terça-feira, 1 de setembro de 2015

AULÃO DE ÁCIDOS INORGÃNICOS !

FUNÇÕES QUÍMICAS INORGÂNICAS

São grupos de substâncias com propriedades químicas semelhantes.
      Ex.: Ácidos (O ácido ascórbico ( Vit. C )) , bases, sais, óxidos, hidretos e carbetos .

            
 Fonte: http://www.brasilescola.com/http://acquisto.acquea.com/

ANTES DE ESTUDARMOS AS FUNÇÕES, DEVEMOS CONHECER ALGUNS CONCEITOS BÁSICOS

     A – DISSOCIAÇÃO IÔNICA
É a separação dos íons existentes numa substância iônica quando esta entra em contato com a água ou com um solvente ionizante.
Ex.: NaCl(S)    Na(S)+   Cl(G) –   
                     


    HCl(G)    H(S)+  +  Cl(G)


    AlCl3     Al +3  +  Cl


   KOH       K+  +  OH

        #  Note que a água não atua como reagente.

      B – IONIZAÇÃO 
   É a formação de íons que ocorre através da reação da água com uma      substância molecular.
Ex.:  É o caso que ocorre nos ácidos, como veremos a seguir.
HBr  +  H2O           H3O+  +  Br

HCl   +  H2O          H3O+  +  Cl  

             #  Note que a água atua como reagente

     C – GRAU DE IONIZAÇÃO (a)
  Serve para medir a extensão da ionização.  O grau varia entre 0 ou 0% e 1 ou 100%.

 
 

    D – ELETRÓLITOS
 São soluções que possuem íons.Isto faz com que estas soluções sejam boas      condutoras de eletricidade.

 Ex.: Solução aquosa de NaCl       FONTE:http://pt.slideshare.net/

D.1 – ELETRÓLITO FRACO 
É toda substância que está pouco ionizada.
Ex.: HF (em 100 moléculas apenas 8 se ionizam).
a =    8    = 0,08 ou 8%
                        100

      A lâmpada acenderá pois a solução cotém pouquíssimos íons , e o brilho será pouco intenso.

      D.2 – ELETRÓLITO FORTE
É toda substância que está bastante ionizada.
Ex.: HCl           a =    92    = 0,92 ou 92%
                                                 100
·Um átomo de Hidrogênio só é ionizável (num ácido) quando estabelece ligação covalente suficientemente polar.

 A lâmpada acenderá, pois a solução contém íons e o brilho será intenso.

ESTUDO DOS ÁCIDOS

São compostos moleculares que, em presença de água produzem o íon hidroxônio (H3O+) ou hidrônio (Conceito de Arrhenius).

                      Fonte: www.globalwarmingart.com

                   Ex1.: HCl(g) + H2O(1)    H3O(aq)+  +  Cl


                 ou eletronicamente



            ou estruturalmente
    

Ex2.:  H2SO4 + H2O    H3O+  +  HSO4    equação 1
                        
                                 ou

           H2SO4        H+  +  HSO4 –         1.ª etapa
                            H2O


           H2SO4 + H2O    H3O+  +  SO4 – 2    equação 2
                     
                                ou

           HSO4              H+  +  SO4 – 2    2.ª etapa


 A equação final (a soma das 2 etapas)

 H2SO4 + H2O    H3O+  +  HSO4
 HSO4 + H2O    H3O+  +  SO4 – 2
__________________________________________________

 H2SO4 + 2H2O   2H3O+ +  SO4 – 2   

Note o corte do íon HSO4 – 
Ex3.:    H3PO4    +  H2O     H3O+  +  H2PO4 – 1
            H2PO4 – 1 +  H2O   H3O+  +  HPO4 – 2
            HPO4 – 2   +  H2O   H3O+  +  PO4 – 3
           ___________________________________________
     H3PO4    + 3H2O    3H3O+  +  PO4 – 3

Note o corte dos íons H2PO4 – 1  HPO4 – 2   

CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS

A – DE ACORDO COM O N.º DE HIDROGÊNIO IONIZÁVEIS

A1 – Monoácido ou monoprotômicos – quando apenas 1
         H+ é produzido. Ex:  HNO3, HI, HCl, HF... HCN

A2 – Diácido ou diprotômico – quando são produzidos 2
         hidrogênios ionizáveis.  Ex.: H2SO4, H2CO3, H2SO3, H2Cr2O7, H2S.
Obs.: O H3PO3 e o H3PO2 são diácidos (observe na fórmula estrutural).

