REVISÃO DE NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS, USOS E LEIS PONDERAIS
01. (ERSHC-2020). Hipoteticamente sabemos que foram
adicionadas 1200 moléculas de ácido sulfúrico à 1 litro de água. Se destas, 120
não ionizam, podemos afirmar que o grau de ionização e a força dessa espécie
química são respectivamente:
a) 10%, fraco.
b) 11,1%, fraco.
c) 50,4%, moderado.
d) 80%, forte.
e) 90%, forte.
02. (ERSHC- 2020). As fórmulas dos ácidos Sulfídrico, Fluorídrico, Clorídrico e Ferrocianídrico são respectivamente:
a) H2S, H2F, HCl, H4Fe(CN)6.
b) HS, HF, HCl, H3Fe(CN)6.
c) H2S, HF, HCl, H4Fe(CN)6.
d) H2S, HF, HCl, H3Fe(CN)6.
e) H2SO3, HF, HCl, H4Fe(CN)6.
03. (ERSHC- 2020). Composto inorgânico ternário, oxigenado, que é encontrado nos três tipos de chuvas ácidas (da área rural, da área urbana, da área industrial);
a) Ácido Sulfúrico.
b) Ácido Carbônico.
c) Ácido Nítrico.
d) Ácido Fosfórico.
e) Ácido Acético.
04. (ERSHC- 2020). O hábito de beber refrigerantes do tipo Cola gaseificados em jejum, não é recomendável, pois os mesmos contêm em suas composições os ácidos _________ e __________, que prejudicam nossa saúde pois provocam ________ do pH, do estômago, que já contém o ácido _________ presente no suco gástrico. Este mal hábito provoca, azia, leva a cólicas estomacais, facilita a formação de úlceras e aumenta muito, o risco de câncer.
a) H3PO4, H2CO3, diminuição, HCN.
b) H3PO3, H2CO3,
aumento, HCl.
c) H3PO4, H2CO3,
aumento, HF.
d) H3PO4, H2CO3,
diminuição, HCl.
e) H3PO3, H2CO3,
diminuição, HF.
05. (ERSHC- 2020). Ácido muito usado em colírios, em inseticidas (por serem relativamente atóxicos) para eliminar baratas, cupins, formigas, pulgas e muitos outros insetos.
Na forma de pó,
pode ser utilizado diretamente em pulgas e misturando-o com açúcar de
confeiteiro, serve como atrativo para as formigas e baratas. Estamos falando
do:
a) Ácido Fluorídrico.
b) Ácido Nítrico.
c) Ácido Bórico.
d) Ácido Sulfídrico.
e) Ácido Fosfórico.
06. (ERSHC- 2020). Num recipiente adequado, faz-se reagir 52,9 toneladas de álcool etílico com 110,4 toneladas de gás oxigênio, introduzido pressão determinada. Essa operação produziu 62,1 toneladas de água, ao lado de determinada quantidade de gás carbônico. Qual a massa de gás carbônico obtida?
a) 163,3 ton.
b) 154,1 ton.
c) 133,4 ton.
d) 101,2 ton.
e) 80.5 ton.
07. (ERSHC- 2020). Numa primeira reação, 21g de propano (C3H8) reagem com 72 g de oxigênio (O2), produzindo 66g de gás carbônico (CO2) e 27g de água (H2O), segundo a reação não balanceada abaixo.
Qual a massa de oxigênio necessária para reagir totalmente com 18,6g de propano? Que massas de gás carbônico e água, são obtidas nessa 2ª reação?
a) 63,7g de oxigênio - 58,4g de gás carbônico – 23,9g
de água.
b) 52,1g de oxigênio - 32,8g de gás carbônico – 12,8g
de água.
c) 38,4g de oxigênio – 35,4g de gás carbônico – 14,6g
de água.
d) 36,6g de oxigênio – 34,0g de gás carbônico – 19,4g
de água.
e) 47,6g de oxigênio - 42,8g de gás carbônico – 20,2g
de água.
08. (ERSHC- 2020). Faz-se reagir 216g de Cálcio com uma determinada massa de gás oxigênio, num equipamento especialmente projetado para tal. É formada a cal virgem, um composto binário de nome, Óxido de Cálcio. Se a proporção das massas que se combinam é de 3/2, qual a massa do oxigênio que reagiu e do produto formado?
a) 148,5g de oxigênio e 292,5g
de óxido de cálcio.
b) 137,2g de oxigênio e 281,2g de óxido de cálcio.
c) 144g de oxigênio e
360g de óxido de cálcio.
d) 141g de oxigênio e 285g de óxido
de cálcio.
e) 138g de oxigênio e 282g de óxido de cálcio.
09. (ERSHC- 2020). Num laboratório, ao queimarmos Bombril (palha de aço usada na cozinha para limpeza de utensílios domésticos) num cadinho, observamos ao final, a formação de um produto empoeirado cuja massa é:
Considere a reação para a
prática: 4 Fe(s) + 3 O2(g) → 2 Fe2O3(s)
a) igual à massa inicial do Bombril.
b) maior que a massa inicial do Bombril.
c) menor que a massa inicial do Bombril.
d) igual à massa de O2 do ar que participa
da reação.
e) menor que a massa de O2 do ar que
participa da reação.
