resp.:_____________________________________________________________________________________________________________________________________________

27)  Represente a fórmula molecular do ácido fosfórico sabendo que cada molécula tem 3 átomos de hidrogênio, 1 átomo de fósforo e 4 átomos de oxigênio.

Resp.:_____________________________________________________________________________________________________________________________________________

28)  Determine a fórmula e o tipo de ligação realizada entre o átomo do elemento K e o átomo do elemento S:

Resp.:_____________________________________________________________________________________________________________________________________________

29)   Dadas as fórmulas dos compostos e com o auxílio da tabela de íons, faça a dissociação:

a)   HBr ___________________________________

b)  BaCl₂   _________________________________

c)   CaSO₄    ________________________________

d)  Na₄P₂O₇   _______________________________

e)   KMnO₄   ________________________________

30)  Como se explica os metais serem bons condutores elétricos?

Resp.:_____________________________________________________________________________________________________________________________________________

31) Faça o esquema de ligação entre os átomos abaixo:

a) I e I

b) Rb e S

c) Mg e Cl

d) O e O

36) Faça o esquema de ligação entre os átomos de hidrogênio, carbono e nitrogênio.  Qual o tipo do composto formado?

Resp.:_____________________________________________________________________________________________________________________________________________

32) Faça o esquema de ligação entre o átomo de carbono e o átomo de oxigênio.  Qual o tipo do composto formado?

Resp.:_____________________________________________________________________________________________________________________________________________

33) Faça o esquema de ligação entre os átomos de nitrogênio, oxigênio e sódio.  Qual o tipo do composto formado?

Resp.:_____________________________________________________________________________________________________________________________________________

34) Ao colocarmos um fio metálico numa tomada, este conduz a corrente elétrica.  Justifique:

Resp.:_____________________________________________________________________________________________________________________________________________

35) Por que o alumínio, que é um metal, precisa perder elétrons e o cromo, que também é um metal, não tem essa obrigatoriedade?

Resp.:_____________________________________________________________________________________________________________________________________________

36) Átomos de magnésio, ao reagirem com cloro, adquirem a configuração eletrônica do neônio. Sendo assim, cada átomo de magnésio

(A) perde 3 elétrons.

(B) perde 2 elétrons.

(C) ganha 1 elétron.

(D) ganha 2 elétrons.

     (E) perde 1 elétron.

37) Qual o NÚMERO TOTAL de elétrons em torno do núcleo do átomo de arsênio na substância As Cl₃?

(A) 36

(B) 33

(C) 18

(D) 10

(E) 8

38) Uma substância iônica foi representada pela fórmula XY. Sendo assim, na tabela periódica, é possível que X e Y se localizem, respectivamente, nas colunas:

(A) 1A e 2A

(B) 1A e 6A

(C) 2A e 1A

(D) 2A e 6A

(E) 2A e 7A

39) Um elemento químico A forma com o flúor substância de fórmula AF₄. Na classificação periódica, A pode ser localizado na família:

(A) 1A

(B) 2A

(C) 3A

(D) 4A

(E) 5A

40) “O elemento químico...X..., tetravalente, combina-se com o flúor através de ligações...Y...formando a substância de fórmula AF₄.”

Pode-se completar corretamente essa afirmação substituindo X e Y por:

X  (A) carbono  (B) sódio                                 (C) estrôncio (D) enxofre                             (E)nitrogênio

Y covalentes iônicas covalentes iônicas covalentes

41) A reação de CH₃Cl(g) com Cl₂(g) pode formar CHCl₃(g) e HCl(g). Quando isto ocorre, quebram-se nos dois reagentes, ligações:

(A) covalentes e formam-se ligações iônicas.

(B) covalentes e formam-se novas ligações covalentes.

(C) covalentes e formam-se novas ligações covalentes e iônicas.

(D) iônicas e formam-se novas ligações iônicas.

(E)  iônicas e formam-se ligações covalentes.