A3– Triácido ou triprotômico – quando são produzidos 3 hidrogênios ionizáveis.  Ex.: H3PO4, H3BO3, H3Fe(CN)6

A4 – Tetrácido ou tetraprotômico – quando são produzidos 4 hidrogênios ionizáveis. Ex.: H4P2O7, H4SiO4, H4Fe(CN)6

B – DE ACORDO COM A PRESENÇA DE OXIGÊNIO NA MOLÉCULA

B1 – Hidrácidos – não contêm oxigênio na molécula.
Ex.: HCl, HI, H2S, HF...
Obs.: Todos os hidrogênios da molécula são ionizáveis.

B2 – Oxiácidos – contêm oxigênio na molécula.
Ex.: H2SO4, HNO3, H3AsO3, H3AsO4
Obs.: Somente são ionizáveis os hidrogênios ligados
           a átomos de oxigênio.

C – DE ACORDO COM O GRAU DE IONIZAÇÃO


C1 – Ácidos Fortes – quando o grau de ionização é maior do que 50%.
Ex.: HCl, H2SO4, HCl O4, HNO3, HBr...

C2 – Ácidos Moderados – quando o número de moléculas ionizadas ficam compreendidas entre 5 e 50%.
Ex.: HF, H3PO4, H2SO3, HCl O2, ...

C3 – Ácidos Fracos – quando o grau de ionização é abaixo de 5%.
Ex.: HCN, H2S, H3BO3, ...

FORÇA DE UM OXIÁCIDO 


É proporcional à diferença do número de átomos de oxigênio e o número de átomos de hidrogênio na molécula.

Exceto os H2CO3 e H3CCOOH (vinagre) de Delta = 1, mas são fracos.

D – DE ACORDO COM A VOLATILIDADE

D1 – Ácidos Fixos – São sólidos com ligações pouco voláteis (alto ponto de ebulição). Ex.: H2C2O4(S), H2SO4(L)

D2 – Ácidos Voláteis – São líquidos voláteis (baixo ponto de ebulição) ou gases. Ex.: HNO3(L), HCl, H2S, HCN(G)

E – NÚMERO DE ELEMENTOS NA MOLÉCULA

E1 – Ácidos Binários: possuem apenas dois tipos de elementos.

          Ex.: HBr, HCl, H2Se

E2 – Ácidos Ternários: possuem apenas três tipos de elementos.

         Ex.: HNO2, HClO3, H2SO4

 E3 – Ácidos Quaternários: possuem apenas quatro tipos de elementos.
         Ex.: H4Fe(CN)6, H3Fe(CN)6, HSCN

 Obs.: Existem ácidos com mais de quatro elementos, mas que não serão fonte de nossos estudos.
FORMULAÇÃO DOS ÁCIDOS
 
Exs.:  H+Cl –           HCl
    H+S – 2        H2S
    H+P2O7 – 4   H4P2O7

 NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS

A – NOMENCLATURA DOS HIDRÁCIDOS
Os ácidos não oxigenadas têm nomes terminados em ÍDRICOS.  Seus ânions, que resultam da ionização, têm nomes terminados em ETO.


  Ácido + nome do ânion + ÍDRICO
 
 
 Os demais exemplos são:

a)     HI – ácido iodídrico.
b)     HBr – ácido bromídrico.
c)     HCN – ácido cianídrico.
d)     HSCN – ácido tiocianídrico.
e)     HNC – ácido isocianídrico.
f)     H3Fe(CN)6 – ácido ferricianídrico.
g)      H4Fe(CN)6 – ácido ferrocianídrico.
    h)     HNC - Ácido isocianídrico
    i )     HCl - Ácido Clorídrico.

OUTRA NOMENCLATURA (NO CASO DOS GASES)

NOME DO ÂNION (ETO) + DE HIDROGÊNIO

HCl – Cloreto de hidrogênio

HBr – Brometo de hidrogênio
HF – Flureto de hidrogênio 
H2S – Sulfeto de hidrogênio
HCN – Cianeto de hidrogênio 

Estes gases só são chamados de ácidos quando dissolvidos em água.

B – NOMENCLATURA DOS OXIÁCIDOS

Os oxigenados têm nomes terminados em ICO.
Quando o elemento central formar apenas um ácido.
Exs.:  H2CO3 - Ácido Carbônico
       H3BO3 - Ácido Bórico



DICA: Outra maneira de se dar nomenclatura seria pela variação do número de átomos de oxigênio a um ácido padrão.


O padrão terá terminação “ICO”.
Exs.: H2CO3 (carbônico), H3PO4 (fosfórico), HNO3 (nítrico), H2SO4 (sulfúrico) e HClO3 (clórico).

