Revisão para o Enem –
Cálculos estequimétricos
1) (ERSHC -2015)O alumínio é
obtido pela eletrólise da bauxita. Para retirá-lo é necessário é necessário fazer uma eletrólise, ocorre a formação de oxigênio
FONTE: http://www.mrn.com.br/
que reage com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo. A
equação não balanceada que representa o processo global é:
Al2O3 + C ® CO2 + Al
Para
dois mols de Al2O3, quantos mols de CO2 e de
Al, respectivamente, são produzidos esse processo?
a)
3 e 2
b)
1 e 4
c)
2 e 3
d)
2 e 1
e)
3 e 4
2) Em alguns fogos de
artifício, alumínio metálico em pó é queimado, libertando luz e calor. Este
fenômeno, visto na imagem, pode ser representado pela reação:
Fonte:http://quiprocura.net/
2Al(s) +
(3/2) O2(g) ® Al2O3(s)
Qual
o volume de O2 nas condições normais de temperatura e pressão,
necessário para reagir com 1,0g do metal? (Al=27)
3) A obtenção de
etanol, a partir de sacarose (açúcar) por fermentação, pode ser representada
pela seguinte equação:
C12H22O11
+ H2O ® 4C2H5OH + 4CO2
Admitindo-se
que o processo tenha rendimento de 100% e que o etanol seja anidro (puro),
calcule a massa (em kg) de açúcar necessária para produzir um volume de 40 kg
de etanol, suficiente para encher um tanque de um automóvel. Massa molar da sacarose = 342 g/mol Massa molar do etanol = 46 g/mol
4) A quantidade de
dióxido de enxofre liberado em uma fundição pode ser controlada fazendo-o
reagir com carbonato de cálcio, conforme a reação representada a seguir.
2CaCO3(s)
+ 2SO2(g) + O2 ®
2CaSO4(s) + 2CO2(g)
Fonte: http://www.induparts.com.br/
Supondo
um rendimento de 100% dessa reação, a massa mínima de carbonato de cálcio
necessária para absorver uma massa de 3,2 toneladas de SO2, também
expressa em toneladas, é: Dados: Massas Molares: CaCO3 =100g/mol CaSO4 =
136g/mol ; SO2 = 64g/mol ; CO2 = 44g/mol ; O2 = 32g/mol
a)
3,2.
b)
6,4.
c)
0,5.
d)
5,0.
e)
10,0.
5) Um produto
comercial empregado na limpeza de esgotos contém pequenos pedaços de alumínio,
que reagem com NaOH para produzir bolhas de hidrogênio. A reação que ocorre é
expressa pela equação:
2Al +
2NaOH + 2H2O ® 3H2
+ 2NaAlO3.
Fonte:http://www.emsintese.com.br/
Calcular
o volume de H2, medido a 0 °C e 1 atmosfera de pressão, que será
liberado quando 0,162g de alumínio reagirem totalmente. Massas atômicas: Al=27;
H=1 Volume ocupado por 1 mol do gás a 0
°C e 1 atmosfera=22,4 litros
6) Hidreto de lítio
pode ser preparado segundo a reação expressada pela equação química:
2Li(s)
+ H2(g) ® 2LiH(s)
Admitindo
que o volume de hidrogênio é medido nas condições normais de temperatura e
pressão (CNTP), calcule:
a)
a massa de hidreto de lítio que pode ser produzida na reação com 11,2L de
hidrogênio;
b)
o rendimento (em porcentagem) da reação se, com as quantidades de reagentes
acima indicadas, ocorrer a formação de 6,32g de LiH. Volume molar dos gases(CNTP) = 22,4L Massas molares (g/mol): Li = 6,90; H =
1,00.
7) A reação entre
amônia e metano é catalisada por platina. Formam-se cianeto de hidrogênio e
hidrogênio gasosos.
a)
escreva a equação química balanceada da reação.
b)
Calcule as massas dos reagentes para a obtenção de 2,70kg de cianeto de
hidrogênio, supondo-se 80% de rendimento da reação.(massas molares, em g/mol: H
= 1; C = 12; N =14)
8) O dióxido de
nitrogênio (NO2) contribui para a formação da chuva ácida como
resultado de sua reação com o vapor d'água da atmosfera. Os produtos dessa
reação são o ácido nítrico e o monóxido de nitrogênio (NO).
a)
Escreva a equação química balanceada da reação.
b)
Calcule a massa do ácido nítrico que se forma, quando 13,8g de NO2
reagem com água em excesso. (massas molares, em g/mol: H=1; N=14; O=16)
9) equação balanceada
a seguir representa a reação de decomposição térmica do KClO3.