42) Os compostos químicos existentes na natureza são formados de átomos. Os átomos são representados por símbolos, como, por exemplo, o C representa o carbono, o H representa o hidrogênio, e assim por diante. Esses átomos acham‑se organizados em uma tabela periódica dos elementos químicos. Examine‑a abaixo e julgue os itens a seguir:

0  0 1  1 2  2 3  3 4  4 5  5

Os elementos Na e K possuem algumas propriedades semelhantes e também o mesmo número de elétrons de valência. O cálcio possui número atômico 19. A ligação química no CaO ocorre por meio da transferência de elétrons. O símbolo químico do fósforo é F. Os átomos potássio e cálcio pertencem ao mesmo período. Os gases nobres ou raros, a partir do neônio, possuem 8 (oito) elétrons de valência.

43) (ERSHC-2004) Sobre um elemento químico são dadas as informações que inferem sobre sua capacidade de ligação.  Julgue-as:

V  F
0   0	Seu número de prótons, nêutrons e elétrons determinam o tipo de ligação.
1   1	Sua massa atômica exata é resultado de suas ligações.
2   2	A sua configuração eletrônica em seus diversos níveis determinam o tipo de ligação.
3   3	A diferente abundancia de seus isótopos são é resultado do tipo de ligação.
4   4	O número e a distribuição de elétrons no último nível é determinante para o tipo de composto.

44) (VEST-RIO) Um cátion mononuclear bivalente apresenta 15 elétrons.  A caracterização incorreta deste cátion está na seguinte alternativa:

a)   É isoeletrônico do ânion S ^{– 2}.

b)  Apresenta 20 prótons no seu núcleo.

c)   Possui número atômico igual a 18.

d)  Apresenta configuração idêntica a do argônio.

e)   n.r.a.

45) (FUVEST-SP) Considere o elemento cloro formando compostos com, respectivamente, hidrogênio, carbono, sódio e cálcio.

a)   Com quais desses elementos o cloro forma compostos covalentes?

Resp.:_____________________________________________________________________________________________________________________________________________

b) Qual a fórmula molecular de um dos compostos covalentes formados?

Resp.:_____________________________________________________________________________________________________________________________________________

46) Qual é o número total de elétrons existentes numa molécula de água?

Resp.:_____________________________________________________________________________________________________________________________________________

47) (ERSHC-2004) As moléculas da água e do gás carbônico possuem diferenças nas suas estruturas moleculares.  Sendo assim, julgue as sentenças:

V  F
0   0	A água tem ligação iônica e o gás carbônico tem ligação covalente.
1   1	O gás carbônico tem duas duplas ligações e a água tem apenas duas ligações simples.  Todas, em ambos os compostos, são covalentes.
2   2	Ambos os compostos apresentam ligações iônicas.
3   3	Ambos os compostos são moleculares.
4   4	O gás carbônico é um composto molecular e a água é um composto iônico.

48) (ERSHC-2004) Um átomo que tenha a configuração eletrônica 2, 8, 7, pode realizar ligações químicas.  Sobre o átomo e suas ligações têm-se as sentenças.  Julgue-as:

V  F
0   0	Este átomo realiza com o magnésio ligações iônicas.
1   1	Este átomo realiza com outro do mesmo tipo ligação covalente.
2   2	Este átomo, ao se ligar com o elemento X de número atômico 56, forma um composto de fórmula molecular XS2.
3   3	Este átomo é um gás nas condições naturais que mora no 3.º período da coluna 7A.
4   4	Este átomo, ao se ligar com outro do mesmo tipo, forma um composto diatômico.

49) (VUNESP) Tem-se dois elementos químicos A e B com números atômicos iguais a 20 e 35, respectivamente.

a)  Escrever a configuração eletrônica dos dois elementos:

Resp.:_____________________________________________________________________________________________________________________________________________

b)  Com base nas configurações, dizer a que grupo da tabela periódica pertence cada um dos elementos em questão:

Resp.:_____________________________________________________________________________________________________________________________________________

c)  Qual será a fórmula do composto formado entre os elementos A e B?

Resp.:_____________________________________________________________________________________________________________________________________________

d)  Que tipo de ligação existirá entre A e B no composto formado?  Justificar.

Resp.:_____________________________________________________________________________________________________________________________________________

50) (FAAP-SP) Dados os elementos químicos ₅₃M e ₂₀X, indique qual deles apresenta tendência à formação de cátion e qual deles apresenta tendência à formação de ânion? Justifique.