Adicionando um oxigênio ao padrão, este recebe o prefixo “PER”.
Exs.: HMnO3 (mangânico) e  HMnO4 (permangânico).

Retirando um oxigênio do padrão, este muda apenas de sufixo, passando de “ICO” para “OSO”.
Exs.: HMnO3 (mangânico) e  HMnO2 (manganoso).

Retirando dois oxigênios do padrão, além da mudança citada acima, acrescenta-se o prefixo “HIPO”.
Exs.: HMnO3 (mangânico) e  HMnO (hipomanganoso).

Veja a tabela

4A
5A
6A
7A




HClO4

H2CO3
H3PO4
H2SO4
HClO3
Ácidos padrões

H3PO3
H2SO3
HClO2




HClO


ÁCIDO ORTO, META E PIRO

Esta nomenclatura é usada para medir o grau de hidratação dos ácidos. Quando o elemento central formar ácidos diferentes, com mesmo NOX, usam-se os prefixos ORTO, META e PIRO, que diferem no grau de hidratação.

                     
Obs.: Você notou que todos os exemplos têm o mesmo número de oxidação? No caso (nox = + 5), portanto, esta nomenclatura só será válida para ácidos diferentes com mesmo nox no elemento central.

Daí: ORTO - Maior grau de hidratação.
   META - Ácido obtido pela retirada de 1 molécula de
                   água, de uma molécula do ácido ORTO.

H3PO4  - H2O   HPO3      O ácido Ortofofórico é H3PO4                             
 O ácido Metafosfórico é o HPO3  


PIRO - Ácido obtido por 2 moléculas de ORTO, pela retirada de 1 de água.   
                    
2H3PO4   - H2O    H4P2O7    O ácido pirofofórico é  H4P2O7                            
PROPRIEDADE DOS ÁCIDOS

1.     Conduzem corrente elétrica em solução aquosa.
2.     Neutralizam as bases: HCl + NaOH  NaCl + H2O
3.     Possuem sabor azedo.  Ex.: O do limão.
4.     Os ácidos menos de 7 átomos em sua molécula são voláteis.
5.     Mudam a cor dos indicadores:

·       Fenolftaleína – vermelho para incolor
·       Papel de Tornassol – azul para vermelho
·       Metilorange – amarelo para vermelho

  
PRINCIPAIS ÁCIDOS E SUAS UTILIDADES

®      H2SO4 – É o ácido encontrado nas baterias de automóveis, sendo considerado o grande vilão da chuva ácida em regiões industrializadas.
                                                           Fonte:http://www.uems.br/

    S  +  O2            SO2
   SO2  +  O2        SO3
   SO3  +  H2     H2SO4


 ®      HF – É utilizado para atacar o vidro e em Gel  para condicionamento ácido de restaurações de porcelanas e resinas ; essencial para o preparo destas peças objetivando ter uma cimentação adesiva. Também no tratamento da água potável.
HNO3É o ácido utilizado na fabricação de explosivos e fertilizantes nitrogenados.Também está presente na chuva ácida
                

                      
H3PO4 – É usado como acidulante (realça o sabor doce) nos refrigerantes. Também é usado na fabricação de fertilizantes.
 H2CO3 – É encontrado nas bebidas gaseificadas e na chuva ácida.Também presente na chuva ácida , porém é o menos agressivo.



 CH3COOH – Conhecido como acético, é o popular vinagre. Muito usado como tempero em saladas. Mas cuidado ! Não deve ser ingerido em jejum, nem usado em regimes de emagrecimento.
HCN – Famoso por ser utilizado nas câmeras da morte. era originalmente um produto usado na agricultura.

HF – É utilizado para atacar o vidro e em Gel  para condicionamento ácido de restaurações de porcelanas e resinas ; essencial para o preparo destas peças objetivando ter uma cimentação adesiva. Também no tratamento da água potável.


HCl – Conhecido comercialmente como muriático, é encontrado no suco gástrico e é muito usado na limpeza de pisos, pias latrinas e fungos. 

         
H2S – No estado gasoso, muito conhecido pelo seu odor característico de ovo podre. É altamante tóxico !
Fonte:http://obutecodanet.ig.com.br/

 H3BO3 – Muito usado em colírios, É freqüentemente utilizado como insecticida relativamente atóxico, para matar baratas, cupins, formigas, pulgas e muitos outros insetos. Pode ser utilizado diretamente sob a forma de pó em pulgas, misturando-o com açucar de confeiteiro como atrativo para as formigas e baratas. 

BOM PROVEITO ! AGORA EXERCITE !

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