TEORIA DO OCTETO
Ex.: O Na tem 1
elétron na última camada e precisa perdê-lo para se transformar em um íon
cátion. O Cl tem 7 elétrons na última camada e precisa receber 1
elétron para ficar estável. Assim a ligação ocorre com o sódio dando seu
elétron e o cloro recebendo-o. Observe a figura.
VALÊNCIA
- É a capacidade que os átomos têm de ganhar, perder ou
compartilhar elétrons.
TENDÊNCIA A ESTABILIDADE
- Teoricamente,
os elementos podem alcançar o octeto de duas formas: recebendo ou cedendo
elétrons.
* A depender do caso,
os elementos da família 4A, podem ceder ou receber elétrons.
TIPOS DE LIGAÇÃO
A - ELETROVALENTE OU IÔNICA
- Ocorre entre átomos com tendência a perder elétrons, e
átomos com tendência a ganhar elétrons. As substâncias resultantes desse tipo
de ligação são denominadas de substâncias IÔNICAS.
Ex.: NaCl ( sal de cozinha ), CaF2 (fluoreto
de calcio ), Al2O3
(óxido de alumínio), ...
Os compostos
iônicos são duros e cristalinos, com alto ponto de fusão e ebulição, conduzem a
corrente elétrica quando undidos ou em solução aquuosa.
B – COVALENTE
- Ocorre entre átomos com tendência a
compartilhar elétrons. Esses átomos formam moléculas que recebem o nome de
substâncias MOLECULARES.
Ex.: H2O
(água) , H2 (gás hidrogênio), O2 (gás oxigênio), Cl2 (gás cloro), ...
Os compostos
moleculares não são cristalinos, são menos duros do que os iónicos , possuem
baixos pontos de fusão e ebulição, não
conduzem a corrente elétrica quando fundidos ( derretidos ) ou em
solução acuosa ( exceto os ácidos )
REPRESENTAÇÃO DAS
SUBSTÂNCIAS
Estrutura da água Estrutura do cloreto de sódio
- As
substâncias químicas são representadas por fórmulas. As fórmulas representam, portanto, a
molécula, ou agrupamento iônico de uma substância. Numa fórmula quem aparece
primeiro é o cátion, acompanhado do respectivo ânion. O índice do cátion corresponde à carga
elétrica do ânion e vice-versa.
Ex.: H + 1 e
O – 2 _______________ H2O
Na +
1 e Cl
– 1 _______________ NaCl H + 1 e
SO 4 – 2 ______________ H2SO4Ca + 2
e PO 4 – 3
_____________ Ca3(PO4)2
C – COVALENTE DATIVA
( COORDENADA )
É a ligação covalente que ocorre depois de
todos os átomos estarem estáveis e, qualquer um deles tenha disponível um par
de elétrons para compartilhar. Em outras palavras, ocorre entre um átomo que já
está com o octeto completo e outro que, ainda não está completo.
Ex1.: A formação de SO2
Ex2.: A formação de HNO3
Ex3.: A formação do H4P2O7
DICAS
·
Quem mora em 7A
tem 7 elétrons na última camada, faz uma ligação normal e pode fazer até 3
ligações dativas.
·
Quem mora em 6A
tem 6 elétrons na última camada, faz duas ligações normais e pode fazer até 2
ligações dativas.
·
Quem mora em 5A
tem 5 elétrons na última camada, faz três ligações normais e pode fazer 1
ligação dativa.
C – LIGAÇÃO METÁLICA
( TEORIA DO MAR DE ELÉTRONS )
Os metais por
terem de 1 a
3e- na camada de valência, e como esta está (em geral) afastada do
núcleo, tendem a ceder facilmente estes elétrons.Estes elétrons ficam em
movimento, transformando o átomo neutro num cátion e vice-versa. A esse
aglomerado de átomos neutros e cátions damos o nome de “MAR DE ELÉTRONS”.
Este mar de
elétrons é que mantém os átomos justapostos.
É este mar que dá
aos metais a alta condutibilidade elétrica, tanto no estado sólido quanto no
estado líquido (fundido).
ESTRUTURA DOS METAIS
No estado
sólido, os átomos dos metais e de alguns semimetais se agrupam de maneira
geometricamente ordenada, dando origem a células, ou grades, ou reticulados
cristalinos. Cada retículo metálico tem um número de coordenação, que é o
número de átomos vizinhos de um dado átomo no reticulado. Ex.: No CCC é 8, no HC é 14.
Os
reticulados mais comuns são: (CCC) cúbico de corpo centrado, (CFC) cúbico de
faces centradas, (HC) hexagonal compacto, conforme as figuras:
LIGAS METÁLICAS
São combinação entre dois ou mais metais.
Foram constituídas para explorar as propriedades de determinados metais. Ex.: Para evitar a ferrugem do aço foram
acrescentados o níquel e o cromo.Outros exemplos:
AÇO - Seus componentes principais
são : Fe + C , muito usado na construção civil, na
construção de prédios e pontes..
AÇO
INOX - Fe +
C + Ni + Cr , usado em utensilios domésticos,
construção civil.
BRONZE
- Cu + Sn,
usado em moedas, estátuas, telhas, medalhas, escudos, espadas, torneiras…
LATÃO - Cu + Zn, usado em latas, telhas, folhas de
proteção, torneiras…
OURO
18 QUILATES – 18 partes de Au e 6 partes de Cu.
Usado em jóias, adornos, anéis, pulseiras,
correntes. A unidade quilate, não é usada no sistema
internacional de unidades, e sim na área comercial para fazer a graduação de
jóias.
DURALUMÍNIO –
Al +
Cu + Mg
Usado em barcos,
mosquetões de páraquedismo, de montanhismo, fuselagens de aviões.
PELO PROFESSOR EUDO ROBSON
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