EXERCÍCIOS DE SAIS E ÓXIDOS

01) (UFS) Constituem exemplos de óxidos básicos:

(A) Al₂O₃, N₂O₃ e CO

(B) CO₂, Cr₂O₃ e MnO

(C) Mn O₂, SO₃ e Cl₂O₇

(D) CaO, K₂O e MgO

(E) N₂O₅, SO₂ e SiO₂

02) (UFS) O anidrido de ácido nítrico tem fórmula:

(A) NO

(B) NO₂

(C) N₂O

(D) N₂O₃

(E) N₂O₅

03) (UFS) O Ca(HCO₃)₂ responsável pela formação das estalactites e o SO₂ gerador da chuva ácida são substâncias pertencentes, respectivamente, às funções inorgânicas:

(A) sal e óxido anfótero

(B) ácido e óxido básico

(C) base e óxido duplo

(D) ácido e base

(E) sal e óxido ácido

04) (UFS) Há correlação entre fórmula e nome da substância em:

   
05) Ao dissolver as substâncias cloreto de sódio (NaCl), hidróxido de sódio (NaOH), ácido acético glacial (CH₃COOH) e açúcar (C₁₂H₂₂O₁₁) em água, observa‑se a condução de corrente elétrica, com exceção do açúcar. A condução de corrente elétrica não ocorre quando algumas dessas substâncias estão no estado sólido.

A respeito desse assunto, julgue às itens que se seguem:

0  0 1  1 2  2 3  3 4  4

O NaCl, NaOH e CH3COOH nos leva à suposição de que nesta solução existem íons livres em movimento como Na+ e H+, daí a condução elétrica quando dissolvidos na água. O NaCl é um composto iônico e o C12H22O11 é um composto molecular. O açúcar, quando dissolvido em água, possui suas moléculas dissociadas com formação de íons, e isso explica a sua solubilidade. A água, como solvente, pode interagir igualmente com todos os solutos acima. O NaCl pode ser obtido pela reação entre os ácido clorídrico (HCl) e o hidróxido de sódio (NaOH).

PELO PROFESSOR EUDO ROBSON

O gabarito e mais questões, estão disponíveis para download em pdf gratuito no site:

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