Resp.:_____________________________________________________________________________________________________________________________________________

51) (UFS) Considere os seguintes pares de elementos químicos: Li e O, Ca e S, Mg e Br, Ba e H.  Os números de átomos de cada elemento químico, nos respectivos compostos iônicos resultantes, são respectivamente:

a)   1:2; 1:1; 1:1; 2:1

b)  2:1; 1:1; 2:1; 2:1

c)   1:6; 2:6; 2:7; 2:1

d)  2:1; 1:1; 1:2; 1:2

e)   1:6; 1:3; 2:7; 1:2

52) (UNIFAP-2007) As substâncias Cℓ₂, Na₂S_, HCℓ e MgO têm suas estruturas constituídas, respectivamente por ligações:

a)   Covalente, iônica, iônica e covalente.

b)  Covalente, iônica, covalente e iônica.

c)   Covalente, covalente, iônica e iônica.

d)  Iônica, covalente, iônica e covalente.

e)   Iônica, iônica, covalente e covalente.

53) (UFSCAR-2007) Na Classificação Periódica, a coluna 1 refere-se aos elementos alcalinos e a coluna 17 refere-se aos halogênios. Metais alcalinos como Lítio, Sódio e Césio reagem com gases halogênios como Cℓ₂. Os produtos das reações dos metais Lítio, Sódio e Césio com o gás Cℓ₂ são sólidos iônicos cujas fórmulas são, respectivamente:

a)   LiCℓ₂, NaCℓ, CsCℓ.

b)  LiCℓ, NaCℓ₂, CsCℓ.

c)   LiCℓ₂, NaCℓ₂, CsCℓ₂.

d)  LiCℓ₃, NaCℓ₃, CsCℓ₃.

e)   LiCℓ, NaCℓ, CsCℓ.

54) (UNIMONTES-2007) Um composto molecular de fórmula AB₃ é constituído por elementos localizados na tabela periódica, em um mesmo período de um gás nobre. Este, por sua vez, apresenta a mesma configuração eletrônica de um íon “X”, proveniente de um átomo neutro com 21 prótons.

Considerando que o elemento “A” não é calcogênio e “B” é um halogênio, assinale a alternativa INCORRETA:

a)   X é um metal de transição.

b)  A notação do íon é X2+.

c)   A fórmula do composto é PCℓ3.

d)  A e B são ametais do bloco p.

55) (UECE-2006) Na composição química do repolho branco existe o isotiocianato de potássio, KNCS, que em recente pesquisa revelou-se um grande aliado dos pulmões, porque participa das reações que protegem as células de agentes agressores. A mais provável estrutura deste composto é:

a)   K⁺[N=C=S]^-

b)  K⁺[NºC=S]^-

c)   K-N=C=S

     d)   K⁺[N-CºS]^-

56) (ERSHC-2008) Os insetos mostrados na figura não afundam na água devido ao (a):

     a)   tensão superficial do líquido.

b)   ligações químicas dos átomos da água.

c)   o inseto é muito leve , por isso não afunda.

d)   capacidade do inseto em distribuir seu peso, de forma igualitária entre suas patas.

e)   O inseto de cima estar batendo as asas.

57) (PAS - 2005 ) O ácido fosfórico H₃PO₄ é encontrado nos refrigerantes de cola. Assinale a alternativa que apresenta íons que podem ser encontrados nesse tipo de solução.

a) H^-_(aq) e H₄PO₄⁺_(aq)

b) H₂O_(l) e HPO_{3 (aq)}

c) H⁺_(aq) e PO₄^-_(aq)

d) H^-_(aq) e H₂PO₄⁺_(aq)

e) H⁺_(aq) e H₂PO₄^-_(aq)

58) (UEMS-2006) Da combinação de um elemento químico A (Z=37) juntamente com um elemento átomos do elemento B (Z=17), obtém-se uma substância que apresenta a

seguinte fórmula e tipo de ligação:

a)  AB e ligação iônica.

b) A₂B e ligação iônica.

c) AB₂ e ligação covalente.

d) AB₂ e ligação iônica.

e) AB e ligação covalente.

