CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS

 

01. O alumínio reage com o oxigênio de acordo com a equação química a seguir:

                                  4Al _(s) + 3O_{2 (g)} →2Al₂O_{3 (s)}

A massa, em gramas, de óxido de alumínio (Al₂O₃) produzida pela reação de 9,0 g de alumínio com excesso de oxigênio é:

a) 17

b) 34

c) 8,5

d) 9,0

e) 27

02. Numa estação espacial, emprega-se óxido de lítio para remover o CO₂ no processo de renovação do ar de respiração, segundo a equação:

                                   Li₂O     +     CO₂     →    Li₂CO₃

Sabendo-se que são utilizadas unidades de absorção contendo 1,8 kg de Li₂O, o volume máximo de CO₂, medido nas CNPT, que cada uma delas pode absorver, é:

a) 1.800L

b) 1.344L

c) 1.120L

d) 980L

e) 672L

03. Dada a equação química não-balanceada:

                 Na₂CO₃   +   HCl    →   NaCl   +   CO₂  +   H₂O

A massa de carbonato de sódio que reage completamente com 0,25 mol de ácido clorídrico é:

a) 6,62g

b) 26,50g

c) 13,25g

d) 10,37 g

e) 20,75 g

04. Os CFCs, gases clorofluorcarbonetos, propelentes de sprays, ao atingirem 40 km de altitude, são de compostos pela radiação ultravioleta. Em conseqüência, átomos de cloro são liberados, destruindo a camada de ozônio, conforme a reação:

                                 Cl    +    O_3(g)   →   ClO_(g)    +   O_2(g)

Atendendo a essa equação balanceada e considerando volume molar 22,7 L e CNPT, pode-se afirmar que 0,71 g de Cl, nesse processo, fornecerá:

a) 0,454 L de O₂

b) 4,54 L de O₂

c) 45,4 L de O₂

d) 22,7 L de O₂

e) 11,4 L de O₂

05.  O ferro metálico, em contato com o gás oxigênio, durante alguns meses, sofre oxidação chegando a um tipo de ferrugem denominado óxido férrico. Quantos mols de ferro metálico são oxidados por 134,4 litros de gás oxigênio, medido nas CNPT?

a) 2,0 mols

b) 4,0 mols

c) 6,0 mols

d) 8,0 mols

e) 10,0 mols

06. Dada a reação:

                              Fe     +     HCl     →      FeCl₃     +      H₂  

 o número de moléculas de gás hidrogênio, produzidas pela reação de 112 g de ferro, é igual a:

a) 1,5

b) 3,0

c) 9,0 ∙ 10²³

d) 1,8 ∙ 10²⁴

e) 3,0 ∙ 10²⁴

07. (FMU-SP). Na reação: 

                           3 Fe    +    4 H₂O   →    Fe₃O₄     +     4H₂   

O número de mols de hidrogênio, produzidos pela reação de 4,76 mols de ferro, é:

a) 6,35 mols

b) 63,5 mols

c) 12,7 mols

d) 1,27 mols

e) 3,17 mols

08. O método mais usado em laboratório para a obtenção do cloro é através da oxidação do ácido clorídrico com permanganato de potássio. A equação abaixo representa a reação que ocorre nesse método.

  2KmnO₄  +  16HCl  →  5Cl₂  +  2KCl  +  2 MnCl₂  +  8  H₂O

Para se obter 10 mols de cloro são necessários:

a) 5 mols de KMnO₄ e 5 mols de HCℓ.

b) 1 mol de KMnO₄ e 16 mols de HCℓ.

c) 8 mols de KMnO₄ e 28 mols de HCℓ.

d) 2 mols de KMnO₄ e 30 mols de HCℓ.

e) 4 mols de KMnO₄ e 32 mols de HCℓ.

09. A quantidade em mols de água formados na combustão completa de 21,6 gramas de 1- propanol é: (Dados: massas atômicas - H = 1; C = 12; O = 16.)

                         C₃H₈O   +    9/2O₂  →  3CO₂   +   4H₂O

a) 1,44

b) 0,72

c) 4,00

d) 2,16

e) 0,64

10. (Unimep-SP). Gás hidrogênio (H₂) reage com óxido férrico (Fe₂O₃) a uma temperatura elevada para formar vapor d’água e ferro. Para produzir 280 gramas de ferro, em presença suficiente de hidrogênio, a massa de óxido férrico necessária será: (Dados: massas atômicas - H = 1; O = 16 e Fe = 56.)

