01)
(UPE-2011-Q1) Em relação à teoria cinética molecular dos
gases, é CORRETO afirmar que:
a) a energia cinética média de um conjunto de moléculas
de um gás depende, apenas e exclusivamente, das massas das moléculas desse gás.
b) quando quadruplicamos a temperatura absoluta de um
conjunto de moléculas de um gás, suas moléculas terão velocidade média
quadruplicada.
c) quanto maiores as interações entre as moléculas de
um gás, mais rigorosamente ele se comportará como um gás ideal.
d) numa mesma temperatura, independentemente
das massas molares de cada gás, as moléculas têm energias cinéticas médias
iguais.
e) as colisões entre moléculas de um gás perfeito com
as paredes do recipiente que as contém são inelásticas para qualquer tipo de
gás ideal.
02)
(PUC-SP-Adaptada) De acordo com a lei de Robert Boyle
(1660), para
Proporcionar um
aumento na pressão de uma determinada amostra gasosa numa transformação
isotérmica, é necessário:
a) aumentar o seu volume.
b) diminuir a sua massa.
c) aumentar a sua temperatura.
d) diminuir o seu volume.
e) aumentar a sua massa.
03)
Um volume de 80 litros de gás hidrogênio a uma pressão de 4 atm são submetidos
à transformação isotérmica, até que a pressão final seja igual a 1 atm. O
volume ocupado pelo gás no estado final é:
a) 40 litros.
b) 20 litros.
c) 84 litros.
d) 100 litros.
e) 320 litros.
04)
Um recipiente cúbico de aresta 20 cm contém um gás à pressão de 0,8 atm.
Transfere-se esse gás para um cubo de 40 cm de aresta,
mantendo-se constante a temperatura. A nova pressão do gás é de:
a) 0,1 atm.
b) 0,2 atm.
c) 0,4 atm.
d) 1,0 atm
e) 4,0 atm.
05)
Uma
amostra de nitrogênio gasoso ocupa um volume de 20 mL a 27°C e à pressão de 800
mmHg. Que volume ocuparia a amostra sob 0°C e 800 mmHg ?
a) 20,2 mL.
b) 19,5 mL.
c) 18,2 mL.
d) 12,5 mL.
e) 10,2 mL.
06) Um
recipiente indeformável de 10 litros contém ar atmosférico a 2 atm e 25 oC.
A que temperatura, em oC, o recipiente deverá ser aquecido a volume
constante, para que a pressão seja igual a 6 atm ?
a) 894°C.
b) 273°C.
c) 621°C.
d) 300°C.
e) 600°C.
07)
Um recipiente fechado contém hidrogênio à temperatura de 30oC e
pressão de 606 mmHg. A pressão exercida quando se eleva a temperatura a 47oC,
sem variar o volume será:
a) 120 mmHg.
b) 240 mmHg.
c) 303 mmHg.
d) 320 mmHg.
e) 640 mmHg.
08)
(Méd. Taubaté) Considere as afirmações abaixo:
I. Em uma transformação isobárica não varia a pressão.
II. Em uma transformação isocórica não varia o volume.
III. Em uma transformação isométrica não varia a
temperatura.
Com relação às três afirmações acima, podemos dizer que
...
a) apenas I é verdadeira.
b) apenas II é verdadeira.
c) apenas III é verdadeira.
d) I e II são verdadeiras.
e) todas são verdadeiras.
* Para
as questões 09, 10 e 11, use a equação:
09)
Certa
massa de um gás ocupa um volume de 20 litros a 27oC e 600 mmHg de
pressão. O volume ocupado por essa mesma massa de gás a 47oC e 800
mmHg de pressão será de:
a) 4 litros.
b) 6 litros.
c) 8 litros.
d) 12 litros.
e) 16 litros.
10)
Certa massa de gás hidrogênio ocupa um volume de 100 litros a 5 atm e – 73o
C. A que temperatura, oC, essa massa de hidrogênio irá ocupar um
volume de 1000 litros na pressão de 1 atm?
a) 127°C.
b) 157°C.
c) 400°C.
d) 273°C.
e) 100°C.
11)
(UFMT) Uma certa massa de gás ocupa um volume de 10 L numa
dada temperatura e pressão. O volume dessa mesma massa gasosa, quando a
temperatura absoluta diminuir de 2/5 da inicial e a pressão aumentar de 1/5 da
inicial, será:
a) 6 L.
b) 4 L.
c) 3 L.
d) 5 L.
e) 10 L
12) (MACKENZIE) Se a pressão de um gás
confinado é duplicada à temperatura constante, a grandeza do gás
que duplicara será:
a) a massa
b) a massa
específica
c) o volume
d) o peso
e) a energia cinética
13) (UFU-MG) As grandezas que definem
completamente o estado de um gás são:
a) somente pressão e volume
b) apenas o volume e a temperatura.
c) massa e volume.
d) temperatura,
pressão e volume.
e) massa, pressão, volume e temperatura.
14) Um gás ocupa o
volume de 20 litros à pressão de 2 atm. Qual é o volume desse gás à pressão de
5 atm, na mesma temperatura?:
15) Determinada massa de gás perfeito sofre as
transformações indicadas a seguir:
I. Compressão
a temperatura constante.
II.
Expansão a pressão constante.
III.
Aquecimento a volume constante.
Nessa
ordem, as transformações podem ser chamadas também de:
a)
isobárica, adiabática e isocórica.
b)
isométrica, isotérmica e isobárica.
c)
isotérmica, isobárica e adiabática.
d)
isométrica, isocórica e isotérmica.
e)
isotérmica, isobárica e isométrica.
16) 15 litros de uma determinada massa
gasosa encontram-se a uma pressão de 8 atm e à temperatura de 30oC. Ao sofrer uma expansão isotérmica, seu volume
passa a 20
litros . Qual será a nova pressão? R:6 atm.
17) Uma certa
massa gasosa ideal sofre uma transformação a volume constante, conhecida como
Lei de Charles. Sua pressão inicial é de uma atmosfera e sua temperatura passa
de 400K para 500K. Determine a nova pressão da massa gasosa. R: 1,25 atm
18)
(UFMG) O volume de uma dada massa de gás será dobrado, à
pressão atmosférica, se a temperatura do gás variar de 150ºC a:
a) 300º C
b) 423º C
c) 573º C
d) 600º C
e) 743ºC
19)
(ERSHC – 2015) Abaixo temos dois gráficos,
classificando-os temos:
a) Uma transformação
Isobárica e Isotérmica respectivamente.
b) Uma transformação Isotérmica e Isobárica respectivamente.
c) Uma transformação Isotérmica e Isocórica
respectivamente.
d) Uma transformação Isocórica e Isovolumétrica
respectivamente.
e) Uma transformação Isovolumétrica e Isotérmica respectivamente.
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