10. A fórmula da glicose é C6H12O6. A única afirmativa verdadeira é:
a) um mol de sacarose
contém 6 átomos de oxigênio.
b) A sacarose é uma
substância composta, por isso é pura.
c) na sacarose figuram
três fórmulas químicas diferentes.
d) uma molécula de
sacarose é constituída por 24 átomos.
e) uma molécula de sacarose possui 12
átomos de carbono.
11. (ERSHC- 2020). Alfred Nobel, químico sueco que dedicou sua vida à técnica dos explosivos, inventou a dinamite e de outros detonantes, ficando milionário com essa invenção. Solitário, sem filhos e abalado ao ver a utilização de seus inventos para fins bélicos, usou parte de sua fortuna para ajudar as organizações pacifistas. Determinou em testamento que, a renda de sua fortuna fosse usada para premiar 'aqueles que, no ano anterior, tivessem conferido maior benefício à humanidade'. O ácido utilizado para fabricação dinamite é o:
a) Ácido
Fluorídrico.
b) Ácido
Nítrico.
c) Ácido
Bórico.
d) Ácido
Sulfídrico.
e) Ácido
Fosfórico.
12). (ERSHC-2020). Os nomes dos ácidos oxigenados (oxiácidos) abaixo são, respectivamente: HNO2, HNO3, H2SO4, H2SO3, H3PO4, H3PO3.
a) nítrico, nitroso, sulfuroso, sulfúrico, fosforoso,
fosfórico;
b) nítrico, nitroso, sulfídrico, sulfuroso, fosfórico
e fosforoso;.
c) nitroso, nítrico, enxofídrico, enxoforoso,
fosforoso e fosfórico;
d)
nitroso, nítrico,
sulfúrico, sulfuroso, fosfórico, fosforoso;
e) nítrogênico, nitrogenioso, sulfuroso, sulfúrico,
fosfórico e fosforoso;
13). (FUVEST 2010- Adaptada). As figuras a seguir representam, de maneira simplificada, as soluções aquosas de três ácidos, HA, HB e HC, de mesmas concentrações. As moléculas de água não estão representadas.
I. HB é um ácido mais fraco do que HA e HC.
II. Uma solução aquosa de HC conduz melhor a corrente elétrica do que
uma solução aquosa de mesma concentração de HA.
III. Uma solução aquosa de HC deve apresentar pH maior do que uma
solução aquosa de mesma concentração de HB.
Está correto o que se afirmar em:
a) I, apenas.
b) II, apenas.
c) III, apenas.
d) I e II, apenas.
e) II e III, apenas.
14. (ERSHC-2020). Num dia de tempestade, um navio
transportando ácido nítrico concentrado em seus porões, naufraga na
desembocadura de um rio. Nesse acidente, romperam-se os lacres dos recipientes
que continham o ácido.
Tal fato, provocou um derrame de 100 mil litros do composto na desembocadura do rio que estava em maré baixa. Ao chegar ao local, o socorro constatou que ¾ desse produto, vazou para o interior do rio que abastecia uma região de água e pescados em geral. Como consequência desse vazamento, podemos afirmar que:
a) haverá
uma variação do pH, à medida que a corrente de água se distancia do local do
vazamento.
b) A
mortalidade dos pescados aumentará apenas na região do vazamento, devido a
corrente de água.
c) ocorrerá
danos permanentes na qualidade das águas do rio e de seus pescados.
d) não
ocorrerá aumentos de temperatura nas águas do rio no local do derrame.
e) para
evitar um mal maior, o socorro marítimo injetou CO2 nas águas,
visando neutralizar a ação do ácido derramado.
15. (ERSHC- 2020). Alternativa que contém oxiácido, dipórotico ternário, forte.
a) H2SnO3.
b) H3Fe(CN)6.
c) H2MnO4.
d) H2AsO2.
e) H2CO3.
16. (UFPE-PE). Dois frascos, A e B, contendo diferentes reagentes, estão hermeticamente fechados e são colocados nos pratos de uma balança, que fica equilibrada como mostra o diagrama abaixo. Os frascos são agitados para que os reagentes entrem em contato. As seguintes reações ocorrem:
Podemos afirmar que:
a) com o andamento das reações o braço da balança
pende para o lado do frasco A.
b) com o andamento das reações o braço da balança
pende para o lado do frasco B.
c) com
o andamento das reações os braços da balança permanecem na mesma posição.
d) este experimento envolve uma reação ácido-base.
e) este
experimento envolve uma reação de oxidação-redução.
GABARITO
1- E
2- C
3- B
4- D
5- C
6- D
7- A
8- C
9- B
10- D
11- B
12- D
13- C
14- A
15- C
16- C e E
PELO PROFESSOR EUDO ROBSON
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