01. (ERSHC-2018). No
esquema abaixo, foram gastos 88,5mL de H2SO4 (0,4M) na
bureta para mudar a coloração de 55mL do líquido Al(OH)3 ,colocado
no erlenmayer. A concentração em g/L da solução titrada foi de:
a) 39 mols/L b) 38 g/L c) 39 g/L d) 29M e) 30 g/L
02. (ERSHC-2018).
No esquema de titulação abaixo
temos:
a) solução padrão na bureta e solução problema no
erlenmayer.
b) solução problema na bureta e solução padrão no
erlenmayer.
c) solução titrada na bureta e solução solução titrante
no erlenmayer.
d) Volume e concentração conhecidos na bureta, e volume
desconhecido no erlenmayer.
e) Volume e concentração conhecidos na bureta, e volume conhecido
no erlenmayer.
03. O
que é acidimetria?
04. Na
alcalimetria, colocamos a fenolftaleína na solução problema. No ponto de
equivalência, qual a cor?
05. Observe
o gráfico abaixo e responda: Qual o nome desse ponto?
a) de encontro.
b) final.
c) de equidistância.
d) de equilíbrio.
e) de equivalência.
06. Para realizar a titulação de 20 mL de
hidróxido de sódio (NaOH) de molaridade desconhecida,
foram utilizados 50 mL de ácido sulfúrico
(H2SO4) 0,2 molar. Qual a molaridade do hidróxido de
sódio?
07. Por lei, o vinagre (solução aquosa de ácido acético) pode conter,
no máximo, 4% em massa de ácido acético (M = 0,67 mol/L). Suponha que você
queira verificar se o vinagre utilizado em sua casa atende as especificações
legais. Para isso, você verifica que 40 mL de vinagre
são completamente neutralizados por 15 mL de uma
solução aquosa de hidróxido de sódio 2,0 molar. Qual a conclusão final?
08. Qual o volume (m3) de Mg(OH)2 0,4 molar necessário para neutralizar 80 mL de ácido
clorídrico (HCl) 1,5 molar?
09. Que massa de carbonato de cálcio (CaCO3) é necessária para
neutralizar 20 mL de ácido
sulfúrico (H2SO4) de concentração
490 g/L?
10. 0,3g de cloreto de cálcio (CaCl2) impuro é
dissolvido em água e a solução é titulada, gastando 25 mL de oxalato de
sódio (Na2C2O4) 0,1 molar. Qual é a porcentagem de pureza do cloreto de
cálcio?
11. (ERSHC-2018). Juntam-se 300mL de cloreto de
hidrogênio aquoso 0,4M e 200mL de hidróxido de sódio 0,8M. Pergunta-se quais serão
as molaridades da solução final em relação:
a) ao ácido;
b) à base;
c) ao sal formado.
12.
(UFRRJ). Misturam-se 200 mL de solução 0,2 M de hidróxido de
sódio com 200 mL de solução 0,2 M de ácido sulfúrico.
a) demonstre por meio de cálculos se a solução resultante
será ácida, neutra ou alcalina.
b) qual a molaridade final do reagente em excesso (se
houver)?
15.
(UFRJ). Foram misturados 50 mL de solução aquosa 0,4 molar de
ácido clorídrico, com 50 mL de solução de hidróxido de cálcio, de mesma
concentração.
a) ao final da reação, o meio ficará ácido ou básico?
Justifique sua resposta com cálculos.
b) calcule a concentração molar do reagente remanescente
na mistura.
16.
(UFSM-RS). QualéovolumedesoluçãodeNaOH1mol/L necessário para
neutralizar exatamente 5 mL de solução de HCl 0,1 mol/L, em mL?
a) 0,50
b) 0,25
c) 2,50
d) 5,00
e) 10,00
15.
(PUC-SP). Qual a massa de NaOH necessária para neutralizar totalmente
200mL de uma solução 0,01molar de H2SO4?
a) 4,00 g
b) 2,00 g
c) 1,60 g
d) 0,16 g
e) 0,08 g
PELO
PROFESSOR EUDO ROBSON
GABARITO:
1– C
2- A
3- Titulada é acido.
4- Incolor.
5- E
6- 1 mol/L
7- Superior ao permitido que era de 0,67.
8- 1,5 x 10-4
9- 10g.
10- 92,5%
11- a) zero, b) 0,08M,
c) 0,24M.
12- a) a solução resultante será ácida. b) 0,05 mol/L em
H2SO4
13- a) ao final da reação, o meio ficará básico. b) 0,1
mol/L em Ca(OH)2
14- A
15- D
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