Determine,
em litros, o volume de O2 produzido pela decomposição térmica de
245,2g de KClO3, nas CNTP, expressando o resultado com dois
algarismos significativos. Massas
atômicas: K = 39 u; Cl = 35,5 u ;O = 16 u
10) Descargas
elétricas provocam a transformação do oxigênio (O2) em ozônio (O3).
Fonte:http://www.qsl.net/
Quantos litros de oxigênio, medidos nas condições normais de pressão e
temperatura, são necessários para a obtenção de 48,0 g de ozônio? (Massa molar:
O = 16,0 g/mol)
a)
11,2
b)
22,4
c)
33,6
d)
44,8
e)
56,0
11) Em um acidente, um
caminhão carregado de solução aquosa de ácido fosfórico tombou derramando cerca
de 24,5 toneladas dessa solução no asfalto.
Fonte:https://qualidadeonline.wordpress.com
Quantas toneladas de óxido de
cálcio seriam necessárias para reagir totalmente com essa quantidade de ácido?
H3PO4
+ CaO ® Ca3(PO4)2 + H2O
( NÃO EQUILIBRADA)
Porcentagem em massa
do H3PO4 na solução = 80% , massas molares (g/mol): H=1
P=31 O=16 Ca=40
a)
7,5
b)
11,2
c)
16,8
d)
21,0
e)
22,9
12) Num processo de
obtenção de ferro a partir da hematita (Fe2O3), considere
a equação não-balanceada:
Fonte: http://www.brasilescola.com/
Fe2O3 + C ® Fe + CO
Utilizando-se
4,8 toneladas de minério e admitindo-se um rendimento de 80% na reação, a
quantidade de ferro produzida será de:Pesos atômicos: C = 12; O = 16; Fe = 56
a) 2688 kg
b) 3360 kg
c) 1344 t
d) 2688 t
e)
3360 t
13) O sulfato de
cálcio (CaSO4) é matéria-prima do giz, gesso e pode ser obtido pela reação
entre soluções aquosas de cloreto de cálcio e de sulfato de sódio
Fonte: http://www.brasilescola.com/
(conforme
reação abaixo). Sabendo disso, calcule a massa de sulfato de cálcio obtida pela
reação de 2 mols de cloreto de cálcio com excesso de sulfato de sódio,
considerando-se que o rendimento da reação é igual a 75 %.
CaCl2(aq)
+ Na2SO4(aq) ® CaSO4(s) + 2NaCl(aq)
a)
56 g.
b) 136 g.
c) 272 g.
d)
204 g.
e)
102 g.
14) O medicamento Pepsamar Gel, utilizado no combate à
acidez estomacal, é uma suspensão de hidróxido de alumínio.
Fonte:http://www.saisdaterra.com.br/
Cada mL de Pepsamar
Gel contém 0,06 g de hidróxido de alumínio. Assinale a massa de ácido
clorídrico do suco gástrico que é neutralizada, quando uma pessoa ingere 6,50
mL desse medicamento, aproximadamente: Dados: Al = 27; O = 16; H = 1.
HCl +
Al(OH)3 ® AlCl3 + H2O ( NÃO EQUILIBRADA)
a)
0,37
b)
0,55
c)
0,64
d)
0,73
15) Uma das maneiras
de produzir gás metano é reagir carbeto de alumínio (AL4C3)
com água, de acordo com a equação não-balanceada:
Al4C3(s)
+ H2O(l) ® Al(OH)3(aq) + CH4(g)
Reagindo-se
288,0 gramas de carbeto de alumínio completamente com a água, assinale o volume
em litros de gás metano produzido por essa reação, nas CNTP. Dados: Al = 27; C
= 12; O = 16; H = 1.
a)
44,8
b)
67,2
c)
89,2
d)
134,4
16)
A uréia - CO(NH2)2 - é uma substância utilizada como
fertilizante e é obtida pela reação entre o gás carbônico e amônia, conforme a
equação:
CO2(g)
+ 2 NH3(g) ® CO(NH2)2(s) + H2O(g)
Sabendo-se
que 89,6 litros de gás amônia reagem completamente no processo com o gás
carbônico, nas CNTP, a massa de uréia, obtida em gramas, é igual a: Dados: C=
12; N = 14; O = 16; H = 1.
a)
240,0
b)
180,0
c)
120,0
d)
60,0
e)
n.d.a
Gabarito
1)
e
2)
V
= 0,62 litro
3)
74,3
kg
4)
d
5)
0,20
litro
6)
a)
Massa do LiH = 7,90 g b) rendimento =
80 %
7)
a)
NH3+CH4 ® HCN+3H2 b) 2,125 kg de NH3 e 2,000 kg de
CH4
8)
a)
3NO2 + H2O ® 2HNO3 + NO b) 12,6 g
9)
67
litros
10)
c
11)
c
12)
a
13)
a
14)
b
15)
d
16)
c
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