59-  (UFSCAR-2007) Na Classificação Periódica, a coluna 1 refere-se aos elementos alcalinos e a coluna 17 refere-se aos halogênios. Metais alcalinos como Lítio, Sódio e Césio reagem com gases halogênios como Cℓ₂. Os produtos das reações dos metais Lítio, Sódio e Césio com o gás Cℓ₂ são sólidos iônicos cujas fórmulas são, respectivamente:

a) LiCℓ₂, NaCℓ, CsCℓ.

b) LiCℓ, NaCℓ₂, CsCℓ.

c) LiCℓ₂, NaCℓ₂, CsCℓ₂.

d) LiCℓ₃, NaCℓ₃, CsCℓ₃.

e) LiCℓ, NaCℓ, CsCℓ.

60- (UFRN-2007) O soluto do soro fisiológico (NaCℓ) é solúvel em água porque é uma substância:

a)               iônica, com estrutura cristalina.

b)              iônica, com estrutura molecular.

c)               molecular, com estrutura cristalina.

d)              molecular, com estrutura molecular.

61- (UNIFESP-2006) A tabela apresenta algumas propriedades medidas, sob condições experimentais adequadas, dos compostos X, Y e Z.

Composto	dureza	ponto de fusão (ºC)	condutividade elétrica
			fase sólida	fase líquida
X	macio	115	não conduz	não conduz
Y	muito duro	1600	não conduz	não conduz
Z	duro	800	não conduz	conduz

A partir desses resultados, pode-se classificar os compostos X, Y e Z, respectivamente, como sólidos:

a)               molecular, covalente e metálico.

b)              molecular, covalente e iônico.

c)               covalente, molecular e iônico.

d)              covalente, metálico e iônico.

e)               iônico, covalente e molecular.

GABARITO

1. C

2. a) não ocorre, b) CaBr2 ,  c) Al2O3  ,  d) CaF₂

3. B

4. MgO

5. D

6. XY₂

7. D

8. a) A₂X,  b) BX,  c) A₂X₃

9. A

10. não ocorre, são doadores.

11. A

12. Quando um metal se liga a um amental.

13. C

14. D

15. F - F , F₂

16. E

17. a)      H₂SO₄,  b) KCl,  c) CaCO₃,  d) Cu₂P₂O₇,  e) AlSbO₄  f) Fe(CN)₂

18. D

19. Fe⁺³CO₃^-2,  K⁺SO₄^-2,  K⁺MnO^-4,  Pb⁺⁴SiO₃^-2,  Pt⁺² CN^-,  Al⁺³ SO₄^-2

20. É a capacidade de perder, ganhar ou compartilhar elétrons.

21. Na eletrovalência os átomos não compartilham elétrons.

22. Iônica, Covalente normal e Dativa.

23. Metálicos e Ametálicos, por que o primeiro grupo é doador e o segundo grupo é receptor de elétrons.

24. A atração eletrônica entre suas cargas, que são opostas. 

25. Quando o átomo está perto do octeto, ele só pode compartilhar elétrons.

26. Um composto molecular.

27. Não tem!

28. K2S

29. Entre átomos receptores de elétrons ou seja entre ametais.

30. Através da nuvem de elétrons livres (Mar) que se movimentam.

31. I₂,  Rb₂S,  MgCl₂,  O₂

32. Composto Molecular , ligação Covalente!

33. Ligação Iônica, Na⁺ NO₃^-   

34. Devido aos elétrons livres dentro das células metálicas.

35. Por que o Alumínio é um átomo de um elemento representativo, enquanto o cobre é um átomo de um elemento de transição.

36. B

37. A

38. D

39. D

40. A

41. B

42. VFVFVV

43. FFVFV

44. B

45.  a)Hidrogênio e Carbono.  b) HCl e CCl4

46. 18

47. FVFVF

48. VVVFV

49. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²  e  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁵ , 2A e 7A, CaBr_{2  , iônica pois tem uma metal com um ametal.}

50. X pois tem tendência a perder elétrons e M pois tem tendência a ânion.

51. D

52. B

53. E

54. C

55. A

56. Não há figura.

57. E

58. A

59. E

60. A