· EXERCÍCIO DE LEIS QUÍMICAS
01). A reação entre 23 g de álcool etílico e 48 g de
oxigênio produziu 27 g de água, ao lado de gás carbônico. Qual a massa de gás
carbônico obtida?
a)
71g
b) 67g
c) 58g
d) 44g
e) 35g
02). Com base na reação:
Etano + Oxigênio gás carbônico
+ água, determinar o valor de x, sabendo que a massa dos reagentes e produtos
valem respectivamente (2x – 6) g, (4x + 8) g, (5x – 6) g e ((3x + 6) :2) g.
a) 11
b) 22
c) 33
d) 44
e) 55
03). Na preparação de pães e bolos, utiliza-se fermento
para crescer a massa. Considere uma receita preparada com 150g de farinha de
trigo, 100g de açúcar, 50 g de manteiga, 300g de ovos e 20 g de fermento.
Depois de crescida, a mistura pesará aproximadamente:
a) 1.240g
b) 620g.
c) um valor intermediário entre
620g e 1.240 g
d) 1.860g
e) um valor intermediário entre 1.240g e 1.860g
04). Num recipiente
foram misturados 5g de hidrogênio com 42g de oxigênio. Após a reação pudemos
observar, ao lado do oxigênio, a formação de 45g de água. Qual a massa de
oxigênio em excesso?
42g
+ 5g = 47g
47g
- 45g = 2g de excesso.
05). Sabemos que 12g de
carbono se combinam totalmente com 32g de oxigênio, produzindo gás carbônico.
Qual a massa de oxigênio necessária para combinar-se totalmente com 7,2g de
carbono?
19,2g de Oxigênio
06).
Experimentalmente verificamos que 36g de carbono reagem totalmente com 9g de
hidrogênio, produzindo etano. Descubra a composição centesimal do etano.
45 g --------- 100%
36 g de C --- x
45x = 3600
x = 3600 : 45
x = 80% de C e 20%
de hidrogênio
07). 14g de eteno
reagem com 48g de oxigênio, produzindo 44g de gás carbônico e 18g de água. Qual
a massa de oxigênio necessária para reagir totalmente com 11,2g de eteno? Quais
as massas de gás carbônico e água obtidas nessa reação?
É fornecida as proporções em massa das substancias
envolvidas na reação:
Eteno + Oxigênio --> Gás carbônico + Água
14g + 48g
--> 44g + 18g
Como essa proporção sempre se mantém, faremos
regras de 3 para descobrir quanto de oxigênio é necessário e quanto de produto
é formada com 11,2g de etano.
*Oxigênio necessário:
14g de Eteno -------------- 48g de Oxigênio
11,2g de Eteno -------------- X de Oxigênio
X = 38,4g de Oxigênio necessária.
*Gás carbônico obtido:
14g de Eteno -------------- 44g de
Gás carbônico
11,2g de Eteno -------------- X de Gás
carbônico
X = 35,2g de Gás carbônico obtido.
*Água obtida:
14g de Eteno -------------- 18g de Água
11,2g de Eteno -------------- X de Água
X = 14,4g de Água obtida.
08). Determine a
composição centesimal da água, sabendo que, para obtermos 18g desse composto,
são necessários 2g de hidrogênio e 16g de oxigênio.
88,88%de Oxigênio e 11,11%de Hidrogênio
09) (ERSHC-2020). Dada a reação:
X + Y → C
Sabe-se que numa 1.ª experiência foram utilizados 6g
de X e 8g de Y, produzindo uma certa massa de C. Numa 2ª experiência foram
utilizados 9g de X, certa massa de Y e foi obtida uma determinada massa de C.
Sabendo que não houve excesso na reação, qual a massa de C da 2ª experiência?
21g de C.
O texto abaixo é válido para as
questões 10 e 11.
Sabe-se que o ferro e o oxigênio podem combinar-se formando 2 compostos: o FeO e o Fe2O3. O composto FeO forma-se quando ocorre combinação na proporção de 56g de ferro para 16g de oxigênio; o Fe2O3 forma-se quando a proporção é de 112g de ferro para 48g de oxigênio.