                          1Fe₂O₃  + 3H₂  →  2Fe_(s)   +   3H_2(g)

a) 150 gramas.

b) 400 gramas.

c) 200 gramas.

d) 180 gramas.

e) 160 gramas.

11. A alternativa que indica a massa em gramas de Aℓ₂O₃, obtida pela reação de 13,5 g de alumínio com o oxigênio é: (Dados: Aℓ = 27; O = 16)

                                         4Al   +   3O₂   →  1  Al₂O₃

a) 156,5

b) 102,0

c) 54,0

d) 25,5

e) 23,0

12. (Unimep-SP). O cobre participa de muitas ligas importantes, tais como latão e bronze. Ele é extraído de calcosita, Cu₂S, por meio de aquecimento em presença de ar seco, de acordo com a equação:

                               Cu₂O   +    O₂    →    2Cu    +    SO₂

A massa de cobre que pode ser obtida a partir de 500 gramas de Cu₂S é, aproximadamente igual a: (Dados: massas atômicas - Cu = 63,5; S = 32)

a) 200 g

b) 400 g

c) 300 g

d) 600 g

e) 450 g

13. Na fabricação de fertilizantes químicos (adubos) nitrogenados, a amônia é produto básico. As indústrias obtêm esse gás a partir do N₂ atmosférico conforme a equação:

                                           N₂   +  3H₂    →     2NH₃

(Dados: massas atômicas - N = 14; H = 1)

A massa de nitrogênio necessária para a produção de 3,4 ton de amônia é:

a) 0,6 t

b) 1,2 t

c) 1,4 t

d) 2,8 t

e) 5,6 t

14. (UFPE-PE). A azida de sódio, NaN₃, quando inflamada sofre decomposição rápida, fornecendo nitrogênio gasoso que é utilizado para inflar os sacos de ar (air-bags) de automóveis, de acordo com a reação:

                                2NaN_3(s)   →    2Na_(s)    +    3N_2(g)

Quantos mols de azida de sódio são necessários para gerar nitrogênio suficiente para encher um saco plástico de 44,8 L à 0°C e à pressão atmosférica?

(Dados: Vol. a 0°C e 1 atm = 22,4 L/mol; Massa molar (g. mol^-1): N = 14; Na = 23)

Considere que o nitrogênio gasoso tem comportamento ideal nas condições acima.

a) 1/3

b) 2

c) 3

d) 2/3

e) 4/3

15. (PUC-MG). A combustão do gás amoníaco (NH₃) é representada pela seguinte equação:

                      2NH_3(g)   +   3/2O_2(g)    →   N_2(g)    +    3H₂O_(l)

A massa de água, em gramas, obtida a partir de 89,6 L de gás amoníaco, nas CNTP, é igual a: (Dados: massa molar (g/mol) - H₂O = 18; volume molar nas CNTP = 22,4 L.)

a) 216

b) 108

c) 72

d) 36

16. O hidreto de cálcio é usado para encher balões, pois fornece muito hidrogênio em relação ao seu peso. Com base na equação:

                              CaH₂   +   2H₂O   →   Ca(OH)₂    +    2H₂   

1 kg de CaH₂ produz de hidrogênio nas CNTP: (Dados: H = 1; Ca = 40; volume molar nas CNTP = 22,4 L/mol)

a) 4 035 L

b) 44,8 L

c) 22 400 L

d) 1067 L

e) 407 L

17. (PUC-SP). O papel sulfite é assim chamado porque na sua classificação emprega-se o sulfito de sódio. Quando este sal reage com ácido clorídrico tem-se a equação não balanceada:

                         Na₂SO₃   +   HCl    →    NaCl   +   H₂O   +   SO₂

Juntamente com 22,4 L de gás sulfuroso medidos nas CNTP deve-se formar, de NaCℓ: (Dados: Na = 23; Cl = 35,5; volume molar nas CNTP = 22,4 L/mol)

a) 0,585 g

b) 5,85 g

c) 11,7 g

d) 58,5 g

e) 117 g

                                                  GABARITO

1 – A / 2 – B / 3 – C / 4 – A / 5 – D / 6 – D /7 – A / 8 – E / 9 – A / 10 – B / 11 – D /12 – C / 13 – D / 14 – E / 15 – B / 16 – D / 17 – E

PELO PROFESSOR EUDO ROBSON