10). As quantidades de ferro e de oxigênio necessárias para a formação de 10g de Fe2O3 são, respectivamente:
a) 5 e 4
b) 7 e 3
c) 3 e 5
d) 7 e 5
e) 4 e 3
11). As quantidades de ferro e de oxigênio necessárias para a formação de 9g de FeO são, respectivamente:
a) 7 e 2
b) 5 e 7
c) 2 e 5
d) 5 e 4
e) 4 e 7
12). Sabe-se que 144g
de magnésio reagem com uma certa massa de oxigênio, formando o óxido de
magnésio. Se a proporção das massas que se combinam é de 3:2, a massa do
oxigênio combinada é:
a) 99g
b) 96g
c) 98g
d) 94g
e) 92g
13). 1,2g de carbono aquecido se combina com 3,2g de
oxigênio, obtendo-se 4,4g de dióxido de carbono. Numa segunda experiência, 24g
de carbono são colocados em contato com 80g de oxigênio, em idênticas condições.
Determine:
a) se há reagente em excesso na
segunda experiência e de quanto é esse excesso;
Há, o Oxigênio está em excesso! Fazendo a regra de três e operando temos: 24 x 3,2 : 1,6 = 64. Como usou 80, tem 16g de excesso!
b) a massa de dióxido de carbono obtida.
88g de Gás Carbônico.
14).
Numa primeira experiência, colocando-se 2,40 g de magnésio em presença de 9,1g
de cloro verifica-se a formação de 9,5g de cloreto de magnésio com excesso de
2g de cloro. Numa segunda experiência, acrescentando 5g de magnésio a 14,2g de
cloro, formam-se 19g de cloreto de magnésio com 0,2g de excesso de magnésio. Os
resultados estão de acordo com as leis de Lavoisier e Proust?
As duas experiências obedecem a lei de Lavoisier, mas não obedecem a
lei de Proust, pois há excesso de cloro na 1ª e de magnésio na 2ª experiência.
15). Analise
os dados abaixo referentes a uma série de três experiências realizadas,
envolvendo uma determinada reação (os dados constantes nesta tabela
correspondem às quantidades estequiometricamente envolvidas na reação).
a) 25,0g.
b) 37,5g.
c) 45,0g.
d) 75,0g.
e) 105,0g.
Lei de Proust : Vamos
utilizar a experiência 1 e 2 .
mA / 2 mA = mB / 24g
1 / 2 = mB / 24 g
mB = 12g
----------------------------------------------------------
mC / mB = 15 g / 24g
mC / 12 = 15 / 24
mC = 7,5g
Já encontramos mb e mc .
soma das massas no reagente = soma das
massas no produto
Vamos fazer isso na primeira experiência
.
mA + 12 = 7,5 + 7
mA = 14,5 - 12
mA = 2,5 g .
Vamos utilizar o mesmo raciocínio na
experiencia 2 e 3 !
24g / 2( 2,5) = m''B / 12,5
24 / 5 = m'' B/ 12,5
m"B = 60 g
soma das massas no reagente = soma das
massas no produto
na experiência 3)
12,5 + 60 = m" C + 35
72,5 = m" C + 35
m"C = 37,5 g
----------------------------------------
na segunda experiência :
soma das massas no reagente = soma das
massas no produto
5 + 24 = 15 + mD
mD = 14g
Resposta
{ mA = 2,5 , mB =
12g , mC =7,5g , m"C = 37,5 , m"B = 60g , mD = 14)
16. (Fuvest-SP). Os pratos A e B de uma balança foram equilibrados com um pedaço de
papel em cada prato e efetuou-se a combustão apenas do material contido no
prato A. Esse procedimento foi repetido com palha de aço em lugar de papel.
Após cada combustão, observou-se:
b) A
abaixo de
B A
abaixo de B
c) A
acima de
B A
acima de B
d) A
acima de
B A
abaixo de B
e) A
abaixo de
B A
e B no mesmo nível
Quando o papel é queimado, forma-se gás carbônico e
vapor de água que abandonam o sistema (que é aberto), fazendo com que o prato A
fique mais leve que o prato B (A acima de B). Já no caso de queimarmos a palha
de aço, formam-se óxidos de ferro que permanecem no sistema, fazendo com que o
prato B fique mais pesado do que o A (A abaixo de B).
PELO PROFESSOR EUDO ROBSON
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